还剩5页未读，
继续阅读
海南省海南中学2024届高三下学期一模考试化学试题（含答案）
展开
这是一份海南省海南中学2024届高三下学期一模考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了5Fe56，8gNa2O2含有离子数为0，1kJ⋅ml−1等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A．光伏发电替代燃煤发电B．加速可燃冰的开采
C．将生活垃圾进行集中燃烧D．推广使用燃油车
2．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于制备火箭推进剂N2H4。下列说法正确的
A．NH3含有非极性键B．NaClO中Cl的化合价为“−1”
C．NaCl的电子式：Na+[:Cl⋅⋅⋅⋅:]−D．H2O的球棍模型：
3．《天工开物》中《墨》记载到“凡墨烧烟凝质而为之。取桐油、清油、猪油烟为者，居十之一；取松烟为者，居十之九。”下列有关说法正确的是
A．墨属于纯净物B．猪油在碱性条件下能发生水解
C．松烟属于高分子化合物D．墨的制备不存在氧化还原反应
4．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．鉴别羊毛线和棉线：取样，分别点燃B．鉴别晶体与非晶体：取样，进行X射线衍射实验
C．用BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质D．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
5．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A．常温下使用铁质容器盛装浓硫酸B．氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路
C．电解精炼铜时，粗铜连电源的正极D．饱和FeCl3溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体
6．X、Y、Z、W四种短周期元素，X的一种核素没有中子，其余三种在周期表中位置如图所示，下列判断正确的是
A．单质X与Y常温下能直接化合B．简单氢化物的沸点：Z>W
C．电负性：χY>χZD．X、Z、W三种元素组成的化合物是离子化合物
7．侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列实验装置合理、操作规范，能达到实验目的的是
8．工业制备TiCl4的反应为TiO2s+2Cl2g+2Cs⇌TiCl4g+2COgΔH=−49kJ⋅ml−1。下列说法正确的是
A．使用高效催化剂，可改变ΔH值
B．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正减小，v逆增大
C．保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时c2Cl2c2CO⋅cTiCl4不变
D．一定条件下，TiCl4的体积百分数随压强P1二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．Na2O2做呼吸面具的供氧剂原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2含有离子数为0.4NA
B．2.2gCO2分子中σ键的数目为0.15NA
C．在100mL0.5ml/LNa2CO3溶液中，含CO32−数目为0.05NA
D．标准状况下，33.6LCO2与O2混合气体含O原子数为3NA
10．一种具有生物活性药物合成路线中的一步如图所示：
下列说法错误的是
A．X分子中的C原子一定共面B．Y分子存在顺反异构
C．X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可以用银氨溶液鉴别X、Y
11．一种采用天燃气为原料气、固体氧化锆为电解质的装置，其结构如图。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，O2−从b极区移向a极区
B．b极上的电极反应式为CH4+8e−+4O2−=CO2+2H2O
C．两极物质消耗的比例：nCH4=2nO2
D．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变
12．丙烯与HCl的反应有两种历程：
Ⅰ.CH3CH=CH2g+HClg→CH3CH2CH2++Cl−→CH3CH2CH2Clg
Ⅱ.CH3CH=CH2g+HClg→CH3CH+CH3+Cl−→CH3CHClCH3g
其能量与反应进程如图。下列说法正确的是
A．历程Ⅰ为吸热反应
B．历程Ⅱ的第一步是决速步
C．第二步过程中，C原子杂化方式无变化
D．保持其他条件不变，升温可以提高产物中的CH3CH2CH2Clg比例
13．室温下，用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。
下列说法正确的是
A．广泛pH试纸测得FeSO4溶液的pH值应为7
B．混合过程中，会发生反应：Fe2++HCO3−+NH3=FeCO3↓+NH4+
C．滤液中存在大量的：NH4+、H+、SO42−、HCO3−
D．NH4HCO3溶液中：cNH4+=cH2CO3+cHCO3−+cCO32−
