江苏省盐城市东台市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份江苏省盐城市东台市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题）
1．下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是（ ）
A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
B．英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型
C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列
D．氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用
2．历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为，该物质属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
3．侯氏制碱法的原理。下列说法正确的是（ ）
A．中子数为12的钠原子：B．H2O的电子式：
C．NH4Cl中的化学键只含离子键D．属于电解质
4．实验室配制溶液，下列仪器不需要的是（ ）
A．B．C．D．
5．雷雨天气时空气中会发生反应。关于O2和O3之间的关系正确的是（ ）
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同种物质
6．化学反应中经常有颜色变化。下列过程中没有颜色变化的是（ ）
A．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液B．SO2通入品红溶液
C．新制氯水在光照下敞口久置D．加热碳酸氢钠固体
7．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（ ）
A．镁铝合金的熔点比各成分金属的低，可用于制作飞机外壳
B．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂
D．二氧化硫具有还原性，可用于制作干果的抗氧化剂
8．中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是（ ）
A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤”
C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应
D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关
9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．B．
C．D．
10．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．CuO→CuB．→C．→D．→
11．下列过程的相关方程式书写正确的是（ ）
A．通入水中制氯水：
B．铁粉与稀硫酸反应：
C．从海水中提取溴：
D．澄清石灰水中的电离：
12．利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．c通入H2O2溶液中可得到e
B．b在足量的O2中燃烧得到d
C．a与c可以反应生成b
D．f与e的浓溶液可以反应生成c
13．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应器I中化合价发生变化的元素有2种
B．反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．反应器III中生成时，转移电子
D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
二、非选择题（本大题共4小题）
15．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题)
(1)E元素在周期表中位置为 ，写出E单质与B单质反应的化学方程式 。
(2)画出F的离子结构示意图 ，写出AB2分子的结构式 。
(3)比较B、F元素的氢化物的沸点大小 ，原因是 。
(4)比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 ，且两者可发生反应，写出离子方程式 。
(5)写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式 。
(6)写出D单质在AB2中燃烧的化学方程式 。
16．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。
请回答下列问题：
(1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为 。
(2)根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有 。
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式 。
II．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
(4)实验过程中先打开 的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是 ，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用 ，干燥管E的作用 。
(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为 。
17．我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：
(1)在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是 。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ 。(填序号)
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取
(3)操作Ⅲ的主要过程可能包括 (填序号)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。
由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 min、 ℃。
(5)测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。已知：①1ml青蒿素与足量KI反应生成。②。则青蒿素的纯度为 (写出计算过程)。
18．以、工业硫酸铵(含杂质)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
已知：①相同条件下比更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性：，且能氧化。回答下列问题：
(1)氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H2O2作氧化剂，选用H2O2的原因是 ，发生反应的离子方程式为 。
(2)经上述氧化剂氧化后，需检验是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加热煮沸，再滴加几滴酸性溶液，溶液紫红色不褪色，证明全部被氧化。加热煮沸目的是 。
(3)加稀氨水中和形成滤渣主要成分是 。
(4)取晶体(相对分子质量453)进行加热，固体残留质量随温度的变化如图所示。
