山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题（原卷版+解析版），共26页。试卷主要包含了考试结束后，监考人将答题卡收回， 食盐是日常生活中的必需品等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu- 64
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意)。
1. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A. B. C. D. 氯水
2. 下列现象与胶体性质无关的是
A. 用活性炭净水
B. 河流入海处易形成沙洲
C. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束
D. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
3. 下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是
A. 纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐
B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾后即可饮用
C “84”消毒液和洁厕灵混合使用会发生氧化还原反应而使消毒能力增强
D. 饮用的葡萄酒中要含有一定量的SO2是为了除产生的杂菌及防止其被氧化
4. 在实验室里，下列试剂的储存正确的是
A. 金属钠可存在四氯化碳中
B. 过氧化钠固体可存在敞口的试剂瓶中
C. 浓硝酸须密封储存在棕色瓶中
D. 氯化铁溶液的试剂瓶中须放少量铁屑
5. 将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。下列有关说法错误的是
A. 甲装置中的液体可以是浓硫酸
B. 甲装置中的液体可以是氢氧化钠
C. 甲装置中的液体可以是饱和食盐水
D. 干燥管中碱石灰的作用是吸收氯气且防止空气中水蒸气进入乙
6. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a制容器可以用于盛放液氯，也可用于盛放浓硫酸
B. 可存在c→d，e→b的转化，均可用化合反应实现
C. 向e的溶液中加入溶液可制得胶体
D. 物质b中铁元素价态可以用溶液来判定
7. 将H2S和空气混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
A. 该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小
B. 反应①的离子方程式为：
C. 反应③的离子方程式为：
D. 该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯
8. 硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是
A. 自然界不存在游离态硫
B. SO2形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小
C. 煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气
D. 煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一
9. 下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备氨气B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙收集氨气D. 用装置丁吸收多余的氨气
10. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。
下列说法中错误的是
A. 操作Ⅰ是过滤
B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干
C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应
D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。
11. 下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是
A. 鉴别SO2和CO2可用品红溶液
B. 可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
C. SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清
D. 检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
12. 有下列氧化还原反应：
①
②
③
根据上述反应可判断下列说法错误的是
A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1
B. 还原性顺序为
C. 氧化性顺序为
D. 推测能发生
13. 下列依据实验操作及现象得出的实验结论中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 工业上印刷电路板、废液处理及循环使用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 物质Y可以是氯气，也可以是过氧化氢
B. “步骤③”稀盐酸，可以用稀硫酸替代
C. 滤渣的主要成分是单质铁和铜
D. 可以用NH4SCN溶液来判断“废液1”溶液中是否含有
15. 向一定体积的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X，然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生CO2与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行，
下列说法中错误的是
A. 当时，溶液X中的溶质没有
B. 当时，溶液X中的溶质为NaHCO3和
C. 当时，溶液X中的溶质只有
D. 当时，溶液X中的溶质为NaOH和
三、非选择题：(本题共5小题，共60分)。
16. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：
（1）标准状况下，19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是_______。
（2）1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉_______g。
