海南省2024-2025学年高三下学期第三次检测考试（一模）化学试题（含答案）

这是一份海南省2024-2025学年高三下学期第三次检测考试（一模）化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了答题前，考生务必将自己的姓名等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 Sn 119
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列过程中有电子转移的是
A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B. 候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜
C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D. 青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁
2. 化学的迅速发展为人民的美好生活做出了突出贡献。下列有关物质用途的说法错误的是
A. 碳纤维用做美观耐用的钓鱼竿B. 碳酸钠用于治疗胃酸过多
C. 用硫黄粉消除洒落在地上的水银D. 碘伏常用于创伤的杀菌消毒
3. 下列实验操作规范的是
A AB. BC. CD. D
4. 实验室用电石()与水反应制取乙炔，并检验其性质，实验装置如图所示。下列说法错误的是
A. 饱和氯化钠溶液代替水可使反应变缓B. 发生装置可用简易启普发生器代替
C. 硫酸铜溶液中会出现黑色沉淀D. 盛溴水的试管底部有油状液体生成
5. 化学物质在助力同学们学习方面有广泛用途。下列说法错误的是
A. 铅笔笔芯成分中的石墨是共价晶体B. 二氧化硫漂白的纸张久置易发黄
C. 实验室常用的玻璃仪器为硅酸盐产品D. 粉笔成分中的硫酸钙属于盐类
6. 在恒容绝热的密闭容器中发生反应：，C的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 1～2min内的平均反应速率
B. 从反应速率变化可推知该反应可能是放热反应
C. 加入催化剂可提高物质B的平衡转化率
D. 当容器内气体的平均摩尔质量不变时，不能说明该反应达到平衡状态
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 28g乙烯和丙烯混合气体中含有的键数目为
B. 标准状况下，33.6L 含有的氯原子数目为1.5
C. 34g 完全被高锰酸钾氧化转移的电子数目为
D. 1L 0.1 溶液中含氢原子数目为0.9
8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色消毒剂，主要用于饮用水及污水处理。一种制备K2FeO4的方法：①；②向Na2FeO4碱性溶液中加入KOH固体，析出K2FeO4。已知K2FeO4在酸性溶液中转化为Fe(OH)3。下列说法正确的是
A. 配制K2FeO4消毒液需在酸性溶液中
B. 相同条件下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4的大
C. K2FeO4作消毒剂利用其强氧化性
D. 制备1.98 kg K2FeO4时，理论上转移80 ml电子
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是
A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液：
B. 向盐酸中加入碳酸氢钠：
C 向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：
D. 向热的银氨溶液中加入葡萄糖溶液：
10. 根据下列实验操作(方法)及现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 可用于制造乳白玻璃或用作玻璃磨光剂，其晶胞属于四方晶系(晶胞棱边夹角均为90℃)，结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 小黑球代表B. 位于6个所构成的八面体空隙中
C. 该晶体的密度为D. 晶胞沿z轴的投影图为
12. 护肤品中通常所说的维A指的是较为温和的维A醇，其分子结构如图所示。下列有关维A醇分子的说法正确的是
A. 含有手性碳原子B. 1ml维A醇最多消耗5ml
C. 分子式为D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
13. 清华大学学者团队研发了一种“生物质电池”，该电池放电时产生糠酸，充电时产生糠醇，实现了供电过程中生产高附加值化学品的目的。该电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电或充电时均需源源不断地输入糠醛
B. 是充电时的阴极反应
C. 每生成1ml ，理论上外电路中通过1ml电子
D. 充电时的总反应：
14. 是常用的沉淀剂和指示剂，是常用的氧化剂，二者的转化反应为(aq，黄色)(aq，橙色) ，298K时，向溶液中滴加少量硫酸(假设溶液体积不变)，溶液pH与平衡时、的关系如图所示。
已知：。下列叙述错误的是
A. 代表与pH的关系
B. a→d点，的物质的量浓度变化为0.03
C. 298K时该反应的平衡常数
D. c点坐标为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 铈(Ce)常用作玻璃脱色剂、澄清剂、着色剂和研磨抛光剂材料，也是三元催化剂的重要组成元素。磷铈镧矿中铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。实验室以磷铈镧矿为原料模拟工业制备Ce的流程图如下。
已知：常温下，；。
请回答下列问题：
（1）酸性废气中含有HF，该气体的水溶液用来刻蚀玻璃时发生反应的化学方程式是_______。
（2）实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有_______。
（3）常温下，“滤液Ⅱ”中，用氨水调pH的范围是_______(当溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全)。
（4）“滤液Ⅲ”中加入反应生成的离子方程式为_______；“滤液Ⅲ”的温度保持在35～45℃，不宜过高的原因是_______。
16. 氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源之一，利用乙醇与水重整可获取氢能源，该重整过程涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
恒压(100kPa)条件下，在密闭容器中通入1ml (g)、3ml (g)，发生上述反应，测得平衡时(g)的转化率和CO(g)、(g)的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。
已知：CO的选择性=。
请回答下列问题：
（1）反应ⅰ的x=_______。