14．常温下，亚砷酸H3AsO3及其钠盐水溶液中的H3AsO3、H2AsO3−、HAsO32−种AsO33−四种含砷微粒的分布系数（分布系数=某种含砷微粒的浓度所有含砷微粒总浓度）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．当pH=13时，主要含砷微粒为HAsO32−
B．在水中H3AsO3的Ka2=10−12.3
C．0.1ml/L的H3AsO3与0.1ml/L的NaOH等体积混合后，得到的溶液呈碱性
D．H3AsO3与NaOH反应至pH=13.5时，cNa+三、非选择题：共5题，共60分。
15．（10分）氯化亚铜CuCl是一种易水解的白色固体。以低品位铜矿砂（主要成分Cus）为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。
回答问题：
（1）“酸溶1”时，CuS作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）“除锰”时，Cu2+转化为CuNH34CO3，Mn2+转化为MnCO3沉淀。沉锰的反应化学方程式为 。将生成的MnCO3分离出来的实验操作为 。
（3）“酸溶2”投料后，以一定的速率搅拌反应，可提高铜浸出率的措施有 （只答一种方法）。
（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生 气体。
（5）“洗涤”应先用稀盐酸洗涤，其目的是 。
16．（10分）甲醇CH3OH是重要的化工原料。回答问题：
（1）以甲醇为原料制备甲醛HCHO。
Ⅰ.脱氢法：CH3OHg⇌HCHOg+H2gΔH1=+86.1kJ⋅ml−1
Ⅱ.氧化法：CH3OHg+12O2g⇌HCHOg+H2OgΔH2
Ⅲ.深度氧化反应：HCHOg+12O2g⇌COg+H2OgΔH3
①已知H2g+12O2g=H2OgΔH4=−197.8kJ⋅ml−1，计算ΔH2= 。
②图-1中两条曲线分别为反应Ⅰ和Ⅱ平衡常数K随温度变化关系的曲线，其中表示反应Ⅰ的为 （填曲线标记字母）。
③图-2为甲醇氧化法在不同温度下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图。600K以后，随温度升高，甲醛产率显著下降的主要原因是 。
（2）一定条件下COg+2H2g⇌CH3OHgΔH<0。在容积均恒为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒温容器中分别充入1.0mlCO和2.0mlH2，分别在T1、T2、T3温度下反应，tmin时CO的体积分数如图-3所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；其化学平衡常数为 。容器Ⅱ中，tmin内，H2的反应速率为 ml⋅L−1⋅min−1。
17．（12分）焦亚硫酸钠Na2S2O5是一种抗氧化剂，受热易分解。某研究小组用下述方法制备少量Na2S2O5：在不断搅拌下，控制反应温度在40∘C左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入适量SO2，在20∘C左右静置结晶。实验装置如图所示。
（1）生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，该反应是否为氧化还原反应 （填“是”或“否”）。
（2）已知平衡时含硫微粒的分布系数（分布系数=某种含硫微柆的浓度所有含硫微粒总浓度）与pH的关系如图所示。装置X中，SO2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 ；判定可停止通SO2的实验操作为 。
（3）装置Y的作用是 。
（4）制得的Na2S2O5中混有Na2SO3和Na2SO4杂质，其可能的原因是 。
（5）测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00mL样品，用0.01000ml⋅L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。滴定反应为S2O52−+2I2+3H2O=2SO42−+4I−+6H+。该样品中Na2S2O5的残留量为 g⋅L−1；以下操作会造成Na2S2O5残留量测定值偏高的是 （填字母）。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
18．（14分）白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。其一种合成路线如如图所示：
回答问题：
（1）B中所含官能团名称为 。G→白黎芦醇的反应类型为 。
（2）可用于鉴别B与F的常用化学试剂为 。
（3）A→B的反应方程式为 。
（4）D的结构简式为 。
（5）1ml白黎芦醇与足量浓溴水反应，可消耗 mlBr2。
（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；
③分子中含有4种不同化学环境的氢。
（7）利用如图合成路线信息，以苯甲酸（）和甲醇CH3OH为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。
19．（14分）磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。
（1）基态Ni3+核外电子排布式为 。基态Fe原子与基态Ni原子核外未成对电子数之比为 。
（2）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中碳原子轨道的杂化类型为 ，除H以外的非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）如图为一种含镍配合物及其配体。
