2025长沙铁路一中高三下学期一模化学试题含解析

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注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
一、单选题(共 42 分)。
1. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用高锰酸钾溶液滴定草酸：
B. 用铜电极电解饱和食盐水：
C. 向 溶液中加入足量稀硝酸：
D. 向 溶液中通入少量 气体：
【答案】D
【解析】
【 详 解 】 A． 草 酸 是 弱 酸 ， 不 能 拆 写 ， 用 高 锰 酸 钾 溶 液 滴 定 草 酸 ：
，A 错误；
B．用铜电极电解饱和食盐水，由于铜电极不是惰性电极，阳极铜会溶解，阴极产生氢气，正确的离子方程
式为 ，B 错误；
C．硝酸具有强氧化性，能氧化硫代硫酸根离子，C 错误；
D．酸性： ，向 溶液中通入少量 ，应生成 ，所以 溶液中
通入少量 ，反应的离子方程式为 ，D 正确；
答案选 D。
2. 光气( ，沸点为 )与 反应可制备 (熔点为 ，沸点为 ，密度为
)，发生反应的化学方程式为 。设 为阿伏加德罗常数的值，
则下列说法正确的是
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A. 标准状况下，5.6L 光气中含 键的数目为
B. 中含 的数目为
C. 常温下 中含 Cl 原子数约为
D. 分子中含大 键的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，光气不是气体，为液体，不能根据体积计算其物质的量，A 错误；
B． 是 ，但是含有的是 ，不是 ，B 错误；
C． 的物质的量为： ，含氯原子数为 ，C 正确；
D． 为 ，一个二氧化碳分子中含有 2 个大 键，则 二氧化碳含有大 键 数目是 ，
D 错误；
故选 C。
3. 根据实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 木炭和浓硝酸共热，产生红棕色气体 和 反应的还原产物为
在酸性 溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，
B 醛基具有还原性
溶液褪色
常温下，测定 溶液、 电离常数：
C
溶液 ，前者小于后者
在碘的四氯化碳溶液中加入 溶液，振荡，下层 在 溶液中的溶解度大于在四氯化碳中 D
变浅色
的溶解度
A. A B. B C. C D. D
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【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸受热分解也生成 ，A 项错误；
B．苯环上甲基也能与酸性 溶液反应，B 项错误；
C． 溶液浓度不确定，不能因此判断电离常数大小，C 项错误；
D．四氯化碳密度大于水，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，下层变浅色，说明 进入 溶液(上层)，即 在
溶液中溶解度大于在 中溶解度，D 项正确；
故答案为：D。
4. 焦亚硫酸钠 是食品级添加剂。工业上可用情性电极电解 溶液得到焦亚硫酸钠
，如下图所示。下列说法正确的是
A. 得到焦亚硫酸钠 产品电极反应式为
B. b 为阳极
C. 该电池使用过程中需补充 NaOH
D. 每转移 2ml 电子，阴极生成 22.4L 气体
【答案】A
【解析】
【分析】根据电解目的及装置图可知， 极电极反应 ，a 为阳极，
极电极反应 ，为阴极，据此分析；
【详解】A．阳极反应式为 ，A 正确；
B．由电解目的（电解 溶液制 ）可知 极为阳极， 极为阴极，B 错误；
C．电路中，每转移 电子，阴极 就产生 通过离子交换膜转移至阳极，所以反应过程中不需
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要补充 ，C 错误；
D．电路中每转移 电子，阴极生成 气体．但由于未说明是否处于标准状况，无法算出气体的体积，
D 错误；
故选 A。
5. 三元催化转换器可除去汽车尾气中 以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入 和一定量的
NO，发生反应 ，按不同投料比 时，CO 的平衡转
化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 该反应
C. a、b、c 对应平衡常数
D. 反应温度为 时，向平衡体系充入适量 NO，可实现由 b 到 c 的转化
【答案】C
【解析】
【详解】A．相同温度下， 越大， 越大，CO 的平衡转化率越小，则 ，A 错
误；
B．由图示可知，温度升高，CO 的平衡转化率降低，即升高温度，平衡逆向进行，则该反应为放热反应，
，B 错误；
C．升高温度，CO 的平衡转化率减小，平衡逆移，则 K 减小，K 只与温度有关，则 ，C 正
确；
D．反应温度为 时，向平衡体系充入适量 NO，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，故不能实现由 b