由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为 ；975℃时剩余固体成分的化学式为 。
参考答案
1．【答案】B
【详解】A．合理利用太阳能、风能和氢能等能减少二氧化碳的排放，有利于实现“低碳经济”，A正确；
B．英国科学家汤姆生发现了电子，但提出原子结构有核模型的是卢瑟福，B错误；
C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列，如金属和非金属的交界，C正确；
D．DNA双螺旋结构中靠着氢键连接，因此氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用，D正确；
故选B。
2．【答案】C
【详解】Cu2(OH)2CO3能电离出金属阳离子、酸根离子和氢氧根离子，所以属于碱式盐，故选C。
3．【答案】D
【详解】A．中子数为12的钠原子，质量数为23，表示为：，A错误；
B．H2O分子氧原子满足8电子稳定结构，电子式为：，B错误；
C．铵根和氯离子之间为离子键，铵根内部为共价键，氯化铵之间既有离子键又有共价键，C错误；
D．溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，能导电，属于电解质，D正确；
故选D。
4．【答案】B
【详解】A．配制溶液，需要在烧杯中溶解碳酸钠固体，A不符合题意；
B．配置溶液不需要圆底烧瓶，B符合题意；
C．配置溶液需要容量瓶定容，C不符合题意；
D．向容量瓶中加水至液面距离刻度线1～2cm时，需要用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，D不符合题意；
故选B。
5．【答案】B
【详解】O2与O3均为氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确。
6．【答案】D
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后溶液会由无色变为红色，A错误；
B．SO2具有漂白性，通入品红溶液后会使品红溶液褪色，B错误；
C．新制氯水在光照下会逐渐分解，生成氧气和盐酸，溶液颜色由黄绿色变为无色，C错误；
D．加热碳酸氢钠固体时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，此过程中没有明显的颜色变化，D正确；
故选D。
7．【答案】D
【详解】A．合金的熔点一般比组分金属第，则镁铝合金的熔点比各成分金属的低，其硬度较大，可用于制作飞机外壳，A正确；
B．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于饮用水杀菌消毒，B正确；
C．明矾溶于水能形成胶体，胶体具有吸附性，可用于制作净水絮凝剂，C正确；
D．二氧化硫具有还原性，通常用于食品防腐，但它并不用作干果的抗氧化剂。抗氧化剂通常是具有还原性的物质，如维生素C或维生素E，而SO2主要用于防止食品氧化变质，D错误；
故选D。
8．【答案】A
【详解】A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”描述的是雪花覆盖树木的景象，属于物理变化，不涉及化学变化，A错误；
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的“漉”指的是过滤的过程，B正确；
C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“新醅酒”是指酿酒过程，涉及发酵等氧化还原反应，C正确；
D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”是指香炉燃烧产生的烟雾，与胶体知识有关，D正确；
故选A。
9．【答案】C
【详解】A．Mg2+、OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．H+、Ca2+、都能和反应，但碳酸根优先和氢离子反应，所以不能大量共存，故B错误；
C．四种离子间不形成沉淀、气体、水，能够大量共存，故C正确；
D．、OH-反应，不能大量共存，故D错误；
故选C。
10．【答案】A
【详解】A．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，CuO作氧化剂，需加入还原剂才能实现，A符合题意；
B．→，铁元素化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意；
C．→，硫元素化合价未变，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．→，碳元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选A。
11．【答案】C
【详解】A．HClO为弱酸，不能拆写，故应为：，A错误；
B．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，B错误；
C．利用氯气的氧化性强于溴单质，从海水中提取溴：，C正确；
D．电荷不守恒，澄清石灰水中的电离：，D错误；
故选C。
12．【答案】B
【分析】硫的“价类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为-2价硫的盐
【详解】A．过氧化氢具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，A正确；
B．硫和氧气燃烧只能生成二氧化硫，B错误；
C．H2S与SO2可反应生成S，发生归中反应，C正确；
D．亚硫酸钠和稀硫酸生成二氧化硫和硫酸钠，故f与e的浓溶液可以反应生成c，D正确；
故选B。
13．【答案】A
【详解】A．向溶液中加入足量NaOH并加热，试管口湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成NH3气体，可确定原溶液含。此操作符合的检验方法(加热促进NH3挥发，试纸湿润才能显色)，结论正确，A正确；
B．少量Cl2加入KBr和KI混合液中，还原性：，CCl4层显紫红色说明I⁻被氧化为I2，仅能证明Cl2的氧化性＞I2。但无法判断Cl2与Br2的氧化性顺序，结论错误，B错误；
C．澄清石灰水变浑浊可能是等与酸反应生成气体导致。例如，与酸反应生成SO2气体，也可能使石灰水短暂浑浊。结论“一定含”不准确，存在其他可能，结论错误，C错误；
D．浓硫酸常温下会使铁钝化(表面形成致密氧化膜)，反应迅速停止，实际现象应为稀硫酸反应更剧烈。题干现象描述与事实矛盾，D错误；
故选A。
14．【答案】D
【详解】A．反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A错误；
B．反应器Ⅱ中发生的反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1：4，故B错误；
C．反应器Ⅲ中发生的反应力4Fe3O4 +O2=6Fe2O3，1 ml O2参加反应转移4 ml 电子生成 6 ml Fe2O3，则生成 160 g Fe2O3(1 ml)转移ml电子，故C错误；
D．CO、H2各1 ml参加反应，共转移4ml电子，生成ml Fe，ml Fe在反应器Ⅱ中发生反应生成，故D正确；
故选D。
15．【答案】(1) 第三周期ⅢA族
(2) O=C=O
(3) 二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于
(4)
(5)
(6)
