安徽省部分地市2024-2025学年高三下学期2月适应性考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份安徽省部分地市2024-2025学年高三下学期2月适应性考试化学试题（原卷版+解析版），共32页。试卷主要包含了25 NA等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ni-59 Hg-200.6
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)
1. 2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举办，下列有关说法不正确的是
A. 冰刀上的合金材料，具有比组分更大的熔点和硬度
B. 生产冰壶的花岗岩属于无机非金属材料
C. 用于夏季储冰的保温板是聚苯乙烯树脂，其单体是苯乙烯
D. 低温锂离子电池可实现电能与化学能的转化
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 基态铍原子的价电子排布式：1s22s2
B. CCl4的空间结构：正四面体
C. 乙酸质谱图中的最大质荷比：58
D. HF的共价键类型：p-p σ键
3. 下列实验现象的描述正确的是
A. FeCl3溶液中滴入NH4SCN溶液生成血红色沉淀
B. 绿矾的水溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液生成蓝色溶液
C. Ca(OH)2的焰色试验呈绿色
D. 用NaOH标准液滴定醋酸时，选用酚酞作指示剂时，终点由无色变为浅红色
4. 白磷不稳定，从热力学上看，在水中能发生以下反应：P4 + 6H2O = PH3↑ + 3H3PO2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 白磷有红磷、黑磷等多种同素异形体
B. 上述反应，每当转移3 ml电子时，白磷分子中断裂P-P键的数目为6 NA
C. 实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小
D. 1ml白磷在少量氧气中燃烧，生成P4O10分子的数目为0.25 NA
5. 我们的校园生活中蕴含着相当多的化学知识，下列应用或现象的解释正确的是
A. 篮球中的硫化橡胶不易老化：二硫键把线型结构转化为网状结构
B. 电子白板触屏的玻璃基板：玻璃属于共价晶体，具有很好的耐磨性和透光度
C. 用纯碱除去电热开水器内的水垢：纯碱水解显碱性，可溶解水垢中的Al2O3
D. 84-消毒液可以使花坛里的鲜花褪色：消毒液中含有的高浓度HClO具有强氧化性
6. 硝酸盐溶液、浓硫酸与FeSO4溶液混合于试管中，会在侧面观察到“棕色环”的现象，经分析环中含有棕色的 [Fe(NO)(H2O)5]2+，用亚硝酸盐替代硝酸盐则得到棕色溶液，没有棕色环。下列说法错误的是
A. 实验时，应向硝酸盐和FeSO4混合溶液中缓慢加入浓硫酸
B. 配体中的NO是还原产物
C. 将FeSO4溶液与Pb(NO3)2混合反应，滤去PbSO4后，对滤液蒸干、灼烧得到无水Fe(NO3)2固体
D. 亚硝酸盐在此实验中看不到棕色环与亚硝酸的不稳定性有关
7. 在检验J的金属离子的实验中，会生成一种鲜红色的沉淀，其结构如下图所示，构成该物质的元素X、D、E、G为前两周期元素。X是原子半径最小的元素。基态D原子核外电子排布在3个能级上，且自旋状态不同的电子数之比为1：2.E的第一电离能比同周期的相邻元素都大。基态G原子的核外电子有8种运动状态。J位于周期表第四周期第10列。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物沸点：E>G>D
B. X与G之间的氢键是一种特殊的共价键
C. 中心原子J的配位数为4，配体数为2
D. 此物质中，D原子的杂化方式有sp、sp2、sp3
8. 某金属合金的晶胞如下图所示，含有六个变形四面体空隙和三个变形八面体空隙，每个空隙可以容纳一个氢原子，已知晶胞体积为9.0×10-23 cm3，设NA=6.0×1023 ml-1，下列说法错误的是
A. 该合金的化学式为XY5
B. 0.1 ml该合金最多可以储存相当于标准状况下20.16 L H2
C. 该合金四面体空隙储氢后的氢元素密度约为0.11 g·cm-3
D. 距离X最近且等距的Y围成正六边形
9. 据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是
A. 该反应循环中③涉及π键的断裂和生成
B. 该反应利用了NH3的氧化性除去NO，减少了空气污染
C. 该催化循环过程中V价态没有变化
D. 此过程中含钒催化剂有四种，它们降低了反应的活化能
10. 某些金属硫化物矿物称为辉某矿。氢还原辉钼矿，并用碳酸钠作固硫剂，其原理为：MS2(s) + 4H2(g) + 2Na2CO3(s)M(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法错误的是
A. 反应处于A点时，2υ正(CO) = υ逆(H2O)
B. 升高温度和增大压强都有利于氢气的转化
C. 图2中T1对应图1中的温度为1300℃
