2023-2024学年安徽省合肥市包河区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2023-2024学年安徽省合肥市包河区九年级上学期化学期末试题及答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1. “绿色中国”可持续影响力大会于2023年12月30日在北京举行，本次大会主题为“践行绿色理念，共话中国责任企业可持续发展道路”。下列做法不符合这一理念的是
A. 积极回收利用，垃圾进行分类处理
B. 提倡绿色出行，大力发展公共交通
C. 发展清洁能源，使用太阳能灯照明
D. 增强比赛气氛，大量燃放烟花爆竹
【答案】D
【解析】
【详解】A、垃圾分类处理，既能节约资源，又能保护环境，该选项做法符合这一理念，不符合题意；
B、绿色出行，大力发展公共交通，能减少化石能源的使用，保护环境，该选项做法符合这一理念，不符合题意；
C、发展清洁能源，使用太阳能，能减少化石能源的使用，保护环境，该选项做法符合这一理念，不符合题意；
D、大量燃放烟花爆竹会污染空气，该选项做法不符合这一理念，符合题意。
故选D。
2. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载着我国古代造纸工艺，下列过程发生化学变化的是
A. 楮树取皮B. 入釜煮糜C. 压水去湿D. 日晒成干
【答案】B
【解析】
【详解】A、楮树取皮过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、入釜煮糜过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、压水去湿过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、日晒成干过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
3. 规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体B. 闻气体气味
C. 读液体体积D. 给液体加热
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
B、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中未用外焰加热，不符合题意。
故选B。
4. 中国劳动人民早在南宋时期就发明了照明弹，里面含有的可燃物之一是镁粉。根据图示，下列说法正确的是
A. 镁原子的质子数为24
B. 镁元素位于元素周期表的第二周期
C. 镁原子在化学反应中容易失去电子
D. 镁原子的质量为24.31
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，镁原子的质子数为12，错误；
B、元素在周期表中的周期数=原子的电子层数，镁原子核外有3个电子层，镁元素位于元素周期表第三周期，错误；
C、镁原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，少于4个，化学反应容易失去2个电子形成稳定结构，正确；
D、相对原子质量的单位为1，而不是g，即镁的相对原子质量为24.31，错误。
故选C。
5. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法正确的是
A. 穿心莲内酯由55个原子直接构成
B. 穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成
C. 穿心莲内酯中氧元素质量分数最小
D. 穿心莲内酯中碳、氧元素质量比为4：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，一个穿心莲内酯分子是由20+30+5=55个原子构成，错误；
B、物质是由元素组成的，根据穿心莲内酯化学式可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，正确；
C、根据穿心莲内酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=（12×20）：(1×30)：（16×5）=24：3：8可知，穿心莲内酯中氢元素质量分数最小，错误；
D、根据穿心莲内酯化学式可知，碳元素与氧元素的质量比=（12×20）：（16×5）=3:1，错误。
故选B。
6. 劳动教育，助力学生成长。下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、用厨余垃圾自制肥料是由于厨余垃圾发生缓慢氧化，劳动项目与所述的化学知识相符；
B、铁制品在潮湿环境中易生锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干，能够减缓铁的锈蚀，劳动项目与所述的化学知识相符；
C、明矾溶于水后产生胶状物质，能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快杂质的沉降，不能杀菌消毒，劳动项目与所述的化学知识不相符；
D、天然气密度比空气小，天然气报警器安装在炉具墙壁上方 ，劳动项目与所述的化学知识相符。
故选C。
7. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A. 清洁能源：风能、潮汐能
B. 空气污染物：二氧化碳、二氧化硫
C 金属材料：生铁、氧化铁
D. 氧化物：五氧化二磷、高锰酸钾
【答案】A
【解析】
【详解】A、清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，它包括核能和“可再生能源”。风能、潮汐能都属于可再生能源，属于清洁能源，正确；
B、二氧化碳是空气中一种成分，不属于空气污染物，二氧化硫在空气易形成硫酸，形成酸雨，是空气的污染物，错误；
C、金属材料包括纯金属和合金，生铁中铁、碳合金，属于合金，氧化铁不具有金属特性，不属于合金，不属于金属材料，错误；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。氧化铁中只有铁、氧两种元素，属于氧化物，高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
故选A。
8. 某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是
A. 中的Si的化合价为+4B. 酒精隔绝氧气起保鲜作用
C. 该保鲜剂不能与明火接触D. 酒精挥发后可以释放热量
【答案】D
【解析】
【详解】A、SiO2中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)×2=0，则x=+4价，说法正确；
B、保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，酒精隔绝氧气起保鲜作用，说法正确；
C、该保鲜剂中含有酒精，酒精具有可燃性，不能与明火接触，说法正确；
D、物质汽化吸热，酒精挥发时，吸收热量，说法错误。
故选D。
9. 科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 反应前后原子数量不变
C. 反应物的分子个数比为1：1D. 反应前后纳米催化剂性质不变
【答案】B
【解析】
【分析】由反应微观示意图可知，一定条件下二氧化碳和水反应生成CH4O和氧气，反应的化学方程式：2CO2+4H2O2CH4O+3O2。
【详解】A、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，错误；
B、该变化过程中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后原子数量不变，正确；
C、由方程式的可知，两种反应物的分子个数比为1：2或2：1，错误；
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂的化学性质反应前后不变，错误。
