2024~2025学年山西省运城市九年级上学期1月期末化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年山西省运城市九年级上学期1月期末化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了考试结来后，务必将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷由化学和物理两部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应位置上。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结来后，务必将答题卡交回。
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
化学部分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40
一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑）
1. 2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是（ ）
A. 减少使用塑料袋B. 节约用电
C. 多使用一次性餐具D. 选择公交出行
【答案】C
【解析】
【详解】A、塑料袋难以降解，减少使用可以减少白色污染，符合绿色低碳理念，不符合题意；
B、节约用电可以减少能源消耗和碳排放，是绿色低碳生活方式的重要体现，不符合题意；
C、一次性餐具通常由塑料或木材制成，使用后往往被丢弃，难以降解，会对环境造成污染。此外，其生产和处理过程也会消耗大量资源和能源，不符合绿色低碳的理念，符合题意；
D、公共交通工具相比私家车更环保，可以减少碳排放，属于绿色低碳的出行方式，不符合题意。
故选C。
2. 稀土元素是重要的战略资源。我国稀土之父为国家铸就杀手锏，打破西方垄断，为我国在高科技竞争中掌握稀土原材料奠定了基础。这位科学家是（ ）
A. 闵恩泽B. 徐光宪
C. 张青莲D. 徐寿
【答案】B
【解析】
【详解】A、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，石油化工技术自主创新的先行者，绿色化学的开拓者，并非 “稀土之父”，A选项错误；
B、徐光宪建立了具有普适性的串级萃取理论，使中国稀土分离技术和产业化水平跃居世界首位，被誉为 “中国稀土之父” ，B选项正确；
C、张青莲是无机化学家、教育家，测定一些元素的相对原子质量，但不是 “稀土之父”，C选项错误；
D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，在化学知识的传播和化学学科的发展方面有重要贡献，和稀土领域无关，D选项错误。
故选：B。
3. 如图为水的沸腾实验，完成此实验，需要进行的安全提示有（ ）
A. ②③B. ①②③C. ②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①在水的沸腾实验中，佩戴护目镜可以有效保护实验者的眼睛免受蒸汽的伤害；
②在水的沸腾实验中，需要加热，防止烫伤；
③在水的沸腾实验中，需要加热，需要特别注意明火；
④在水的沸腾实验中，试管可能在加热过程中因温度变化而破裂，需要注意锐器；
综上可知，完成此实验，需要进行的安全提示有护目镜、热烫、明火、锐器，即①②③④，故选：D。
4. 氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易溶于水，实验室常用加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法来制取。下列装置适合实验室制取氨的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】常用加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气，应选用固体加热型发生装置，氨气密度比空气的小，可采用向下排空气法收集，易溶于水，不能使用排水法收集。
【详解】A、该装置为固体加热型发生装置，符合题意；
B、该装置为固液常温型发生装置，不符合题意；
C、该装置为排水法收集装置，不符合题意；
D、该装置为向上排空气法收集装置，不符合题意；
故选A。
5. 每年冬季，一些灌木枝条内的水分因结冰体积变大，撑裂枝条。冷空气携带的结晶水不断吹向枝条裂缝，结冰体积越来越大，形成自然奇观“冰蝴蝶”。下列有关“冰蝴蝶”形成的说法中不正确的是（ ）
A. 与温度、湿度有关B. 与风力、风向有关
C. 与水分子数目增多有关D. 与水分子体积变大有关
【答案】D
【解析】
【详解】A、冬季温度低，水分能结冰，空气中的湿度会影响结晶水的含量，所以 “冰蝴蝶” 的形成与温度、湿度有关，A选项正确；
B、从 “冷空气携带的结晶水不断吹向枝条裂缝” 可知，风力和风向会影响结晶水的堆积情况，进而影响 “冰蝴蝶” 的形成，B选项正确；
C、冷空气携带结晶水不断吹向枝条裂缝，结冰体积越来越大，说明水分子数目增多，C选项正确；
D、水结冰体积变大是因为水分子间的间隔变大，而水分子本身的体积并没有变大，D选项错误。
故选：D。