D. 辉银矿中的Ag2S溶解度很小，这与S2-和Ag+之间化学键的共价成分较大有关
11. 利用下列反应制备腈时，由于卤代烃和氰化钠互溶性差，导致反应速率很慢，加入Q+Cl-[Q+表示C16H33N+(C4H9)3]后，缩短了反应时间，反应及原理如下。下列说法错误的是
A. 卤代烃和氰化钠的反应是取代反应
B. Q+既可以溶于有机相，也可以溶于水相
C. Q+将CN-由水相转移到有机相中
D. C16H33N+(C4H9)3离子半径较大，与阴离子作用力较强，可以形成离子液体
12. 目前，我国在氢能方面的专利已居世界首位，利用新能源富余电力完成海水直接电解制氢，再利用氢氧燃料电池发电，是能源开发的重要方向。下列说法错误的是
A. 克服海水中的阴离子对O2逸出的干扰以及阳离子在阴极沉淀等问题，是重要的攻关方向
B. 固体氧化物和质子交换膜水电解槽制氢电极的电极反应式：H2O + 2e- = O2- + H2↑
C. 采用碱性水电解槽电解海水，隔膜应阴离子交换膜
D. 燃料电池的能量转化率远高于火力发电
13. 三氯化钌(RuCl3)是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解等工业。从C-Ru-Al2O3催化剂废料中分离制取RuCl3和C(NO3)2的一种工艺流程如下图所示。焙烧后得到的固体中含有CO、Na2RuO4和NaNO2等。有关各流程的说法正确的是
A. 水浸：溶液中含有 Na[Al(OH)4]
B. 还原：若乙醇将Na2RuO4还原为Ru(OH)4，则Ru(OH)4 的氧化性强于Na2RuO4
C. 酸溶：NH2OH可以电离出OH-，因而具有碱性
D. 沉钴：乙二酸(H2C2O4)一种同系物对苯二甲酸可与乙二醇通过缩聚反应制备涤纶
14. 锂离子电池的传统负极材料为石墨，新一代的硅基负极技术已在国产电子产品中应用，两种电极在充电时的反应如下：Li+ + 6C + e- = LiC6、22Li+ + 5Si + 22e- = Li22Si5.下列说法错误的是
A. 石墨晶体中原子数目与σ键数目之比为1：1.5，而晶体硅中原子数目与σ键数目之比为1：2
B. 由以上反应可知，硅基负极的比能量(单位质量的材料能传输的电量)约是传统石墨的16.4倍
C. 由图中两种电极结构特点可知，硅基负极比石墨的充电速度更快
D. 放电时，正极(LiFePO4)反应式为：Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- = LiFePO4
15. 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ[]随pH变化关系如图，已知：K1(H2CO3)=1×10-6.37，K2(H2CO3)=1×10-10.25
在此温度下，有关说法正确的是
A. 忽略第二步电离，0.1 ml/L H2S溶液的pH约为3
B. 浓度均为0.1 ml/L NaHCO3和NaHS溶液前者的pH比较小
C. 0.1 ml/L Na2S溶液中S2-水解率小于10%
D. 在H2CO3的对应体系中，当c(H2CO3) = c(CO)时，pH约为6.3
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(共55分)
16. 从镉废渣(含CdO和少量ZnO、MnO、FeO等)中回收镉的流程如下：
一些金属离子沉淀时的pH如下：
（1）滤渣1中含CaSO4，滤渣2为 MnO2和_______，加入KMnO4的作用是_______(写两点)。
（2）“置换”所发生反应的离子方程式为_______。
（3）“熔炼”所发生反应的化学方程式为_______，当反应装置中_______(填写反应现象)，停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的_______(填写物理性质)不同，将Cd从装置的下口放出，从而分离出Cd。
（4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种难溶化合物的溶度积常数(25℃)：Ksp(CdS)=3.6×10-29，Ksp(CdCO3)=5.2×10-12， Ksp[Cd(OH)2]=2.0×10-16，Ksp(FeS)=6.3×10-18.可知，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______。
a．Na2CO3 b．FeS c．CaO d．Ca(OH)2
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_______。
17. 奥铂()是一种稳定的水溶性广谱抗肿瘤试剂，1，2-环己二胺()是制备奥铂的初始原料之一、一种较新的制备方法如下：
在已通入N2保护的反应瓶中，避光条件下加入0.50 ml K2C2O4·H2O，1500 mL H2O，再加入溶解了0.50 ml Hg(NO 3)2·H2O的溶液500 mL，常温下搅拌1小时，过滤，减压干燥得140.0 g HgC2O4，避光保存。
在室温和避光条件下，将0.050 ml顺式-二碘合铂(Ⅱ)、0.050 ml HgC2O4、1000 mL H2O混合搅拌，升温到55℃，搅拌8小时，过滤，滤饼甲用55℃的纯水洗涤，合并滤液，用旋转蒸发器在减压下浓缩至原体积的1/3，冰水浴降温至5℃，过滤，滤饼乙用少量冰水洗涤，再以丙酮，乙醚洗涤，45℃真空干燥，得奥铂产品0.048 ml。