（2）图中甲表示(g)平衡转化率的曲线，表示CO(g)选择性的曲线为_______(填“乙”或“丙”)。
（3）℃时，(g)的平衡转化率为_______%(结果保留一位小数)；该温度下，平衡体系中的分压p()=_______kPa(结果用分数表示)。
（4）℃时，向平衡体系中通入Ar气，反应ⅱ的平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）采用Ni/催化剂时，Ni不同质量分数对产品的选择性的影响如图所示，500℃时，采用的催化剂中Ni的质量分数最佳为_______。
17. 邻苯二甲酰亚胺(PIMD)是一种重要的化工原料，广泛用于染料、医药、橡胶领域。以邻苯二甲酸酐为原料制备PIMD的反应原理和实验装置如下：
反应原理：
实验装置：
相关物质的物理性质如下表：
实验步骤：
Ⅰ．向125mL三颈烧瓶中加入37.0g邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入25.0mL浓氨水(稍过量)，加热至80～95℃，当看到固体完全溶解的现象时，停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。
Ⅱ．继续升温至235～240℃，固体熔化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗涤固体、抽滤、烘干，得到粗品白色粉末36.1g。
Ⅲ．向白色粉末中加入适量乙醇，加热回流使固体恰好溶解，趁热过滤，将滤液缓慢降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体29.4g。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______。
（2）球形干燥管中的试剂可能为_______(填标号)。
①氢氧化钾 ②无水氯化钙 ③碱石灰
（3）步骤Ⅰ中白色固体的主要成分的名称是_______。
（4）步骤Ⅲ中选用乙醇的主要原因是_______。
（5）步骤Ⅲ中趁热过滤后，滤液“缓慢降温”而不是快速降温的原因是_______。
（6）该实验中邻苯二甲酸酐的利用率为_______。
18. 茅苍术醇(G)是一种有效的抗癌药物，一种合成路线如图所示。
已知：
①(、可以是烃基或含氧基团)；
②。
请回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为_______。C转化为D的反应类型为_______。
（2）D转化为E的过程中，还有一种有机物生成，按系统命名法对该有机物命名，其名称为_______。
（3）G在浓硫酸、加热条件下发生消去反应的化学方程式为_______(写出一个即可)。
（4）M是B的同分异构体，M除含有结构外，无其他环状结构，且六元环上有两个取代基，则M的结构简式为_______(填一种，不考虑立体异构)。
（5）以1，3-丁二烯为原料制备的合成路线设计如下(部分反应条件已略去)：
写出结构简式：X_______、Y_______、Z_______。
19. 含氮化合物丰富多彩，由于组成和结构的不同，有的呈碱性、有的呈中性、有的呈酸性。请回答下列问题：
（1）硝酸是一种强酸，能溶解很多物质，HgS的极小，不溶于硝酸，但溶于王水(浓盐酸、浓硝酸的混合液)：。
①基态硫原子核外电子的运动状态有_______种。Cl元素位于周期表的_______区。Hg为第六周期元素，与Zn同族，则基态Hg原子的价层电子排布式为_______。
②请解释HgS不溶于硝酸而溶于王水的原因：_______。
（2）乙胺呈碱性，其衍生物乙酰胺接近中性。在乙酰胺分子中，氮原子上的孤对电子与碳氧双键能形成p-共轭体系，影响氨基氮上的电子云密度。
①乙胺中N原子的杂化方式为_______。
②乙酰胺的碱性比乙胺弱，请分析其原因：_______。
（3）氨硼烷()储氢密度高，是最具价值的优质固体储氢材料之一。可用如下两种方法制备氨硼烷。
方法ⅰ：和在THF()作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
方法ⅱ：和在DMA()作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
实验表明，方法ⅰ比方法ⅱ产率更高，相同条件下，、DMA和THF分别与B原子的结合能力由大到小的顺序为_______。
绝密★启用前
海南省2024—2025学年高三学业水平诊断(三)
化学
考生注意：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 Sn 119
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】BD
【13题答案】
【答案】AD
【14题答案】
【答案】AC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）5≤pH＜8 （4） ①. ②. 受热易分解
【16题答案】
【答案】（1）＋255.7
（2）乙 （3） ①. 60.7 ②.
（4） ①. 正向 ②. 不变
（5）15%
【17题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)
（2）② （3）邻苯二甲酸铵
（4）减少邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全
（5）缓慢降温易形成大颗粒晶体，利于抽滤(或缓慢降温有助于形成更纯净的晶体)
（6）80%
【18题答案】
【答案】（1） ①. 酮羰基(羰基)、酯基 ②. 加成反应
（2）2-甲基-2-丙醇
（3）或者； （4）、、或
（5） ①. ②. ③.
【19题答案】
【答案】（1） ①. 16 ②. p ③. ④. HgS溶解产生的能与形成稳定的配合物离子，从而使溶液中的浓度降低，进一步促使HgS的溶解平衡向右移动，使HgS不断溶解
（2） ①. ②. 乙酰胺分子中形成的p-共轭体系使氨基氮上的电子云密度降低，减弱了它接受质子的能力
（3）KCl的焰色试验
配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
A
B
碱式滴定管排气泡
制备氢氧化铁胶体
C
D
选项
实验操作(方法)及现象
结论
A
向某含铁物质中滴加浓盐酸溶解，再滴加溶液，紫红色褪去
该含铁物质中至少部分铁为＋2价
B
在1.0L 0.1的溶液中加入足量溶液，测得生成28.7g白色沉淀
溶液中的配离子为
C
同温同浓度下，用精密pH计测得三氯乙酸的pH比三氟乙酸的大
F的吸电子效应大于Cl
D
将2mL 5%的溶液加入到2mL浓硫酸中，产生气泡速率先逐渐加快，后逐渐减慢，直至停止
浓硫酸是分解的催化剂
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
邻苯二甲酸酐
148
131～134
284
不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇
邻苯二甲酰亚胺
147
232～235
366
微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液