①物质B在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛（），其沸点为197∘C，而对羟基苯甲醛（）的沸点为247∘C，导致两种物质沸点相差较大的原因是 。
②由于N原子上存在孤电子对，使含氮分子有碱性。、、的碱性与N原子电子云密度有关，电子云密度越大、碱性越强，由此判断这三种物质中碱性最弱的是 。
（4）铁和氨气在640∘C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，该反应的化学方程式为 ；该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为 个。
【参考答案】
化学
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．D 10．A 11．D 12．BD 13．B 14．AC
三、非选择题：共5题，共60分。
15．（1） 还原剂（1分）
（2） MnSO4+NH4HCO3+NH3=MnCO3↓+NH42SO4（2分）； 过滤（1分）
（3） 适当提高反应温度或延长浸出时间（2分）
（4） SO2（2分）
（5） 盐酸抑制CuCl水解和溶解（2分）
16．（1） ① −111.7kJ⋅ml−1（2分）
② b（1分）
③ 生成的HCHO发生了深度氧化反应（2分）
（2） Ⅲ（1分）； 4/27（2分）； 7/4t（2分）
17．（1） 否（1分）
（2） 2SO2+CO32−+H2O=2HSO3−+CO2（2分）； 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通入SO2（2分）
（3） 防止倒吸（1分）
（4） 在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4（2分）
（5） 0.190（2分）； c（2分）
18．（1） 羧基（1分）、醚键（1分）； 取代反应（1分）
（2） NaHCO3（1分）
（3） +CH32SO4→ +H2SO4（2分）
（4） （1分）
（5） 6（1分）
（6） 或（1分）
（7） （5分）
19．（1） [Ar]3d7（或1s22s22p63s23p63d7）（1分）； 2:1（2分）
（2） sp3、sp2（2分）； CON或C（3） ① 形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者（2分）
② （2分）
（4） 8Fe+2NH3640∘C2Fe4N+3H2（2分）； 12（1分）选项
A
B
C
D
目的
制取CO2
除去CO2中的HCl
制备NaHCO3
分离出NaHCO3
操作
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A．光伏发电替代燃煤发电B．加速可燃冰的开采
C．将生活垃圾进行集中燃烧D．推广使用燃油车
2．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于制备火箭推进剂N2H4。下列说法正确的
A．NH3含有非极性键B．NaClO中Cl的化合价为“−1”
C．NaCl的电子式：Na+[:Cl⋅⋅⋅⋅:]−D．H2O的球棍模型：
3．《天工开物》中《墨》记载到“凡墨烧烟凝质而为之。取桐油、清油、猪油烟为者，居十之一；取松烟为者，居十之九。”下列有关说法正确的是
A．墨属于纯净物B．猪油在碱性条件下能发生水解
C．松烟属于高分子化合物D．墨的制备不存在氧化还原反应
4．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．鉴别羊毛线和棉线：取样，分别点燃B．鉴别晶体与非晶体：取样，进行X射线衍射实验
C．用BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质D．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
5．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A．常温下使用铁质容器盛装浓硫酸B．氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路
C．电解精炼铜时，粗铜连电源的正极D．饱和FeCl3溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体
6．X、Y、Z、W四种短周期元素，X的一种核素没有中子，其余三种在周期表中位置如图所示，下列判断正确的是
A．单质X与Y常温下能直接化合B．简单氢化物的沸点：Z>W
C．电负性：χY>χZD．X、Z、W三种元素组成的化合物是离子化合物
7．侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列实验装置合理、操作规范，能达到实验目的的是
8．工业制备TiCl4的反应为TiO2s+2Cl2g+2Cs⇌TiCl4g+2COgΔH=−49kJ⋅ml−1。下列说法正确的是
A．使用高效催化剂，可改变ΔH值
B．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正减小，v逆增大
C．保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时c2Cl2c2CO⋅cTiCl4不变
D．一定条件下，TiCl4的体积百分数随压强P1