6. 2024年诺贝尔化学奖被授予在“蛋白质结构预测”方面做出贡献的科学家。蛋白质由多种氨基酸组成，丙氨酸（）就是其中之一。丙氨酸中质量分数最高的元素是（ ）
A 碳元素B. 氢元素C. 氮元素D. 氧元素
【答案】A
【解析】
【详解】丙氨酸中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）=36：7：14：32，其中碳元素的质量分数最大；
故选A。
7. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括（ ）
A. +2B. +4C. +6D. +7
【答案】A
【解析】
【详解】高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在化合物中，钾元素一般显示+1价，氧元素显示-2价，各元素的化合价和为0，所以KMnO4中锰元素显+7价；K2MnO4中锰元素显+6价；MnO2中锰元素显+4价，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括+2价。
故选A。
8. 市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图所示，请为前三步选择合适的材料。以下选择正确的是（ ）
①反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等）；
②颗粒活性炭；
③后置活性炭（进一步改善口感）；
④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒）。
A. ②①④B. ①②④C. ④①②D. ④②①
【答案】D
【解析】
【详解】先将水通过PP棉除去水中的泥沙、铁锈等难溶性大颗粒，然后再经过颗粒活性炭，吸附水中的色素和异味，后经过反渗透(R0)膜，去除重金属离子、细菌等，最后通过后置活性炭，进一步改善水的口感。故顺序为④②①。
故选D。
9. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该方法有助于减缓温室效应加剧
B. 该化学反应前后原子的数目不变
C. 参加反应的反应物质量比为11:8
D. 古法酿醋中粮食发酵的过程属于缓慢氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，二氧化碳、甲烷均为温室气体，则该方法有助于减缓温室效应加剧，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，化学方程式为，则参加反应的反应物质量比为或，说法错误，符合题意；
D、古法酿醋中粮食发酵的过程属于缓慢氧化，说法正确，不符合题意。
故选：C
10. 某兴趣小组同学借助氧气传感器和二氧化碳传感器、对木炭在密闭容器内燃烧过程中氧气浓度与二氧化碳浓度进行采集，得到数据曲线如图。下列有关说法正确的是（ ）
A. 可以用木炭燃烧来测定空气中氧气的含量
B. 该实验测得空气中氧气的质量分数为20.56%
C. 反应过程中氧气减少的浓度和二氧化碳增加的浓度接近
D. 容器中木炭与氧气的质量和等于反应后二氧化碳的质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、不可以用木炭燃烧来测定空气中氧气的含量。因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但又生成了新的气体，容器内压强变化不大，无法准确测定空气中氧气的含量， 错误；
B、氧气传感器测量的是氧气的体积分数，而不是质量分数， 错误；
C、从图像中可以看出，反应过程中氧气浓度下降的曲线和二氧化碳浓度上升的曲线斜率接近，即氧气减少的浓度和二氧化碳增加的浓度接近，正确；
D、根据质量守恒定律，容器中参加反应的木炭与氧气的质量和等于反应后生成二氧化碳的质量，但如果木炭或氧气有剩余，那么木炭与氧气的总质量就不等于反应后二氧化碳的质量， 错误。
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题（共100分）
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
三、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【化学与工程】
11. 人类首次！2024年6月2日至3日，嫦娥六号顺利完成在月球背面智能快速采样，并按预定形式将珍贵的月球背面样品封装存放在上升器携带的贮存装置中。6月25日，嫦娥六号返回器准确着陆于预定区域，工作正常，标志着探月工程嫦娥六号任务取得圆满成功。
请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）图1：运载嫦娥六号的长征五号火箭及上升器都使用液氢作燃料，其推进时反应的化学方程式为________。登陆月背的嫦娥六号工作时，自身携带的太阳能电池板将太阳能转化为__________能。
（2）图2：嫦娥六号通过钻具钻取和机械臂表取两种方式实施采样，钻取的取芯管所用的轻质铝合金属于__________材料。钻取和表取完成后，用玄武岩拉丝复合材料制作的“石头版”五星红旗成功展开。玄武岩的主要成份是二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化钙、氧化镁等，请写出其中一种金属氧化物的化学式：__________。
