2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第二部分+专题22物质的构成》课件

这是一份2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第二部分+专题22物质的构成》课件，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，物质由微观粒子构成，分子可以分成原子，微粒观，分子的性质，化学变化的实质，分子很小，分子之间有间隔，分子总在不断的运动，原子的定义等内容，欢迎下载使用。
2. 理解分子、原子的质量和体积都很小，在不断运动，且分子、原子间有间隔；同种分子（原子）化学性质相同，不同种分子（原子）化学性质不同。
1.知道分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，离子是带电的原子或原子团。
3.清楚物质由分子、原子、离子构成，如水、二氧化碳等由分子构成，金属、稀有气体等由原子构成，氯化钠等盐类由离子构成。
4.了解原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，知道质子带正电，中子不带电，电子带负电，以及在原子中质子数等于核外电子数。
5. 理解核外电子排布，明白元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，掌握分类及分布。
分子与原子的区别及联系
1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的
2.分子的性质（1）分子的质量和体积都很小（2）分子是不断运动的（温度越高，运动越快）（3）分子之间有间隔（温度越高，间隔越大）（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
（1）. 用分子的观点解释物理变化
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生改变。
3. 用分子的观点解释物理变化和化学变化
过氧化氢分解制氧气的示意图
（2）. 用分子的观点解释化学变化
由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。
（3）.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子（ ）；
（4）. 分子是由原子构成的
1个氧分子是由（ ）个（ ）原子构成。1个氢分子是由（ ）个（ ）原子构成。1个水分子是由（ ）个（ ）原子和（ ）个（ ）原子构成。
（5）、化学变化的实质
化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
在化学变化中，分子的种类可以发生改变，原子的种类不会发生变化。原子是化学变化中的最小粒子.
一个质子带一个单位的正电荷
一个电子带一个单位的负电荷
请同学们根据上表比较这三种粒子的质量大小和带电荷情况？得到什么样的结论?
三种粒子的质量都很小质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小质子带正电荷，中子不带电，电子带负电质子和电子带电量相等，电性相反
2.原子构成微粒之间的数量关系
质量数=原子的近似相对原子质量
注意：只是数值上相等，但意义不一样
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值称为质量数
(2)各微粒之间的关系
①核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
3. 构成原子、离子的微粒之间的数量关系
原子： 核电荷数（Z）= 核内质子数 =核外电子数
阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数 核外电子数 核内质子数（Z）=核外电子数 电荷数
阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数 核外电子数 核内质子数=核外电子数 电荷数
4. 分子和原子的区别和联系
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
①都是构成物质的基本微粒； ②质量和体积都很小；③都在不断地运动；④粒子间都有一定的间隔。
在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。
1.核外电子运动的特点：　
三、原子核外电子的排布
（1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子运动的空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。　
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道.　
经研究，核外电子是分层排布的。
(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数①各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时，最多只能容纳2个)。③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
(1)原子的结构(钠原子为例）
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
4. 原子结构示意图
（2）原子结构示意图（铝原子为例）
根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
2.离子的概念：带电的原子或原子团.
① 阳离子表示方法：[ Mn+]
常见的阳离子：Na+钠离子 Mg2+镁离子 Al3+铝离子 Cu2+铜离子 Fe3+ 铁离子 Fe2+ 亚铁离子 H+氢离子 NH4+铵根离子
② 阴离子表示方法：[Mn-]
常见到阴离子：F- 氟离子 Cl-氯离子 O2- 氧离子 S2-硫离子 OH-氢氧根离子 NO3-硝酸根离子 CO32-碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。
（1）.元素的定义： 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。
（2）.元素的种类与中子和电子数无关，由质子数决定
氧16，氧17，氧18是氧元素的不同原子。
（1）. 元素是同一类原子的总称，属于宏观概念，所以元素只讲种类，不讲个数。
如：水由氢、氧两种元素组成，不能讲氢、氧两个元素
如：高锰酸钾由钾、锰氧三种元素组成，不能讲钾、锰氧三个元素
水由什么组成？而水分子由什么构成？
一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成