已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17 ，Ksp(HgI2)=2.9×10-39
（1）奥铂中H-N-H的键角大于1，2-环已二胺中H-N-H的键角，原因是 _______。
（2）旋转蒸发器主要用于减压条件下连续蒸馏易挥发性溶剂，下列仪器可作为其组成部分的是_______(填写仪器的名称)。
（3）滤饼甲的主要成分是_______。需采取不同的试剂和温度控制洗涤滤饼甲和滤饼乙，其理由是_______。
（4）制备HgC2O4的产率是_______。
（5）旧法先用硝酸银溶液与顺式-二碘合铂(Ⅱ)反应，除去碘化银后，再加入草酸钾。新法则是先制备草酸汞，再与顺式-二碘合铂(Ⅱ)反应，从平衡移动的角度解释，其优点是_______。
（6）为测定某K2C2O4·H2O(含某些惰性杂质)样品的纯度，取a g样品溶于水，配成250.0 mL溶液，每次取出25.0 mL，用c ml·L-1 KMnO4溶液滴定，三次平均消耗b mL KMnO4溶液。则a g样品中含_______mml K2C2O4·H2O(用代数式表示)。
18. 碳酸盐矿物高温炼制过程中CO2排放占我国工业碳排的50%以上，目前与此有关“减碳及碳中和”途径主要有以下三种：
第一种：碳酸盐甲烷干重整(CaDRM)制合成气，即将碳酸盐热解与甲烷干重整反应耦合，获得高品质金属氧化物的同时，气相产物为CO和H2组成的合成气。
（1）甲烷干重整反应为CH4与CO2反应生成合成气，其反应的化学方程式为：_______。
（2）比较CaCO3分解和CaDRM的自发温度可知，CaDRM高于_______℃即可自发，比CaCO3直接分解的温度900℃要低，这可能是由于_______。
第二种：碳酸盐加氢制甲烷。涉及的主要反应如下：
Ⅰ． CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H1=+177.7kJ/ml
Ⅱ． CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g) △H2=-164.7kJ/ml
Ⅲ． CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H3=+41.2kJ/ml
甲烷的选择性=×100%
（3）由图知，温度高于500℃后，碳酸钙的转化率上升，而甲烷的选择性下降，原因是升温更有利于反应_______(填写反应的序号)。升温后，高压反而不利于碳酸钙的转化，原因是此时反应_______(填写反应的序号)占主导地位。600℃时，若起始时CaCO3和H2物质的量之比为1：4， CO2的转化率为0.80，则Kp(Ⅲ) =_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式，不要求化简)
第三种：水相碳酸盐加氢制甲酸(盐)

（4）有关说法不正确的是_______。
a．与前两种途径的固相反应相比，第三种途径能耗更低、副产物更少
b．TiO2作为催化剂的载体，可能参与到Ni0与Ni2+的比例调节过程中
c．H2在TiO2表面分解成H原子
d．在催化剂作用下，由于HCOOH常温常压下即可分解生成H2，因而可作储氢材料
e．在水溶液中，碳酸盐加氢制甲酸盐，水的电离程度增大
（5）氧化镍除作催化剂外，还可以作着色剂、磁性材料等，其晶胞为氯化钠型(如下图)，已知图中最近的两个钠离子的距离为a pm，设氧化镍与氯化钠的密度之比为3.2，则氧化镍晶胞中最近的两个氧离子的距离为_______pm。
19. G为一种治疗皮肤病的药物，某同学在文献中查得G的一种合成路线如下：
(r.t.：室温；reflux：回流；Ph：苯基)
（1）G中含氧官能团的名称为_______。
（2）A→B的反应类型为_______，B→C的主要无机产物是_______。
（3）是一种无机酸酯，其名称为_______。
（4）写出F的结构简式：_______。
（5）的同分异构体中，能发生银镜反应的有_______种。
（6）合成中用到了既能溶于水，又是优良有机溶剂的试剂，如DMSO、THF等，它们的结构分别为：、，其中DMSO被称为“偶极溶剂”，其结构特征是极性的负端露于分子外部，极性的正端藏于分子内部，整个分子电荷分布比较对称。下列属于偶极溶剂的有：_______。
a．丙酮 b．苯 c．甲醇 d．环己烷
THF可用1，4-二氯-2-丁烯依次通过水解、加成、脱水反应制得，其中水解在氢氧化钠溶液中进行，其化学方程式为_______。
2024-2025高三学年2月适应性考试
化学学科
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ni-59 Hg-200.6
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)
1. 2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举办，下列有关说法不正确的是
A. 冰刀上的合金材料，具有比组分更大的熔点和硬度
B. 生产冰壶的花岗岩属于无机非金属材料
C. 用于夏季储冰的保温板是聚苯乙烯树脂，其单体是苯乙烯
