江苏省盐城市东台市2024-2025学年上学期高一化学期中试题(无答案)

这是一份江苏省盐城市东台市2024-2025学年上学期高一化学期中试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ca-40，根据K2FeO4的制备原理，下列溶液中，25ml/LAlCl3溶液等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题：共14题，每题3分，共4分。每一题只有一个选项最符合题意。
1，我国2035年远景目标提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列有利于实现该目标的是
A．大量使用化肥，增加农作物收成 B．参与植树造林。扩大植被面积
C．大量使用一次性餐盒。保证饮食卫生 D．大力发展火力发电，满足用电需求
2.我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是
A．KNO3属于电解质 B．CO2属于酸性氧化物
C．中子数为8的碳原子表示为： D．S2-的结构示意图是：
3.下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是
A．次氯酸具有不稳定性，可用于源白纸张
B．NaOH能与Cl2反应，可用于Cl2尾气处理
C．CaO能与水反应，可用于作干燥剂
D．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
4.王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象，形成这种美最的本质原因是
A．发生了丁达尔效应
B．空气中小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷
D．空气中小水滴颗粒直径为1~100nm
5.物质的分离与提纯是基本的实验操作方法。现有三组混合液：①汽油和水；②乙醇(沸点78℃)和水：③溴单质的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、燕馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
阅读下列材料，完成6~8题。
高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色的粉末，是一种新型的绿色环保水处理材料。在饮用水的处理过程中，具有集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的踪合性能。可利用氯气与过量氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠的浓碱液，再加入硝酸铁晶体，最后加入氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
6.根据物质的组成进行分类，K2FeO4属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7.下列关于K2FeO4的描述不正确的是
A．铁元素的价态为+3价 B．常温下易溶于水
C．具有强氧化性 D．在饮用水的处理过程中，可形成胶体粒子
8.根据K2FeO4的制备原理。下列推断正确是
A．原理中涉及的反应均为氧化还原反应B．Cl2在反应中只作氧化剂
C．碱性条件下，Na2FeO4氧化性强于NaClO
D．0℃温度下，Na2FeO4水中的溶解度大于K2FeO4
9.下列溶液中。与200mL0.5ml/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A．100mL1ml/LNaCl溶液 B．200mL0.25ml/LAlCl3溶液
C．100mL0.5ml/LHCl溶液 D．400mL0.5ml/LNH4Cl溶液
10.下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是
A．CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B．HCl→Cl2→NaCl
C．CO2→Na2CO3→NaCl D．Cu→CuO→Cu(OH)2
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.1gCl2完全溶于水，转移电子数为0.1NA
B．标准状况下。22.4L水中含有10NA个质子
C．在1ml/L的盐酸中，含有NA个H+
D．常温常压下，32gO2中含有个NA个氧分子
12.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像纵坐标表示的是
A．氯离子浓度 B．氧气体积分数
C．氯水的pH值 D．氯水导电能力
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是
14.利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3；
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2.
A．步骤1中应采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备NaClO洛液时，若溶液中NaClO与NaClO的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
C．步骤Ⅱ中每生成1mlN2H4·H2O反应中转移2ml电子
D．步骤中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中
二、非选择题：共4题，共58分。
15.(16分)钠元素有多种化合物的形式存在，其中NaOH、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
(1)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，反应原理的化学方程式为________。
(2)Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性。其在水溶液中的电离方程式为_______。
(3)无水Na2CO3是一种常见的基准物质。可用来准确配置一定浓度的标准溶液，用来标定酸性试剂的浓度。某兴趣小组需要配置0.2000ml/LNa2CO3标准溶液250mL。
①为配制溶液，准备了分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的主要仪器有_____、______。
②经计算，用分析天平准确称取_____g无水Na2CO3晶体。(保留四位有效数字)⑧该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏高的操作为_____(填序号)。
A．配制前洗涤容量瓶，但未干燥就进行配制
B．溶解药品的烧杯未进行洗涤
C．溶液未冷却立即转移
D．定容时，加蒸谙水超过刻度线，用胶头滴管吸出
E．定容时，俯视刻度线
(4)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，设计下图的装置进行实验。
主要实验步骤如下：按图组装仪器。并检查装置的气密性：将5.00g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。称量盛有碱石灰的U形管的质量。得到218.60g：从分液漏斗逐滴滴入6ml/L的硫酸。控制生成气体的速率不可太快，直到不再产生气体时为止：从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。再次称量盛有碱石灰的U形管的质量：；重复鼓入空气和称量的操作，直到U形管的质量不变，为220.40g。请回答问题：
①装置中干燥管B的作用是_______。
②从导管A处缓缓鼓入空气的目的是_______。
③该试样中纯碱的质量分数为________。
16.(14分)党的二十大报告提出，积极稳妥推进碳达峰碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。
(1)一种利用NaOH溶液捕龊回收CO2的过程如下图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，目的是______。反应的化学方程式为_______。
②高温反应炉中发生反应的化学方程式为_________。
③整个过程中可以循环利用的物质是___________。
(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O样品进行加热。固体质量随温度变化如图所示。
①300℃时样品存在的成分为________。
②写出400~600℃范围内发生分解反应的化学方程式_________。
③据图分析，利用CaO捕捉CO2的反应温度应______(填“高于”或“低于”)800℃。
17.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。饱和NaClO3溶液在温度低于38℃时析出NaClO3·3H2O晶体，在温度高于38℃时析出NaClO3晶体。高于60℃时，晶体NaClO2分解成NaClO3和NaCl。某兴趣小组探究NaClO2的制备与性质的装置如下图所示。
(1)制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2.充分反应。
①仪器a的名称为______，仪器b的作用是______。
②装置A中生成NaClO2的化学方程式为__________。
若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的NaClO2晶体。具体操作方法为_______。(实验中需要用到减压蒸发装置)
(2)探究亚氯酸钠的性质
停止通入ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②。向A中滴入稀硫酸。
①已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢。稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是_________。
②实验过程中。观察到B中现象为_______，发生反应的化学方程式为_______。
18.(14分)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物应用于医药、染料等方面。
已知：①还原性：I->Fe3+>Cl-，氧化性：Cl2>Fe3+>I2
②AgI和AgCl一样，难溶于水，溶解度更小。
③Na2SO3、NaHSO3是常用的还原剂，反应中易被氧化为硫酸根。
下列是I2的三种不同的制备方法，回答问题：
(1)I2的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe粉进行转化反应的化学方程式为_______。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______：若反应物的用量之比=1.5时，氧化产物为_______：当>1.5后，单质碘的产率会降低，原因是________。
(2)以NaIO3为原料制备玉的方法是：先向以NaIO3洛液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液。反应得到玉。上述制备玉的总反应的化学方程式为_________。
(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2.若生成1mlI2，消耗的KI至少为_____ml。l能溶于KI溶液中(KI+I2KI3)。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤。滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中需要加入过量KI的原因是_________。选项
实验操作
现象
结论
A
用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片
铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落
铝的熔点很高
B
把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层
分层，上层呈紫红色
CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小
C
各取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴
热水浴的试管中气泡产生速率比较快
升温可加快反应速率
D
用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象
焰色呈黄色
样品中一定含有钠元素