2024-2025学年福建省莆田市高二上学期期末化学质量检测试题（附答案）

这是一份2024-2025学年福建省莆田市高二上学期期末化学质量检测试题（附答案），共27页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共15题，每题3分，共45分）
1．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。有关叙述正确的是（ ）
A．主要发生吸氧腐蚀B．电能转变为化学能
C．吸收的气体是O2和CO2D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+
2. 下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是（ ）
A. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+
B. 一段时间后，铜电极增重
C. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
D. 在外电路中，电子从负极流向正极
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A 开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B. MnO2催化分解双氧水制氧气
C. 氯化铁固体溶于浓盐酸配制溶液D. 实验室用排饱和食盐水收集Cl2
4. 已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/ml
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/ml
当1ml液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
吸热88kJB. 吸热2.44KJ
C. 放热44kJD. 吸热44KJ
5. 某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应： 。
下列叙述正确的是（ ）
A. 升高温度，平衡向正反应方向移动
B. 充入一定量N2，N2的转化率不变，H2的转化率变大
C. 工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D. 增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多
6．常温下，稀释溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示
为（ ）
A． B．C． D．
7. 下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8．下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是（ ）
A．和均为弱电解质
B．电离平衡常数(或)和化学平衡常数(K)均与温度、压强和浓度等因素有关
C．碳酸的电离方程式为
D．同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强
9. 港珠澳大桥是我国一项伟大的工程，工程中大量使用先进的防腐措施。下列分析错误的是（ ）
A. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层隔绝空气和水
B. 主梁钢板使用的耐候钢是一种具有抗腐蚀性的合金
C. 将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法
D. 水下钢柱镶铝块作为牺牲阳极的材料，利用了电解原理
10. 中科大研究构建的宽温氢氯电池如图所示，能在范围内使用并实现多次充放电。
下列说法错误的是（ ）
A. 磷酸基电解液具有抗冻性
B. 放电时，电子从极经导线流向极
C. 电极具有多孔结构，能够实现气体循环使用
D. 充电时，阳极电极反应式为
11. 700℃时，将2ml水通入2L密闭容器中发生反应：，
20min时达到平衡，测得.下列说法正确的是（ ）
A. 该反应在低温下可自发进行 B. 压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率
C. 700℃时，该反应的 D. 反应达到平衡时，
12. 化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，
下列说法正确的是（ ）
A．的比的小 B．该反应的平衡常数
C．若平衡后再加入少量，则变小 D．该反应达平衡时浓度：
13. 恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志，正确的是（ ）
14.利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+
B. 该反应是放热反应
C. 过渡态2比过渡态1稳定
D. MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b
15．一定条件下，将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下
随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应能自发进行的原因是
B. 升高温度，该反应增大，减小
C. ，且该反应的正反应是放热反应
D. 400℃、条件下，的平衡转化率为20%
二、填空题（共4题，共55分）
16．（15分）某兴趣小组模拟氯碱工业电解饱和食盐水，装置如图所示。
（1）①阴极的电极反应方程式为__________________________________________________________。
②装置中X膜为________________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，电解一段时间后，若通过电子，理论上阴极生成气体___________L。(标准状况下)
（2）通电一段时间后，为测定阴极室电解液中的浓度：量取电解液配成溶液，取配制后溶液于锥形瓶中，加入酚酞试剂，用标准盐酸滴定。
①盛装溶液的仪器名称为_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，盛放溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用___________(填标号)中的操作。
a． b． c． d．
②滴定终点的现象为_______________________________________________________。
③平行滴定三次，数据如下表。则电解液中的浓度为_________________。
④若实验中先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17.（12分）研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。