D. 低温锂离子电池可实现电能与化学能的转化
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰刀主体由合金钢构成，合金熔点较组分低，而硬度较组分高，故A项错误；
B．制作冰壶的花岗岩的主要成分为石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，B项正确；
C．苯乙烯是聚苯乙烯的单体，聚苯乙烯树脂是聚苯乙烯塑料的主要成分，C项正确；
D．冬亚会在低温场合的摄像摄影工作需要低温锂离子电池，它的充放电分别为电能转化为化学能和化学能转化为电能的过程，D项正确；
故选A。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 基态铍原子的价电子排布式：1s22s2
B. CCl4的空间结构：正四面体
C. 乙酸质谱图中的最大质荷比：58
D. HF的共价键类型：p-p σ键
【答案】B
【解析】
【详解】A．Be的价层电子排布式应为2s2，A项错误；
B．CCl4中心C原子价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化，分子构型为正四面体，B项正确；
C．相对分子质量可由质谱图中的最大质荷比求得，乙酸的相对分子量为60，C项错误；
D．HF中H原子的s轨道与F原子的p轨道形成σ键，即s-p σ键，D项错误；
答案选B。
3. 下列实验现象的描述正确的是
A. FeCl3溶液中滴入NH4SCN溶液生成血红色沉淀
B. 绿矾的水溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液生成蓝色溶液
C. Ca(OH)2的焰色试验呈绿色
D. 用NaOH标准液滴定醋酸时，选用酚酞作指示剂时，终点由无色变为浅红色
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液与NH4SCN溶液反应得到血红色溶液，A项错误；
B．Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应得到蓝色沉淀，B项错误；
C．Ca2+的焰色试验呈砖红色，C项错误；
D．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用NaOH标准液滴定醋酸时，应选酚酞为指示剂，酚酞在醋酸溶液中呈无色，滴定终点酚酞显浅红色，D项正确；
故选D。
4. 白磷不稳定，从热力学上看，在水中能发生以下反应：P4 + 6H2O = PH3↑ + 3H3PO2 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
A. 白磷有红磷、黑磷等多种同素异形体
B. 上述反应，每当转移3 ml电子时，白磷分子中断裂P-P键的数目为6 NA
C. 实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小
D. 1ml白磷在少量氧气中燃烧，生成P4O10分子的数目为0.25 NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．红磷、白磷和黑磷均是磷元素形成的单质，互称同素异形体，A项正确；
B．该反应为歧化反应，转移3ml电子时，有1ml白磷参加反应，1分子白磷中含6个P-P键，则转移3ml电子时，断裂P-P键的数目为6 NA，B项正确；
C．虽然白磷与水能反应，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，C项正确；
D．由于氧气少量，白磷燃烧主要得到P4O6，故D项错误；
故选D。
5. 我们的校园生活中蕴含着相当多的化学知识，下列应用或现象的解释正确的是
A. 篮球中的硫化橡胶不易老化：二硫键把线型结构转化为网状结构
B. 电子白板触屏的玻璃基板：玻璃属于共价晶体，具有很好的耐磨性和透光度
C. 用纯碱除去电热开水器内的水垢：纯碱水解显碱性，可溶解水垢中的Al2O3
D. 84-消毒液可以使花坛里的鲜花褪色：消毒液中含有的高浓度HClO具有强氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A．普通橡胶链节中含有不饱和键，会被空气中的氧化剂氧化，因而橡胶容易老化变硬变脆，通过硫化，使双键结构被破坏，同时转化为网状结构，橡胶变得更稳定耐用，A项正确；
B．玻璃不属于晶体，B错误；
C．水垢的主要成分中的CaSO4，通过沉淀转化的方式生成CaCO3，再加入酸而除去，另外，纯碱溶液的碱性亦不足以溶解Al2O3，C错误；
D．消毒液中的HClO浓度较低，消毒液中的NaClO具有强氧化性，使鲜花褪色，D错误；
故选A。
6. 硝酸盐溶液、浓硫酸与FeSO4溶液混合于试管中，会在侧面观察到“棕色环”的现象，经分析环中含有棕色的 [Fe(NO)(H2O)5]2+，用亚硝酸盐替代硝酸盐则得到棕色溶液，没有棕色环。下列说法错误的是
A. 实验时，应向硝酸盐和FeSO4混合溶液中缓慢加入浓硫酸
B. 配体中的NO是还原产物
C. 将FeSO4溶液与Pb(NO3)2混合反应，滤去PbSO4后，对滤液蒸干、灼烧得到无水Fe(NO3)2固体