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到 c 的转化，D 错误；
故选 C。
6. 碳材料家族又添 2 位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由 10 个
或 14 个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A. 分子中存在极性键和非极性键
B. 环形 和环形 互为同素异形体
C. 为极性分子
D. 转化为环形 的过程中， 发生了还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．C10Cl8 分子中存在 C-Cl 极性键和 C-C 非极性键，A 正确；
B．环形 C10 和环形 C14 是碳元素的两种单质，互为同素异形体，B 正确；
C． C14Cl10 分子有对称性，正负电荷中心重合，是非极性分子，C 错误；
D．C14Cl10 转化为环形 C14 的的过程，碳元素价态降低，所以 C14Cl10 发生了还原反应，D 正确；
故选 C。
7. 氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。某兴趣小组
利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是
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A. 仪器 a 为恒压滴液漏斗，可防止 HCl 挥发到空气中
B. B 中盛放浓硫酸，C 中盛放饱和食盐水
C. D 装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染
D. 实验时，先点燃 D 处酒精灯，再滴加浓盐酸
【答案】A
【解析】
【分析】装置 A 制取氯气，氯气中混有 HCl 和水蒸气，装置 B 中盛放饱和食盐水，除去 HCl，C 中盛放浓
硫酸，干燥氯气，装置 D 制取氯化铜。
【详解】A．恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下，不需要打开上
端的塞子，可防止 HCl 挥发，A 项正确；
B．B 中盛放饱和食盐水，除去 HCl，C 中盛放浓硫酸，干燥氯气，B 项错误；
C．D 装置后需要连接干燥装置，防止 CuCl2 潮解，再通入氢氧化钠溶液，C 项错误；
D．为防止氧气反应引入杂质，需先通一段时间氯气，再点燃 D 处酒精灯，D 项错误；
故选 A。
8. 以丙烯腈( )为原料，利用电解原理合成己二腈[ ]，可减少氮氧化物的排放，
其总反应为： 电解过程会产生丙腈( )等副产物
(已知： )。下列说法正确的是
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A. 电子的流向为电源 b 极→Pb 电极→电解质溶液 电极→电源 a 极
B. Pb 电极主要发生的电极反应式为：
C. 工作一段时间后， 电极附近 pH 增大
D. 若 电极产生 33.6L(标准状况)气体，Pb 电极区生成了 2.5ml 己二腈[ ]，
则电流效率高于 90%
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，CH2=CHCN 在 Pb 极生成 NC(CH2)4CN，该过程中 C 的化合价降低，发生还原反应，Pb
极是电解池阴极，PbO2 为阳极，则电源 a 为正极，b 为负极，以此解答。
【详解】A．电子不能在电解质溶液中传递，故 A 错误；
B．CH2=CHCN 在 Pb 极得电子生成 NC(CH2)4CN，电极方程式为：2CH2＝CHCN+2H++2e−＝NC(CH2)4CN，
故 B 正确；
C．PbO2 为阳极，H2O 在阳极失去电子得到 O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，pH 减小，故 C 错误；
D．阳极产生 33.6L(标准状况) O2，物质的量为 1.5ml，转移 6ml 电子，Pb 电极区生成了 2.5ml 己二腈
[ ]，得到 5ml 电子，则电流效率= ，故 D 错误；
答案选 B。
9. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备 ，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是
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A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下 I 处胶塞加入
B. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
C. 开始实验时，应先打开活塞 II，再打开活塞 III
D. 反应结束后，试剂 换为冰水，可以促进 晶体的析出
【答案】D
【解析】
【分析】试剂 a 为盐酸，试剂 b 为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂 c 为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化
