2024-2025学年山西省忻州市三校九年级上学期期末联考化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年山西省忻州市三校九年级上学期期末联考化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，工程，科普阅读题，物质的性质及应用，定量分析题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 2024年7月27日第三十三届夏季奥运会在法国巴黎开幕。奥运会纪念章使用了锌、铜等金属。在选择铸造该纪念章的金属时不需考虑的因素是（ ）
A. 金属的耐磨性B. 金属的价格
C. 金属的耐腐蚀性D. 金属的导电性
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属的耐磨性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。
B、金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。
C、金属耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。
D、金属的导热性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项正确。
故选：D。
2. 世间万物是由元素组成的。人体中含量最多的金属元素与地壳中最多非金属元素组成的化合物是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，故形成的化合物是氧化铝，化学式为：Al2O3；
故选：D。
3. 人体内一些液体的正常pH范围如下，下列说法中不正确的是（ ）
A. 胆汁和胰液显碱性 B. 胃液比唾液酸性弱
C. 胰液比胆汁碱性强 D. 服用含氢氧化铝【Al（OH）3】的药物可以治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】
【详解】A、胆汁和胰液的pH均大于7，均显碱性，不符合题意；
B、胃液的pH比唾液的pH小，pH值越小，酸性越强，故胃液比唾液酸性强，符合题意；
C、胰液比胆汁pH值大，pH值越大，碱性越强，故胰液比胆汁碱性强，不符合题意；
D、氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多，不符合题意。
故选B。
4. 分类是化学的重要学习方法。下列反应属于置换反应的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A、选项反应物中和都是化合物，没有单质，选项错误，不符合题意；
B、选项反应物和是化合物，生成物和也都是化合物，选项错误，不符合题意；
C、选项反应物是单质是化合物，生成物是单质是化合物，选项正确，符合题意；
D、选项中生成物和都是化合物，没有单质，选项错误，不符合题意。
故选C。
5. 硫酸铜溶液可配制农药波尔多液。有关硫酸铜溶液的说法正确的是（ ）
A. 构成：只含有和B. 组成：溶剂是硫酸，溶质是铜
C. 性质：D. 制备：铜与稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，硫酸铜溶液中含有Cu2+、SO42-和水分子，故选项说法错误。
B、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，溶剂是水，故选项说法错误。
C、硫酸铜溶液中存在Cu2+、SO42-和水分子，Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+，故选项说法正确。
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。
故选：C。
6. 实验安全无小事。下列有关实验操作合理的是（ ）
A 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 使用氢氧化钠时不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂稀盐酸
C. 使用浓氨水时，应戴护目镜和防护口罩
D. 实验室完成实验后，打扫干净实验台后不必洗手即可离开
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸，防止酸液溅出，选项错误，不符合题意；
B、稀盐酸有腐蚀性，使用氢氧化钠时不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，选项错误，不符合题意；
C、浓氨水易挥发，挥发出的氨气对眼睛、皮肤和呼吸道有刺激和伤害，故使用浓氨水时，应戴护目镜和防护口罩，选项正确，符合题意；
D、实验室完成实验后，手上可能会残留有药品，故打扫干净实验台后必须洗手，选项错误，不符合题意。
故选C。
7. 将等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到足量等浓度的稀盐酸中，只有X表面有气泡产生；再把金属Z加入到溶液中，观察到有固体析出。据此判断三种金属的活动性顺序为（ ）
A. Z>X>YB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Y>Z>X
【答案】B
【解析】
【详解】将等质量的 X、Y、Z 三种金属分别加入到足量等浓度的稀盐酸中，只有 X 表面有气泡产生，说明 X 的活动性强于 Y 和 Z；把金属 Z 加入到 YNO₃溶液中，观察到有固体析出，说明 Z 能置换出 Y，Z 的活动性强于 Y。综上，三种金属的活动性顺序为：X＞Z＞Y。
故选B。
8. 某些物质的质量经常因发生化学反应而发生变化。下列物质完全反应后能得到溶液且质量增重的是（ ）
A. 浓硫酸与水B. Fe与稀硫酸
C. Cu与溶液D. 与石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸与水不发生化学反应，选项错误，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁和98份质量的硫酸反应生成152份质量的硫酸亚铁和2份质量的氢气，溶液质量增大，故完全反应后能得到溶液，且质量增重，选项正确，符合题意；
C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，固体质量增大，则溶液质量减小，故完全反应后能得到溶液，但质量减轻，选项错误，不符合题意；
