山东省枣庄市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份山东省枣庄市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了 实验室中，下列做法错误的是， 下列属于加成反应的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 《黄帝内经》中记载，“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，关于其中涉及的营养物质，下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
C. 蛋白质在人体内不断分解，最终生成物是二氧化碳和水
D. 淀粉［(C6H10O5)n]和纤维素［(C6H10O5)n]均属多糖，二者互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．糖类中淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，但单糖、二糖不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故A错误；
B．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，在酸、碱条件下能发生水解，在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，故B正确；
C．构成蛋白质的是氨基酸，因此蛋白质在人体内分解的最终产物是氨基酸，故C错误；
D．淀粉和纤维素分子式虽然相同，但n值不同，因此两者不互为同分异构体，故D错误；
答案为B。
2. 实验室中，下列做法错误的是（ ）
A. 用排水法收集NO2气体B. 用棕色试剂瓶保存浓硝酸
C. 用干燥沙土扑灭着火的金属钠D. 用pH试纸检验SO2水溶液的酸性
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO2气体易溶于水，且能与水发生反应，不能用排水法收集，故A错误；
B．浓硝酸见光或者受热易分解，需用棕色试剂瓶保存，故B正确；
C．金属钠能与水反应；钠在高温条件下与氧气反应生成过氧化钠，既能与水反应也能与二氧化碳反应，放出氧气；所以着火的金属钠用干燥沙土扑灭，故C正确；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，可用pH试纸检验酸性，故D正确；
答案选A。
3. 下列物质中，可与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的是（ ）
A. KSCNB. NaOHC. H2SO4D. Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+遇SCN-互变为血红色Fe(SCN)3，反应前后元素化合价不变，不能证明Fe3+具有氧化性，A不符合题意；
B．Fe3+与OH-反应产生Fe(OH)3沉淀，反应前后元素化合价不变，不能证明Fe3+具有氧化性，B不符合题意；
C．Fe3+与硫酸不能发生反应，因此不能证明Fe3+具有氧化性，C不符合题意；
D．Fe3+与Fe反应产生Fe2+，Fe元素化合价由反应前Fe3+中的+3价变为反应后Fe2+的+2价，化合价降低，得到电子被还原，可以证明Fe3+具有氧化性，D符合题意；
故合理选项是D。
4. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A. 石英和焦炭制取粗硅的反应：
B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
C. 烧碱溶液除去中少量的反应：
D. 氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳，反应方程式：，故A错误；
B．氢氟酸为弱酸，不能拆为离子形式，离子方程式：，故B错误；
C．少量会与强碱氢氧化钠反应生成，反应方程式：，故C正确；
D．氧化铁溶于氢碘酸生成的铁离子具有氧化性，与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式：，故D错误；
答案选C。
5. 氨气含氢量高，是很好的氢源载体，燃料电池结构如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. b极发生还原反应
B. 电池工作过程中从极向极移动
C. 负极的电极反应式为
D. a极消耗的与极消耗的物质的量之比为4：3
【答案】C
【解析】
【分析】燃料电池中通燃料一极为负极，即a极为负极，通空气或氧气一极为正极，即b极为正极，依据原电池工作原理进行分析即可；
【详解】A．根据上述分析，b极为正极，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A说法正确；
B．根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向a极移动，故B说法正确；
C．负极上失去电子，化合价升高，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C说法错误；
D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，得失电子数目守恒，因此a极消耗氨气与b极消耗氧气物质的量之比为4∶3，故D说法正确；
答案为C。
6. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，此次发射使用的是我国自主设计生产的运载火箭，火箭使用偏二甲肼作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 偏二甲肼的结构简式：
B. 中子数为8的氮原子结构示意图：
C. 电子式表示H2O的形成过程：
D. 肼也可作火箭燃料，其球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．N的最外层有5个电子，N形成三个共价键，使最外层达到8个电子，推出偏二甲肼的结构简式为，故A错误；
B．氮元素原子序数为7，即质子数为7，结构示意图为，故B错误；
C．H2O为共价化合物，原子间共用电子对，不存在得失电子，因此水形成过程为，故C错误；
D．肼又称为联氨，结构简式为H2NNH2，球棍模型为，故D正确；
答案为D。
7. 下列属于加成反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】加成反应是指有机物分子中不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，具有原子利用率100％的特点，产物仅有一种；
综上可知A、C、D错误，答案选B；
8. 某实验室的废液中含有、、等，其提取磌的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. “还原”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B. 操作X用到的主要仪器有分液漏斗和烧杯
C. “氧化”过程的离子反应：
D. 能用淀粉溶液检验“富集”后溶液中是否含
【答案】A
【解析】
【分析】含碘废液中的碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，生成硫酸根和碘离子；四氯化碳不溶于水经分液后得含碘离子溶液，经氯气氧化等得碘，据此回答。
【详解】A．碘单质作氧化剂得2e-，亚硫酸钠作还原剂失2e-，即氧化剂和还原剂物质的量为1：1，A错误；
B．操作X为分液，即用到的主要仪器有分液漏斗和烧杯，B正确；
C．“氧化”过程的离子反应：，C正确；
D．淀粉遇碘变蓝，即能用淀粉溶液检验“富集”后溶液中是否含，D正确；
故选A。
9. 科学家格哈德・埃特尔对一氧化碳在金属铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。其中的三元催化器(催化利主要由、、等物质和稀土材料组成)可将汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物转化为无害气体，有效降低对环境的危害。三元催化器中发生的主要反应为。净化原理如下图：

