湖北省十堰市普通高中联合体2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份湖北省十堰市普通高中联合体2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷（原卷版+解析版），共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题共60分)
一、单选题(本大题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态N原子2py电子云轮廓图：B. BF3的空间构型：平面三角形
C. HCl的电子式：D. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2
2. 下列关于物质性质的说法，不正确的是
A. I2晶体升华时破坏了分子内共价键
B. 丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
3. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是
A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同
D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX4]+[ZW4]-下列叙述正确的是
A. 离子半径：W-X>Z
5. 下列说法正确的是
A. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子
B. 元素 Ga 核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区
C. NH3 中 N—H 间键角比 CH4 中 C—H 间的键角大
D. XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化
6. 下列示意图表示正确的是
A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化
B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热
C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂
D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞
7. 一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，陶瓷为传导离子的介质，外壳采用不锈钢或碳材料。下列说法正确的是
A. 电离能大小：B. 半径大小：
C. 电负性大小：D. 碱性强弱：
8. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是
A. N电极为正极，发生还原反应
B. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极
C. M电极上的电极反应式：
D. 电路中每转移1.2ml电子，此时生成CO2的体积为6.72L
9. 溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是
A. 通入，溶液pH减小B. 升高温度，平衡常数增大
C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小D. 加入固体，减小
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
B. 1ml·L－1NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA
C. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
D. 常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10－10NA
11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是
A. X、Y元素的金属性X＜Y
B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是
A. CO与CN—结构相似，含有σ键与π键个数此均为1:2
B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小
C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键
13. 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）
A. 平面三角形 sp2杂化B. V形 sp2杂化
C. 三角锥形 sp3杂化D. 直线形 sp杂化
14. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A. ②⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④
15. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A. 氢键；分子间作用力；非极性键B. 氢键；氢键；极性键
C. 氢键；极性键；分子间作用力D. 分子间作用力；氢键；非极性键
16. 下列对事实的分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
17. 磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是
A 键能：
B. 元素的电负性：
C. 的空间构型：平面四边形
D. 六元环状三磷酸的分子式：
18. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用∙∙∙∙∙∙表示，单位为)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A. R的最高正价为价B. R元素位于元素周期表中第ⅡB族
C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素D. R元素基态原子的电子排布式为
19. 下列说法不正确的是
A. 的酸性依次增强
B. 苹果酸 含有1个手性碳原子
C. 均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
20. A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 同周期元素第一电离能小于C的有5种
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键
第II卷(非选择题共40分)
二、非选择题(本大题共2小题，共40分)。
21. 回答下列问题
（1）SiH4中的Si为+4价。电负性：Si___________H(填“>”或“”“=”或“”、“
CO极性分子，为非极性分子
D
热稳定性：HF>HCl
HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
∙∙∙∙∙∙
740
1500
7700
10500