D、二氧化碳与石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，完全反应后，液体为水，不能得到溶液，选项错误，不符合题意。
故选B。
9. 物质的除杂是净化物质的一种方法。下列除杂（括号中是杂质）方法正确的是（ ）
A. ——加足量的稀盐酸，过滤
B. ——通过盛有稀硫酸的装置
C. ——通过足量的氢氧化钠溶液
D. 溶液——加少量的锌，过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与足量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，CO2也能与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、FeSO4溶液能与锌反应生成硫酸锌溶液和铁，但少量的锌不能将硫酸亚铁完全除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
10. 学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（ ）
A. 探究铁生锈的条件
B. 探究与水反应
C. 检验废水呈酸性
D. 证明反应放热
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验过程中左边试管中的铁钉与水接触，不能生锈，右边试管中的铁和氧气接触，不能够生锈，探究不能达成目的，不符合题意；
B、实验过程中，试管内液体上升，不一定是水由二氧化碳反应引起，也可能是二氧化碳溶于水引起的，也可能是两者共同引起，探究不能达成目的，不符合题意；
C、酚酞遇酸性、中性物质中不变色，遇碱性物质变红色，实验过程中滴入酚酞后溶液不变色，酚酞不能检验废水呈酸性，探究不能达成目的，不符合题意；
D、实验过程中，气球胀大是由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙时，放出大量的热，探究能达成目的，符合题意。
故选D。
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【化学与工程】
作为中国的历史文化大省，山西拥有众多国家级重点文物、非物质文化遗产和其它宝贵资源。
11. 山西永济黄河铁牛铸造于724年，至今保存完好。经专家研究，这些铁牛是采用一次性浇筑工艺制成，该工艺发生的是______变化。它历经两千年不易生锈，可能的原因是______（写1点）。雁鱼灯为西汉青铜器，当时冶铜技术多是湿法炼铜，其反应的化学方程式为______。
12. 奇村温泉以水质优而闻名全国，奇村镇已被定为康养小镇。奇村温泉水中含有许多矿物质，如钠、钙、铁、镁、钾等多种。金属元素在水中以离子形式存在，写出其中一种金属离子______（用符号表示）。测定温泉水酸碱度的方法是：取一块pH试纸放在玻璃片上，用______，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
13. 清徐生产老陈醋的地方远远就能闻到气味，从微观角度解释该现象______；陈醋中的溶质是醋酸，其化学式为，从化学式可获得的信息有______（写1点）。
14. 手撕钢是在普通钢中加入金属铬，铬耐腐蚀性原理与铝相同，写出铝耐腐蚀的化学方程式______。
【答案】11. ①. 物理 ②. 深埋与地下隔绝了大量氧气（或铁牛表面有一些涂层，合理即可） ③.
12. ①. Na+ ##Mg2+ ##Ca2+ ##Fe2+ ##Fe3+##K+ ②. 干燥洁净的玻璃棒蘸取温泉水滴在pH试纸
13. ①. 分子在不断运动 ②. 醋酸由碳元素、氢元素和氧元素组成（或醋酸分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2，或一个醋酸分子中含有2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子等，合理即可）
14.
【解析】
【11题详解】浇筑铁牛只是改变了物质的状态和形状，没有新物质生成，该过程属于物理变化；铁制品与氧气和水接触会生锈，铁牛历经两千年不易生锈，可能是表面有一些涂层阻碍了铁与氧气或水的接触，或者深埋与地下隔绝了大量氧气等；湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
【12题详解】钠、钙、铁、镁、钾都属元素，其对应离子及化学符号分别为钠离子Na+、钙离子Ca2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、镁离子Mg2+、钾离子K+；使用pH试纸测溶液pH值的方法是：取一块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用干燥洁净的璃棒蘸取待测液滴在pH试纸，然后把显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH数值。
【13题详解】问到气味从微观角度都说明分子在不断运动；通过物质化学式，可以知道组成物质的元素，分子中原子的个数关系，一个分子中原子的数目等信息，由醋酸化学式可知，醋酸分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2，一个醋酸分子中含有2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子等信息。
【14题详解】铝制品耐腐蚀是因为，常温下铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为。
【化学与技术】
15. 铁是年产量最高的金属。下图所示为炼铁、炼钢的示意图，请回答下列问题：
（1）铁矿石、焦炭等原料进入高炉之前先要粉碎，这样做的目的是______；如果用赤铁矿来炼铁，写出其炼铁的化学方程式______。
（2）炼铁原料中有铁矿石、焦炭、石灰石、空气，其中加入石灰石的作用是______。
（3）高炉炼铁得到的产品为生铁，将生铁炼成钢的过程中吹入氩气使钢水循环流动，使得各成分混合均匀，相当于化学操作中______。
（4）炼铁高炉中的高炉气体主要有等，直接排放这些气体造成的环境问题可能是______（写1点）。
【答案】（1）①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②.