关于上述材料中汽车尾气及其净化，下列说法正确的是（ ）
A. NOx在催化下，转化为成N2和O2
B. 使用三元催化器既能增大反应的速率，又能影响平衡状态
C. 向恒容条件下的密闭容器中充入氦气，上述反应的速率会增大
D. 汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据机理图以及储氧随时供氧可知，说明NOx在催化剂作用下生成氮气和氧气，故A正确；
B．催化剂只能影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，故B错误；
C．向恒容条件下的密闭容器中充入非反应氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故C错误；
D．汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，成分复杂，因此NO不是来自于汽油的不完全燃烧，故D错误；
答案为A。
10. 某实验小组，设计如下图所示的装置模拟汽车尾气系统中CO与NO催化反应。

关于上述模拟实验，下列说法错误的是（ ）
A. 反应前需检查装置的气密性是否良好
B. 装置a中的试剂起干燥、观察气体流速及混合气体的作用
C. 装置c为安全瓶，能防止d装置中的溶液倒吸入b装置
D. 装置d中的溶液能完全吸收实验中的有害尾气
【答案】D
【解析】
【详解】A．模拟有气体参与的实验，即实验前需要检查装置的气密性是否良好，A正确；
B．一氧化氮和一氧化碳分别用两支导管通入浓硫酸，即可通过气泡观察流速且使气体混合，并干燥，B正确；
C．c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，C正确；
D．d装置中氢氧化钠溶液可检验气体二氧化碳，但不能与尾气中的CO和NO反应，故不能吸收有害尾气，D错误；
故选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与乙醇、水反应均能生成氢气，在同一条件下，将相同体积和形状的钠块分别投入到乙醇、水中，通过比较气泡的产生速率，可以比较乙醇和水分子中氢原子的活性泼，故A正确；
B．石蜡油催化裂化的产物能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明产物中有不饱和烃生成，但不能证明是乙烯，故B错误；
C．探究化学反应速率影响因素，要控制单一变量，题中过氧化氢的浓度不同、滴加试剂的阳离子和阴离子均不同，不能达到实验目的，故C错误；
D．一般来说，活泼金属作原电池的负极，但铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不能，则该原电池装置不能证明金属性Mg > Al，故D错误；
答案选A。
12. 如图为一重要有机化合物的结构简式。下列说法正确的是（ ）

