化学（江苏卷02）-高考第一次模拟考试

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 C 59
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是
A．刻金工艺中金发生了化学反应B．鎏金工艺利用了汞的挥发性
C．鎏金工艺的原理可用于金的富集D．将银代替金溶于汞中即为鎏银工艺
2．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．氯离子的结构示意图为
C．H2O2的电子式为
D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化
3．下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是
4．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是
A．电离能大小：B．热稳定性：
C．酸性强弱：D．半径大小：
阅读下列材料，完成5~7题：
铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：催化氧化脱除天然气中的并生成；铁基催化剂可催化法脱硝，铁基催化剂先催化与生成，再与生成；催化溶液产生，可将烟气中的高效氧化。
5．下列说法正确的是
A．合成氨反应中，铁触媒能提高该反应的活化能
B．催化加氢的反应中，铁基氧化物能加快化学反应速率
C．与的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性
D．与的反应中，能减小该反应的焓变
6．下列化学反应表示不正确的是
A．催化加氢生成的反应：
B．催化加氢生成的反应：
C．法脱硝的总反应：
D．氧化的反应：
7．下列有关反应描述正确的是
A．催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要起吸附作用
B．乙苯转化为苯乙烯，苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由转化为
C．加氢生成，断裂键
D．催化氧化脱除时，较高温度有利于脱硫
8．利用H2S废气制取单质硫有两种途径如图所示，下列说法正确的是
A．SO2是H2S转化为S反应中的催化剂
B．每生成32gS，理论上消耗1mlFe2(SO4)3
C．两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应
D．2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)的ΔS>0
9．2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面作出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：
下列说法正确的是
A．Y物质存在顺反异构体
B．标况下，22.4LX物质含有1ml手性碳原子
C．该反应的原子利用率为100%
D．Z物质不能与溴水发生加成反应
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是
A．金属铝制备：
B．锅炉除垢：
C．酸雨形成：
D．检验葡萄糖：
11．探究0.1 ml/LCuSO4溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的是
12．室温下，为了探究Na2SO3，H2SO3的性质进行了下列实验，已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，下列说法正确的是
A．实验1所在溶液中：c(HSO)>(SO)
B．实验1所在溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)
C．0.2ml·L-1 H2SO3溶液中存在：c(HSO)>c(H2SO3)
D．将浓度均为0.4ml·L-1H2SO3与BaCl2等体积混合，不能生成BaSO3沉淀
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ．
Ⅱ．
在密闭容器中，、、时，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为％。
下列说法不正确的是
A．的物质的量的曲线为B
B．CO的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．在505℃，反应Ⅱ的平衡常数
D．平衡转化率随温度的上升先下降后上升
第II卷（非选择题 共61分）
二、非选择题，共4题，共61分。
14．（15分）锂离子电池正极材料(主要成分为LiCO2，还含有少量的铝箔)可回收钴和锂。
(1)基态C原子外围电子排布式为 。
(2)“酸浸”过程中有O2放出，反应的化学方程式为 。
(3)“萃取”的反应原理为。
①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为 。
a．NaOH b．H2SO4 c．C(OH)2 d．HR
②“萃取”和“反萃取”操作的目的是 。
(4)“沉钴”时，向含的溶液中滴加溶液，溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原因为 。
(5)钴酸锂(LiCO2)的晶胞结构如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶胞中含有的数目为 。
(6)CCO3在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。1000℃时，剩余固体的成分的化学式为 。(写出计算过程)
15．（15分）化合物G是合成治疗急性偏头痛药物Zavzpret的中间体，其合成路线如下：
其中，“—Bc”为“—COOC（CH3）3”的缩写。
（1） A→B的反应机理如下（“”表示一对电子的转移），其中“步骤1”的反应类型为 。
（2） 请用“*”标记E分子中的手性碳原子： 。
（3） E→F有副产物CH3OH产生，F的分子式为C19H26N2O4， 其结构简式为 。
（4） D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
分子中含三元碳环，不同化学环境的氢原子个数比为18∶4∶1；1 ml该物质完全水解时最多消耗4 ml NaOH。
（5） 请设计以和（CH3O）3P为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。
(1)LiFePO4具有良好的结构稳定性，与的结构密切相关，的空间结构为 。
(2)LiFePO4的制备。在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与H3PO4、LiOH溶液中的一种混合，然后加到三颈烧瓶中(如下图)，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。
①滴液漏斗中的溶液是 。
②(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的离子方程式为 。已知：。
③工业制取LiFePO4在高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能 。
(3)FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤、洗涤、干燥得到FePO4˙2H2O，高温煅烧FePO4˙2H2O，即可得到FePO4。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示：
当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是 。
②将Fe2(SO4)3和Na2HPO4溶液混合也可以得到FePO4，反应原理为：Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4。不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。
请补充完整以FeSO4溶液制备FePO4的方案：取一定量的FeSO4溶液， ，固体干燥，得到较纯净的FePO4。(必须使用的试剂：1 ml·L-1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水)
17．（16分）氢气是一种理想的清洁能源。
(1)制氢。利用卤化物热化学循环制氢，原理如图所示(部分反应物和产物已略去)。
①加热条件下发生反应Ⅲ的化学方程式为 。
②若反应IV中有水参加反应，理论上该反应可生成 。
(2)储氢。镁基储氢材料等体系能与水反应释放出氢气。已知。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图I所示，在溶液中的水解机理如图II所示。
①与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为 。
②复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为 。
③在溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因 。
(3)实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图III所示。电解时，先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，的产率和法拉第效率随变化如图IV所示。。其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①写出电解生成的电极反应式 。
②从5变化到3时，的产率逐渐减小的原因可能为 。
A．制备氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
选项
探究目的
实验方案
A
Cu2+是否水解
测定0.1 ml/LCuSO4溶液的pH值
B
Cu2+能否催化H2O2分解
向2 mL1.5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1 ml/LCuSO4溶液，观察气泡产生情况
C
Cu2+是否具有氧化性
向2 mL0.1 ml/LCuSO4溶液中通入一定量的HI气体，观察实验现象
D
Cu2+能否形成配位键
向2 mL0.1 ml/LCuSO4溶液中，边振荡边滴加过量浓氨水，观察实验现象
实验
实验操作及结论
1
测定某浓度的Na2SO3溶液pH约为10.0
2
测量并计算0.2ml·L-1 H2SO3溶液的c(H＋)约为0.04 ml·L-1
3
测量并计算0.2ml·L-1 H2SO3溶液中的c(H2SO3)约为0.14 ml·L-1