（3）图3：月壤要封装在特制的、密封的存储罐里带回地球，原因是__________。月壤样品的解封要在充氮气的解封操作台内分装处理，这利用了氮气的性质是__________。我国研究人员在月壤中发现了天然形成的少层石墨烯，石墨烯可制备成电极材料，利用了其优良的__________性。
（4）图4：科学家还对月壤中锶、钕、氢的同位素进行了分析。锶、钕、氢属于不同种元素的原因是__________。结合锶的原子结构示意图和其在元素周期表中的信息，你从中得出的信息有__________（写1条）。
【答案】（1）①. ②. 电
（2）①. 金属 ②. ####CaO##MgO
（3）①. 防止月壤受到月外环境的污染或防止月壤被污染或防止月壤被氧化或防止月壤散失 ②. 化学性质不活泼 ③. 导电
（4）①. 质子数不同或核电荷数不同 ②. 锶原子的质子数为38或锶元素的符号为Sr或锶的相对原子质量为87.62或锶原子的电子数为38或锶原子核外电子层数为5或锶原子最外层电子数为2
【解析】（1）液氢和氧气点燃生成水，化学方程式为；太阳能电池板将太阳能转化为电能；
（2）金属材料包括纯金属和合金，轻质铝合金属于合金，属于金属材料；玄武岩的主要成份是二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化钙、氧化镁等，二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化钙、氧化镁均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，且铝、铁、钙、镁均带有金字旁，均属于金属元素，则氧化铝、氧化铁、氧化钙、氧化镁属于金属氧化物，化学式为、、CaO、MgO；
（3）月壤要封装在特制的、密封的存储罐里带回地球，原因是防止月壤受到月外环境的污染或防止月壤被污染或防止月壤被氧化或防止月壤散失；
月壤样品的解封要在充氮气的解封操作台内分装处理，这利用了氮气的化学性质不活泼，可用作保护气；
石墨烯可制备成电极材料，利用了其优良的导电性；
（4）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，锶、钕、氢属于不同种元素的原因是质子数或核电荷数不同；
根据锶的原子结构示意图，可知锶原子的质子数为38或锶原子的电子数为38或锶原子核外电子层数为5或锶原子最外层电子数为2；
根据其在元素周期表中的信息，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下方的数字表示相对原子质量，则可知锶原子的原子序数为38或锶元素的符号为Sr或锶的相对原子质量为87.62。
【化学与技术】
12. 建盏是一种美观和具有独特工艺的陶瓷茶具，2011年建盏烧制技艺被列为第三批国家级非物质文化遗产名录。其制作过程有13道工序，部分工序如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）粉碎时将矿土精细打磨，目的是__________。
（2）淘洗后用布将泥料与水分离的过程相当于实验室的__________操作。
（3）反复揉泥的目的是除去泥料中的__________，使泥料致密。
（4）拉坯的过程发生了__________（填“物理”或“化学”）变化。
（5）建盏的烧制常使用柴窑、电窑或气窑。气窑所用燃料为天然气，其燃烧时发生反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）使泥料更细腻、使坯体更平整（光滑）或提升成品的品质（质量）或提高矿土的利用率或便于配料均匀
（2）过滤 （3）空气
（4）物理 （5）
【解析】（1）粉碎时将矿土精细打磨，目的是使泥料更细腻、使坯体更平整（光滑）或提升成品的品质（质量）或提高矿土的利用率或便于配料均匀；
（2）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，淘洗后用布将泥料与水分离的过程相当于实验室的过滤操作；
（3）反复揉泥的目的是除去泥料中的空气，使泥料致密；
（4）拉坯的过程只是形状的改变，没有新物质生成，发生了物理变化；
（5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）
13. 阅读分析，解决问题：
氨燃料的兴起
众所周知，氢气是一种理想的清洁、高能燃料，但由于其大量制取和储运的成本高，目前在生活和生产中还不能广泛应用。将中国西北的阳光和风力资源及海域的风力资源通过制氢合成氨（）来储能是低成本的储能方式。氨是一种无色有刺激性气味的气体，被称为“另一种氢”，用氢气合成氨的能耗与氢气的液化相当，但液氢运输温度为－240℃，而液氨20℃即可，更安全、更易储运。而且同体积液氨比液氢多至少60%的氢。以氨储氢供氢代氢（如下图）是氢能的发展趋势之一。
以氨作燃料的优势有：燃料储存运输便利、能量密度较高、安全性相对较高。以氨作燃料的缺陷有：燃烧不稳定，点火比较困难；动力性不足；燃烧排放物可能有污染。氨燃料目前可应用于船舶、重卡、发电等领域。