（3）实验室需用稀硫酸进行有关实验，需要量取98%的浓硫酸(密度为)___mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器有_______。
（4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和22.4g氮气，此时活塞的位置如图。
①A室混合气体的物质的量为_______ml。
②若实验测得A室混合气体的质量为15.2g，若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在_______刻度处。
17. 分类是学习的一种重要方法，“价-类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：
（1）Q为一种单质，含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。
①若E为红棕色气体，则气体Z的收集方法为_______。
②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式_______。
（2）浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸是工业常用的三种酸。
①将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的试剂瓶分别敞口放置空气中一段时间，质量增加且浓度变稀的是_______；常温下能用铝或铁罐储运的是_______。
②盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是_______；若足量的Zn与浓硫酸反应，生成气体的化学式为_______。
③将足量的铜与一定量的浓硝酸反应。反应开始时，观察到的现象除Cu溶解及溶液变色外还有_______；反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反应的离子方程式为_______ 。
18. 氮肥厂、生活污水中的氮元素多以和的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。
（1）吹脱法是在碱性条件下(pH=11左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用的方法，过程中反应的离子方程式为_______。该法适用于高浓度的氨氮废水且成本高、脱氮率低，还可能造成二次污染。
（2）离子交换法是利用离子交换树脂，将废水中的转化为，用NaR表示钠离子交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的方程式_______。
（3）化学沉淀法是向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成NH4MgPO4沉淀从而除去铵根离子。反应的离子方程式为_______。
（4）某团队设计处理流程如下：
①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化。微生物作用下转化的反应类型是_______；在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为_______。
②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现的转化，将1mlNO完全转化为N2，反应甲醇失去的电子数为_______。
19. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2。回答下列问题：
（1）H3PO2是一种中强酸，它属于_______(填“电解质”、“非电解质”)。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为_______。
②NaH2PO2为_______(填正盐或酸式盐)。
③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_____。(填化学式)
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成气体和，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方式_______。
（4）一种以白磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：
①过滤操作所用到的玻璃仪器有_______。
②滤渣2的主要成分是_______。
20. “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似。某“消洗灵”产品的化学组成可以表示为。实验制备装置和过程如下：
（1）装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为______，分液漏斗中侧导管的作用______；C装置中多孔球泡的目的是_______。
（2）“84消毒液”做消毒剂是因为NaClO与水反应生成了具有杀菌消毒的物质，反应的离子方程式为_____；“消洗灵”与“84消毒液”比较具有的优点是_______(写1点)。
（3）打开A装置分液漏斗的活塞，制备NaClO碱性溶液，装置A中反应的离子方程式为____。
（4）关闭A装置分液漏斗的活塞，打开C装置分液漏斗的活塞发生反应。
①C装置中冰水浴的作用是_______(答1条即可)。
②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、_______、过滤得到粗产品，产品中氯元素的化合价为_______ 。
2024～2025学年度第一学期学科素养诊断试题
高一化学
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu- 64
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意)。
1. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A. B. C. D. 氯水
【答案】C
【解析】
【详解】、、氯水具有强氧化性，能使有色物质褪色，是永久性褪色；SO2不具有强氧化性，但它能与有色物质化合生成无色物质，是暂时性褪色；显然只有SO2的漂白原理与其他几种不同。故选C。
2. 下列现象与胶体性质无关的是
A. 用活性炭净水
B. 河流入海处易形成沙洲
C. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束
D. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
【答案】A
【解析】
【详解】A．活性炭净水主要依赖其多孔结构对水中杂质（如色素、有机物等）的物理吸附作用，属于吸附剂的物理性质，与胶体的特性（如丁达尔效应、电泳、聚沉等）无关，A选；
B．河流入海处沙洲的形成是因为河水中的胶体微粒（如泥沙）遇到海水中的电解质（盐类）发生聚沉，属于胶体的聚沉现象，B不选；
C．清晨阳光穿过枝叶间隙形成光束是胶体的丁达尔效应，是胶体微粒对光散射的结果，C不选；
D．墨水属于胶体，不同牌子的墨水混合导致堵塞，是由于胶体微粒带不同电荷，混合后电性中和引发聚沉，属于胶体的稳定性被破坏的现象，D不选；
故选A。
3. 下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是
A. 纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐
B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾后即可饮用
C. “84”消毒液和洁厕灵混合使用会发生氧化还原反应而使消毒能力增强
D. 饮用的葡萄酒中要含有一定量的SO2是为了除产生的杂菌及防止其被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱，A错误；
B．明矾通过水解生成的胶体能吸附悬浮杂质，但无法杀灭细菌，需进一步消毒才能饮用，B错误；
C．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒的Cl2，导致危险，不能增强消毒能力，C错误；
D．SO2具有杀菌和抗氧化作用，用于葡萄酒中可抑制杂菌生长并防止氧化变质，D正确；
故选D。
4. 在实验室里，下列试剂的储存正确的是
A. 金属钠可存在四氯化碳中
B. 过氧化钠固体可存在敞口试剂瓶中
C. 浓硝酸须密封储存在棕色瓶中
D. 氯化铁溶液的试剂瓶中须放少量铁屑
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，金属钠的密度小于四氯化碳，四氯化碳不能隔绝金属钠与空气的接触，所以金属钠不能存在四氯化碳中，否则金属钠会变质，故A错误；
B．过氧化钠能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，所以过氧化钠固体不能存在敞口的试剂瓶中，否则过氧化钠会变质，故B错误；
C．浓硝酸遇光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸须密封储存在棕色瓶中，避光保存，故C正确；
D．氯化铁溶液能与铁反应生成氯化亚铁，所以氯化铁溶液的试剂瓶不能放少量铁屑，否则氯化铁溶液会变质，故D错误；
故选C。
5. 将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。下列有关说法错误的是
A. 甲装置中的液体可以是浓硫酸
B. 甲装置中的液体可以是氢氧化钠
C. 甲装置中的液体可以是饱和食盐水
D. 干燥管中碱石灰的作用是吸收氯气且防止空气中水蒸气进入乙
【答案】C
【解析】
【分析】干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥红色布条褪色，湿润的氯气中氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使干燥红色布条褪色。
【详解】A．甲装置中盛有的浓硫酸可以干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，不能使乙装置中干燥红色布条褪色，故A不符合题意；
B．甲装置中盛有的氢氧化钠溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，乙装置中红色布条不能褪色，故B不符合题意；
C．甲装置中盛有的饱和食盐水会得到湿润的氯气，氯气与水反应生成的次氯酸会使乙装置中红色布条褪色，故C符合题意；
D．干燥管中碱石灰的作用是吸收氯气且防止空气中水蒸气进入装置乙，使得乙装置中红色布条褪色，故D不符合题意；
故选C。
6. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a制容器可以用于盛放液氯，也可用于盛放浓硫酸
B. 可存在c→d，e→b的转化，均可用化合反应实现
C. 向e的溶液中加入溶液可制得胶体
D 物质b中铁元素价态可以用溶液来判定
【答案】C
【解析】
【分析】根据含铁物质的分类与相应化合价关系可知：a是Fe，b是亚铁盐，c是Fe(OH)2，d是Fe(OH)3，e是铁盐，然后利用物质的性质及转化分析。
【详解】A．Fe在常温下不和液氯反应，铁制容器可以用于盛放液氯，Fe在常温下会和浓硫酸发生钝化，铁制容器可以用于盛放浓硫酸，A正确；
B．c→d过程中Fe(OH)2与O2、H2O直接化合生成Fe(OH)3，属化合反应；e→b过程中Fe3+转化为Fe2+，FeCl3和Fe发生化合反应可以生成FeCl2，B正确；
C．向Fe3+的溶液中加入溶液只能得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，C错误；
D．Fe2+与溶液可发生显色反应，生成蓝色沉淀，可用来检验Fe2+，D正确；
故选C。
7. 将H2S和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
A. 该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小
B. 反应①的离子方程式为：
C. 反应③的离子方程式为：
D. 该反应过程中，化合价不变元素是铜、氢、氯
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图示可知，混合溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+的量不改变，故混合溶液中溶质的物质的量不变，故A错误；
B．反应①为Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，离子方程式为：，故B正确；
C．反应③是氧气将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，故C正确；
D．由示意图可知，该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯，故D正确；
答案选A。
8. 硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是
A. 自然界不存在游离态的硫
B. SO2形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小