9．Na2O2做呼吸面具的供氧剂原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2含有离子数为0.4NA
B．2.2gCO2分子中σ键的数目为0.15NA
C．在100mL0.5ml/LNa2CO3溶液中，含CO32−数目为0.05NA
D．标准状况下，33.6LCO2与O2混合气体含O原子数为3NA
10．一种具有生物活性药物合成路线中的一步如图所示：
下列说法错误的是
A．X分子中的C原子一定共面B．Y分子存在顺反异构
C．X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可以用银氨溶液鉴别X、Y
11．一种采用天燃气为原料气、固体氧化锆为电解质的装置，其结构如图。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，O2−从b极区移向a极区
B．b极上的电极反应式为CH4+8e−+4O2−=CO2+2H2O
C．两极物质消耗的比例：nCH4=2nO2
D．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变
12．丙烯与HCl的反应有两种历程：
Ⅰ.CH3CH=CH2g+HClg→CH3CH2CH2++Cl−→CH3CH2CH2Clg
Ⅱ.CH3CH=CH2g+HClg→CH3CH+CH3+Cl−→CH3CHClCH3g
其能量与反应进程如图。下列说法正确的是
A．历程Ⅰ为吸热反应
B．历程Ⅱ的第一步是决速步
C．第二步过程中，C原子杂化方式无变化
D．保持其他条件不变，升温可以提高产物中的CH3CH2CH2Clg比例
13．室温下，用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。
下列说法正确的是
A．广泛pH试纸测得FeSO4溶液的pH值应为7
B．混合过程中，会发生反应：Fe2++HCO3−+NH3=FeCO3↓+NH4+
C．滤液中存在大量的：NH4+、H+、SO42−、HCO3−
D．NH4HCO3溶液中：cNH4+=cH2CO3+cHCO3−+cCO32−
14．常温下，亚砷酸H3AsO3及其钠盐水溶液中的H3AsO3、H2AsO3−、HAsO32−种AsO33−四种含砷微粒的分布系数（分布系数=某种含砷微粒的浓度所有含砷微粒总浓度）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．当pH=13时，主要含砷微粒为HAsO32−
B．在水中H3AsO3的Ka2=10−12.3
C．0.1ml/L的H3AsO3与0.1ml/L的NaOH等体积混合后，得到的溶液呈碱性
D．H3AsO3与NaOH反应至pH=13.5时，cNa+
15．（10分）氯化亚铜CuCl是一种易水解的白色固体。以低品位铜矿砂（主要成分Cus）为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。
回答问题：
（1）“酸溶1”时，CuS作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）“除锰”时，Cu2+转化为CuNH34CO3，Mn2+转化为MnCO3沉淀。沉锰的反应化学方程式为 。将生成的MnCO3分离出来的实验操作为 。
（3）“酸溶2”投料后，以一定的速率搅拌反应，可提高铜浸出率的措施有 （只答一种方法）。
（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生 气体。
（5）“洗涤”应先用稀盐酸洗涤，其目的是 。
16．（10分）甲醇CH3OH是重要的化工原料。回答问题：
（1）以甲醇为原料制备甲醛HCHO。
Ⅰ.脱氢法：CH3OHg⇌HCHOg+H2gΔH1=+86.1kJ⋅ml−1
Ⅱ.氧化法：CH3OHg+12O2g⇌HCHOg+H2OgΔH2
Ⅲ.深度氧化反应：HCHOg+12O2g⇌COg+H2OgΔH3
①已知H2g+12O2g=H2OgΔH4=−197.8kJ⋅ml−1，计算ΔH2= 。
②图-1中两条曲线分别为反应Ⅰ和Ⅱ平衡常数K随温度变化关系的曲线，其中表示反应Ⅰ的为 （填曲线标记字母）。
③图-2为甲醇氧化法在不同温度下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图。600K以后，随温度升高，甲醛产率显著下降的主要原因是 。
（2）一定条件下COg+2H2g⇌CH3OHgΔH<0。在容积均恒为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒温容器中分别充入1.0mlCO和2.0mlH2，分别在T1、T2、T3温度下反应，tmin时CO的体积分数如图-3所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；其化学平衡常数为 。容器Ⅱ中，tmin内，H2的反应速率为 ml⋅L−1⋅min−1。
17．（12分）焦亚硫酸钠Na2S2O5是一种抗氧化剂，受热易分解。某研究小组用下述方法制备少量Na2S2O5：在不断搅拌下，控制反应温度在40∘C左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入适量SO2，在20∘C左右静置结晶。实验装置如图所示。
（1）生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，该反应是否为氧化还原反应 （填“是”或“否”）。
