湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

这是一份湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
分量：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、单选题(每题3分，共42分)。
1. 化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是
A. 食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
B. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率
C. 市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在
D. 泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其主要成分是和
【答案】B
【解析】
【详解】A．食品采用真空包装是为了防止食物被空气中氧气氧化，而减缓食物变质速率，A错误；
B．羟基磷灰石的溶解度小于氟磷灰石，含氟牙膏能降低龋齿的发生率是因为羟基磷灰石能与氟离子反应转化为更难溶解的氟磷灰石，B正确；
C．市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘酸钾的形式存在，C错误；
D．泡沫灭火器的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、氢氧化铝和水，金属钠能与水反应生成易燃的氢气，金属钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，反应生成的氢气与氧气反应可能发生爆炸，所以泡沫灭火器不能用于钠着火的灭火，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 中子数为76的碘原子：
B. 的电子式：
C. 的形成过程：
D. 的p-p键形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．I的质子数为53，中子数为76，质量数为129，表示为，A错误；
B．中的最外层有3个电子，与3个Cl分别形成一对共用电子对，其电子式：，B错误；
C．离子化合物，其电子式表示形成过程：，C正确；
D．图中是由两个氯原子的p轨道肩并肩形成的p-pπ键不是σ键，D错误；
答案选C。
3. 下列说法正确的是
A. ，由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
B. 已知的燃烧热是，则反应的
C. ，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．不同物质的能量(即焓)是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律，，则石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，A错误；
B．燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，水应该为液态，B错误；
C．中和热是指：强酸强碱稀溶液发生中和反应，每生成1ml水所放出的热量，该反应生成2ml水，故硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为，C错误；
D．因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热反应，就是吸热反应，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，D正确；
故选D。
4. 下列实验装置及其操作(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，能达到目的，A错误；
B．碱式滴定管排气泡时，尖嘴斜向上，轻轻挤压玻璃珠，能达到目的，B错误；
C．利用温度计测量反应前后的温度差，通过计算可求算中和反应的反应热，整个装置起到了很好的保温效果，减少了热量的损失，使得数据更正确， 与实验目的相符，能达到目的，C错误；
D．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，不能冶炼Na，不能达到目的，D正确；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 比稳定是因为水分子间存在氢键
B. 为型分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于
C. 的分子结构是，在中只有键没有键
D. 乙酸()的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．的稳定性高于是由于O-H键键能更高，而非氢键，氢键影响物理性质（如熔沸点），与热稳定性无关，A错误；
B．为V形极性分子，为非极性分子。极性分子通常更易溶于极性溶剂（如水），因此溶解度应大于，B错误；
C．的结构为H-O-O-H，O-O单键和O-H键均为σ键，无π键，描述正确，C正确；
D．甲酸（HCOOH）酸性强于乙酸（），烷基（如-CH3）的推电子效应会减弱羧酸中O-H的极性，抑制H+解离，降低酸性，结论与原因均错误，D错误；
故选C。
6. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是
A. 的溶液中：
B. 等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：
C. 在(二元弱酸)溶液中一定有：
D. 浓度相等的溶液、溶液和溶液中，依次减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚硫酸氢钠溶液的说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小的关系为cHSO3->cSO32->cH2SO3，A正确；
B．等体积、等物质的量浓度的 NaF溶液与HF溶液混合得到的溶液中存在物料守恒关系，B错误；
C．强碱弱酸盐NaHA溶液中存在电荷守恒关系，C错误；
D．硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子在溶液中水解会抑制铵根水解，则等浓度的硫酸亚铁铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸铵溶液，碳酸铵溶液中的碳酸根离子水解会促进铵根离子的水解，则碳酸铵溶液中铵根离子浓度小于硫酸铵溶液，所以浓度相等的溶液、溶液和溶液中，依次增大，D错误；
故选A。
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性
B. 氯水中存在平衡：，当加入少量溶液后，溶液颜色变浅
C. 血浆中存在平衡：，酸中毒患者可选择溶液进行治疗
D. 反应达到平衡时，将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时
【答案】A
【解析】
【详解】A．多平衡体系，催化剂只能选择催化某个反应提高该反应的速率，但催化剂不能使平衡移动，故不能用勒夏特列原理解释，符合题意，A错误；
