2025长沙十一中高三下学期一模化学试题含解析

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注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共42分）
1. 下列说法正确的是
A. 1ml聚乙炔最多可与发生加成反应
B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的带电荷气态物质
C. 大多数反应并非简单的碰撞，往往需经历多个基元反应才能实现
D. 有机化合物的官能团及其邻近的化学键因键能小是发生化学反应的活性部位
2. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A. NaCl溶液中的水合离子：
B. 环己烷与苯分子中键的键能不相等
C. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D. 由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
3. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列化工生产过程所用原料错误的是
A. 用乙醇制乙烯B. 由海水提取溴
C. 用氯气和消石灰制漂粉精D. 用饱和食盐水制烧碱
5. 时，用溶液滴定溶液，体系中或[注：、]、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 时，
B. 时，的水解常数
C. a点溶液中，
D. b点时，
6. 甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是
A. 正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ
B. 达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ
C. 达到平衡时，转化率：，Ⅰ，Ⅲ
D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 、 、 、 ，则反应将向逆反应方向进行
7. 在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 ml·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是
A. B. C. D.
8. 下列说法正确的是
A. 用电子式表示MgCl2的形成过程：
B. 四氯化碳分子的空间填充模型：
C. 的名称：乙二酸二乙酯
D. 质子数为58、中子数为80的Ce的核素符号：
9. 青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是
A. 1个青霉素分子中有4个手性C原子B. 青霉素分子与水分子之间能形成氢键
C. 青霉素分子中的原子的杂化类型是D. 青霉素最多能与反应
10. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A. 晶体中有阳离子，不一定有阴离子
B. 中的H-O-H键角比水中的小
C. 共价键键能越大，分子晶体的熔点越高
D. 非金属元素都位于元素周期表中的p区
11. 下列各项对应的物质按如图所示装置进行实验，固体能完全消失且离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A. 该阴离子中铜元素的化合价为+3B. 由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
C. 电负性：Z>Y>X>WD. X、Y、Z均位于元素周期表p区
13. 有关化学实验的说法错误的是
A. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C. 做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D. 海带中碘元素提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化
14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题（共58分）
15. 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀溶液、蒸馏水步骤1：的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2：产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液；
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
回答下列问题：
（1）试剂a是_____(填名称)，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_____。
（2）Ⅱ中仪器b的名称是_____，选取并组装仪器b的作用是_____。
（3）加入一定量热的溶液后，如何判定已沉淀完全的方法是_____。
（4）在溶液的配置实验中，下列仪器不需要用到的是_____(填名称)。
（5）产品中的质量分数为_____(保留2位小数)。
16. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
（1）N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，其第一步电离方程式为_____，第二步电离方程式为；N2H4与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：_____。
（2）步骤ii可通过如图装置完成。
①装置的优点为_____，检查其气密性的操作为_____。
②实验开始时，先打开_____(填“K1”或“K2”)。
③盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为_____。
（3）测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
实验步骤：粗产品wg再重复实验两次。
已知：。
①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，写出其反应的离子方程式：_____。
②若平均消耗cml/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_____。
③若其他操作均正确，但NaNO2的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17. 低碳烯烃是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、溶剂、药物、化妆品等。低碳烯烃主要是指乙烯、丙烯、丁烯。回答下列问题：
Ⅰ．我国科学家研究出新型催化剂/ZMS—5，能使加氢生成乙烯，反应过程如图所示：
（1）催化加氢的反应由反应①和反应②两步完成，反应①的活化能＞反应②的活化能，则催化加氢反应的决速步骤是___________（填“反应①”或“反应②”）。反应③为解聚、烯烃异构化反应，烯烃异构化是指改变烯烃结构而相对分子质量不变的反应过程，化工生产中的下列烯烃能发生异构化反应的是___________（填字母）。
A．乙烯 B．2-甲基丙烯 C．2，3-二甲基-1-丁烯
Ⅱ．丙烯作为化工原料，其用量仅次于乙烯，应用丙烷脱氢制丙烯成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
（2） ___________。
（3）按起始投料比将气体匀速通入到恒压（100kPa）密闭容器中，发生反应ⅰ和反应ⅱ。在相同时间不同温度（T）下，测得反应过程中、的转化率变化曲线如图所示：
M表示___________（填“”或“”）的转化率随温度变化的曲线；C点后，随着温度升高，主要进行的反应是___________（填“ⅰ”或“ⅱ”），该反应在温度为K时的压强平衡常数___________kPa（保留一位小数）。
Ⅲ．中国科学院大连化学物理研究所利用金属氧化物和分子筛的复合催化剂（OXZEO）实现了合成气（CO、）转化为低碳烯烃，反应过程如图所示：
（4）该图显示，CO吸附到金属氧化物表面，碳氧键被“剪断”变成O原子和C原子，与C原子反应形成烃类中间体，该烃类中间体的电子式为_____________。该中间体通过碳原子的链式增长，生成各种烯烃。该反应机理中，碳原子的链式增长的位置为___________（填字母）。
A．金属氧化物表面 B．金属氧化物与分子筛之间的气体氛围中
C．分子筛表面 D．分子筛的孔道中
18. 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原。
已知：
（1）反应________；
Ⅱ．甲烷的制备，该反应的与温度的关系如图所示。
（2）要使该反应能自发进行，理论上温度不高于________℃；
（3）在恒温、恒容容器中按充入反应物进行该反应，下列有关该反应的说法正确的是________；
a．升高温度会使的平衡转化率降低
b．和的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态
c．若反应达到平衡后，再向容器中充入的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变
Ⅲ．一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应①：
反应②：
反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表，回答下列问题：
（4）根据表中数据推出反应①的活化能（正）________（填“”或“”）（逆）；
（5）反应②的正、逆反应速率表达式有：，（、为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式：[k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越________（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度，的值________（填“增大”“减小”或“不变”）；
Ⅳ．微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为和，如图所示，其中1，2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
（6）正极的电极反应式是________；
（7）协同转化总反应中当有标准状况下生成时转移电子的个数是________。选项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究不同价态硫元素之间的转化
向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀
＋4价和－2价硫可归中为0价
B
比较碘在浓KI溶液和CCl4中溶解度大小
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4
C
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、
过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红
说明菠菜中不含铁元
素
D
比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
容器编号
温度
起始物质的量
平衡时物质的量
Ⅰ
530
0
0
Ⅱ
530
0
0
Ⅲ
500
0
0
选项
气体(足量)
液体
固体(少量)
离子方程式
装置图
A
溶液
先反应：
后反应：
B
HCl
溶液
Cu
C
蒸馏水
先反应：
后反应：
D
澄清石灰水
先反应：
后反应：
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加1~2滴KSCN溶液，第二份滴加1~2滴溶液
第一份溶液变血红色，第二份溶液紫红色褪去
固体产物中铁元素有+2、+3两种价态
B
向某钾盐中滴加浓盐酸
产生的气体可以使品红溶液褪色
该钾盐一定为或或二者的混合物
C
向蛋白质溶液中加入饱和溶液
产生沉淀
使蛋白质变性
D
在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜
沉淀溶解溶液呈绛蓝色
油脂已发生水解
反应①
2.80
反应②