山东省菏泽市2024-2025学年高一上册12月月考化学学情检测试题（附答案）

这是一份山东省菏泽市2024-2025学年高一上册12月月考化学学情检测试题（附答案），共13页。试卷主要包含了2mlCaCl2的溶液中含0， 下列关于电解质的说法正确的有等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是
A. B. C. D.
2. 关于单质硫的叙述有①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是
A. ①②③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ③⑤
3. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥硝酸银溶液
A. ①②③④B. ①②⑤⑥C. ①②④⑤D. ①②④⑥
4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2LN2和O2中含有的分子总数等于0.5NA
B. 标准状况下，4.48L水中含有0.2ml水分子
C. 含0.2mlCaCl2的溶液中含0.2mlCl-
D. 标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA
5. 下列叙述正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭
③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出
④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3
⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾
A. ②④⑦B. ①③⑧C. ③④⑤D. ①②⑧
6. 下列关于电解质的说法正确的有
①金属钠能导电，所以钠是电解质
②将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
③氨气溶于水得到的氨水溶液能导电所以氨水是电解质
④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质
⑤存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
7. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是
A. 用电解法制取金属钠：
B. 用、等活泼金属为还原剂冶炼Ti：
C. 用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V：
D. 用焦炭作原料高炉炼铁：
8. 如图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ～Ⅳ表示反应所属的区域正确的是
A. 粗硅提纯：所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ
B. 土法制碱：所属的区域一定是Ⅳ
C. 实验室制取氯气：所属区域可能是Ⅲ
D. 金属钠在空气中燃烧：所属的区域一定是Ⅲ
9. 下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是
A. AB. BC. CD. D
10. 在含有、、、各0.1ml的混合溶液中加入0.1ml铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mlAg。下列结论中不正确的是
A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B. 氧化性：
C. 反应后溶液的质量减轻
D. 反应后溶液中与的物质的量之比为1：1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：
C 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
D. 碳酸钠溶液与过量盐酸反应，有气体逸出：
12. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A. AB. BC. CD. D
13. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C. c()=0.01ml/L，c()>c()
D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()
14. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是

A. 试管a中实验可以证明SO2具有还原性B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C. 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
15. 将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化。测得参加反应的HCl为0.1 ml，放出标准状况下气体0.448 L。则下列判断中不正确的是
A. 原混合物中
B. 向溶液中通入0.025 ml ，可以将完全转化为
C. 无法计算原混合物中氧化铁的质量
D. 收集产生的气体刚好能与0.448 L的完全反应
三、非选择题(共5小题)
16. 按要求填空：
（1）现有以下物质：①；②；③溶液；④；⑤蔗糖；⑥NaCl；⑦；⑧氯水；⑨白磷⑩红磷，其中能导电的是(填序号，下同)_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；属于同素异形体的是_______。过量的①和少量的④溶液在水溶液中反应的离子方程式为_______。
（2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：_______。
_______________=_____________
（3）氯气与烧碱溶液反应能够制取消毒液。
①写出反应的化学方程式：_______。
②84消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液：含质量分数为、、密度，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
该84消毒液的物质的量浓度为_______。若一瓶84消毒液完全变质，最多能吸收_______L(标准状况)。
（4）同学参阅该品牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为的消毒液，下列说法正确的是_______(填序号)。
A. 容量瓶在使用前必须要先检漏，检漏时需要倒置一次
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C. 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D. 需要称量的NaClO固体质量为143.0g
（5）工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制取浓盐酸，现配制一定物质的量浓度的盐酸，下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。
A.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
B.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面最低处读数
C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
E定容时俯视刻度线
17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（1）“维生素C可以使食物中的转化为”，说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
（2）二氧化氮是一种高效消毒剂。工业制备的反应为。
①氧化性：_______(填“>”或“＜”)。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填序号)。
a. b. c.KI d.