与发生反应Ⅰ：
在反应过程中还发生反应Ⅱ：
（1）①反应Ⅰ的___________0(填“>”或“”、“=”或“
②. +140
（2）AD
（3） ①. 增大浓度、增大压强等
②. A C
③. 250℃～300℃时，催化剂的催化效率下降，速率减小；300℃～400℃时，速率主要受温度的影响，温度升高速率增大
18.（15分）【正确答案】
（1） ①. 0.01 （2分）
②. 0.2 （2分）
③. > （2分）
（2） ①. （2分）
②. （2分）
（3） ①. 阳 （2分）
②. （3分）
19.（13分）【正确答案】
（1） （3分）
（2）抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化 （2分）
（3） （2分）
（4） （2分） 符合 （2分）
（5） ③＞②＞① （2分）
1．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。有关叙述正确的是（ ）
A．主要发生吸氧腐蚀B．电能转变为化学能
C．吸收的气体是O2和CO2D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+
【正确答案】．A
【详解】A．铁为金属，活泼性大于碳，氯化钠为电解质，潮湿环境中形成原电池，为中性环境，发生铁的吸氧腐蚀，A正确；
B．形成原电池，将化学能转化为电能，B错误；
C．该过程发生铁的吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，吸收的气体是O2和水，C错误；
D．Fe-2e-=Fe2+为负极反应，正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-，D错误；
综上所述答案为A。
2. 下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是（ ）
A. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+
B. 一段时间后，铜电极增重
C. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
D. 在外电路中，电子从负极流向正极
【正确答案】C
由于金属活动性：Zn＞Cu，所以在构成的原电池中Zn为负极，Cu为正极。在原电池反应中负极失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则判断离子移动方向。
【详解】A．根据上述分析可知Zn为负极，Cu为正极，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，导致负极的溶液中阳离子浓度增大，Cu为正极，正极上发生反应：Cu2++2e-=Cu，Cu2+放电，导致正极的溶液中阴离子浓度增大，则盐桥中的K+会移向负电荷较多的正极区CuSO4溶液中，而不是流向ZnSO4溶液中，；
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A 开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B. MnO2催化分解双氧水制氧气
C. 氯化铁固体溶于浓盐酸配制溶液D. 实验室用排饱和食盐水收集Cl2
【正确答案】B
【详解】A．可乐是碳酸饮料，里面存在二氧化碳与水反应的可逆反应，开启可乐瓶压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动，立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．MnO2过氧化氢分解的催化剂，催化剂不能使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．氯化铁水解反应是可逆反应，固体溶于浓盐酸配制溶液时，盐酸加入增大氢离子浓度，使水解平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．实验室用排饱和食盐水收集Cl2，饱和食盐水中氯离子浓度较大，会抑制氯气与水反应平衡的正向进行，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选B。
4. 已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/ml
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/ml
当1ml液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
吸热88kJB. 吸热2.44KJC. 放热44kJ D. 吸热44KJ
【正确答案】D
【详解】由盖斯定律，反应1+反应2得到H2O(g)= H2O(l) △H =+241.8+(-285.8) =-44 kJ/ml，所以H2O(l)= H2O(g) △H =+44 kJ/ml，当1ml液态水变为水蒸气时，吸热44KJ，故选：D。
5. 某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应： 。
下列叙述正确的是（ ）
A. 升高温度，平衡向正反应方向移动
B. 充入一定量N2，N2的转化率不变，H2的转化率变大
C. 工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D. 增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多
【正确答案】C
【详解】A．该反应为放热反应，升温，平衡会逆反应方向移动，A错误；
B．充入一定量，平衡会正反应方向移动，的转化率变大，但的转化率减小，B错误；
C．未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，C正确；
D．增大压强，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增多，但单位体积内活化分子的百分数未变，D错误；
故选C。
6．常温下，稀释溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示
为（ ）
B．C． D．
【详解】A．水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的增大，溶液中离子数减小，且溶液的体积增大，减小，A正确；
B．稀释溶液，水解的平衡常数不变，B错误；
C．加水稀释，水解程度增大，减小，C错误；
D．加水稀释，水解程度增大，减小，D正确；
故选A。
7. 下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
AB. BC. CD. D
【正确答案】B
【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A正确；
B．氢氧化钠和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀后，氢氧化钠溶液过量，与后续加入的氯化铁反应生成沉淀，没有沉淀的转化，不能证明沉淀可以转化，B错误；