C. 煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气
D. 煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一
【答案】A
【解析】
【详解】A．自然界中游离态的硫主要存在火山喷口附近和地壳中，故A错误；
B．二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与空气中氧气反应生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，所以二氧化硫形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小，故B正确；
C．煤和石油燃烧时，煤和石油中含有的硫燃烧生成二氧化硫进入大气而造成环境污染，故C正确；
D．煤和石油燃烧时，产生的颗粒物扩散到空气中会导致雾霾而污染空气，故D正确；
故选A。
9. 下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备氨气B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙收集氨气D. 用装置丁吸收多余的氨气
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又会生成NH4Cl，不能用于制备氨气，故A不能达到目的；
B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不能达到目的；
C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口放一团棉花防止氨气与空气形成对流，故C能达到目的；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，氨气直接通入到水中，会发生倒吸，则图中装置不能吸收多余的氨气，故D不能达到目的；
答案选C。
10. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。
下列说法中错误的是
A. 操作Ⅰ是过滤
B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干
C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应
D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。
【详解】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，故A正确；
B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发、结晶、烘干，故B正确；
C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，发生酸碱中和反应及复分解反应，故C正确；
D．氯化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故D错误；
答案选D。
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。
11. 下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是
A. 鉴别SO2和CO2可用品红溶液
B. 可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
C. SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清
D. 检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，而CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，鉴别SO2和CO2可用品红溶液，A正确；
B．SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液可氧化SO2，而CO2不和酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，B正确；
C．SO2和CO2均为酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水时，先生成CaCO3沉淀，CO2过量后生成可溶的Ca(HCO2)3使溶液澄清；SO2通入澄清石灰水时，先生成CaSO3沉淀，SO2过量后生成可溶的Ca(HSO3)2使溶液澄清，C正确；
D．碳酸氢钠溶液会与SO2反应生成CO2，导致后续通过澄清石灰水时无法区分原气体中的CO2与新生成的CO2，D错误；
故选D。
12. 有下列氧化还原反应：
①
②
③
根据上述反应可判断下列说法错误的是
A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1
B. 还原性顺序为
C. 氧化性顺序为
D. 推测能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中，SO2中S元素化合价降低得到还原产物，H2S中S元素化合价升高得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1，故A正确；
B．反应①中，H2S是还原剂，S是还原产物，还原性：H2S>S，反应②中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2>Fe2+，故B错误；
C．反应①中，SO2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：SO2>S，反应②中Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性：Fe3+>SO2，反应③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe3+；综上，氧化性：，故C正确；
D．由C项可知，氧化性：，反应中中Fe3+的氧化性大于S，符合上述顺序，能发生，故D正确；
答案选B。
13. 下列依据实验操作及现象得出的实验结论中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A．在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的气体有H2、CO、甲烷等，不一定为H2，故A错误；
B．钠与水反应时，钠浮在水面上形成熔化的小球，说明钠的熔点低，反应放热，故B正确；