水由氢元素和氧元素组成；
即:物质 元素 组成 分子 原子 构成
（2）. 元素属于宏观概念，所以只讲组成，不讲构成。
具有相同核电荷数的一类原子总称
只讲种类 不讲个数
既讲种类 又讲个数
由分子构成的物质的说法
①. 物质是由分子构成的 ②. 物质是由元素组成的③. 分子是由原子构成的 ④. 一个分子是由若干原子构成的
（3）.物质、 元素、分子、原子间的关系
3. 元素在地壳中的含量和分布
（1）. 地壳中含量居于前五位的元素
（2）. 地壳中含量最多的元素
（3）. 地壳中含量最多的金属元素
口诀：氧、硅、铝、铁、钙 养、闺、女、贴、外
4.元素与原子的区别和联系
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
在化学变化中的最小微粒
宏观概念，只讲种类，不讲个数
微观概念既表示种类，又表示个数
应用于描述物质的宏观组成
应用于描述物质的微观结构
元素是一类原子的总称；原子和元素是个体和总体的关系。化学变化中元素的种类不变，原子的种类和个数也不变。
水是由氢元素和氧元素组成的。
水分子是由氢原子和氧原子构成的。一个水分子是由氢原子和氧原子构成的。碳是由碳原子构成的。
注意：①元素化合价：失去的电子数=正价数值 最高正价=最外层电子数 得到的电子数=负价数值
（1）活泼金属元素小于4个容易失去电子形成8电子稳定结构；最外层电子等于4个，相对稳定，不容易失去和得到电子（2）活泼非金属元素最外层电子数大于4个，容易得到电子形成8电子稳定结构；
②元素的化学性质主要由最外层电子数决定
（1）．编排依据：根据元素的__________和________，把元素科学有序地排列起来。（2）．元素周期表的结构 ① 周期：元素周期表共有____个横行，每一个横行叫做一个周期，共有_____个周期。每个周期开头的是______元素（第一周期除外），靠近尾部的是_________元素，结尾是______________元素。 ② 族：元素周期表共有____个纵列，每一个纵列叫做一个族（8，9，10三个纵列共同组成一个族），共有___个族。
（3）原子序数：元素周期表按元素_____________递增的顺序给元素编的号。原子序数与元素_____________在数值上相同。（4）．周期表每一格包含的信息（根据示例，回答问题）
观察：三类元素原子的最外层 电子数目有什么特点？
2.元素分布与原子核外电子排布的关系
电子层数相同,最外层电子数从左到右依次递增
同一横行（一个周期），电子层数和最外层电子数的特点是：
（1）.周期：每一个横行叫做一个周期。每个周期开头的是_______元素（第一周期除外），靠近尾部的是_________元素，结尾是______________元素。
最外层电子数相同，从上到下电子层数依次递增
同一纵列（一个族）层数和最外层电子数特点是：
（2）. 族：每一个纵列叫做一个族;元素周期表共有_______个纵列（8，9，10三个纵列共同组成一个族），共有______个族。
例1.(2024湖北襄阳)六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）A. 分子的质量很小 B. 分子在不停地运动C. 分子是由原子构成的 D. 分子之间有一定的间隔
【解析】花香四溢是因为花的香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，使人感觉到了香味，说明分子在不断运动，与分子质量小、分子由原子构成、分子间有间隔无关。
例2.(2024青岛)依据如图有关信息推断，下列说法错误的是（ ）A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期B．镁离子核内有12个质子C．在化学反应中，硫原子简单失去2个电子D．硫元素的原子序数为16
【解析】镁元素和硫元素的原子电子层数相同，都有3个电子层，在元素周期表中属于同一周期，A正确；镁原子失去2个电子形成镁离子，质子数不变，核内有12个质子，B正确；硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，C错误；由元素周期表中的信息可知，硫元素的原子序数为16，D正确。
例3.(2024内蒙古呼和浩特)如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ）A. 该元素属于金属元素B. 该原子在化学变更中简单失去电子C. 该原子的大小主要确定于核外电子的运动空间D. 该原子的质量由构成其原子的质子和电子确定
【解析】由原子结构示意图可知，该元素是钠元素，属于金属元素，A正确；钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，B正确；原子的大小主要由核外电子的运动空间决定，C正确；原子的质量主要由质子和中子决定，电子的质量很小，可以忽略不计，D错误。
【解析】氯元素属于非金属元素，A错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a是钠离子，d是氯离子，B正确；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，C错误；a粒子质子数大于电子数，是阳离子，D错误。
例4.(2024东营)下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是（ ）A. 钠、氯都属于金属元素B. 氯化钠是由a、d两种粒子构成的C. 氯的相对原子质量是35.45gD. a表示的是一种阴离子
【解析】液态氧、干冰是纯净物，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，A错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，它们属于碱，B错误；淀粉、油脂、蛋白质都是人体供能物质，C正确；涤纶、塑料是合成材料，合金属于金属材料，D错误。
例5.(2024山东潍坊)下列物质的归类正确的是（ ）A. 纯净物：液态氧、干冰、石灰石B. 碱：纯碱、火碱、消石灰C. 人体供能物质：淀粉、油脂、蛋白质D. 合成材料：涤纶、塑料、合金
例6.铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是(　　)A．铷原子核内的质子数为37B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子C．铷原子的核外电子分5层排布D．氯化铷的化学式为RbCl2
【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，铷原子核内的质子数为37，A正确；最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，B正确；原子结构示意图中，弧线表示电子层，铷原子的核外电子分5层排布，C正确；铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为＋1价，氯元素显－1价，组成化合物的化学式为RbCl，D错误。