碳中的 HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液
吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。
【详解】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A 项错误；
B．制备 CO2 应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的 CO2 无需干燥，NH4Cl 和 Ca(OH)2 用于制取 NH3，尾
气中含有 NH3，可用稀硫酸吸收，B 项错误；
C．CO2 在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入 NH3 营造碱性环境，增大 CO2 的溶解度，再
打开活塞Ⅱ，通入 CO2，C 项错误；
D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进 晶体的析出，D 项正确；
故选 D。
10. 六种主族元素，原子序数依次增大， 原子最外层电子数是内层电子数的 2
倍， 与 相邻， 的一种简单氢化物常用作制冷剂， 元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态
原子的 能级与 能级电子数相等，下列说法不正确的是
A. 化学键中离子键成分的百分数：
B. 键长：
C. 的第一电离能大于其同周期相邻元素
D. 分子的极性：
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【答案】B
【解析】
【分析】 六种主族元素，原子序数依次增大， 原子最外层电子数是内层电子
数的 2 倍， 是 C， 与 相邻， 是 Si， 的一种简单氢化物常用作制冷剂, 是 N， 元素在骨
骼和牙齿的形成中有重要作用， 是 F，则 N 是 O，基态 原子的 能级与 能级电子数相等， 是 Mg，
据此作答。
【详解】A．Mg 和 C 的电负性相差大于 Si，所以离子键成分的百分数 ，故 A 正确；
B．中心 N 原子化合价相同， 氮和氧成键少，键的斥力小，键长短，所以 ，故 B 错误；
C．Mg 为第二主族元素，第一电离能大于其同周期相邻元素，故 C 正确；
D． 为三角锥形，极性分子， 正四面体，非极性分子，所以分子的极性 ，故 D 正确；
答案选 B。
11. 下列装置能达到实验目的的是
A．证明苯与溴发生取代反应 B．除去 中的 HCl 气体
C．制取并收集氨气 D．制备 胶体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
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【解析】
【详解】A．发生反应生成的 HBr 与挥发的 Br2 均能与硝酸银溶液反应形成沉淀，无法证明发生取代反应，
A 错误；
B．将含 HCl 气体的氯气通过饱和食盐水可将 HCl 气体除去，经过浓硫酸干燥，能达到除杂的目的，B 正确；
C．氨气密度比空气小，应将导管通入试管底部，且氨气与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，C 错误；
D．制备 胶体的过程中，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热含氯化铁固体的蒸馏水，最终得
不到胶体，D 错误；
答案选 B。
12. 近期，某课题组报道了一种通过手性路易斯碱催化不对称亲电硫代反应合成平面手性含硫大环化合物的
方法。该反应的催化剂结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该有机分子所有的碳原子都采用 杂化
B. 该有机分子中氮原子可提供孤电子对与质子形成配位键
C. 共价键键能大小决定该物质熔点高低
D. 该化合物中第一电离能最大的元素是磷元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物甲基中的碳原子采用 杂化，故 A 错误；
B．该有机物中氮原子形成 3 个单键，每个氮原子有 1 个孤电子对。可与质子形成配位键，表现碱性，故 B
正确；
C．该化合物是分子晶体，其熔点由分子间作用力(范德华力)大小决定，与共价键无关，故 C 错误；
D．该化合物中第一电离能最大的元素是氮元素，故 D 错误；
故选 B。
13. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
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A. 图 1 表示常温下向体积为 的 溶液中逐滴加入 溶液的
变化曲线，则 点处有
B. 图 2 曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c 三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的
是
C. 图 3 曲线表示 溶解度随温度变化情况，则 点存在