C．加入足量稀硫酸中有大量硫酸根，与Ba2+直接反应生成硫酸钡沉淀，不能说明Na2SO3溶液被氧化，故C错误；
D．向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉要先反应，若铁粉有剩余，表示铜粉不参与反应，故铜粉的质量没发生变化，故D正确；
答案选BD。
14. 工业上印刷电路板、废液处理及循环使用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 物质Y可以是氯气，也可以是过氧化氢
B. “步骤③”的稀盐酸，可以用稀硫酸替代
C. 滤渣的主要成分是单质铁和铜
D. 可以用NH4SCN溶液来判断“废液1”溶液中是否含有
【答案】B
【解析】
【分析】步骤①中Cu和FeCl3溶液反应生成的两种产物是FeCl2、CuCl2，滤液1中含有FeCl2、CuCl2和过量的FeCl3，步骤②中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，步骤③加入稀盐酸，过量的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，由气泡产生，当观察到现象为没有气泡产生时，说明已完全反应。
【详解】A．物质 Y用于将Fe2+氧化为Fe3+，常用氧化剂既可以是Cl2也可以是H2O2，A正确；
B．“步骤③”用稀酸的目的是溶解多余的铁，从而得到只含铜的滤渣和FeCl2溶液，稀盐酸不可以用稀硫酸替代，B错误；
C．由分析可知，滤渣的主要成分是过量的单质铁和铜，C正确；
D．NH4SCN遇会出现血红色配合物，可检验存在，D正确；
故选B。
15. 向一定体积的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X，然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生CO2与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行，
下列说法中错误的是
A. 当时，溶液X中的溶质没有
B. 当时，溶液X中的溶质为NaHCO3和
C. 当时，溶液X中的溶质只有
D. 当时，溶液X中的溶质为NaOH和
【答案】BD
【解析】
【详解】A．V1=0说明向所得溶液X中逐滴加入一定浓度稀盐酸时，只发生碳酸氢钠溶液与盐酸的反应，则溶液中不含有氢氧化钠和碳酸钠，故A正确；
B．2V1＞V2说明0—V1段发生的反应为氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故B错误；
C．2V1=V2说明0—V1段发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，V1—V2段发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中的溶质只有碳酸钠，故C正确；
D．V2＞2V1说明0—V1段发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，V1—V2段发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中的溶质为碳酸氢钠和碳酸钠，故D错误；
故选BD。
三、非选择题：(本题共5小题，共60分)。
16. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：
（1）标准状况下，19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是_______。
（2）1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉_______g。
（3）实验室需用稀硫酸进行有关实验，需要量取98%的浓硫酸(密度为)___mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器有_______。
（4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和22.4g氮气，此时活塞的位置如图。
①A室混合气体的物质的量为_______ml。
②若实验测得A室混合气体的质量为15.2g，若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在_______刻度处。
【答案】（1）0.8NA
（2）112 （3） ①. 16.3 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管
（4） ①. 1.6 ②. 2
【解析】
【小问1详解】
硫酸与磷酸的摩尔质量都为98g/ml，含有的氧原子个数都为4，则19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是×4×NAml—1=0.8NA；
【小问2详解】
设1L混合溶液中硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的物质的量都为aml，由溶液中硫酸根离子的浓度为5ml/L可得：a+a+3a=5，解得a=1，向混合溶液中加入铁发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，则溶液最多能溶解铁粉的质量为2ml×56g/ml=112g；
【小问3详解】
由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4ml/L；实验室没有90mL的容量瓶，所以配制90mL3ml/L的硫酸溶液时，应选用100mL容量瓶，由稀释定律可知，需要量取浓硫酸的体积为≈16.3mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器为100mL容量瓶、胶头滴管；
【小问4详解】
①设A中混合气体的物质的量为aml，由阿伏加德罗定律可得：aml：=4：2，解得a=1.6ml；
②设混合气体中氢气、氧气的物质的量分别是xml、yml，由混合气体的物质的量和质量可得：x+y=1.6，2x+ 32y = 15.2，解得x=1.2，y=0.4，A室中发生的反应为2H2+O22H2O，则反应中氢气过量，恢复原温度后，剩余氢气的物质的量为0.4ml，A、B中气体物质的量之比为0.4ml：=1：2，由阿伏加德罗定律可知，A、B的体积之比为1：2，所以最终活塞停留的位置在2刻度处。
17. 分类是学习的一种重要方法，“价-类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：
（1）Q为一种单质，含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。