【分析】A元素的最高正价与最低负价和为零，A为第IVA族元素；C是同周期中原子半径最大的元素，C为第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序数依次增大，A为C元素，C为Na元素；E是同周期中离子半径最小的元素，E为Al元素；则D只能是Mg元素，F单质为淡黄色固体，F为S元素；A和B原子具有相同的电子层数，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应得到淡黄色固态化合物G，B为O元素，G为Na2O2，综上所述，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D是Mg元素、E为Al元素、F为S元素、为Na2O2，据此分析解答。
【详解】（1）E为Al元素，位于元素周期表中第三周期ⅢA族；铝单质与氧气单质反应的化学方程式为；
（2）的结构示意图是为；CO2结构式为O=C=O；
（3）B的氢化物是，F的氢化物是，二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于，故沸点：；
（4）同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：，两者可发生反应，离子方程式：；
（5）金属钠和水反应的离子方程式为；
（6）金属镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为：。
16．【答案】(1)
(2)Mg2＋、、K＋、
(3)
(4) 分液漏斗 确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验 除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质 防止空气中的水分进入装置D而干扰试验
(5)
【分析】Ⅰ.向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，没有，根据离子共存，说明没有，加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有Ba2+，溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，说明含有。
Ⅱ.A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。
【详解】（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01ml，该溶液中的物质的量浓度为。
（2）根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、。
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式。
（4）实验过程中先打开分液漏斗的塞子，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应；
收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验；
A装置是制备氢气，由于盐酸易挥发，氢气中有HCl和水蒸气杂质，因此装置B的作用是除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质；
根据元素守恒，反应可能生成水，装置D是验证是否有水生成，则干燥管E的作用防止空气中的水分进入装置D而干扰试验；
（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，化学方程式为。
17．【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
(2) A C
(3)B
(4) 120 50
(5)70.5%
【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后浓缩、结晶、过滤得到精品。
【详解】（1）青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
（2）根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选A、C；
（3）青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，故选B；
（4）由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50C；
（5）根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：。
18．【答案】(1) H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，且产物无污染 H2O2 + 2Fe2+ +2H+=2Fe3+ + 2H2O
(2)除去过量的H2O2
(3)Fe(OH)3
(4) 2NH4A1(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑ A12O3
【分析】根据流程：Al(OH)3、H2SO4发生酸碱中和反应生成硫酸铝，工业(NH4)2SO4(含FeSO4)溶于水，然后向溶液中加入双氧水，双氧水具有氧化性、硫酸亚铁具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铁离子和水，将得到的溶液中加入氨水，调节溶液的pH，使铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤得到滤渣；将滤液加入硫酸铝溶液中，通过分离得到固体NH4Al(SO4)2·12H2O，加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O，该物质分解生成含铝物质，由此分析。
【详解】（1）因H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，且产物无污染；H2O2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为：H2O2 + 2Fe2+ +2H+=2Fe3+ + 2H2O；
（2）因为酸性溶液也能将H2O2氧化，会干扰的检验，故加热煮沸目的是除去过量的H2O2；
（3）由分析可知，加稀氨水中和形成滤渣主要成分是Fe(OH)3；
（4）晶体加热过程中会分解，分别生成了水、氨气、三氧化硫，最终得到的固体是氧化铝；当结晶水完全失去时，剩余固体质量是×100%×100g≈52.32g，说明A点对应的是刚好完全失去结晶水，得到的固体是NH4A1(SO4)2，当温度继续升高，NH4A1(SO4)2继续分解生成氨气和三氧化硫，完全分解时，剩余物为硫酸铝，剩余固体质量是：×100%×100g≈37.75g，恰好对应B点，则由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为：2NH4A1(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑；
根据上述分析可知，B点剩余固体是硫酸铝，继续升高温度，则硫酸铝发生分解，当剩余固体为氧化铝时，剩余固体与原始固体的质量百分比为×100%×100g=11.26g，说明C点即975℃时剩余固体为A12O3；
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸
湿润红色石蕊试纸变蓝
原溶液中一定含有
B
KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层紫红色
证明氧化性：
C
向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有
D
室温下，取相同大小、形状的铁片别投入稀硫酸和浓硫酸中
铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈
浓度越大，化学反应速率越快