D. 结合图 4 分析可知，向 含 均为 的混合溶液中逐滴加入
溶液， 先沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．图 1 中 a 点加入 溶液，与 溶液充分反应后
得到等物质的量浓度的 和 的混合液，物料守恒为
，A 正确；
B．相同条件下，加水体积越多，醋酸分子浓度越低、电离程度就越大，所以醋酸电离程度最大的是 ，溶
液导电性的差异取决于实际离子浓度等因素， 三点的氢离子浓度是醋酸分子浓度和电离程度相乘
的结果， 正确；
C． 点是 的不饱和溶液，存在电荷守恒： ， 正
确；
D．根据题给图像知， 溶度积最小，在离子浓度等同
的情况下，最先生成 CuS 沉淀，D 错误；
故选 D。
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14. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 某无色溶液：
B. 常温下， 的溶液：
C. 常温下，水电离的 的溶液：
D. 能使石蕊试液变蓝的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．高锰酸根是紫红色，不能出现在无色溶液中，A 错误；
B．常温下，pH=12 的溶液为碱性，所给离子可以大量共存，B 正确；
C．常温下，水电离的 c(H+)=1×10−12ml/L 的溶液可能是酸性，也可能是碱性，碱性溶液中，铵根不能大量
存在，故不一定能大量共存，C 错误；
D．能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，OH-与 Fe2+间发生反应生成 Fe(OH)2 沉淀，故 D 错误；
答案选 B。
二、非选择题(共 58 分)。
15. 运用化学反应原理知识研究如何利用 、 等有重要意义。
（1）用 可以合成甲醇。
已知：
则 _____ 。
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_____ 填字母 。
a．使用催化剂
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．不断将 从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为 的容器中充入 与 ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平
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衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
① _____ 填“大于”“小于”或“等于 。
② 时，该反应的化学平衡常数 _____。
③ 时，达到平衡后，保持压强 不变的情况下，向容器中通入 、 、 各 ，则
平衡_____ 填“向左”“不”或“向右 移动。
（4）利用原电池原理，用 、 和 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时
也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_____。
（5） 溶液与 溶液混合会生成难溶的 ，现将等体积的 溶液与
溶液混合，若混合前 溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需 溶液的最小浓
度为_____。用 溶液充分吸收 得 溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。
请写出该电解池发生反应的化学方程式：_____。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 小于 ②. ③. 向右
（4）
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（5） ①. ②.
【解析】
【小问 1 详解】
由 盖 斯 定 律 可 知 ， 得 到
，故答案为：
；
【小问 2 详解】
使用催化剂，可加快反应速率，故选；
降低反应温度，反应速率减小，故不选；
增大体系压强，反应速率加快，故选；
不断将 从反应混合物中分离出来，平衡虽正向移动，但浓度减小、反应速率减小，故不选；
故答案为： ；
【小问 3 详解】
相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 的转化率增大，根据图象知，
小于 ，故答案为：小于；
该 温 度 下 ， 平 衡 时 参 加 反 应
， 则 、
、 ，化学平衡常数 ，故答
案为： ；
向容器中通入 、 、 各 ，则平衡
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向左移动，故答案为：向左；
小问 4 详解】
该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化
硫 ， 二 氧 化 硫 失 电 子 和 水 反 应 生 成 硫 酸 根 离 子 和 氢 离 子 ， 所 以 负 极 上 的 电 极 反 应 式 为 ：