（1）用氢气合成氨的反应属于__________（填一种基本反应类型）。
（2）“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”指的是__________。
（3）液氨比液氢更易储运的理由是__________。
（4）文中氨燃烧的化学方程式为__________。氨作燃料还可能会产生__________，污染空气。
（5）液氨运输过程中需要注意的事项有__________（答1点）。
【答案】（1）化合反应
（2）氢元素
（3）液氢运输温度为-240℃，而液氨20℃即可，可在常温下运输，更安全
（4）①. ②. NO或等
（5）防止泄漏、远离高温、远离明火（合理即可）
【解析】（1）用氢气合成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含N、H，反应物中含H，故反应物中还应含氮元素，故氮气应参与了反应，该反应为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是氢元素；
（3）液氢运输温度为-240℃，而液氨20℃即可，液氨可在常温下运输，更安全，故液氨比液氢更易储运；
（4）氨气燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中也应含N、H、O，故氨作燃料还可能产生NO、NO2等污染物；
（5）氨气具有可燃性，液氨运输过程中需要注意远离高温、远离明火，还需要防止泄漏，防止污染环境。
五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。某同学在小组合作学习过程中，对初中化学常见的A、B两种物质的相关知识梳理如下。联系实际，解决问题。
（1）A可做气体肥料，则A为__________。
（2）A与B组成元素相同，但化学性质不同的微观原因是__________。
（3）实验室制取A的化学方程式为__________。
（4）二者的用途也不同，请写出B的一种用途：__________。
（5）请从A、B中选择一种，说说其对环境的影响：__________。
【答案】（1）##二氧化碳
（2）分子构成不同
（3）
（4）作燃料、冶金
（5）含量升高会加剧温室效应、CO会污染空气、CO会使人中毒
【解析】（1）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，可用作气体肥料，A可做气体肥料，则A为二氧化碳；
（2）A为二氧化碳，能与B相互转化，A与B组成元素相同，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，则B为一氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二者的分子构成不同，则二者的化学性质不同；
（3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取A二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
（5）A二氧化碳含量升高会加剧温室效应，B一氧化碳有毒，会使人中毒，污染空气等。
六、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分）
15. 某市空气受到的污染，环保部门派出飞机喷洒石灰石粉末，快速降低空气中的含量，该过程发生的化学反应为。
（1）上述反应中X的化学式为__________。
（2）若喷洒100kg含 80%的石灰石粉末，理论上能吸收的质量是多少？
【答案】（1）
（2）解：设能吸收二氧化硫的质量为x，则
x＝51.2kg
答：能吸收二氧化硫51.2kg。
【解析】（1）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Ca、S、C、O的个数分别为2、2、2、12，等号左边除X外，Ca、S、C、O的个数分别为2、2、2、10，则X中含有2个氧原子，即X的化学式为O2。
（2）见答案。
七、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
【实验设计】
16. 下面是某小组设计的探究可燃物燃烧条件的2个实验。
【实验设计】如图1、图2所示。
【实验现象】
（1）与空气接触的白磷燃烧，产生大量__________；红磷和热水中的白磷都不燃烧。
【分析与结论】
（2）①与空气接触的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧需要的条件是__________。
②________的事实，说明可燃物燃烧需要的条件是与氧气接触。
【交流与反思】
（3）①图1与图2比较，哪个实验方案更好？并说明理由：__________。
②用导管对准热水中的白磷通入氧气，白磷燃烧，也能说明可燃物燃烧需要与氧气接触。若氧气用过氧化氢溶液制取，反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）白烟
（2）①. 温度达到着火点 ②. 与空气接触的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧
（3）①. 图2方案好，能防止白烟污染空气 ②.