D. 亚硝酸盐在此实验中看不到棕色环与亚硝酸的不稳定性有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．一般浓硫酸与稀溶液混合时，需将浓硫酸加入稀溶液，以防止发生酸液迸溅的危险，A项正确；
B．浓硫酸与硝酸盐的混合物具有氧化性，将Fe2+氧化，同时，氮元素被还原为NO，NO、H2O作为配体与Fe2+生成棕色的 [Fe(NO)(H2O)5]2+，B项正确；
C．Fe(NO3)2属于还原性弱碱的挥发性酸的盐，蒸干溶液时要考虑Fe2+会被氧化及HNO3的挥发，灼烧后最终得到Fe2O3固体，故C项错误；
D．亚硝酸盐与浓硫酸作用得到亚硝酸后，亚硝酸不稳定，容易分解产生气体(NO、NO2等)，搅动棕色环，D项正确；
答案选C。
7. 在检验J的金属离子的实验中，会生成一种鲜红色的沉淀，其结构如下图所示，构成该物质的元素X、D、E、G为前两周期元素。X是原子半径最小的元素。基态D原子核外电子排布在3个能级上，且自旋状态不同的电子数之比为1：2.E的第一电离能比同周期的相邻元素都大。基态G原子的核外电子有8种运动状态。J位于周期表第四周期第10列。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物沸点：E>G>D
B. X与G之间的氢键是一种特殊的共价键
C. 中心原子J的配位数为4，配体数为2
D. 此物质中，D原子的杂化方式有sp、sp2、sp3
【答案】C
【解析】
【分析】由X、D、E、G为前两周期元素，结合信息，易推出X为氢元素，其余为第二周期元素，D为碳元素，G为氧元素，由于E的第一电离能比同周期相邻元素都大，结合物质结构可知，E为氮元素，J元素位于周期表第10列，说明是第Ⅷ族的镍元素。
【详解】A．H2O在常温下呈液态，NH3和CH4在常温下呈气态，由于氨分子之间存在氢键，沸点NH3>CH4，则沸点由高到低的顺序应为H2O>NH3>CH4，A项错误；
B．氢键属于一种较强烈的分子间作用力，不属于化学键范畴，B项错误；
C．由题给结构式可知，每个HON=C(CH3)C(CH3) =NO- 离子含有两个N作为配原子，即配体数为2，两个该离子与Ni2+形成四配位的配合物，C项正确；
D．此分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3，不饱和碳原子的杂化方式为sp2，无sp杂化的碳原子，D项错误；
故选C。
8. 某金属合金的晶胞如下图所示，含有六个变形四面体空隙和三个变形八面体空隙，每个空隙可以容纳一个氢原子，已知晶胞体积为9.0×10-23 cm3，设NA=6.0×1023 ml-1，下列说法错误的是
A. 该合金的化学式为XY5
B. 0.1 ml该合金最多可以储存相当于标准状况下20.16 L H2
C. 该合金四面体空隙储氢后的氢元素密度约为0.11 g·cm-3
D. 距离X最近且等距的Y围成正六边形
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶胞中8个X在顶点位置，上下两个面的面心各有2个Y，四个竖立面的面心各有1个Y，体心有一个Y。所以，X的个数为4×，Y个数为8×+1=5，故化学式为XY5，A项正确；
B．一个晶胞最多可以存储9个氢原子，即4.5个氢分子，0.1ml晶体可以存储0.45ml氢气，标准状态下应为10.08 L，故B项错误；
C．晶胞中四面体空隙吸附6个氢原子后，其质量为，晶胞体积为9.0×10-23 cm3，其密度为0.11 g·cm-3，C项正确；
D．由俯视图可知，距离顶点的X原子最近的Y原子位于两个正三角形中心，以位于钝角顶点的X为例，该晶胞中有2个Y距离X最近，相邻的两个晶胞的还各有2个Y，合计6个Y，围成正六边形。若以锐角顶点X为例，其共用顶点的6个正三角形中心各有1个Y，围成正六边形，如图所示：，D项正确；
答案选B。
9. 据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是
A. 该反应循环中③涉及π键的断裂和生成
B. 该反应利用了NH3的氧化性除去NO，减少了空气污染
C. 该催化循环过程中V的价态没有变化
D. 此过程中含钒催化剂有四种，它们降低了反应的活化能
【答案】A
【解析】
【分析】由图，该反应为氨气、NO、氧气催化反应生成氮气和水，总方程式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，催化剂为，其余三种含钒化合物为中间产物。
【详解】A．反应③涉及N2中两个π键的生成和V=O中π键的断裂，A正确；
B．氨气中氮元素化合价升高被氧化为氮气，NH3表现还原性，B错误；
C．由图中键的连接方式可知，V的化合价有变化，C错误；
D．催化剂为，其余三种含钒化合物为中间产物，D错误；
故选A。
10. 某些金属硫化物的矿物称为辉某矿。氢还原辉钼矿，并用碳酸钠作固硫剂，其原理为：MS2(s) + 4H2(g) + 2Na2CO3(s)M(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法错误的是
A. 反应处于A点时，2υ正(CO) = υ逆(H2O)
B. 升高温度和增大压强都有利于氢气的转化
C. 图2中T1对应图1中的温度为1300℃