，故答案为： ；
【小问 5 详解】
若混合前 溶液的浓度为 ，等体积混合后浓度为 ，生成沉淀所需
溶液的最小浓度为 ；电解池中阳极和电源正极相连，失去
电子，发生氧化反应，电解 溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是 溶液失去电子
被氧化生成 ，阳极电极反应式为 ，阴极上得到电子生成氢气，电解
反应为 ，故答案为：
。
16. 芳香酯Ⅰ的合成路线如下：
已知以下信息：
①A~Ⅰ均为芳香族化合物，B 能发生银镜反应；D 的相对分子质量比 C 大 4；E 的核磁共振氢谱有 3 组峰。
②
③
请回答下列问题：
（1）A-B 的反应类型为_______；D 所含官能团的名称为_______；E 的名称为_______。
（2）E→F 与 F→G 的顺序能否颠倒？_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。
（3）B 与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
（4）I 的结构简式为_______。
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（5）符合下列要求 A 的同分异构体有_______种(A 除外)。
①与 Na 反应产生
②属于芳香族化合物
（6）以 流程图为示例，根据已有知
识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任
用)：_______。
【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 羟基 ③. 对氯甲苯(或 4-氯甲苯)
（2） ①. 否 ②. 如果颠倒，则酚羟基会被酸性 KMnO4 溶液氧化
（ 3） （ 4）
（5）13
（6）
【解析】
【分析】A~I 均为芳香族化合物，A 的分子式为 C8H10O，2n-6=2×8-6=10，所以 A 的侧链含碳原子总数为 2
，且为链状烷烃基，A 能够催化氧化生成 B，B 能够发生银镜反应，且能够发生信息②中反应，则 B 中含
醛基，且 B 的醛基不能直接和苯环相连，即 B 上只有一个取代基， 所以 B 分子中侧链为-CH2CHO，故 B
的结构简式为 ，A 为 ，则 C 为 ，D 比 C 的
相对分子质量大 4，则说明 C 中碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应生成 D，故 D 为
；E 的核磁共振氢谱有 3 组峰，则 E 分子中不能是一个侧链，应是 2 个侧链、且
处于对位，即甲基和氯原子处于对位，故 E 为 ；E 被酸性高锰酸钾溶液氧化成 F，则 F
为 ；F 在浓 NaOH 溶液中加热发生水解反应生成酚羟基，酚羟基、羧基与氢氧化钠发
生中和反应，然后在酸性条件下转化成 G，则 G 为 ，G 和 D 发生酯化反应生成 I，则 I
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为 。
【小问 1 详解】
A→B 为 催化氧化生成 ，该反应为氧化反应；D 为
，其分子中含有的官能团为羟基，E 为 ，名称为对氯甲苯(或 4-氯甲
苯)；
【小问 2 详解】
E 到 G 的反应中需要分别引入酚羟基和羧基，由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以 E→F 与 F→
G 的顺序不能颠倒；
【小问 3 详解】
B 分子中含有醛基，发生银镜反应的化学方程式为
；
【小问 4 详解】
I 是由 G 和 D 发生酯化反应得到，I 的结构简式为
；
【小问 5 详解】
A 为 ，其同分异构体符合：①与 Na 反应并产生 H2，说明该有机化合物分子中含有羟
基；②属于芳香族化合物，有机化合物分子中含有苯环，满足条件的有机化合物分子中可能含有的侧链为：
①—CH(OH)CH3，②—OH、—CH2CH3，③—CH3、—CH2OH，④1 个—OH、2 个—CH3，其中①存在 1 种
结构，②③都存在邻、间、对 3 种结构，④当 2 个—CH3 在对位时存在 1 种结构，当 2 个—CH3 相邻时存
在 2 种结构，当 2 个—CH3 在间位时有 3 种结构，所以④总共有 6 种结构。根据以上分析可知，满足条件
的有机化合物总共有 1+3+3+6=13(种)；
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【小问 6 详解】
以 CH3CH2OH 为原料制备 CH3CH2CH2CH2OH，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发生信息反应②
生成 CH3CH=CHCHO，最后与氢气加成生成 CH3CH2CH2CH2OH，合成路线为：
。
17. 以乙炔或苯为原料可合成有机酸 ，并进一步合成高分子化合物 PMLA。
Ⅰ．用乙炔等合成烃 C。
已知：
Ⅱ．用烃 C、苯合成 PMLA 的路线如下。
已知：
（1） 转化为 的化学方程式是______；其反应类型是______反应。
（2） 有机物 与足量 溶液反应生成标准状况下的 有顺反异构，其反式结构
简式是______。