A. 该芳香烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 该有机物分子中所有的碳原子可能位于同一平面上
C. 1ml该物质最多可以与1mlH2发生加成反应
D. 与1ml该物质反应消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为2：1：1
【答案】BD
【解析】
【详解】A．该有机物中除含C、H外，还含有O元素，该有机物属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故A错误；
B．苯的空间构型为平面正六边形，乙烯的空间构型为平面形，因此该有机物中所有碳原子可能共面，故B正确；
C．1个苯环最多与3个氢气发生加成，1个碳碳双键与1个氢气发生加成，因此1ml该有机物最多可以与4ml氢气发生加成反应，故C错误；
D．能与Na反应的官能团是-OH和-COOH，能与NaOH、NaHCO3溶液反应的官能团是-COOH，1ml该有机物中含有1ml-OH、1ml-COOH，因此消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量为2∶1∶1，故D正确；
答案为BD。
13. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A. 催化剂参加了化学反应过程
B. CH4→CH3COOH反应过程中，有C-H键的断裂和形成
C. ①→②过程中，放出能量并形成了C-C键
D. 生成CH3COOH总反应的类型是加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，催化剂参与了化学反应的过程，故A正确；
B．结合反应历程图可知，CH4→CH3COOH反应过程中，有C-H键的断裂和C-O键C-C键的形成，无C-H键的形成，故B错误；
C．根据反应历程能量变化可知，①→②过程中放出能量，并形成了C-C键，故C正确；
D．由机理图可知，产物只有一种，原子利用率百分之百，属于加成反应，故D正确；
答案选B。
14. 180℃时将0.5mlH2和1mlCO2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 在内，反应仍未达到平衡状态
B. 该反应的化学方程式为
C. 和物质的量之比不变时，该反应达平衡状态
D. 反应前后容器内气体的压强之比为15：13
【答案】CD
【解析】
【分析】0-3 min内，CO2和H2的n分别为0.1 ml和0.3ml，则其参加反应的比例为1:3，得出反应方程式为，根据平衡浓度，可以列出三段式如下
。
【详解】A．根据分析中各物质平衡浓度，3 min后，反应已到达平衡，A错误；
B．根据分析，反应的方程式为，B错误；
C．H2和CO2以1:2通入，但以3:1消耗，因此，反应过程中，H2和CO2比值一直变化，当物质的量比值不变时，反应到达平衡，C正确；
D．恒温恒容时，气体压强之比等于物质的量之比，反应前后气体物质的量n(前)=1+0.5=1.5 ml，n(后)=0.9+0.2+0.1+0.1=1.3 ml，因此反应前后的压强之比=15:13，D正确；
答案选CD。
15. 一种可穿戴电池的结构如图所示，其中凝胶电解质不易漏液，耐火性能良好。其电池的总反应为。关于该电池工作原理，下列说法错误的是（ ）

A. 为负极
B. 正极反应式为
C. 电子由负极经隔离膜流向正极
D. 凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性
【答案】C
【解析】
【分析】该电池的总反应为，锌化合价升高为负极，V2O5在正极，据此回答。
【详解】A．反应中Zn化合价升高，失去电子，因此Zn负极，A正确；
B．正极得电子，因此正极的电极反应为，B正确；
C．电子只能通过导线由负极流向正极，不能在电解质体系中移动，C错误；
D．若电解质为溶液则可能会腐蚀容器材料或者会泄漏，有安全隐患，因此凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性，D正确；
故选C。
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16. 已知A、B、C、D、E、G是原子序数依次增大的六种短周期主族元素。常温下元素A的单质分子由双原子构成，元素B原子最外层电子数是次外层的3倍，元素D原子的M层电子数比K层少1个，元素E的简单离子在同周期中半径最小，G与C处于同一主族。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置为___________。
（2）如图是某同学设计的用浓盐酸和固体制取少量G单质，并验证其氧化性比碘单质强的微型装置：

证明G单质氧化性比碘单质强的实验现象是___________，从原子结构的角度解释是___________；装置生成G单质的离子方程式为___________。
（3）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
b．元素D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
c．离子半径：C>A
d．简单氢化物的稳定性：B>G
（4）能证明元素D的金属性强于元素E的是___________(填标号)。
a．单质熔点：DAl
实验方案




方案
假设
实验操作
1
该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快
向烧杯中加入10mL0.ml·L-1溶液和10mL0.3ml·L-1NaHSO3溶液，___________。
2
反应生成的加快了化学反应速率
取10mL0.1ml·L-1溶液于烧杯中，先加入少量___________固体，再加入10mL0.3ml·L-1NaHSO3溶液。
3
溶液酸性增强，加快了化学反应速率
分别向标号为①②的2只烧杯中加入10mLKClO3溶液；烧杯①中再加入1mL水；烧杯②中再加入1mL0.2ml·L-1盐酸；再分别向两烧杯中加入10mL0.3ml·L-1NaHSO3溶液。