福建省龙岩市永定区2024-2025学年九年级上册期中化学学情检测试卷（附答案）

这是一份福建省龙岩市永定区2024-2025学年九年级上册期中化学学情检测试卷（附答案），共10页。试卷主要包含了小明同学用CO，5B．甲可能是单质等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ 卷 选择题
第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关“碳达峰”和“碳中和”的说法，不正确的是（ ）
A．践行低碳行动，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标
B．植树造林有助于减少二氧化碳的排放
C．二氧化碳的捕集和封存技术是实现“碳中和”的有效手段
D．开发新能源，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标
2.095是中国海军在093B的基础上发展而来的第三代攻击核潜艇，也是目前我国最先进的攻击核潜艇。095可通过垂发装置发射远程巡航精确制导武器，总携弹量超过50枚。核潜艇使用了大量的钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为（ ）
A．22B．48C．70D．26
3.下列实验现象的描述与实际相符合的是（ ）
A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液由紫色变成蓝色
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
D．银放入硝酸铜溶液中，溶液由蓝色变为无色
4.实验室用下列装置制取气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．装置①④组合用于实验室制取氧气，药品为氯酸钾和二氧化锰
B．装置②中的小试管在实验中起液封和节约药品的作用
C．装置③可用于实验室制二氧化碳，借助弹簧夹能控制反应的开始与结束
D．装置③⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条应放在a端验满
5.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（ ）
A．铁是目前使用最广泛的金属
B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
6.如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析“氧循环”和“碳循环”，其中不正确的是（ ）
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
7.小明同学用CO（含有少量CO2）来模拟炼铁实验并检验生成的气体产物和收集尾气，他设计的微型装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a处装置的作用吸收CO B．b处黑色的粉末变为红色
C．d处收集尾气，保护环境 D．实验结束先停止通入气体后熄灭酒精灯
8.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．从反应类型看：该反应属于置换反应
B．从比例关系看：生成物的化学计量数之比为1：1
C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价都不变
D．从反应价值看：可减少CO2的排放，助力实现碳中和
9.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．x的值等于0.5B．甲可能是单质
C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应
10.工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
C．反应Ⅱ的方程式为
4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O
D．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸146.0g
第Ⅱ卷 非选题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11．（5分）化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：
（1）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”将氢气储存在高压燃料罐中，分子间隔变 （填“大”或“小”）；
（2）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、硒盐等。这些食盐中含的“碘、锌、硒”指的是 （填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）；
（3）新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的 作用；
（4）在焊接金属时常用氮气做保护气，是因为 ；
（5）自动灭火球是一种新型消防灭火器，遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面使火熄灭。其灭火原理为 ；
12.（5分）水是生命之源，试用所学知识回答下列问题：
杭州亚运会游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统。
（1）硅藻土过滤器 （填“能”或“不能”）将硬水软化；可用 区分硬水和软水。
（2）臭氧能杀菌消毒，该过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）尿素化学式为CO（NH2）2由 种元素组成。
（4）水经过热板，提升到适宜比赛的温度，从微观角度分析水分子的变化情况，正确的是 。
A.分子运动速率加快 B.分子间间隔变大
C.分子变大 D.分子种类改变
13．（11分）“化”说二氧化碳
（1）如图1是研究二氧化碳性质的实验。a、b处的现象是
，c处反应的化学方程式为 。
（2）结合图2分析，下列说法错误的是 （填标号）。
A.植物光合作用是自然界吸收二氧化碳的主要途径
B.化石燃料燃烧是氧气参与二氧化碳循环的唯一途径
C.二氧化碳在自然界中的循环主要是通过化学变化实现的
D.增大气体压强有利于海水吸收更多的二氧化碳
（3）CH4与CO2在催化剂作用下得到CO和H2的混合气体，实现资源化利用。反应原理如图3所示。
①积碳反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。
②消碳反应中“”和“”的分子个数比是 。
14．（10分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。由此可得到的结论是 。
A．黄金的化学性质不活泼
B．黄金在自然界主要以单质形式存在
C．沙子可通过化学反应变成黄金
D．黄金由原子构成
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出该反应的化学方程式 。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤装入炼锌罐，如图所示，“泥封，发火煅红，冷定毁罐取出”。