例7.如图表示了氯化钠的形成过程，下列叙述中错误的是(　　)
A．在该反应中，电子起到了重要作用B．钠离子与钠原子的化学性质不同C．氯化钠是由钠原子和氯原子构成的D．反应中，钠原子的电子层数发生改变
【解析】在该反应中，通过得失电子使两者都形成相对稳定的结构，从而形成稳定的化合物，A正确；钠离子与钠原子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，B正确；氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，C错误；由图可知，反应中钠原子失去最外层电子，电子层数由3层变成2层，D正确。　
例8．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物质有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．质子数相同、电子数不同的粒子，可能是同种元素的原子与离子D．分子可以再分，而原子不能再分
【解析】A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A不符合题意；B、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的微粒之间的距离随温度的改变而改变，故B不符合题意；C、质子数相同、电子数不同的粒子，可能是同种元素的原子与离子，故C符合题意；D、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故D不符合题意。故答案为：C。
例9.如图所示是铝和硅在元素周期表中的相关信息。下列表述正确的是(　　)A．硅是地壳中含量最多的非金属元素B．铝原子核外有13个电子C．铝和硅属于同一族的元素D．铝和硅的本质区别是相对原子质量不同
【解析】氧元素属于非金属元素，氧是地壳中含量最多的非金属元素，A错误；根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铝原子核外有13个电子，B正确；铝和硅的原子序数分别是13、14，铝和硅的原子核外电子层数相同，属于同一周期的元素，C错误；元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，铝和硅的本质区别是质子数不同，D错误。
例10.下列各斟中“ ”和 “○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（   ） A              B             C           D     
【解析】有多种分子。A中含有一种分子,是纯净物;B中含有三种分子,是混合物;C中含有一种分子,是纯净物;D中含有一种分子,是纯净物。
例11.人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，如图几位科学家对原子的观点，按出现的先后顺序排列正确的是( )A、③④①② B.③①②④ C.③①④② D.③②①④
【解析】首先道尔顿创立了原子学说，认为原子是一个实心球体: 汤姆森在1897年发现电子，否定了道尔顿的"实心球模型"，提出了葡萄干蛋糕模型:1911年卢瑟福提出行星模型:原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转:后来，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。故先后顺序为③①②④。故选B。
例12.如图为粒子结果示意图，其中说法错误的是（　　）A．它们的核外电子数相同B．它们表示的是同一种微粒C．它们都具有相对稳定的结构D．它们依次表示原子、离子、离子
【解析】A、由图示可知，它们的核外电子数相同都为10．故说法正确；B、可图可知，质子数分别为10、11、12是三种微粒是氖、钠、镁微粒。．说法错误；C、微粒的化学性质都取决于最外层电子数，由图可知他们最外层都具有8个电子，因而具有相对稳定结构，说法正确；D、由图示可知，依据原子的质子数＝电子数，离子的质子数不等于电子数，它们依次表示原子、离子、离子说法正确。故选：B。
例13.下列说法正确的是（   ）A.一个碳原子的质量为1.993ⅹ10-26Kg,所以碳原子的相对原子质量为1.993ⅹ10-26Kg B.氢原子的相原子质量为1，所以氢的原子质量为1gC.相对原子质量和原子质量之间没有关系D.相对原子质量是一个比值，其单位为1
【解析】A错，一个碳原子的质量为1.993x10-26kg，碳的相对原子质量为12; B错;氢的相对原子质量为1，氢的原子质量为1.667x10-27kg; C错;相对原子质量是其他原子质量与和碳原子质量的一的比值; D项正确。
例14.原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是( )A. 原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C. 带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒D. 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
【解析】A．原子是化学变化中的最小粒子，在物理变化中，原子能再分，能分成质子、中子、电子，故错误；B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，正确；D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，正确。故选A。
例15.依据元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是(   )A.氢原子的结构示意图为B.第13号元素的符号为A1 C.锂的相对原子质量是6.941D.钠元素的原子在化学反应中易得到电子
【解析】A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故选项正确:B、元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号，故13号铝元素符号为A1，故该说法正确:C、元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，而不是“g”，故锂的相对原子质量是6.941，故该说法正确:D、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数。原子序数-质子数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有1个电子，小于4,在化学反应中易失去1个电子，故该说法错误。故选:D.