①若E为红棕色气体，则气体Z的收集方法为_______。
②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式_______。
（2）浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸是工业常用的三种酸。
①将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的试剂瓶分别敞口放置空气中一段时间，质量增加且浓度变稀的是_______；常温下能用铝或铁罐储运的是_______。
②盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是_______；若足量的Zn与浓硫酸反应，生成气体的化学式为_______。
③将足量的铜与一定量的浓硝酸反应。反应开始时，观察到的现象除Cu溶解及溶液变色外还有_______；反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反应的离子方程式为_______ 。
【答案】（1） ①. 排水法 ②. 2SO2+O22SO3
（2） ①. 浓硫酸 ②. 浓硫酸和浓硝酸 ③. H2 ④. SO2和H2 ⑤. 生成红棕色气体 ⑥. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O
【解析】
【小问1详解】
①若E为红棕色气体，可知X为NH3、Q为O2、Y为N2、Z为NO、E为NO2、M为HNO3；气体NO的收集方法为：排水法；
②若Y为淡黄色固体单质，可推知X为H2S、Q为O2、Y为S、Z为SO2、E为SO3、M为H2SO4，Z→E的化学反应方程式：2SO2+O22SO3；
【小问2详解】
①浓硫酸有吸水性，敞口放置空气中一段时间，质量增加且浓度变稀，而浓硝酸和浓盐酸易挥发，敞口放置在空气中，质量会减小；常温下，铝和铁都能溶于浓盐酸，铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中会钝化，故浓硫酸和浓硝酸常温下能用铝或铁罐储运；
②盐酸中氢元素的化合价降低变为H2，其还原产物是H2；若足量的Zn与浓硫酸反应，开始生成的气体是SO2，浓硫酸变为稀硫酸后生成H2，生成气体的化学式为SO2和H2；
③铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、二氧化氮与水，所以反应开始观察到的现象除Cu溶解及溶液变色外还有生成红棕色气体；反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，相当于氢离子结合溶液中的硝酸根离子形成硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O。
18. 氮肥厂、生活污水中的氮元素多以和的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。
（1）吹脱法是在碱性条件下(pH=11左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用的方法，过程中反应的离子方程式为_______。该法适用于高浓度的氨氮废水且成本高、脱氮率低，还可能造成二次污染。
（2）离子交换法是利用离子交换树脂，将废水中的转化为，用NaR表示钠离子交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的方程式_______。
（3）化学沉淀法是向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成NH4MgPO4沉淀从而除去铵根离子。反应的离子方程式为_______。
（4）某团队设计处理流程如下：
①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化。微生物作用下转化的反应类型是_______；在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为_______。
②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现的转化，将1mlNO完全转化为N2，反应甲醇失去的电子数为_______。
【答案】（1）
（2）NaR+=NH4R+Na+
（3）+Mg2++PO= NH4MgPO4
（4） ①. 氧化反应 ②. +2OH-+2O2=+3H2O ③. 3NA
【解析】
【小问1详解】
碱性条件下(pH=11左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发，涉及的离子方程式为；
【小问2详解】
由信息可知，NaR与转化为NH4R和Na+，离子反应为NaR+=NH4R+Na+；
【小问3详解】
由题干的描述可知，与Mg2+、PO反应生成NH4MgPO4沉淀，反应的离子方程式为+Mg2++PO= NH4MgPO4；
【小问4详解】
①中N元素的化合价升高，故发生的是氧化反应；在碱性条件下，被氧气氧化成，氧元素变为-2价，根据电子守恒和电荷守恒，总反应的离子方程式为：+2OH-+2O2=+3H2O；
②将1ml NO完全转化为N2时，NO的氮元素由为+3价转化为N2中的0价，根据原子守恒可知转移的电子为3ml，反应甲醇失去的电子数为3NA。
19. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2。回答下列问题：
（1）H3PO2是一种中强酸，它属于_______(填“电解质”、“非电解质”)。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为_______。
②NaH2PO2为_______(填正盐或酸式盐)。
③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_____。(填化学式)
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成气体和，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方式_______。
（4）一种以白磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：
①过滤操作所用到的玻璃仪器有_______。
②滤渣2的主要成分是_______。
【答案】（1）电解质 （2） ①. +1 ②. 正盐 ③. H3PO4
（3）6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2