（2）将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去
（3）搅拌
（4）温室效应或空气污染
【解析】（1）铁矿石、焦炭等原料进入高炉之前先要粉碎，这样做的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（2）在炼铁中石灰石起作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去；
（3）用高炉炼铁得到的是生铁。向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的搅拌；
（4）炼铁高炉中的高炉气体主要有等，其中一氧化碳有毒，会污染空气，二氧化碳会造成温室效应，所以直接排放这些气体造成的环境问题可能是温室效应或空气污染。
三、科普阅读题（本大题共1小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）
16. 海上“巨无霸”
目前我国制造的海上“巨无霸”超大型矿砂船共计建造了30艘，主要服务于巴西至中国的铁矿石海运线路。
海上巨无霸的材料主要包括高强度钢板和钛镍铬合金、铝合金等。例如，新一代40万吨超大型矿砂船的船体主要由49毫米厚的高强度钢板组成，这些钢板能够承受巨大的压力和重量。此外，船上还设有应力监控系统，可以对船舶在使用、装货运行过程中所有主要结构的应力进行实时监控，确保结构安全。这些材料的选择和设计是为了应对海上巨无霸在极端环境下的需求。同时，智能系统和绿色环保设计也是这些巨型船舶的重要特点。比如巨无霸使用的燃料主要是液化天然气（LNG）。另外，这些矿砂船采用了先进的线型开发技术和大直径螺旋桨，经过“数字化水池”的极限和船模试验验证，其快速性显著提升，日均主机油耗也有所降低，充分满足了我国钢铁进口的运输需求。
阅读分析，解答问题：
（1）“巨无霸”的材料使用的高强度钢板的主要成分为______（写化学式），使用的钛镍铬合金、铝合金等属于______材料；其中钛原子和镍原子结构示意图如图，它们化学性质相似的原因是______。
（2）海上“巨无霸”主要用于______（写1条即可），根据材料中的信息可知用于制造它的材料应具备的性能有______（写1点）；
（3）“巨无霸”使用的燃料主要是液化天然气可达到绿色环保，写出天然气燃烧的化学方程式______。
【答案】（1）①. Fe ②. 金属 ③. 钛原子和镍原子的最外层电子数相同
（2）①. 运输铁矿石等 ②. 高强度（合理即可）
（3）
【解析】（1）钢是铁的合金，故“巨无霸”的材料使用的高强度钢板的主要成分为Fe；
使用的钛镍铬合金、铝合金等属于合金，属于金属材料；
钛原子和镍原子最外层电子数相同，均是2，故它们化学性质相似；
（2）由题干信息可知，海上“巨无霸”主要服务于巴西至中国的铁矿石海运线路，说明用于运输铁矿石等；由题干信息可知，用于制造它的材料应具备的性能有高强度等；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
四、物质的性质及应用（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
17. 构建知识网络，可将各个知识点联系起来，使我们更好的理解物质之间的关系，形成更加全面和深入的理解。下图是某小组同学构建的盐酸和硫酸的知识网络，联系实际解决问题。
（1）胃酸的主要成分为______（填化学式）
（2）蘸有浓硫酸的小木棍变黑，说明浓硫酸具有______性。
（3）酸除锈的化学方程式______（任写1个）。
（4）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有______（填粒子符号）。
（5）盐酸、硫酸需密封保存。下列有关认识正确的是______（多选）。
A. 浓盐酸挥发，浓硫酸吸水B. 溶质质量都不变
C. 溶质质量分数都减小D. 防止对空气造成污染
【答案】（1）HCl （2）腐蚀##脱水 （3）
（4）H+ （5）ACD
【解析】（1）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为：HCl；
（2）由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。浓硫酸的腐蚀性也称为脱水性。蘸有浓硫酸的小木棍变黑，说明浓硫酸具有腐蚀性或脱水性；
（3）酸除锈如盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都能解离出氢离子，故填：H+；
（5）A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，故需要密封保存，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小，符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，造成空气污染，符合题意。
故选ACD。
五、定量分析题（本大题共1个小题，共6分）
18. 同学们在老师的指导下，探究了100g稀硫酸与一定量氢氧化钠溶液是否发生反应（如下图）。
（1）判断现象：当观察到图2中______时说明二者恰好反应。中和反应在日常生活和工农业生产中用途广泛。农业上若改良某地的酸性土壤，可选用______。
（2）若二者恰好完全反应时消耗溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液100g，求所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）①. 烧杯内溶液恰好由红色变为无色 ②. 熟石灰##消石灰##氢氧化钙## Ca(OH)2
（2）解：设所用稀硫酸中H2SO4的质量为x
x=4.9g
所用稀硫酸的溶质质量分数
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【解析】（1）向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液后溶液变为红色，继续加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应，当二者恰好反应时，烧杯内溶液会恰好由红色变为无色；农业上通常使用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙，又称消石灰，故填熟石灰（或Ca(OH)2，或氢氧化钙，或消石灰）。
（2）见答案。
六、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
19. 九年级的某化学兴趣小组的几位同学在实验室里设计用氢氧化钠固体和水来配制50克溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，请填写下列实验报告。
【实验仪器】
（1）托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、______、烧杯
【实验步骤】
（2）①计算；②称量；③量取；④______；⑤装瓶贴标签请将右图标签补充完整______。
【问题与思考】
（3）①配制过程（如下图所示）有多处错误，其中步骤b中的错误可能导致配制结果______（填“偏大”或“偏小”）。
②保存方法：NaOH必须密封保存，除吸水外，还会变质，其反应的化学方程式是______。
【答案】（1）胶头滴管
（2）①. 溶解 ②.