D. 辉银矿中的Ag2S溶解度很小，这与S2-和Ag+之间化学键的共价成分较大有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．图1为平衡时气体浓度与温度的关系，则A点为平衡点，平衡时，υ正(CO) = υ逆(CO) ，且恒有2υ逆(CO) = υ逆(H2O)，平衡时有2υ正(CO) = υ逆(H2O)，A项正确；
B．由图1知，升温氢气的平衡浓度减小，即升温平衡正向移动，有利于氢气的转化，但是加压MS2(s) + 4H2(g) + 2Na2CO3(s)M(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s)平衡逆向移动，对氢气的转化不利，故B项错误；
C．由图1上A点(1300℃)，c(H2)=c(H2O)=2.0ml/L，c(CO)=1.0ml/L，各浓度数据计算得K==1，由图2可知，T1时正逆反应平衡常数相等，即K正= K逆 ，由于K正·K逆=1，即 T1时K=1，T1=1300℃，C项正确；
D．由于Ag+的极化作用，增加了S2-和Ag+之间化学键的共价成分，降低了Ag2S的溶解度， D项正确；
答案选B。
11. 利用下列反应制备腈时，由于卤代烃和氰化钠互溶性差，导致反应速率很慢，加入Q+Cl-[Q+表示C16H33N+(C4H9)3]后，缩短了反应时间，反应及原理如下。下列说法错误的是
A. 卤代烃和氰化钠的反应是取代反应
B. Q+既可以溶于有机相，也可以溶于水相
C. Q+将CN-由水相转移到有机相中
D. C16H33N+(C4H9)3离子半径较大，与阴离子作用力较强，可以形成离子液体
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl离子取代了CN-离子，卤代烃和氰化钠的反应是取代反应，A项正确；
B．由于C16H33N+(C4H9)3中既有非极性基团疏水基又有极性端亲水基，所以可以溶解于有机溶剂或水中，B项正确；
C．由图示可知，Q+将CN-由水相转移到有机相中，Q+再与Cl-结合后进入水相，C项正确；
D．C16H33N+(C4H9)3离子半径较大，与阴离子作用力较一般离子键要弱得多，降低了离子化合物的熔点，可以形成离子液体，故D项错误；
答案选D。
12. 目前，我国在氢能方面的专利已居世界首位，利用新能源富余电力完成海水直接电解制氢，再利用氢氧燃料电池发电，是能源开发的重要方向。下列说法错误的是
A. 克服海水中的阴离子对O2逸出的干扰以及阳离子在阴极沉淀等问题，是重要的攻关方向
B. 固体氧化物和质子交换膜水电解槽制氢电极的电极反应式：H2O + 2e- = O2- + H2↑
C. 采用碱性水电解槽电解海水，隔膜应为阴离子交换膜
D. 燃料电池的能量转化率远高于火力发电
【答案】B
【解析】
【详解】A．海水中的卤素离子会干扰水分子在阳极放电生成O2.阴极H2逸出时，阴极区显碱性，海水中的Mg2+、Ca2+会沉淀，产生附着在阴极板上等问题，故A正确；
B．固体氧化物电解槽制氢电极的电极反应式为：H2O + 2e- = O2- + H2↑。而质子交换膜的为：2H+ + 2e- = H2↑，故B错误；
C．采用碱性水电解槽，阴极消耗水，逸出H2，产生的OH-通过隔膜进入阳极，在阳极OH-放电生成O2，同时生成水，故C正确；
D．由于热电厂发电时涉及多种能量转化，总的能量转化率低。而燃料电池是直接将化学能转化为电能，且同时伴随着的其他能量损失较少，其能量转化率较高。故D正确；
故答案为B。
13. 三氯化钌(RuCl3)是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解等工业。从C-Ru-Al2O3催化剂废料中分离制取RuCl3和C(NO3)2的一种工艺流程如下图所示。焙烧后得到的固体中含有CO、Na2RuO4和NaNO2等。有关各流程的说法正确的是
A. 水浸：溶液中含有 Na[Al(OH)4]
B. 还原：若乙醇将Na2RuO4还原为Ru(OH)4，则Ru(OH)4 的氧化性强于Na2RuO4
C. 酸溶：NH2OH可以电离出OH-，因而具有碱性
D. 沉钴：乙二酸(H2C2O4)的一种同系物对苯二甲酸可与乙二醇通过缩聚反应制备涤纶
【答案】A
【解析】
【分析】含有C-Ru-Al2O3催化剂废料与NaOH/NaNO3混合焙烧，得到CO、Na2RuO4和NaNO2以及Al2O3，水浸强碱与Al2O3反应生成 Na[Al(OH)4]，沉淀含有CO，酸浸得到C2+的溶液，加热草酸得到CC2O4沉淀，最后得到C(NO3)2·6H2O，水浸的溶液加入乙醇将Na2RuO4还原为Ru(OH)4，再酸溶得到RuCl3溶液，蒸发结晶得到晶体RuCl3·6H2O。
【详解】A．水浸时，强碱与Al2O3反应生成 Na[Al(OH)4]，A项正确；
B．还原时，若乙醇将Na2RuO4还原为Ru(OH)4，那么，Ru(OH)4 作为还原产物，氧化性弱于Na2RuO4，B项错误；
C．NH2OH具有碱性，其原因类似NH3，是由于氮原子上的孤对电子与水作用，得到水中质子，“得质子者为碱”，NH2OH自身并不电离出OH-，C项错误；
D．乙二酸和对苯二甲酸不是同系物，二者虽含有相同的官能团且官能团个数相同，但是并不符合中学设定的同系物分子式之间相差若干个CH2的规定，D项错误
答案选A。