故选B。
10. 证据推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A 化学反应前后质量不变，则和反应生成
B. 、的最外层电子数均为8，则离子的最外层电子数都为8
C. 元素的种类是由质子数决定，则质子数相同的微粒属于同种元素
D. 在空气中铁制品比铝制品容易生锈，则铁的金属活动性比铝强
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学反应前后物质的总质量不变，由于，即反应的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，则1g氢气和8g氧气反应生成9g水，该选项推理正确；
B、钠离子和氯离子的最外层电子数均为8，但锂离子的最外层电子数为2，则离子的最外层电子数不都为8，该选项推理不正确；
C、元素为质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，该选项推理不正确；
D、铝比铁的金属活动性强，但由于铝在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝比铁耐腐蚀，该选项推理不正确。
故选A。
11. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如下图实验的四支试管，①③中充满氧气，②④中充满氮气。下列说法正确的是
A. ①②对比说明燃烧需要温度达到着火点
B. ③④对比说明燃烧需要氧气
C. ①③对比说明燃烧需要温度达到着火点
D. ②④对比说明燃烧需要氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A.①②两支试管中的白磷都在热水中，说明温度都达到了着火点，但是试管①中充满氧气，试管②中充满氮气，没有氧气，说明燃烧需要氧气，选项错误；
B.③④两支试管中的红磷均在热水中，但是热水的温度未达到红磷燃烧的着火点，③中充满氧气，④中充满氮气，没有氧气，两支试管都存在两个变量，不符合控制变量法的特点，选项错误；
C.①③都充满了氧气，都有可燃物，但是热水的温度达到①试管的白磷燃烧的着火点，却没有达到③试管中红磷燃烧的着火点，说明燃烧需要温度达到着火点，选项正确；
D.②④中充满氮气，没有氧气，但是热水的温度达到②试管的白磷燃烧的着火点，却没有达到④试管中红磷燃烧的着火点，两支试管都存在两个变量，不符合控制变量法的特点，选项错误；
故选C。
12. 如图所示，小明同学通过调节阀门Ⅰ、Ⅱ，改变干燥的紫色石蕊小花颜色，以下现象和分析错误的是
A. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的紫色石蕊小花变红
B. 关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的紫色石蕊小花不变色
C. 使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳气体
D. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，可以判断气体流速
【答案】C
【解析】
【详解】A.关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，二氧化碳气体进入水中变得潮湿，潮湿的二氧化碳气体与干燥的紫色石蕊小花接触，可使小花变红，故A正确；
B.关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，故B正确；
C.使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，不是二氧化碳，故C错误；
D.关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通入水中，通过气泡，可以判断气体流速，故D正确。
故选：C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 阅读下列科普短文并回答问题。
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。
制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。
用氢：目前，液氢已作为燃料应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将成为主要能源之一。
请回答下列问题：
（1）“氢能”具有的优点是________（写出一点即可）。
（2）化石燃料是不可再生能源，工业上作燃料使用时，提高其利用率的方法有________。
（3）太阳能转换为电能后，用于电解水，该反应的化学方程式为________。
（4）从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是________。
【答案】（1）氢气热值高（或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可）
（2）通入足量的空气（或增大化石燃料与空气的接触面积）
（3）
（4）分子间有间隔
【解析】
【小问1详解】
根据“氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源”可知，“氢能”具有的优点是氢气热值高、来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等；
【小问2详解】
工业上作燃料使用时，提高其利用率的方法有通入足量的空气（或增大化石燃料与空气的接触面积），使化石燃料充分燃烧；
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是分子间有间隔。
14. 下图是实验室制取气体的常用仪器。
回答下列问题：
（1）仪器⑨的名称是________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较多氧气，选用的仪器组合是________（填序号），该反应的化学方程式为________。
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，瓶内有白雾，伸入带火星的木条发现不复燃，可能原因是________。
（4）有长颈漏斗的发生装置，实验时需液封其下端管口，其目的是________。
【答案】（1）水槽 （2） ①. ②④⑥⑦ ②.
（3）反应放热使水汽化，瓶内水蒸气含量过高导致木条不复燃
（4）防止生成的气体逸出
【解析】
【小问1详解】
仪器⑨的名称是水槽；
【小问2详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较多氧气，该反应为固液常温型，要制取较多氧气，可选择④锥形瓶作为反应容器，根据提供的仪器，还需要选择⑥长颈漏斗、⑦带塞子的双孔塞、和②集气瓶；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，瓶内有白雾，是因为反应放热使水汽化，瓶内水蒸气含量过高导致木条不复燃；
【小问4详解】
有长颈漏斗的发生装置，实验时需液封其下端管口，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
15. 工业上用石灰石为原料制备纳米的一种流程如下图所示。
查阅资料：不与盐酸反应。
回答下列问题：
（1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是________，反应的化学方程式为________。
（2）设备Ⅱ中分离出固体的操作是________。
（3）设备Ⅲ中反应的化学方程式：______，请将空白处补充完整。
（4）纳米与普通化学性质________（选填“相同”或“不同”）。
【答案】（1） ①. 让石灰石与盐酸充分反应，反应速度更快 ②.