（4） ①. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ②. CaCO3
【解析】
【小问1详解】
次磷酸是一元中强酸，在水溶液里能部分电离生成氢离子和次磷酸根离子，属于电解质；
【小问2详解】
①次磷酸中氢元素化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价的代数和为0可知，分子中磷元素的化合价为+1价；
②由题意可知，次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应，只生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐；
③由题意可知，利用次磷酸进行化学镀银反应时，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是还原剂，设氧化产物中磷元素的化合价为+a价，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，由得失电子数目守恒可得：1×4=(a—1)×1，解得a=5，则氧化产物为磷酸；
【小问3详解】
由题意可知，白磷与氢氧化钡溶液反应生成磷化氢气体和次磷酸钡，反应的化学方程式为6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2；
【小问4详解】
由题给流程可知，白磷与消石灰反应生成磷化氢气体和次磷酸钙，过滤得到滤渣1和滤液；向滤液中通入过量的二氧化碳中和过量的氢氧化钙，向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与次磷酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和次磷酸钠，过滤得到含有碳酸钙的滤渣2和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到一水次磷酸钠；
①过滤操作所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；
②由分析可知，滤渣2主要成分为碳酸钙。
20. “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似。某“消洗灵”产品的化学组成可以表示为。实验制备装置和过程如下：
（1）装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为______，分液漏斗中侧导管的作用______；C装置中多孔球泡的目的是_______。
（2）“84消毒液”做消毒剂是因为NaClO与水反应生成了具有杀菌消毒的物质，反应的离子方程式为_____；“消洗灵”与“84消毒液”比较具有的优点是_______(写1点)。
（3）打开A装置分液漏斗的活塞，制备NaClO碱性溶液，装置A中反应的离子方程式为____。
（4）关闭A装置分液漏斗的活塞，打开C装置分液漏斗的活塞发生反应。
①C装置中冰水浴的作用是_______(答1条即可)。
②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、_______、过滤得到粗产品，产品中氯元素的化合价为_______ 。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡压强，使浓盐酸顺利滴下 ③. 增大氯气与溶液的接触面积，提高氯气的吸收效果
（2） ①. ②. 使用范围更广，性质更稳定，不易变质
（3）
（4） ①. 防止Cl2与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl，影响NaClO的生成 ②. 冷却结晶 ③. +1
【解析】
【分析】装置A利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，生成的氯气中混有HCl，装置B中饱和食盐水可以除去HCl，将氯气通入装置C中，同时加入一定比例的Na3PO4与Na2HPO4，发生反应生成Na10P3O13Cl•5H2O，最后将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，防止污染大气，据此分析作答。
【小问1详解】
装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为分液漏斗，分液漏斗中侧导管的作用平衡压强，使浓盐酸顺利滴下，C中采用多孔球泡的目的是增大氯气与溶液的接触面积，提高氯气的吸收效果；
【小问2详解】
NaClO与水反应生成了具有杀菌消毒的物质是HClO，反应的离子方程式为；“消洗灵”与“84消毒液”比较具有的优点是使用范围更广，性质更稳定，不易变质；
【小问3详解】
装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，同时将高锰酸根还原为锰离子，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
①C装置中冰水浴的作用是防止Cl2与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl，影响NaClO的生成；
②要从Na10P3O13 Cl溶液中得到结晶水合物，应对C中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到产品，Na10P3O13Cl•5H2O中Na、P、O、H的化合价分别是+1、+5、-2、+1价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+(13×2-1×10-5×3)=+1价。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某气体在空气中燃烧呈淡蓝色火焰
该气体是H2
B
钠浮在水面上形成熔化的小球
钠的熔点低，反应放热
C
向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸仍有白色沉淀
Na2SO3溶液被氧化
D
向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉有剩余
铜粉的质量没发生变化
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某气体在空气中燃烧呈淡蓝色火焰
该气体是H2
B
钠浮在水面上形成熔化的小球
钠的熔点低，反应放热
C
向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸仍有白色沉淀
Na2SO3溶液被氧化
D
向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉有剩余
铜粉的质量没发生变化