2024-2025学年山东省济南市高一上学期12月月考化学学情检测试题（附答案）

这是一份2024-2025学年山东省济南市高一上学期12月月考化学学情检测试题（附答案），共9页。试卷主要包含了答卷前，考生务必用0，第II卷必须用0，2g时，转移0，3%浓硫酸硫酸等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号考试科目填写在规定的位置上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其它笔。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是
A．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识
B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程
D．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景
2．哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是
a．观察Fe3O4的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象
c．解释现象、得出结论 d．预测Fe3O4的性质
A．abcdB．adbcC．dbacD．dacb
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多
B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等
C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料
D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来
4．下列说法正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②洁厕灵与84消毒液不能混合使用
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质
④向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+
⑤将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
⑥氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低
A．①③④B．③④⑤C．①②③D．②④⑥
5．下列说法不正确的是
A．少量的钠需要保存在煤油中
B．铁在氯气中燃烧以及铁和盐酸反应可以得到相同的化合物
C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉
D．用容量瓶配置100mL0.1ml·L-1的NaCl溶液，定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
6．下列说法不正确的是
A．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液
B．可以用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫两种无色气体
C．氯气和二氧化硫均可以用浓硫酸进行干燥
D．除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水
7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA
B．1mlNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C．含2mlH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子
D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA
8．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液和Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH−=HCO3−
C．向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH−+H++SO42−=H2O+BaSO4↓
D．将84消毒液与浓盐酸混合：2H++ClO−+Cl−=Cl2↑+H2O
9．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Ag+、NO3−、Cl−B．Cu2+、Na+、SO4−、Cl−
C．Ba22+、K+、NO3−、Cl−D．Zn2+、Na+、OH−、SO4−
10．探究各元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．由某些单质生成盐的转化关系可表示为：
下列转化关系可以实现的是
Cu O2 CuO H2O Cu(OH)2 HCl CuCl2
Mg O2 MgO HCl MgCl2 Na2SO4 MgSO4
S O2 SO2 H2O H2SO4 NaOH Na2SO4
C O2 CO2 H2O H2CO3 NaOH CaCO3
12．P4可与过量热KOH溶液发生反应：P4+3KOH+3H2OΔ3KH2PO2+PH3↑。下列说法正确的是
A．KOH是氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C．当被氧化的白磷比被还原的白磷多6.2g时，转移0.6mle−
D．每有0.1mlP4参与反应，生成2.24LPH3
13．已知a、b、c、d为浸有如图所示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的具支试管中并加热（加热仪器图中省略）。下列有关说法错误的是
A．b、c棉球褪色，均体现了SO2的漂白性
B．a棉球变红，说明SO2和水反应可以生成酸
C．具支试管中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
D．该微型化装置的优点在于既可控制反应的发生与停止，又可节约药品、减少污染
14．工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是
黄铁矿FeS2→①煅烧气体ASO2→②催化氧气气体A气体B→③吸收98.3%浓硫酸硫酸
A．步骤①每1ml FeS2参加反应转移电子数目为11NA
B．若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B
C．气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用
D．步骤①②均涉及氧化还原反应
15．实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是
A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气
B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液
C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色
D．可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
16．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H++10Cl−+2MnO4−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Br−+Cl2=Br2+2Cl−
③2I−+Br2=I2+2Br−
由此判断下列说法错误的是
A．在反应①中，Mn2+是还原产物
B．相同条件下，氧化性强弱顺序为：MnO4−>Cl2>Br2>I2
C．常温下可发生反应：2I−+Cl2=I2+ 2Cl−
D．氯元素在反应①和②中均被氧化
17．某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。
下列说法正确的是
A．装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液
B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气
C．若D增重0.88g，则生成VCO2=448mL
D．若无E装置，会导致测定结果偏大
18．有一包白色粉末由NaCl、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或多种混合而成，为探究其组成，进行如下实验：①取粉末试样，加蒸馏水充分溶解后得无色溶液X；②取无色溶液X，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀Y产生，过滤后加入足量盐酸，沉淀部分溶解，最终得白色沉淀Z。分析以上实验现象，下列推断正确的是
A．通过①可得固体粉末肯定不含有FeCl3
B．固体粉末中肯定含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3
C．白色沉淀Y为CaCO3、BaCO3和BaSO4的混合物
D．白色沉淀Z的化学式为BaSO4
19．某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与Na2CO3的含量，向该溶液中滴加0.5ml⋅L−1的稀硫酸至不再产生气体为止，CO2气体体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是
A．在0～a范围内，只发生反应H++OH−=H2O
B．ab段发生反应的离子方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑
C．原溶液中Na2CO3的物质的量为0.01ml
D．原溶液中Na+的物质的量为0.06ml
20．向100mL2ml·L-1的NaOH溶液通入CO2，所得溶液中Na2CO3的物质的量为0.05ml，则通入的CO2在标准状况下的体积为
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
21．（10分）现有下列物质：
①金属钠②碳酸氢钠固体③过氧化钠固体④干冰⑤液氯⑥澄清石灰水⑦盐酸⑧酒精
回答下列问题：
以上物质中属于电解质的是 （填序号）。属于非电解质的是 （填序号）。
③和④发生反应的化学方程式为 。
将②加热并将产生的气体通入足量的⑥中，发生反应的离子方程式为
③的常用用途为 。
22．（14分）中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，H转化为的现象为白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。回答下列问题：
(1)P的化学式为 ；E在F中燃烧的火焰颜色为 。
(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是： （填化学式）。
(3)N和水反应的离子方程式为： 。
(4)H生成I的化学方程式为： 。
(5)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为 。
(6)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备F气体，反应的化学方程式为 。
23．（14分）含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理以提取FeCl2⋅4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。
(1)写出Cu与FeCl3反应的离子方程式 。证明Fe3+完全被还原，所选试剂为： (填化学式)。
(2)过程③中加入铁粉的目的是 。
(3)过程④发生反应的化学方程式为 。
(4)“系列操作”包括 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)胆矾中结晶水含量测定：
称量样品m1g，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为m2g。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为 (填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 (写表达式)。
24．（12分）某化学实验兴趣小组利用70%的H2SO4溶液与Na2SO3反应制取SO2，并进行性质探究实验，装置如图所示。
(1)仪器a的名称是 。
(2)指出该装置的一处缺陷 。实验开始，先打开K1，关闭K2，通N2一段时间后，再关闭K1，打开K2。
B中发生反应的离子方程式为 ；C中 （“有”或“无”）沉淀生成。
(3)D中生成物有S和CaSO3，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)实验结束时，关闭K2，打开K1，继续通入N2一段时间，目的是 。
答案：
选项
实验方案
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液中
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2
D
将浓硫酸滴入到胆矾中
蓝色变为白色
浓硫酸具有脱水性