① 反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下先分解生成氧化锌，再被还原成锌。“煤”在该生产过程中有两个作用（均生成二氧化碳），请写出相关的化学方程式：
。（写一个）
②必须“冷定”后才能“毁罐”取锌。请解释其原因是
。
15．（10分）质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：
（1）上述方案C，不能用于验证质量守恒定律，其原因是
。
（2）从燃烧所需条件的角度分析，A图中，红热玻璃管的作用是
，装置中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 。
（3）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是
，两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是
（填微粒符号）。
16．（11分）结合下列化学实验装置，回答有关问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气，选择的发生装置是 （填字母编号），其反应的化学方程式是 。
(3)实验室用装置C收集氧气的原因是 ；
装满氧气的集气瓶要正放的原因是 。
(4)若用装置C收集氧气时，当观察到 时，说明氧气已收集满。小兰同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 （填字母序号）。
a.收集气体前，集气瓶中没有注满水
b.导管口开始有气泡冒出，就立刻收集
c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水
(5)若用装置E和另一仪器（除导管外）收集并测量氧气的体积，另一仪器的名称为 ，在E中气体应从导管 （填“m”或“n”）端通入。
17.（12分）暖宝宝是备受学生喜爱的便捷式取暖用品，化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。
【活动一】探究暖宝宝内部材料中有铁粉
小组同学取一定量暖宝宝内部材料放入试管中，然后向试管中加入适量的稀硫酸，预计观察到的实验现象为 ，涉及反应的化学方程式为 。
【活动二】探究暖宝宝快速发热的原因
铁生锈，是铁与 、 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使暖宝宝快速发热？小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：
（查阅资料：暖宝宝内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等）
下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。
方案一与方案四： 。
【拓展探究】利用数字化对【活动二】深入探究
小组同学设计了图1装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1s时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一个装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
①根据图2，分析t1至t2s时温度变化的原因是
；t2s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是 。
②根据图3，分析t3s时刻后压强突然变大的原因是
。
18．（6分）为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取10.00g珍珠粉样品，连续进行四次高温煅烧，冷却、称量剩余固体质量（杂质不参与反应），记录数据如下：
（1）完全反应生成二氧化碳的质量是 g。
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数？
化学试题答案
1-5 BDCDA 6-10 DCDBC
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11．（5分）（每空1分）（1）小；（2）元素； （3）吸附； （4）氮气化学性质稳定； （5）隔绝空气（氧气）。
12.（5分）（每空1分）（1）不能；肥皂水。 （2）化学 （3）4 （4）AB
13．（11分）
（1）a处干燥的紫色石蕊纸条不变色，b处湿润的紫色石蕊纸条变红（2分）；
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3分）
（2）B（2分）； （3）①分解（2分）； ②1：2（2分）。
14．（10分）（1）AB（2分）；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3分）
（3）①C+O2 CO2 或C+2ZnO2Zn+CO2↑；（3分）
②防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（2分）。
15．（10分）（1）有二氧化碳气体逸出，最终天平会向右偏。（2分）
（2）引燃红磷或使温度达到红磷的着火点（2分）； 橡皮塞被顶飞。（2分）
（3）铁丝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（2分）；
Fe、Cu2+。（2分）
16．（11分）(1)长颈漏斗（1分）(2) B（1分）；2H2O2 2H2O + O2 ↑（3分）
(3)氧气不易溶于水且不与水反应（1分）；氧气的密度比空气的略大（1分）
(4)集气瓶口有气泡逸出（1分）；ab（2分） (5)量筒（1分）；n（1分）
17.（12分）【活动一】有气泡产生，溶液变为浅绿色（2分）；
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（3分）；
【活动二】水、氧气（2分）；不能形成对照，变量不唯一（2分）；
【拓展探究】①加入的NaCl溶液加快了铁的锈蚀（1分）；
铁生锈放出的热量小于装置散失的热量（1分）；
②铁生锈消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内稀盐酸被吸入三颈烧瓶，铁与稀盐酸反应放出氢气（1分）。
18．（6分）（1）完全反应生成二氧化碳的质量＝10.0g﹣6.70g＝3.30g（2分）
（2）解：设珍珠粉中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
10.0gx 3.30g
＝
x＝75%
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为75%。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
x
24
3
方案
药品
方案一
4g铁粉、2mL水
方案二
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三
4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四
4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠
实验序号
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量/g
8.90
7.80
6.70
6.70