【解析】（1）白磷燃烧，产生大量白烟；
（2）①与空气接触的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到着火点；
②与空气接触的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是与氧气接触；
（3）①图2方案好，装置上气球能防止白烟污染空气；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
【科学探究】
17. 实验活动课上，老师将一种黑色粉末均匀地撒在酒精灯火焰的上方，产生了大量火星。老师揭秘黑色粉末是蒸汽眼罩中的发热材料。随后化学兴趣小组展开了“揭秘蒸汽眼罩”的项目化探究。
【查阅资料】
（1）①黑色粉末的成分主要是铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂、水等，其中吸水树脂有良好的保水性能，蛭石是优良的保温材料。
②黑色粉末发热的原理是铁与__________反应生锈而放热。
任务1：证明黑色粉末中铁粉和活性炭粉的存在
【表达交流】
有同学认为，步骤①不能得出黑色粉末中含有铁粉，因为活性炭粉燃烧时，也能产生火星，还需要通过实验再次验证铁粉的存在。
【设计实验】
（2）证明黑色粉末中含有铁粉，可进行的实验是__________，发生反应的化学方程式为__________，观察到的实验现象为__________。
任务2：探究黑色粉末中活性炭、氯化钠的作用
（3）同学们经过讨论设计了以下实验，利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。
【数据记录】实验1-4在一定时间内的数据记录依次如下：
【实验结论】
（4）分析以上数据，得出的结论是__________。
任务3：认识蒸汽眼罩发热原理的应用
（5）蒸汽眼罩的发热原理在生活中还有很多用途。如：__________（写1种）。
【反思与评价】
（6）通过以上探究活动，你对学习化学方法或意义有什么认识？__________。
【答案】（1）氧气和水
（2）①. 取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀硫酸 ②. ③. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（3）4g铁粉、2mL水、2g活性炭
（4）在氯化钠和活性炭的共同作用下，铁生锈的速率加快
（5）暖宝宝（合理即可）
（6）进行实验探究是学习化学的重要方法或控制变量法是进行化学研究的重要方法或运用化学知识可以很好的服务生活或化学在生活中发挥着重要的作用（合理即可）
【解析】（1）②黑色粉末发热的原理是铁与氧气和水反应生成铁锈，放出热量；
（2）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故证明黑色粉末中含有铁粉，可进行的实验是：取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀硫酸，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明黑色粉末中含有铁粉；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，现象是：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
（3）该实验的目的是探究黑色粉末中活性炭、氯化钠的作用，由表中数据可知，实验1中未加氯化钠，实验2中加入了氯化钠，故实验1、2对比可得出黑色粉末中氯化钠的作用，实验1中未加氯化钠、活性炭，实验4中加入了氯化钠和活性炭，故实验1、4对比可得出氯化钠和活性炭共同作用对铁生锈的影响，故实验1、3对比应是探究活性炭的作用，根据控制变量法，实验3为4g铁粉、2mL水、2g活性炭；
（4）由实验1和实验2可知，加入氯化钠后，温度变化不大，由实验1和实验3可知，加入活性炭后，温度变化不大，由实验1和实验4可知，加入氯化钠和活性炭后，温度变化较大，故可得出结论：在氯化钠和活性炭的共同作用下，铁生锈的速率加快；
（5）蒸汽眼罩的发热原理是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，放出热量，在生活中还有很多用途。如暖宝宝；
（6）通过以上探究活动，我们可以得出进行实验探究是学习化学的重要方法或控制变量法是进行化学研究的重要方法或运用化学知识可以很好的服务生活或化学在生活中发挥着重要的作用等。
实验步骤
实验现象
实验结论
①将黑色粉末在酒精灯火焰上方抛洒
产生大量火星
黑色粉末中有铁粉
②取一定量的黑色粉末放在陶土网上灼烧，在其上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯。
澄清石灰水变浑浊
黑色粉末中有活性炭粉
实验方案
试剂
实验1
4g铁粉、2mL水
实验2
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
实验3
___________
实验4
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