C．锌比铁活泼，铁做正极被保护，C正确；
D．右侧颜色变浅、左侧颜色变深，说明平衡发生移动，能探究温度对平衡的影响，D正确；
故选B。
8．下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是（ ）
A．和均为弱电解质
B．电离平衡常数(或)和化学平衡常数(K)均与温度、压强和浓度等因素有关
C．碳酸的电离方程式为
D．同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强
答案选D。
【详解】A．为强电解质，A错误；
B．通常情况下，化学平衡常数(K)只受温度影响，电离平衡常数(或)首先由弱电解质的性质决定，也与温度有关，与压强、浓度无关，B错误；
C．多元弱酸是分步电离的，碳酸的电离方程式为、，C错误；
D．同一温度和浓度下，一元弱碱 你你能的电离平衡常数越大，说明电离程度越大，其碱性越强，D正确；
9. 港珠澳大桥是我国一项伟大的工程，工程中大量使用先进的防腐措施。下列分析错误的是（ ）
A. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层隔绝空气和水
B. 主梁钢板使用的耐候钢是一种具有抗腐蚀性的合金
C. 将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法
D. 水下钢柱镶铝块作为牺牲阳极的材料，利用了电解原理
【正确答案】D
【详解】A．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水，从而防止钢铁被腐蚀，A正确；
B．耐候钢是一定量的铜以及磷、铬、镍、钛、钒等耐腐蚀元素制成的，具有普通钢材的易延展、高强度、抗疲劳等特性，是一种具有抗腐蚀性的合金，B正确；
C．将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法，使桥体成为阴极，避免钢铁失去电子被腐蚀，C正确；
D．水下钢柱镶铝块，铝的活泼性比铁强，铝作原电池负极，铁作原电池正极，从而达到抗腐蚀目的，其原理为牺牲阳极的阴极保护法，利用了原电池原理，D错误；
故选D。
10. 中科大研究构建的宽温氢氯电池如图所示，能在范围内使用并实现多次充放电。
下列说法错误的是（ ）
A. 磷酸基电解液具有抗冻性
B. 放电时，电子从极经导线流向极
C. 电极具有多孔结构，能够实现气体循环使用
D. 充电时，阳极电极反应式为
【正确答案】B
【分析】H2与Cl2反应时，H2为还原剂，Cl2为氧化剂，因此放电时，通入H2的b电极为负极，通入Cl2的a电极为正极，充电时b电极为阴极，a电极为阳极；
【详解】A．宽温氢氯电池能在范围内使用并实现多次充放电，说明磷酸基电解液具有抗冻性，A正确；
B．根据分析可知，放电时通入H2的催化电极为负极，通入Cl2的多孔碳电极为正极，电子从b极经导线流向a极，B错误；
C．电极具有多孔结构，可使气体进出电极内部，实现气体循环使用，C正确；
D．根据分析可知，充电时a电极为阳极，氯离子发生失电子反应，电极反应式：，D正确；
答案选B。
11. 700℃时，将2ml水通入2L密闭容器中发生反应：，
20min时达到平衡，测得.下列说法正确的是（ ）
A. 该反应在低温下可自发进行 B. 压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率
C. 700℃时，该反应的 D. 反应达到平衡时，
【正确答案】C
【详解】A．根据吉布斯自由能，，，高温下，反应自发进行，A错误；
B．压缩体积，增大压强，平衡逆向进行，水蒸气的平衡转化率减小，B错误；
C．根据三段式，，，C正确；
D．根据三段式，0.01，D错误；
故选C。
12. 化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，
下列说法正确的是（ ）
A．的比的小 B．该反应的平衡常数
C．若平衡后再加入少量，则变小 D．该反应达平衡时浓度：
答案：B
【详解】A．沉淀能转化为更难溶的沉淀，根据反应，比更难溶，所以的更小，A错误；
B.反应的平衡常数为：，B正确；
C．平衡后再加入少量，浓度增大，C错误；
D．因为，在同一溶液中，反应达平衡时，D错误；
13. 恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志，正确的是（ ）
【正确答案】A
【详解】A．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，混合气体的颜色不变，说明I2的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选A；
B．反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，恒温恒容条件下，气体密度是恒量，混合气体密度不变，反应不一定平衡，故不选B；
C．反应2NO2(g)N2O4(g)，2v正(NO2)=v逆(N2O4)时，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选C；
D．反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，容器中的两种气体均为反应产物，NH3在混合气体中的百分含量始终为，NH3在混合气体中的百分含量不变，反应不一定平衡，故不选D；
选A。
14.利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+
B. 该反应是放热反应
C. 过渡态2比过渡态1稳定
D. MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b
【正确答案】D
【详解】A．由图可知，MO+和CH4生成CH3OH和M+，则该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+，A正确；
B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，B正确；
C．过渡态2具有的能量比过渡态1低，说明过渡态2比过渡态1稳定，C正确；
D．已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢，所以MO+与CH2T2反应的活化能大于MO+与CH4，MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线a，D错误；
故选D。
15．一定条件下，将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下
随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应能自发进行的原因是
B. 升高温度，该反应增大，减小
C. ，且该反应的正反应是放热反应
D. 400℃、条件下，的平衡转化率为20%
【正确答案】C
【详解】A．由化学方程式可知，该反应为熵减的反应，则ΔS﹤0，故A项错误；
B．升高温度，正、逆反应速率均增大，故B项错误；
