山东省枣庄市薛城区2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山东省枣庄市薛城区2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），共9页。试卷主要包含了考试结束后，监考人将答题卡收回， 下列变化一定发生化学反应的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，监考人将答题卡收回。
选择题 共40分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Mn55 Cu64
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。)
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A. 硅是良好的半导体材料，同时可以用于制造光导纤维
B. “东风夜放花千树”中燃放烟花涉及的焰色反应为化学变化
C. 广泛运用的玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐属于纯净物
D. 镧系元素中用于医疗核磁共振成像的钆()属于过渡元素
2. 下列物质中，既含共价键，又含离子键的是
A. 过氧化钠B. 氖C. 硫酸D. 氯化钙
3. 下列化学用语正确的是
A. 氯化氢的电子式：
B. 的结构示意图：
C. 足球烯的分子式：
D. 用原子表示离子键的形成过程：
4. 下列变化一定发生化学反应的是
A. 石墨转化为金刚石B. 碘单质升华
C. 颜色发生变化D. 衰变为
5. 下列说法正确的是
A. 和属于同种元素B. 和互为同素异形体
C. 和互称同位素D. 元素的所有同位素均有放射性
6. 下列说法正确的是
A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能
B. 图2所示反应为吸热反应
C 锌锰干电池中，锌筒作正极
D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应
7. 在实验室中，下列化学试剂保存方法错误的是
A. 金属钾保存于煤油中
B. 溶液保存在玻璃塞的玻璃试剂瓶中
C. 碘单质密封保存于广口玻璃瓶中，置于低温避光处
D. 液溴密封保存于玻璃塞的玻璃试剂瓶中，并加入少量蒸馏水，置于低温避光处
8. 下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是
A. 、、元素的最高正价依次增大
B. 、、的酸性依次增强
C. 、、原子最外层电子数依次增多
D. 、、的碱性依次增强
9. 对下列表中元素的相关说法中错误的是
A. 元素①既属于短周期元素，又属于主族元素
B. 元素③和④属于长周期元素，元素④的焰色反应为紫色
C. 元素②的氢化物稳定，原子半径是发现元素中最小的
D. 元素⑤属于过渡元素，是金属元素，位于IVB族
10. 86号元素的不完整的原子结构示意图为，下列预测错误的是
A. B.
C. 该元素原子中子数为86D. 该单质很难与其他物质发生反应
二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项符合题意。部分分为2分，多选、错选不得分。)
11. 下图是用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体所绘制的图。下列有关说法正确的是
A. 体积：段段
B. 反应速率：段段
C. 降低速率：相同条件下，可向上述反应的溶液中加入溶液
D. 段影响速率的因素：温度>浓度
12. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
下列说法正确的是
A. 实验1中电极反应式为
B. 实验1和实验2中电极的作用相同
C. 实验3中铝电极反应式为
D. 实验4中发生总反应式
13. 下列推断正确的是
A. 由酸性，推断非金属性
B. 由氧化性，推断投入中发生
C. 由金属性，推断投入溶液中发生
D. 由稳定性，推断非金属性
14. 在一定温度下，对于恒压容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到平衡状态的是
A. 消耗的速率与生成的速率相等
B. 混合气体的密度不再发生变化
C. 生成的速率与生成的速率相等
D. 混合气体的总质量不发生变化
15. 空气吹出法工艺是目前海水提溴的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
B. 该流程中，每提取溴单质，理论上需要耗的
C. 溴中含少量可用碘化钾溶液除去
D. “吸收塔”发生反应的离子方程式为
非选择题 共60分
三、非选择题：(本题共5小题，共60分。)
16. 研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。回答下列问题：
（1）下列化学反应中能量变化与如图一致的是_______(填序号)。
A. 碘晶体升华B. 碳酸氢钠与柠檬酸反应
C. 镁与稀盐酸反应D. 硫酸与氢氧化钠溶液反应
（2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成的会污染大气。如图是和反应生成的能量变化。①图中三种分子最稳定的是_______(写化学式)。②若反应生成气体，则_______(填“吸收”或“放出”)_______的能量。
（3）如图氢氧燃料电池的装置图。通入氧气的电极名称为_______极；离子移向通入_______气体的电极；燃料电池的总反应式为_______。
（4）合成氨反应的能量变化及微观历程的示意图如图。
其他条件相同，使用催化剂放出的能量_______(填“大于”“等于”“小于”)不使用催化剂放出的能量；反应③→④的过程表示为_______(用*表示物质吸附在催化剂表面形态)。
17. 有5种元素的原子序数按X、Y、Z、D、E的顺序依次增大；X元素的原子中没有中子，和可形成和两种化合物；、、元素的离子的电子层结构相同且最外层电子数均为8，的层电子数与和层电子数之和相等，原子的、层电子数之和等于电子总数的一半。与形成的化合物常用作自来水的消毒剂。试回答下列问题：
（1）分子的空间结构呈_______形；与形成10电子微粒的化学式为_______(写2种)。
（2）Z、D和E三种元素的离子半径由小到大的顺序为_______。
（3）只含上述五种元素中的三种元素且能用于漂白的物质的化学为_______；电子式为_______。
（4）写出与形成的化合物与反应生成碱和气体的化学方程式_______。
（5）上述五种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，化学方程式为_______。
18. 哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，研究氨的性质及应用具有十分重要的意义。合成氨反应原理为：，常温下，每生成放出的热量。试回答下列问题：
（1）常温时，将和放入合成容器中，放出的热量_______(填：“大于”、“等于”、“小于”)。
（2）一定条件下的密闭恒容容器中，发生合成氨反应，在其他条件不变时，改变下列条件能够加快反应，缩短到达平衡时间的是_______(填标号)。
A.使用催化剂 B.充入惰性气体 C.降低温度
（3）一定温度下的密闭容器中发生：反应，和随时间变化的关系如图所示。.
①点a的正反应速率_______点b的正反应速率(填：“>”或“=”或“”或“=”或“”或“=”或“