（2）过滤 （3）
（4）相同
【解析】
【小问1详解】
设备Ⅰ中需不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分更快；发生的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
【小问2详解】
设备Ⅱ中分离出SiO2固体的操作是将固体与液体分离，其操作名称是过滤；
【小问3详解】
根据化学方程式：CO2+2NH3+CaCl2+____=CaCO3↓+2NH4Cl，反应后的钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、3、2、8、2，反应前的钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、2、2、6、2，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，空白处应有2个氢原子和1个氧原子，故填：H2O；
【小问4详解】
构成纳米CaCO3与普通CaCO3微粒相同，化学性质相同。
16. 铁是现代化学工业的基础，是人类进步必不可少的金属材料。
Ⅰ．高炉炼铁
（1）工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，炼铁得到的是________（选填“生铁”、“纯铁”或“钢”）。
（2）下列说法正确的是______。
A. 焦炭能在炼铁过程中提供热量
B. 石灰石的作用是除去矿石中杂质
C. 排放的高炉气中含量最高的是
Ⅱ．模拟工业炼铁
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②与稀盐酸反应生成水。
（3）实验时，观察到硬质玻璃管中________，说明反应发生，此时，试管中发生反应的化学方程式为________。
（4）实验结束并冷却至室温后，小明将CO换成空气持续通入一段时间，他的目的是________。
（5）反应生成的黑色固体可能是：①Fe；②；③________。请设计实验验证生成的黑色固体中是否有，写出实验步骤和现象：________。
【答案】（1）生铁 （2）AB
（3） ①. 红色粉末变黑 ②.
（4）除去装置内的CO，防止污染空气
（5） ①. Fe和##、Fe ②. 取一定质量的黑色固体于烧杯中，加入一定质量的足量稀盐酸，充分反应后，称量并计算反应前后的质量变化量，根据化学方程式求出铁的质量，与所取黑色固体质量进行对比，若相等，则无；若不相等，则黑色固体中含
【解析】
【小问1详解】
工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，炼铁得到的是生铁；
【小问2详解】
A、焦炭在空气中燃烧放出大量的热，能在炼铁过程中提供热量，正确；
B、石灰石的作用是除去二氧化硅，形成炉渣，除去矿石中杂质，正确；
C、排放的高炉气中含量最高的不一定是CO2，还可能是没有参加反应CO，错误。
故选AB。
【小问3详解】
氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，实验时，观察到硬质玻璃管中固体由红变黑，说明反应发生，此时，试管中发生反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【小问4详解】
一氧化碳具有毒性，实验结束并冷却至室温后，小明将CO换成空气持续通入一段时间，他目的是除去装置内的CO，防止污染空气；
【小问5详解】
Fe、Fe3O4都是黑色固体，反应生成的黑色固体可能是它们中一种或两种即：①Fe；②Fe3O4③Fe和Fe3O4；Fe3O4与稀盐酸反应生成水，铁与稀盐酸反应产生氢气，实验验证生成的黑色固体中是否有Fe3O4，实验步骤和现象：取一定质量的黑色固体于烧杯中，加入一定质量的足量稀盐酸，充分反应后，称量并计算反应前后的质量变化量，根据化学方程式求出铁的质量，与所取黑色固体质量进行对比，若相等，则无Fe3O4；若不相等，则黑色固体中含Fe3O4。
17. 第19届杭州亚运会主火炬燃料选用“零碳甲醇”（），它是利用焦炉气中氢气与从工业催化剂尾气中捕集的二氧化碳反应生成，反应方程式：。
（1）你认为上述方法制得的甲醇被称为“零碳甲醇”的原因是________。
（2）计算生成1.6t“零碳甲醇”理论上需要氢气的质量（写出计算过程）。
【答案】17. “零碳甲醇”由工业催化剂尾气中捕集的二氧化碳与氢气反应合成，实现二氧化碳循环使用，在整个循环过程中理论上是二氧化碳零排放
18. 设生成1.6t“零碳甲醇”理论上需要氢气的质量为x。
答：生成1.6t“零碳甲醇”理论上需要氢气的质量为0.3t。
【解析】
【小问1详解】
制得的甲醇被称为“零碳甲醇”的原因是“零碳甲醇”由工业催化剂尾气中捕集的二氧化碳与氢气反应合成，实现二氧化碳循环使用，在整个循环过程中理论上是二氧化碳零排放；
【小问2详解】
详见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
用厨余垃圾自制肥料
厨余垃圾发生缓慢氧化
B
餐后将洗净的铁锅擦干
铁制品在潮湿环境中易生锈
C
利用明矾净水
明矾有杀菌消毒的作用
D
天然气报警器安装在炉具墙壁上方
天然气密度比空气小