14. 锂离子电池的传统负极材料为石墨，新一代的硅基负极技术已在国产电子产品中应用，两种电极在充电时的反应如下：Li+ + 6C + e- = LiC6、22Li+ + 5Si + 22e- = Li22Si5.下列说法错误的是
A. 石墨晶体中原子数目与σ键数目之比为1：1.5，而晶体硅中原子数目与σ键数目之比为1：2
B. 由以上反应可知，硅基负极的比能量(单位质量的材料能传输的电量)约是传统石墨的16.4倍
C. 由图中两种电极结构特点可知，硅基负极比石墨的充电速度更快
D. 放电时，正极(LiFePO4)反应式为：Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- = LiFePO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨中每个碳原子形成3个σ键，需与另一端的碳原子分享，硅晶体中硅原子形成4个σ键，也需与另一端的硅原子分享，所以二者的原子数与σ键数之比分别为1：(3×和1：(4×)，A项正确；
B．由题中信息可知硅基负极和石墨负极分别对应的电子转移：5Si ~22e- 、6C ~ e-，结合比能量的定义，计算如下： =11.3，故B项错误；
C．由图知，石墨呈片层结构，层与层之间距离较远，相对来说，硅晶体结构空间较紧密，便于锂离子传输，C项正确；
D．原电池正极发生还原反应，放电时，正极(LiFePO4)反应式为：Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- = LiFePO4，D项正确；
答案选B。
15. 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ[]随pH变化关系如图，已知：K1(H2CO3)=1×10-6.37，K2(H2CO3)=1×10-10.25
在此温度下，有关说法正确的是
A. 忽略第二步电离，0.1 ml/L H2S溶液的pH约为3
B. 浓度均为0.1 ml/L NaHCO3和NaHS溶液前者的pH比较小
C. 0.1 ml/L Na2S溶液中S2-水解率小于10%
D. 在H2CO3的对应体系中，当c(H2CO3) = c(CO)时，pH约为6.3
【答案】B
【解析】
【分析】由溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系图可知，随着pH值增大，曲线向下的代表H2S的物质的量分数与pH关系，先升后降的代表HS-的物质的量分数与pH关系，上升的曲线代表S2-的物质的量分数与pH关系，H2S曲线和HS-曲线的交叉点代表二者的浓度相等，对应的pH=7.0，c(H+)=10-7.0ml/L，K1==c(H+)=10-7.0，HS-与S2-曲线交叉点代表HS-与S2-二者物质的量分数相等，对应的pH=13.0，c(H+)=10-13.0ml/L，K2==c(H+)=10-13.0。
【详解】A．由以上分析可知，K1==c(H+)=10-7.0，K2==c(H+)=10-13.0，忽略第二步电离，据K1(H2S)=1×10-7，平衡时c(H2S)0.1ml/L，c(H+)c(HS-)，可求得：c(H+)10-4ml/L，常温下pH4，A项错误；
B．K1(H2S)=1×10-7，K1(H2CO3)=1×10-6.37，根据“越弱越水解”，同浓度时，HS-较水解程度大，溶液碱性更强，故B项正确；
C．不考虑第二步水解，Kh(S2-)=，设水解消耗的硫离子浓度为aml/L，则，解得a0.062，则0.1 ml/L Na2S溶液中S2-水解率约为，C项错误；
D．当c(H2CO3) = c()时，K1(H2CO3)·K2(H2CO3)= c2(H+)，即1×10-6.37×1×10-10.25= c2(H+)，pH8.3，D项错误；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(共55分)
16. 从镉废渣(含CdO和少量ZnO、MnO、FeO等)中回收镉的流程如下：
一些金属离子沉淀时pH如下：
（1）滤渣1中含CaSO4，滤渣2为 MnO2和_______，加入KMnO4的作用是_______(写两点)。
（2）“置换”所发生反应的离子方程式为_______。
（3）“熔炼”所发生反应的化学方程式为_______，当反应装置中_______(填写反应现象)，停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的_______(填写物理性质)不同，将Cd从装置的下口放出，从而分离出Cd。
（4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种难溶化合物的溶度积常数(25℃)：Ksp(CdS)=3.6×10-29，Ksp(CdCO3)=5.2×10-12， Ksp[Cd(OH)2]=2.0×10-16，Ksp(FeS)=6.3×10-18.可知，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______。
a．Na2CO3 b．FeS c．CaO d．Ca(OH)2
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_______。
