福建省三明市普通高中2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题（Word版附答案）

这是一份福建省三明市普通高中2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟满分：100分）
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Pb207
第I卷
一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1.劳动创造幸福生活。下列对劳动项目的原理解释正确的是（ ）
2.室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为（ ）
A.B.C.D.KBr
3.下列事实能证明ROH是弱碱的是（ ）
A.溶液呈酸性
B.ROH溶液的导电能力小于盐酸
C.室温下，ROH溶液pH约为
D.ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.饱和氯水中：、、、
C.含的溶液中：、、、
D.遇酚酞变红的溶液中：、、、
5.下列说法正确的是（ ）
A.已知，则的摩尔燃烧焓为
B.已知，则白磷比红磷稳定
C.已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D.已知；，则
6.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法错误的是（ ）
A.断电时，加锌环的铁帽常发生析氢腐蚀
B.若将锌环换成铜环，断电时，铁帽将被腐蚀
C.通电时，湿润的绝缘子液面为离子迁移的通路
D.通电时，锌环做阳极，发生氧化反应
7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋
B.实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
C.工业生产硫酸的过程中使用过量空气以提高的转化率
D.反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，23g中含有的分子总数为
B.溶液中含有的数小于
C.1L的亚硫酸溶液中含有的数为
D.氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体（标况下），电路中转移电子数为
10.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入固体，发生反应：，若0~10s内消耗了2ml，下列说法正确的是（ ）
A.0~10s内
B.反应过程中气体的体积分数均为1/3
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.压缩容器体积，再次达平衡后增大
11.锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是（ ）[已知，]
A.放出的浸泡液中存在
B.将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的
C.使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降
D.转化为的过程中，
12.下列离子方程式正确的是（ ）
A.水解：
B.用惰性电极电解氯化镁溶液：
C.过量通入NaClO溶液中：
D.通入氨盐水中制：
13.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.充电时右侧溶液pH不变
B.充电时的总反应为
C.放电时电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极
D.放电时电路中每转移1ml电子，左侧溶液质量减少49g
14.向恒容密闭容器中加入1ml和一定量，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
B.点a、c对应的的转化率：a>c
C.点a、b对应的平均相对分子质量：a>b
D.点a、b、c对应的平衡常数：
15.实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时，的电离平衡常数约为
B.升高温度，溶液中增大，pH减小
C.两溶液等体积混合后的溶液中，
D.后，溶液的pH随温度升高而增大的原因可能是水电离的增大
16.捕获和转化可减少排放，其原理如图甲所示。反应①完成之后，以为载气，将以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体中各组分的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。
图甲 图乙
下列说法错误的是（ ）
A.之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
B.时刻，副反应生成的速率大于反应②生成的速率
C.CaO、可循环利用，反应②为
D.，比多，且生成的速率不变，推测有副反应
第II卷
二、非选择题（包括4小题，共52分）
17.（11分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。
（1）一定条件下，煤的气化过程如下：
i.
ii.
①该条件下，CO（g）和合成和的热化学方程式为________。
②①中反应在催化剂作用下的反应历程如下图所示（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为_____________________。
（2）利用反应合成甲醇。不同温度下该反应的平衡常数K如下表：
向某恒容密闭容器中充入lmlCO（g）和1ml.
①该反应能在________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发。
②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。
A.CO的体积分数保持不变
B.CO的转化率保持不变
C.
D.CO、、的浓度之比为1：1：1
（3）利用反应合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1ml和3ml，在不同催化剂下，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。
①催化效果最佳的是催化剂__________（填“I”、“II”或“III”）。
②b点的__________（填“>”、“<”或“=”）。
③时，平衡常数K=______________（保留三位有效数字）。
18.（12分）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备铜粉的工艺流程如下：
已知：某离子的浓度时认为该离子已沉淀完全。可能用到的数据见下表：
（1）“浸取”时使用高压的优点是____________________________；“浸取”过程有黄色沉淀生成，CuS在“浸取”中发生反应的离子方程式为__________________。
（2）“中和调pH”需调节pH的范围为__________________。
（3）固体X的主要成分是___________________。
（4）还原时，溶液酸性过强不利于Cu的生成，从平衡移动的角度解释原因_________。
（5）室温下，_________。
（6）工业上对硫化铜精矿的处理有很多方法，相比于高压氢还原法的“浸取”步骤，在空气中高温焙烧最大的缺点是_________________。
19.（14分）电化学方法在研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。
I.海水中含有等离子，呈弱碱性，过量排放使海洋表层海水的pH由8.3变为8，严重威胁海洋生态。用下图所示方法可以从海水中提取。
（1）a室发生的电极反应方程式为________________________________。
（2）b室实现提取的离子方程式为________________。
（3）用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理的方法是_________________。
II.某化学兴趣小组按下图所示装置探究不同条件下电解溶液的电极反应产物。
（4）该小组同学电解溶液，观察到如下现象：
①取少量充分洗涤后的银灰色固体，加稀有气泡产生，再向溶液中加入氯水和KSCN，溶液变为血红色，证明该固体为______（填化学式）。
②该小组同学分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为，可氧化最终生成，乙同学认为_____________。
（5）该小组同学进一步探究影响电极产物的因素。
①写出实验ii中电解溶液的离子方程式________________________。
②对比实验i、iii、iv可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以____________。
（6）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_____________有关。
20.（15分）“种子是农业的芯片”，三明市建宁县是中国重要的杂交水稻种子生产基地。“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
已知：、、
、、
、、
（1）尿素是常用的氮肥，溶于水可生成两种气体，反应的方程式为______________。
（2）室温下，相同浓度的三种氮肥①②③溶液中，的浓度由大到小的顺序为_____________（填标号）。
（3）室温溶液呈弱城性。关于该溶液的关系式正确的是____________（填标号），
A.