（3） 与 溶液在加热条件下反应的化学方程式是______。
（4）在Ⅱ的合成路线中，属于加成反应的一共有______步
（5）PMLA 是由 缩聚而成的聚酯高分子，有多种结构，写出其中任意一种结构简式______。
【答案】（1） ①. ②. 消去反应
（ 2） （ 3）
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（4）3 （5）
【解析】
【分析】I．由 A 的分子式结合信息，可知 1 分子甲醛与 2 分子乙炔发生加成反应生成 A，则 A 的结构简式：
，A 与氢气发生加成反应生成 B ，B 在浓硫酸作
用下发生消去反应生成 C ；
II． 有机物 与足量 溶液反应生成标准状况下的 有顺反异构，结构简式：
，根据 H 和 H2MA 分子式可知，H 与水发生加成反应生成 H2MA
，H2MA 发生缩聚反应生成 ，G 到发生水解反
应、酸化得 H2MA，则 G 为 ，由 D 到 G 中官能团的变化可知，D 为
，D 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 E
，E 与 HCl 发生加成反应生成 F 。
【小问 1 详解】
发生消去反应转化为 ，化学方程式：
；
【小问 2 详解】
根据分析可知， 有机物 与足量 溶液反应生成标准状况下的 有顺反异构，结
构简式： ；
小问 3 详解】
G 为 与 溶液在加热条件下反应的化学方程式：
第 19页/共 22页
；
【小问 4 详解】
在 II 的合成路线中，属于加成反应的有： ；
【小问 5 详解】
根据分析，PMLA 是由 缩聚而成的聚酯高分子，结构可为： 。
18. 重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为 ，还含有 等
的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾 的一种工艺流程如图。回答下列问题：
已知：氧化铝与碳酸钠高温下反应生成 和 。
（1）焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______，滤渣 I 中能提炼出一种红色油漆颜料，则焙烧时
发生反应的化学方程式为_______。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是_______。
（3）“除杂”时需加热，其目的是_______。
（4）“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将 转化为 。阳极池发生反应的总的离子方程
式为_______。
（5）加入饱和 溶液后蒸发结晶，能得到 的原因是_______。
（6）该流程中，能循环利用的物质有_______(填化学式) 。
（7）以 铬铁矿为原料，按照此流程最终得到 ，若原料利用率为 ，则该铬铁矿中
铬的百分含量[以 计]为_______(保留三位有效数字)。
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【 答 案 】（ 1） ① . 增 大 反 应 物 的 接 触 面 积 ， 使 反 应 更 加 充 分 ， 反 应 速 率 更 快 ② .
（2） 和
（3）促进 和 水解，使 和 Na2SiO3 转化为 和
（4）
（5） 的溶解低于硫酸钠
（6）O2 （7）81.6%
【解析】
【分析】铬铁矿[主要成分为 ，还含有 等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾
在空气中与纯碱煅烧， 生成氧化铁，化学反应式为：
，同时氧化铝与碳酸钠高温下反应生成
和 ，SiO2 与碳酸钠高温下反应生成 Na2SiO3 和 CO2，加水浸取，滤渣 I 含有 Fe2O3 和 MgO，
通入过量二氧化碳， 和 Na2SiO3 转化为 和 ，过滤除去，电解滤液，阳极水失去
电子： ，氢离子浓度上升，使反应 平衡正向移
动， 转化为 ，加入饱和的 溶液后蒸发结晶，得到 。
【小问 1 详解】
焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更加充分，反应速率更快；滤渣 I 中能提
炼出一种红色油漆颜料，为 Fe2O3，即在空气中加入碳酸钠焙烧 生成氧化铁，化学反应式为：
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；
【小问 2 详解】
由分析得，滤渣Ⅱ为 和 ；
【小问 3 详解】
“除杂”时需加热，其目的是促进 和 水解，使 和 Na2SiO3 转化为 和 ；
【小问 4 详解】
阳极水失去电子： ，氢离子浓度上升，使反应 平
衡正向移动， 转化为 ，综上：阳极池发生反应的总离子方程式为：
；
【小问 5 详解】
加入饱和 溶液后蒸发结晶，能得到 的原因是： 的溶解低于硫酸钠；
【小问 6 详解】
该流程中，能循环利用的物质有 O2，电解产生的氧气可用于焙烧；
小问 7 详解】
根据 Cr 原子守恒可知，Cr 物质的量为： ， 的物质的量为：
，该铬铁矿中铬的百分含量[以 计]为
。
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