（2）已知平衡时含硫微粒的分布系数（分布系数=某种含硫微柆的浓度所有含硫微粒总浓度）与pH的关系如图所示。装置X中，SO2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 ；判定可停止通SO2的实验操作为 。
（3）装置Y的作用是 。
（4）制得的Na2S2O5中混有Na2SO3和Na2SO4杂质，其可能的原因是 。
（5）测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00mL样品，用0.01000ml⋅L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。滴定反应为S2O52−+2I2+3H2O=2SO42−+4I−+6H+。该样品中Na2S2O5的残留量为 g⋅L−1；以下操作会造成Na2S2O5残留量测定值偏高的是 （填字母）。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
18．（14分）白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。其一种合成路线如如图所示：
回答问题：
（1）B中所含官能团名称为 。G→白黎芦醇的反应类型为 。
（2）可用于鉴别B与F的常用化学试剂为 。
（3）A→B的反应方程式为 。
（4）D的结构简式为 。
（5）1ml白黎芦醇与足量浓溴水反应，可消耗 mlBr2。
（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；
③分子中含有4种不同化学环境的氢。
（7）利用如图合成路线信息，以苯甲酸（）和甲醇CH3OH为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。
19．（14分）磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。
（1）基态Ni3+核外电子排布式为 。基态Fe原子与基态Ni原子核外未成对电子数之比为 。
（2）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中碳原子轨道的杂化类型为 ，除H以外的非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）如图为一种含镍配合物及其配体。
①物质B在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛（），其沸点为197∘C，而对羟基苯甲醛（）的沸点为247∘C，导致两种物质沸点相差较大的原因是 。
②由于N原子上存在孤电子对，使含氮分子有碱性。、、的碱性与N原子电子云密度有关，电子云密度越大、碱性越强，由此判断这三种物质中碱性最弱的是 。
（4）铁和氨气在640∘C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，该反应的化学方程式为 ；该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为 个。
【参考答案】
化学
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．D 10．A 11．D 12．BD 13．B 14．AC
三、非选择题：共5题，共60分。
15．（1） 还原剂（1分）
（2） MnSO4+NH4HCO3+NH3=MnCO3↓+NH42SO4（2分）； 过滤（1分）
（3） 适当提高反应温度或延长浸出时间（2分）
（4） SO2（2分）
（5） 盐酸抑制CuCl水解和溶解（2分）
16．（1） ① −111.7kJ⋅ml−1（2分）
② b（1分）
③ 生成的HCHO发生了深度氧化反应（2分）
（2） Ⅲ（1分）； 4/27（2分）； 7/4t（2分）
17．（1） 否（1分）
（2） 2SO2+CO32−+H2O=2HSO3−+CO2（2分）； 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通入SO2（2分）
（3） 防止倒吸（1分）
（4） 在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4（2分）
（5） 0.190（2分）； c（2分）
18．（1） 羧基（1分）、醚键（1分）； 取代反应（1分）
（2） NaHCO3（1分）
（3） +CH32SO4→ +H2SO4（2分）
（4） （1分）
（5） 6（1分）
（6） 或（1分）
（7） （5分）
19．（1） [Ar]3d7（或1s22s22p63s23p63d7）（1分）； 2:1（2分）
（2） sp3、sp2（2分）； CON或C
② （2分）
（4） 8Fe+2NH3640∘C2Fe4N+3H2（2分）； 12（1分）选项
A
B
C
D
目的
制取CO2
除去CO2中的HCl
制备NaHCO3
分离出NaHCO3
操作
相关试卷
海南省四校（海南中学、海口一中、文昌中学、嘉积中学）2024届高三下学期一模化学试题（PDF版附答案）： 这是一份海南省四校（海南中学、海口一中、文昌中学、嘉积中学）2024届高三下学期一模化学试题（PDF版附答案），共5页。
2024届海南省高三下学期一模化学试题： 这是一份2024届海南省高三下学期一模化学试题，共5页。
海南省海口市海南华侨中学2023届高三下学期二模考试化学试题（含答案）： 这是一份海南省海口市海南华侨中学2023届高三下学期二模考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
