福建省泉州市四校联考2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

这是一份福建省泉州市四校联考2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.我国科技发展迅猛，与化学家们的功劳密不可分。下列说法正确的是( )
A. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯(C60)互为同素异形体
B. 神舟飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料
C. 长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是纯净物
D. “福建舰”拥有全球最先进的舰载近防御系统，其使用的智能芯片的主要成分是SiO2
2.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。
下列说法错误的是( )
A. E中所有碳原子不可能全都共平面B. F分子中有2个手性碳原子
C. x=m+nD. F与G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3.我国著名化工专家侯德榜提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展。某兴趣小组利用以下装置模拟侯氏制碱，其中能达到目的的是( )
A. 制备CO2
B. 制备NH3
C. 制备NaHCO3
D. 制备Na2CO3
4.下列化学反应表示正确的是( )
A. 向过量亚硫酸氢钠溶液滴加少量“84”消毒液：HSO3−+ClO−=SO42−+H++Cl−
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入足量SO2：ClO−+H2O+SO2=HClO+HSO3−
C. 向KOH溶液中通入过量H2S：2OH−+H2S=S2−+2H2O
D. 用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl−H2↑+2AgCl
5.我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是( )
A. 金属性：Q>WB. 原子半径：Z10
C. pH=1.27时，溶液中c(Cl−)10，故B正确；
C.Ka1(H2C2O4)=c(HC2O4−)c(H2C2O4)×c(H+)=10−1.27，pH=1.27时c(HC2O4−)=c(H2C2O4)、c(H+)>c(OH−)，物料守恒关系为c(Ca2+)=c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(H2C2O4)，电荷守恒关系为c(H+)+2c(Ca2+)=2c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(Cl−)+c(OH−)，则c(Cl−)>3c(H2C2O4)，故C错误；
D.总反应CaC2O4+2H+⇌H2C2O4+Ca2+的平衡常数K=c(Ca2+)⋅c(H2C2O4)c2(H+)=Ksp(CaC2O4)Ka1(H2C2O4)⋅Ka2(H2C2O4)=10−8.6310−1.27×10−4.27=10−3.09，故D正确；
故选：C。
向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中c(Ca2+)≈c(C2O42−)= Ksp(CaC2O4)= 10−8.63ml/L=10−4.315ml/L、lg[c(Ca2+)/(ml⋅L−1)]=4.315，不断通入HCl气体调节体系pH时，CaC2O4逐渐溶解，c(C2O42−)和δ(C2O42−)逐渐降低，c(Ca2+)逐渐增大、c(HC2O4−)和δ(HC2O4−)先增大后减小，c(H2C2O4)和δ(H2C2O4)逐渐增大，所以图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示δ(H2C2O4)、lg[c(Ca2+)/(ml⋅L−1)]、δ(HC2O4−)、δ(C2O42−)与pH的变化关系，由图可知，c(HC2O4−)=c(H2C2O4)时pH=1.27，此时Ka1(H2C2O4)=c(HC2O4−)c(H2C2O4)×c(H+)=c(H+)=10−1.27，同理Ka2(H2C2O4)=c(C2O42−)c(HC2O4−)×c(H+)=10−4.27，据此分析解答。
本题考查沉淀溶解平衡及弱电解质的电离平衡，侧重图像分析能力和计算能力考查，把握图中曲线表示的意义、电离平衡常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等。
11.【答案】4d25s2 ZrO2++2TBP+2+2Cl−+2H+=Zr(NO3)2Cl2⋅2TBP+2H2O 4.0×10−23 2C+2Cl2+ZrO2ZrCl4+2CO 把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质 6 91×3+40+8×16(4a 3×10−7)3g/cm3 面心
【解析】解：(1)基态锆位于第五周期第ⅣB，原子的价电子排布式4d25s2，
故答案为：4d25s2；
(2)生成Zr(NO3)2Cl2⋅2TBP的离子方程式为：ZrO2++2TBP+2+2Cl−+2H+=Zr(NO3)2Cl2⋅2TBP+2H2O，
故答案为：ZrO2++2TBP+2+2Cl−+2H+=Zr(NO3)2Cl2⋅2TBP+2H2O；
(3)“沉淀”后，“废液”中=c(NH4+)c(NH3⋅H2O)=1.8，Kb(NH3⋅H2O)=c(NH4+)×c(OH−)c(NH3⋅H2O)=1.8×10−5，c(OH−)=10−5ml/L，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，则“废液”中c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]c3(OH−)=4.0×10−38(10−5)3ml/L=4.0×10−23ml/L，