B.
C.
D.
（4）土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行土壤全氮含量的测定，取若干份建宁县耕地土壤样品各10.00g，将样品中氮元素全部转化成铵盐，加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用盐酸滴定硼酸吸收液（以溴甲酚绿-甲基红为指示剂）。
已知：i.；
ii.溴甲酚绿-甲基红变色范围如下表：
①的水溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②滴定到达终点的现象是____________________________。
③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示：
土壤样品中的全氮含量为________（保留三位有效数字）。
④第一次实验数据出现较大误差，原因可能是_________（填标号）。
A.滴定时，标准液滴到锥形瓶外
B.滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数
C.酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸
D.硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中
（5）我国耕地土壤全氮含量平均值为，建宁县耕地土壤偏酸性。给建宁县杂交水稻育种的农民朋友的建议有________（填标号）。
A.施过磷酸铵（）时应辅以石灰
B.根据本地土壤肥力情况还需多施氮肥
C.施氮肥时宜施尿素、、
D.铵态氮肥不宜与草木灰（主要成分为）混施
2023-2024学年第一学期三明市普通高中期末质量检测
高二化学试题参考答案及评分说明
总说明：
1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2.化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（包括4小题，共52分）
17.（11分）
（1）①（2分）
②或（2分，写“=”也得分，写“”得1分）
（2）①低温（1分）②B（2分）
（3）①I（1分）②>（1分）③2.08（2分，写成“25/12”不得分）
18.（12分）
（1）增加水溶液中的含量，加快金属离子的浸出速率（1分）
（2分）
（2）（2分，答“2.7（3）、S或写名称（各1分，共2分）
（4）还原时发生反应（1分），增大，平衡逆向移动，不利于Cu的生成（1分）
（5）（2分，答“”不得分）
（6）焙烧法会产生气体，污染空气（1分）
19.（14分）
（1）或（2分）
（2）（2分）
（3）将c室排出的NaOH溶液与b室排出的酸性海水混合，调节至pH等于8.3（2分，答“将c室排出的NaOH溶液与b室排出的酸性海水混合”即可得2分）
（4）①Fe（1分）②（1分），最终生成（1分）
（5）①（2分）②改变（或加快）电极反应的速率（1分）
（6）电解质溶液的酸碱性（1分）、电压大小（1分）
20.（15分）
（1）（2分）
（2）③>②>①（2分，答“①<②<③”不得分，不写“>”不扣分）
（3）AD（2分，错选不得分，漏选得1分，下同）
（4）①碱性（1分）
②滴加最后半滴盐酸，溶液由（浅）蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色（写出溶液颜色变化即可得1分）（2分）
③1.54（2分）
④BD（2分）
（5）AD（2分）选项
劳动项目
化学原理
A.
使用明矾作净水剂
明矾具有强氧化性，能杀菌消毒
B.
为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连
采用了牺牲阳极法进行防护
C.
用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂
油脂在碱性条件下易水解
D.
工业合成氨反应温度控制在700K左右
温度越高氨的平衡产率越大
A
B
C
D
电解精炼铜
测定NaClO溶液的pH
探究浓度对化学反应速率的影响
蒸发溶液
制固体
温度/℃
50
100
T
200
300
平衡常数K
100
13
1
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
2.7
6.7
8.2
实验
条件
操作及现象
电压
pH
阳极
阴极
i
1.5v
4.91
无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体
无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着
实验
条件
操作及现象
电压
pH
阳极
阴极
ii
1.5v
1.00
无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色
有气泡产生，无固体附着
iii
3.0v
4.91
无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生
极少量气泡产生，1分钟出现银灰色金属状固体
iv
6.0v
4.91
有气泡产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，溶液逐渐变浑浊
大量气泡产生，迅速出现银灰色金属状固体
pH
<4.4
4.4~5.2
>5.2
颜色
浅红色
浅蓝色
蓝色
第一次
第二次
第三次
第四次
V（盐酸）/mL
9.80
10.95
11.00
11.05
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
C
D
C
A
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
D
D
C
B
B