鲁教版（2024）九年级上册（2024）化学反应中的有关计算教学演示ppt课件

这是一份鲁教版（2024）九年级上册（2024）化学反应中的有关计算教学演示ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了小小技术员，第2课时，变式训练，讨论交流等内容，欢迎下载使用。
1.进一步认识化学方程式的意义，会正确书写相关的化学方程式。2.理解有关化学方程式计算的思路。3.学会根据化学方程式规范地进行相关计算。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。　　
请写出电解水反应的化学方程式。
想一想：这个化学方程式可表示哪些意义？
1.“物质”的含义：水在通电的条件下分解成了氢气和氧气。
2.“质量”的含义：每36份质量的水在通电的条件下分解 成了4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3.“微粒”的含义：每2个水分子在通电的条件下分解成 了2个氢分子和1个氧分子。
化学方程式计算的理论依据
一、化学方程式计算的理论依据
36 4 32
36g 4 g 32g
各物质之间按一定的质量比发生化学反应，利用化学方程式中各物质之间的质量关系可以进行物质间质量的计算。
2H2O 2H2↑+O2↑
36g ？ ？
物质的相对质量之比等于实际质量之比
H2O的相对质量 H2O的实际质量 H2的相对质量 H2的实际质量
已知1Kg氢气能供一辆功率为50Kw的氢能源汽车行驶约100Km，18Kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米？
探究二：化学反应有关计算的步骤
解：设产生氢气的质量为x
答：产生氢气的质量为2kg
例：计算18kg水完全分解产生氢气的质量。
1、计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。
一、设二、写三、找四、列五、解六、答
利用化学方程式的计算的注意事项
1.设未知量为X，不带单位；2.化学方程式一定要配平；3.相对分子质量计算要准确，乘以 化学计量数，写在对应的化学式下；4.已知量带单位，未知量不带单位；5.注意是否能约分，保留位数。
2、工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的方程式为如果加工一个铝锅需要1.08kg的铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅所需的铝？
(提示：AI:27 O:16)
（2AI2O3 = 4AI+ 3O2 ）
解：设需要氧化铝的质量为x。
化学方程要配平需将纯量代方程
关系式对关系量计算单位不能忘
关系量间成比例解设比答要牢记
探究三：化学反应有关计算的注意问题
1、含有6.8克H2O2的双氧水溶液与碘化钾混合后， 完全反应生成的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氧气密度为1.43g/L）
提示：方程式计算求算出的是氢气的质量，需利用公式m=ρ×v进行换算。
2、工业上利用煅烧石灰石（主要成分CaCO3）的方法生产生石灰（主要成分是CaO），同时得到CO2。计算煅烧1000t含杂质20%（杂质不分解）的石灰石能生产多少CaO？
提示：1000t石灰石是混合物不能带入方程式，需先计算出纯净的CaCO3 的质量
随堂评价
1.48g镁与氧气完全反应，能生成多少克的氧化镁？（ Mg:24 O:16 ）
3.工业上利用锻烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO）,同时得到CO2。（1）写过该过程中发生反应的化学方程式。（2）计算锻烧1000t含杂质20%的石灰石能生产多少生石灰？
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
1000t×80% x
（2）解：设能生产生石灰的质量为x.
答：能生成生石灰的质量为448t
代入的质量必须是纯净物的质量
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收 968 g CO2。（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？（2）若每天一棵树平均可吸收48.4 g CO2，则一升“人造树叶” 吸收的 CO2 相当于 棵树吸收的 CO2。
（1）解：设得到乙醇的质量为 x。 88　　 　　　 46 968 g　　　　 x 88：46 = 968 g：x 解得 x=506 g 答：一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为 506 g（2）968 g÷48.4 g=20
第三节 化学反应中的有关计算
第五单元 定量研究化学反应
1.通过练习，能熟练进行化学方程式的简单计算。2.通过交流讨论，会运用质量守恒进行化学方程式的综 合计算，能解决生产生活实际中的一些有关计算问题。
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
由质量守恒定律求得（反应前后物质总质量不变）
某课外小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，完全反应后，冷却、称量，残余固体质量为7.8g（假设杂质不参与反应），计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
分析：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，完全反应后，冷却、称量，残余固体质量为7.8g，减少的质量为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数。
解：二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g 设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2 100 44 x 2.2 g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
例2 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二 氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻 测定试管内剩余固体的质量如下表：（1）生成氧气的质量为　 　g。（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
解：氧气的质量为 6.0g-4.08g=1.92g 设参加反应的氯酸钾质量为 x。 2KClO3 2KCl+3O2↑　　 245 　　 96　 　　　 x 1.92g 245 ：96 = x ：1.92g x = 4.9 g 原混合物中二氧化锰的质量：6.0g -4.9 g=1.1g 答：可制得氧气的质量为 1.92 g，原混合物中二氧化锰的质 量是6.0g -4.9 g=1.1g 。
某小组利用高锰酸钾160g制取氧气，一段时间后发现试管中剩余固体共150.4g，问生成氧气质量是多少？参加反应的高锰酸钾质量是多少？
解：氧气的质量为160g-150.4g=9.6g。
答：可以得到9.6 g氧气，参加反应的高锰酸钾质量为94.8g。
利用化学方程式的计算，给出的反应物或生成物的质量都是一种物质的质量，如果是两种或两种以上物质，又该如何计算呢？
今有氢气与氧气的混合气共20g，在密闭的容器中点燃，生成水18g，问原混合气体中氧气的质量可能是多少？
解：设参加反应的氧气的质量为x。2H2+O2 2H2O4 32 36 y x 18g
答：原混合气体中氧气的质量可能是18g或16g。
14g红磷在16g氧气充分燃烧，生成五氧化二磷的质量是多少？
解:设可生成五氧化二磷质量为x。4P + 5O 2 2P2O5124 160 28414g 16g x
根据参加反应的磷和氧气的质量比为31︰40，可以判断出氧气完全反应，应利用氧气的质量计算五氧化二磷的质量。
答：生成五氧化二磷的质量是28.4g。
1.把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐 酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl ZnCl2 + H2↑）（1）参加反应的锌的质量。（2）这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的锌的质量为x 。 Zn+2HCl ZnCl2 + H2↑65 2x 0.1g
答：（1）参加反应的锌的质量为3.25g。 （2）这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%。
2.现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如下图。请计算：食用碱中碳酸钠的纯度是多少？
解：设食用碱中碳酸钠的质量为x 。 Na2CO3+2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑106 44x 4.4g
答：食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%。