（3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应I：
反应II：(未配平)
①反应I中，还原产物是_______，反应中每生成1个，转移电子的数目为_______。
②配平反应II并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：_______。
（4）亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathiesn法制备亚氯酸钠的流程如图：
①反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为_______；反应II中的氧化产物是_______。
②与传统消毒剂比较，消毒效率是的_______倍(产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。
18. 阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性，又有还原性的是_______(填序号)。
A.Fe B. C.
（2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______(填序号)。
A. B. C. D.
（3）在的反应中，表现了_______性和_______性，则56gFe参加反应时，被还原的为_______g。
19. 某学习小组在实验室研究与溶液的反应。
I．制备二氧化硫
（1）欲制备并收集一瓶干燥的二氧化硫，选择如图中的装置，其最佳连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）根据所选仪器，写出制备二氧化硫的化学方程式：_______。
II．如图是模拟工业过程II来探究的催化氧化过程。
（3）装置甲的作用除干燥外还有_______。
（4）装置丙的目的是_______。
反应结束后取1.0mL丙中的溶液稀释为5.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaOH溶液体积大于36.8mL，说明_______。
（5）装置丁的作用是吸收，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式：_______。
（6）装置戊中现象是_______。
20. 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
I．探究溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断属于_______，因此可以与某些碱反应。
（2）预测具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性溶液反应。
（3）进行如下实验操作：
①ⅰ中的现象是_______，用化学方程式表示产生该现象的原因：_______、_______。
②ⅱ中反应的离子方程式是_______。
③ⅲ中的现象是_______。
（4）某同学认为ⅲ中现象并不能证明具有还原性，他的理由是_______。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
小组同学探究ⅵ中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子发生转化，b.发生转化。
（5）分别向褪色后的溶液中滴加溶液和KSCN溶液各1滴，观察到的现象是_______，得出结论：假设b成立。
（6）进一步预测可能转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：_____。
高一教学质量检测化学试题答案
可用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 S32 Al27 Ca40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【正确答案】D
【2题答案】
【正确答案】A
【3题答案】
【正确答案】C
【4题答案】
【正确答案】D
【5题答案】
【正确答案】C
【6题答案】
【正确答案】A
【7题答案】
【正确答案】D
【8题答案】
【正确答案】B
【9题答案】
【正确答案】C
【10题答案】
【正确答案】D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【正确答案】AD
【12题答案】
【正确答案】D
【13题答案】
【正确答案】D
【14题答案】
【正确答案】C
【15题答案】
【正确答案】CD
三、非选择题(共5小题)
【16题答案】
【正确答案】（1） ①. ③⑧ ②. ①④⑥ ③. ⑤⑦ ④. ⑨⑩ ⑤.
（2）3210OH-=235
（3） ①. ②. 4.0 ③. 89.6 （4）AC
（5）BD
【17题答案】
【正确答案】（1）还原 （2） ①. > ②. bc
（3） ①. Hg、 ②. 6 ③.
（4） ①. 2:1 ②. O2 ③. 1.57
【18题答案】
【正确答案】（1）B （2） ①. 氧化 ②. C
（3） ①. 酸 ②. 氧化(两空可互换) ③. 63
【19题答案】
【正确答案】（1）bcdefg
（2）
（3）混合气体、调节气体比例
（4） ①. 吸收SO3 ②. 催化氧化时有SO3生成
（5）
（6）出现浅黄色沉淀或变浑浊
【20题答案】
【正确答案】（1）盐 （2）FeCl2中铁元素为＋2价，可以升高
（3） ①. 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终为红褐色 ②. ③. ④. ⑤. 酸性KMnO4溶液褪色
（4）Cl-也可以化合价升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）滴加KSCN的溶液变红
（6）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀甲
乙
丙
丁
戊
A
H2SO4
Fe
HCl
Cu
AgNO3
B
Na2CO3
HCl
CaO
H2O
CO2
C
C
CuO
H2SO4
Fe2O3
CO
D
Zn
H2SO4
NaOH
CuCl2
Ca(OH)2
选项
A
B
C
D
试剂a
试剂b
序号
操作
ⅰ
滴加NaOH溶液
ⅱ
加入少量锌粉
ⅲ
滴加酸性溶液
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去