C．该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，NO转化率越高，则p1”或“ ②. +140 （2）AD
（3） ①. 增大浓度、增大压强等 ②. A C ③. 250℃～300℃时，催化剂的催化效率下降，速率减小；300℃～400℃时，速率主要受温度的影响，温度升高速率增大
【小问1详解】
①反应Ⅰ为气体分子数增大反应，>0；
②△H=反应物总键能-生成物总键能，则(436+2×803-2×413-1076)kJ/ml=+140kJ/ml；
【小问2详解】
A．反应过程中伴随能量的变化，绝热容器中，温度保持不变，则平衡不再移动，反应平衡；
B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；
C．恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡；
D．根据氢守恒，恒温时，和的物质的量之和等于反应Ⅰ生成的氢气的量，其保持不变，说明反应达到平衡；
故选AD。
【小问3详解】
①增大浓度、增大压强等都可以促使平衡正向移动，提高该反应中的平衡转化率；
②催化剂改变反应的历程，降低反应的活化能从而加快反应的速率；但是不改变反应的焓变和平衡常数；
故选AC；
③催化剂具有合适的活性催化温度，250℃～300℃时，催化剂的催化效率下降，速率减小；300℃～400℃时，速率主要受温度的影响，温度升高速率增大，故出现250～400℃，乙酸的生成速率先减小后增大。
18．（15分）苯乙烯()是重要的有机化工原料。
Ⅰ．苯乙烯的制备
（1）工业上常采用乙苯()脱氢制备苯乙烯（），原理如下：
(g) (g)+H2(g)。将0.40ml乙苯(g)充入1L恒温真空密闭容器中发生反应，测得不同时间各气体的物质的量如下表：
①0～10min内的平均反应速率____________________。
②该温度下，化学平衡常数K的数值为____________________。
③该温度下，初始时通入一定量的乙苯(g)、苯乙烯(g)、。一段时间后，容器内含0.20ml乙苯(g)、
0.25ml 和0.15ml苯乙烯(g)，此时___________(填“>”、“=”或“
（2） ①. ②.
（3） ①. 阳 ②.
【小问1详解】
①0～10min内乙苯的物质的量从0.40ml降到0.30ml，容器体积1L，平均反应速率=0.01；
②该温度下，达到平衡时=0.20ml，=0.20ml，则n(H2)=0.20ml，化学平衡常数K的数值为；
③该温度下，初始时通入一定量的乙苯(g)、苯乙烯(g)、，一段时间后，容器内含0.20ml乙苯(g)、0.25ml和0.15ml苯乙烯(g)，此时体系的浓度商Q=。
【小问2详解】
根据盖斯定律，反应①+反应②得到反应：(g)(g)+H2(g)，则其，。
【小问3详解】
苯乙烯()完全被氧化成和，则M极发生氧化反应，是阳极，N极是阴极，该极上氧气得到电子生成水，电极反应式是：；
19.（13分）物质在水中可能存在电离、水解和沉淀溶解等平衡。请根据所学知识回答下列问题：
（1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________________________________。
（2）实验室配制溶液时，需将固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，
这样操作的目是_______________________________________________________________。
溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数K=___________
［已知：25℃时，］
（4）我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过。向某含镉废水中
加入，当浓度达到时，废水中的浓度为_________________ml／L
［已知］，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
（5）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液②溶液③溶液，其由大到小的
顺序是___________________________________(填序号)
【正确答案】（1）
（2）抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化
（3）
（4） ①. ②. 符合
（5） ①. ③＞②＞①
【小问1详解】
的溶液的约为10.0，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：；故。
【小问2详解】
实验室配制溶液时，需将固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，这样操作的目是抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化；故浓盐酸；抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化。
【小问3详解】
溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数；故。
【小问4详解】
我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过。向某含镉废水中加入，当浓度达到时，，即废水中的浓度为，镉的量为，此时符合《生活饮用水卫生标准》；故；符合。
【小问5详解】
根据电离平衡常数得到酸的强弱为，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液②溶液③溶液，根据“越弱越水解”，水解程度越大，碱性越强，则由大到小的顺序是③＞②＞①；故③＞②＞①。


测定中和反应的反应热
证明沉淀可以转化
防止水库的钢闸门腐蚀
探究温度对平衡的影响
序号
待测液体积()
消耗标准盐酸的体积()
滴定前
滴定后
1
25.00
0.60
25.60
2
25.00
0.20
25.10
3
25.00
0.00
25.10
化学键
H-O
H-H
C=O
键能()
413
436
803
1076
时间/min
0
10
20
30
40
/ml
0.40
0.30
0.24
0.20
0.20
/ml
0.00
0.10
0.16
0.20
0.20
化学式
电离常数
，
测定中和反应的反应热
证明沉淀可以转化
防止水库的钢闸门腐蚀
探究温度对平衡的影响
序号
待测液体积()
消耗标准盐酸的体积()
滴定前
滴定后
1
25.00
0.60
25.60
2
25.00
0.20
25.10
3
25.00
0.00
25.10
化学键
H-O
H-H
C=O
键能()
413
436
803
1076
时间/min
0
10
20
30
40
/ml
0.40
0.30
0.24
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化学式
电离常数
，