B．当加入溶液，Ag+和生成沉淀，浓度减小，促使反应正向移动，Cl2的物质的量分数减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，不符合题意，B正确；
C．酸中毒后，溶液人体后，浓度增加，平衡向右移动，生成二氧化碳气体，可以用勒夏特列原理解释，不符合题意，C正确；
D．容器体积减小为原来的一半，NO2浓度瞬间增大为，平衡正向进行，NO2的浓度逐渐减小，再次达到平衡时，，可以用勒夏特列原理解释，不符合题意，D正确；
故选A。
8. 前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子轨道上的电子数是轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 原子半径：
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意推知，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，则Q位于第四周期，Q为As，则W只能为H，综上W、X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O、As元素，据此回答。
【详解】A．元素周期表中同周期从左到右第一电离能逐渐增大，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能N>O>C，A错误；
B．由于H2O和NH3能形成分子间氢键且H2O水分子之间氢键多于NH3分子之间氢键，而AsH3分子之间无氢键，所以简单氢化物沸点H2O> NH3> AsH3，B正确；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即酸性：HNO3>H2CO3，C正确；
D．H位于第一周期，半径最小，As为第四周期，半径最大，C、N位于第二周期，核电荷数增加，半径减小，故原子半径，D正确；
故选A。
9. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许通过)，下列说法不正确的是
A. 当通过离子选择性膜时，导线中通过
B. 放电时，正极反应：
C. 放电时，Mg电极发生还原反应
D. 充电时，Mg电极应连接电源负极
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电荷守恒，当0.1 ml Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 ml e−，故A正确；
B．由原电池原理可知，放电时，正极发生还原反应，电极反应为：，B正确；
C．放电时，镁是负极，Mg电极失电子，发生氧化反应，C错误；
D．放电时，镁是负极，充电时，Mg电极应连接电源负极，D正确；
故选C。
10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确且能实现对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．未指明溶液的物质的量浓度是否相同，因此不能根据所测pH说明水解程度大于，不符合题意，A错误；
B．实验中溶液的浓度溶液的浓度，前者浓度大，出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，符合题意，B正确；
C．Zn-Fe组成原电池时，Zn比Fe活泼，Zn作负极，铁作正极，铁电极上氧气得电子生成使溶液变红，说明Zn发生了吸氧腐蚀，不符合题意，C错误；
D．AgNO3溶液过量，滴入的KI溶液与过量的硝酸银反应生成AgI黄色沉淀，不能说明AgCl与KI反应生成AgI，因此不能证明，不符合题意，D错误；
故选B。
11. 甲烷在某含M催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 该过程中实现了甲烷的氧化
B. 步骤2逆向反应的
C. 根据可推知，与生成甲醇的反应为放热反应
D. 步骤1反应比步骤2快
【答案】D
【解析】
【详解】A．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，A正确；
B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B正确；
C．，反应要能自发进行，则，故，该反应为放热反应，C正确；
D．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，D错误；
故选D。
12. 实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料，主要实验流程如下：
下列有关说法错误的是
A. 可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率
B. “还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成
C. “除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全
D. “沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到时需要隔绝空气
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．适当延长酸浸时间能提高铁元素的浸出率，故A项正确；
B．“还原”过程中Fe与H+反应生成氢气，故B项正确；
C．向“还原”后的滤液中加入NH4F，使Ca2+转化为CaF2沉淀，若溶液pH偏低，即溶液中H+浓度较大，H+与结合形成弱酸HF，导致溶液中减少，CaF2沉淀不完全，故C项正确；
D．FeCO3中铁为+2价，得到Fe2O3时需要补充空气氧化，故D项错误；
故选：D。
13. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应I的，反应Ⅱ的
B. 点反应I的平衡常数
C. 点的压强是的3倍
D. 若按投料，则曲线之间交点位置不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动、反应I正向移动，则反应I为吸热反应焓变大于零，即，反应Ⅱ为放热反应焓变小于零，即，A错误；
B．M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，则此时反应I平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应I的平衡常数，B错误；
C．N点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3倍，结合阿伏伽德罗定律可知，的压强是的3倍，C正确；
D．反应I为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按投料，相当于增加氢气的投料，会使得甲烷含量增大，导致甲烷、一氧化碳曲线之间交点位置发生改变，D错误；
故选C。
14. 室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，为、或]随的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A. 表示随的变化曲线
B. 该温度下，
C. 水的电离程度：c点