（3）①. 偏小 ②.
【解析】（1）配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；称量氢氧化钠固体所需的实验仪器托盘天平、药匙，量取水的体积所需仪器是量筒、胶头滴管，溶解所需仪器是烧杯和玻璃棒，故填：胶头滴管；
（2）配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；标签标注溶液的名称和溶质质量分数，补充完整如图：；
（3）①步骤b中固体与砝码位置放反了，此时固体质量=砝码质量-游码质量，若实验过程中使用游码，则固体质量会偏小，导致配制结果偏小；
②NaOH在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此必须密封保存，反应的化学方程式是。
20. 我国早在明嘉靖年间就开始用黄铜铸钱，同学们对黄铜性质、冶炼、组成等方面产生了兴趣，并展开了项目化学习。
任务一：学习黄铜的性质
【查阅资料】《天工开物》记载“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”。
【实验探究】小组同学收集了某种黄铜样品，相互刻画，发现纯铜片表面有划痕。
【小组交流】
（1）根据实验可知，黄铜的硬度比纯铜的硬度______（选填“大”或“小”）。
任务二：了解黄铜的冶炼方法
【查阅资料】《天工开物》也是最早论述黄铜的著作：“每红铜六斤，人倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。”黄铜的色泽和黄金相似。
【小组讨论】
（2）“人倭铅”是______（填化学式）。
（3）鉴别黄铜和黄金的物理方法是______。
任务三：探究锌、铜、银的活动性
【访问老师】金的溶液很少见，因此用银代替金进行实验。
【实验操作】
（4）小组同学设计了如图所示的A、B两个实验（金属丝均光亮）。
【交流】
（5）写出①中的化学方程式______。
（6）方案①中不能得出的结论，还需补充一个实验，该实验用到的试剂是______（写名称）。
任务四：保护金属资源
【拓展延伸】
（7）我国是最大的铜消费国之一，而铜的储量仅占世界总储量的5.53%，请你对金属资源的利用和保护提出一条合理化建议：______。
【答案】（1）大
（2）Zn
（3）用指甲划动或弯折时，黄金不易留下痕迹或容易弯折，黄铜则相反‌
（4）①. 锌丝表面有气泡产生，铜丝和银丝表面无明显现象 ②. 锌丝表面有红色物质析出，银丝表面无明显现象，
（5）
（6）银丝、硫酸铜溶液等（合理即可）
（7）回收和利用废旧金属
【解析】（1）小组同学收集了某种黄铜样品，相互刻画，发现纯铜片表面有划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
（2）“每红铜六斤，人倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。”黄铜是铜锌合金，所以“人倭铅”是锌，化学式为Zn；
（3）由于黄铜的硬度相对较高，而黄金的硬度较低，鉴别黄铜和黄金的物理方法可用指甲划动或弯折时，黄金不易留下痕迹或容易弯折，黄铜则相反‌；
（4）①将光亮的银丝、铜丝、锌丝插入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和银不能与稀硫酸反应，可观察到锌丝表面有气泡产生，铜丝和银丝表面无明显现象，说明锌排在氢前，铜和银排在氢后；
②将光亮的银丝、锌丝插入X溶液中，可得到Zn>Cu>Ag，X可以为硫酸铜溶液等，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，银不能与硫酸铜反应，观察到锌丝表面有红色物质析出，银丝表面无明显现象，说明锌＞铜＞银；
（5）①中锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（6）方案①中说明锌排在氢前，铜和银排在氢后，不能得出 Zn>Cu>Ag 的结论，还需补充一个实验验证铜银的金属活动性，可将银丝插入硫酸铜溶液中，银不能与硫酸铜反应，观察到银丝表面无明显现象，说明铜比银活泼；
（7）为了对金属资源的保护和利用，我们可以回收和利用废旧金属。
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9-1.5
6.6-7.1
7.1-7.3
7.5-8.0
黄河铁牛
西汉青铜雁鱼灯
奇村温泉水
清徐老陈醋
手撕钢鸟尊剪纸
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
①
将光亮的银丝、铜丝、锌丝插入稀硫酸中（图①）
______
锌排在氢前，铜和银排在氢后
②
将光亮的银丝、锌丝插入X溶液中（图②）
______