故答案为：4.0×10−23；
(4)“沸腾氯化”时，加入C、通入氯气，ZrO2转化ZrCl4同时生成一种还原性气体为CO，该反应的化学方程式为：2C+2Cl2+ZrO2ZrCl4+2CO，
故答案为：2C+2Cl2+ZrO2ZrCl4+2CO；
(5)“还原”的主要目的是：把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质，
故答案为：把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质；
(6)①在该晶胞中氧的配位数是6，连接1个钙、4个Zr、1个O，
故答案为：6；
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中含钙离子1个，锆离子3个，氧离子8个，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，晶胞边长的一半设为x，得到(x2)2+( 22)2=a2，计算得到x=2a 3nm，则晶胞边长=4a 3nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度=91×3+40+8×16(4a 3×10−7)3g/cm3，
故答案为：91×3+40+8×16(4a 3×10−7)3g/cm3；
③以Ca为顶点的晶胞中，晶胞中含Ca离子1个，8个氧离子，3个锆离子，微粒间的距离相同，和晶胞结构相同，Zr位于晶胞的面心，
故答案为：面心。
氧氯化锆(主要含ZrOCl2还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆，加入HCl、HNO3酸溶后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、HfO2+、Fe3+、Cr3+，加入萃取剂TBP萃取分液得到含Hf的溶液，通过反萃取得到TBP和水溶液，水溶液中加入氨水沉淀Zr离子、铁离子、铬离子，煅烧得到ZrO2、Fe2O3、Cr2O3，加入C、Cl2“沸腾氯化”时，Fe2O3、Cr2O3转化为：FeCl3、CrCl3、CrCl2、ZrCl4，ZrO2转化为ZrCl4同时生成一种还原性气体为CO，再加入氢气还原，把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质，升华后ZrCl4加入Mg发生镁热反应，生成金属Zr，据此分析回答问题。
本题主要考查实验方案的设计，侧重考查氧化还原反应方程式的书写，多步反应关系式计算、晶胞计算等，属于高考高频考点，题目难度较大。
12.【答案】变黑 H2S能与亚铜离子反应生成沉淀，破坏配合物结构，从而降低了CO的吸收 加热(或减压) Na2SO3 4NaHCO3+2NaHS+4SO2=3Na2S2O3+4CO2+3H2O NaOH B 80.0%
【解析】解：(1)H2S和(CH3COO)2Pb反应生成黑色的PbS，当润湿的(CH3COO)2Pb试纸变黑，说明H2S过量，关闭K3，停止通入高炉煤气，
故答案为：变黑；
(2)①过量H2S会导致吸收CO的能力下降的原因是过量H2S会与Cu+反应生成Cu2S沉淀，破坏了CH3COOCu(NH3)2，从而降低了CO的吸收，
故答案为：H2S能与亚铜离子反应生成沉淀，破坏配合物结构，从而降低了CO的吸收；
②CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)⇌CH3COOCu(NH3)2⋅CO(aq)ΔHT2>T3 反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1−丁烯的平衡转化率升高 991 < 2C2H2+2e−+2H2O=CH2=CHCH=CH2+2OH− 119.65ml×70%×12 BD
【解析】解：(1)燃烧热是在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由表：
①C4H6(g)+112O2(g)=4CO2(g)+3H2O(g)ΔH1=−2542kJ⋅ml−1
②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2=−286kJ⋅ml−1
③C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=a
由盖斯定律，③-①-②得反应C4H8(g)=C4H6(g)+H2(g)ΔH=a−ΔH1−ΔH2=+110kJ⋅ml−1，则a=−2718kJ/ml，
故答案为：−2718kJ/ml，
(2)①反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1−丁烯的平衡转化率升高，则图中温度T由高到低的顺序为T1>T2>T3，
故答案为：T1>T2>T3，
②由图，T2温度下，平衡时压强为0.1MPa，1−丁烯的平衡转化率为30%，假设1−丁烯投料为1ml，则：
C4H8(g)⇌C4H6(g)+H2(g)
起始(ml) 1 0 0
转化(ml) 0.3 0.3 0.3
平衡(ml) 0.7 0.3 0.3
总的物质的量为1.3ml，则C4H8、C4H6、H2分压分别为0.1MPa×0.71.3、0.3MPa×0.31.3、0.1MPa×0.31.3，该反应的KΘ=0.1MPa××0.1MPa××，
故答案为：991，
(3)溶解在电解液中的C2H2吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程，则熵变ΔST2>T3；
②根据题意列三段式求解；
(3)溶解在电解液中的C2H2吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程，则熵变ΔS