例16．根据下列粒子结构示意图,回答问题(1)A、B、C、D所示粒子共表示　　　种元素(填数字)。 (2)D所示粒子在化学反应中容易　　　　电子(填“得到”或“失去”)。 (3)若E中x=10时,则该粒子属于　　　　(填“原子”或“离子”)。 
【答案】(1)3　(2)得到　(3)原子
【解析】(1)质子数决定元素的种类,A、B、C、D所示粒子共表示三种元素;(2)D所示粒子最外层电子数大于4,在化学反应中易得到电子;(3)若E中x=10,则该粒子呈电中性,属于原子。
例17.下图A是碘元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。请回答。（1）从A中可知，碘的相对原子质量为 _____________ 。（2）B～E四种粒子中：①属于同种元素的是 _____________ （填字母，下同）。②核外电子排布相同的是 ___________ 。③易得电子形成阴离子的是 ___________ 。
【解析】（1）元素周期表中最下方的数字表示相对原子质量，从A中可知，碘的相对原子质量为126.9；（2）①CE中质子数都是11，属于同种元素；②由图可知，BE都是两层电子且最外层电子数都是8，核外电子排布相同；③D中最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得电子形成阴离子。
【答案】 (1).  126.9    （2）. ①CE    ②. BE    ③. D
例18.图1是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,这种气体对人体的呼吸道有刺激和腐蚀作用。于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图2所示【实验操作】a.向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。b.在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡胶塞的导管按图3-4-11连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。【分析讨论】(1)E试管放有酚酞溶液的目的是　　　　　　。 (2)进行操作b时观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　。 (3)由此可以得到的实验结论是:①　　　　　　　 ,②　 。 (4)对比改进前的实验,改进后实验的优点是 　　　　　　。
【答案】(1)进行对比　 (2)B试管中的酚酞溶液慢慢变红,C试管中的酚酞溶液很快变红　(3)①分子是客观存在的,并总在不断运动　②温度越高,分子运动速率越快　(4)能尽量防止氨气逸出;能够说明分子运动的快慢等
【解析】　(1)通过E试管中酚酞溶液没有变色进行对比,说明酚酞溶液变红是氨分子运动的结果。(2)B试管与C试管内的酚酞溶液都变红,但C试管内变红较快。(3)B、C中酚酞溶液变红说明了氨分子在不断运动;C中酚酞溶液变红较快说明温度高,分子运动速率快。(4)改进后,氨分子在密闭容器中运动,减少了污染;改进后的实验能够说明分子运动的快慢等。
例19.模型是联系宏观与微观的桥梁(1)图1是钠原子结构示意图。①X的数值为　　　　　。 ②“11”指的是　　　　　　　　　　。 ③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成　　　(填离子符号)。 (2)图2是氢分子和氧分子运动的示意图。①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是　　　　　(填标号)。 ②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与　　　　　有关。 ③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:_______。 
【答案】(1)①8　②钠原子的质子数为11(或其他合理答案　)　③Na+ (2)①BC　②分子种类(或其他合理答案　)　③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案　)。
【解析】(1)①在原子中,核内质子数=核外电子数,则11=2+X+1,X=8。②“11”指的是钠原子的质子数为11。③钠原子失去一个电子形成钠离子,钠离子符号为Na+。(2)①要得出“温度越高,分子运动速率越快”的结论,需比较相同的分子在不同温度时运动的平均速率,故选B和C。②对比A、B可以看出相同温度下,不同种分子运动的平均速率不同,所以分子运动速率除了与温度有关外,还与分子种类有关。③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,能说明温度升高,分子运动速率加快。
1.分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，离子是带电的原子或原子团。
3.物质由分子、原子、离子构成，如水、二氧化碳等由分子构成，金属、稀有气体等由原子构成，氯化钠等盐类由离子构成。
4.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，知道质子带正电，中子不带电，电子带负电，以及在原子中质子数等于核外电子数。
课堂小结：我们复习了以下内容，你掌握了吗？
化学就象你头顶上的果实，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就属于你！祝你成功！