【答案】（1） ①. Fe(OH)3 ②. 在pH=5时，将Mn2+氧化为MnO2、将Fe2+氧化为Fe(OH)3而除去
（2）Zn+Cd2+=Zn2++Cd
（3） ①. Zn+ 2NaOH =Na2ZnO2+H2↑ ②. 基本没有气泡逸出时 ③. 密度
（4） ① b ②. 2.0×10-10ml/L
【解析】
【分析】铜镉渣加入稀硫酸酸浸后，CdO和少量ZnO、MnO、FeO转化为相应盐溶液，加入氢氧化钙得到硫酸钙沉淀，过滤滤液加入高锰酸钾，pH=5环境下，结合表中氢氧化铁沉淀数据，高锰酸钾氧化亚铁离子为铁离子生成氢氧化铁沉淀，同时高锰酸钾、锰离子发生归中反应生成二氧化锰固体得到滤渣2，过滤滤液加入锌置换出海绵镉，海绵镉含有过量锌单质，加入氢氧化钠除去锌分离出镉单质；
【小问1详解】
由分析，滤渣1中含CaSO4，滤渣2为 MnO2和Fe(OH)3；加入KMnO4的作用是在pH=5时，将Mn2+氧化为MnO2、将Fe2+氧化为Fe(OH)3而除去；
【小问2详解】
滤液加入锌置换出海绵镉，反应为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；
【小问3详解】
由流程图结合分析，“熔炼”所发生反应为锌和氢氧化钠反应生成氢气和Na2ZnO2，化学方程式为Zn+ 2NaOH =Na2ZnO2+H2↑，反应生成氢气，当反应装置中基本没有气泡逸出时，说明反应基本完成，停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从装置的下口放出，从而分离出Cd。
【小问4详解】
同种类型的电解质，Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全，CdS、CdCO3，CdS溶解度最小，，饱和Cd(OH)2溶液，，则利用沉淀转化原理，将FeS转化为CdS效率较高，故选b；采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，生石灰和水生成氢氧化钙，pOH=3，此时溶液中。
17. 奥铂()是一种稳定的水溶性广谱抗肿瘤试剂，1，2-环己二胺()是制备奥铂的初始原料之一、一种较新的制备方法如下：
在已通入N2保护的反应瓶中，避光条件下加入0.50 ml K2C2O4·H2O，1500 mL H2O，再加入溶解了0.50 ml Hg(NO 3)2·H2O的溶液500 mL，常温下搅拌1小时，过滤，减压干燥得140.0 g HgC2O4，避光保存。
在室温和避光条件下，将0.050 ml顺式-二碘合铂(Ⅱ)、0.050 ml HgC2O4、1000 mL H2O混合搅拌，升温到55℃，搅拌8小时，过滤，滤饼甲用55℃的纯水洗涤，合并滤液，用旋转蒸发器在减压下浓缩至原体积的1/3，冰水浴降温至5℃，过滤，滤饼乙用少量冰水洗涤，再以丙酮，乙醚洗涤，45℃真空干燥，得奥铂产品0.048 ml。
已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17 ，Ksp(HgI2)=2.9×10-39
（1）奥铂中H-N-H的键角大于1，2-环已二胺中H-N-H的键角，原因是 _______。
（2）旋转蒸发器主要用于减压条件下连续蒸馏易挥发性溶剂，下列仪器可作为其组成部分的是_______(填写仪器的名称)。
（3）滤饼甲的主要成分是_______。需采取不同的试剂和温度控制洗涤滤饼甲和滤饼乙，其理由是_______。
（4）制备HgC2O4的产率是_______。
（5）旧法先用硝酸银溶液与顺式-二碘合铂(Ⅱ)反应，除去碘化银后，再加入草酸钾。新法则是先制备草酸汞，再与顺式-二碘合铂(Ⅱ)反应，从平衡移动的角度解释，其优点是_______。
（6）为测定某K2C2O4·H2O(含某些惰性杂质)样品的纯度，取a g样品溶于水，配成250.0 mL溶液，每次取出25.0 mL，用c ml·L-1 KMnO4溶液滴定，三次平均消耗b mL KMnO4溶液。则a g样品中含_______mml K2C2O4·H2O(用代数式表示)。
【答案】（1）两种物质中N都为sp3杂化，奥铂中N没有孤电子对，1，2-环已二胺中N有孤电子对，对成键电子对的斥力较大，使H-N-H的键角变小
（2）圆底烧瓶 蛇形冷凝管
（3） ①. HgI2 ②. 洗涤滤饼甲时，为防止产品冷却时析出，需再加热时洗涤；洗涤滤饼乙时，为防止产品加热时溶解，需要冷却洗涤，并用丙酮等洗去水
（4）97.0% （5）由于HgI2比AgI在水中溶解度更小，更加有利于平衡正向移动
（6）25cb
【解析】
【分析】用K2C2O4·H2O和Hg(NO 3)2·H2O先制备HgC2O4，在室温和避光条件下，将顺式-二碘合铂(Ⅱ)和HgC2O4以及H2O混合搅拌，升温到55℃，搅拌8小时，过滤出HgI2沉淀，得奥铂产品的溶液，用旋转蒸发器在减压下浓缩降温，过滤，滤饼用少量冰水洗涤，再以丙酮，乙醚洗涤，45℃真空干燥，得到奥铂产品。
【小问1详解】
奥铂中N原子价层电子对为4，N原子杂化方式为sp3杂化，N原子没有孤对电子，1，2-环己二胺()中N原子价层电子对为3+，也是sp3杂化，N原子有孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，使键角变小，奥铂中H-N-H的键角大于1，2-环已二胺中H-N-H的键角；
【小问2详解】
旋转蒸发器主要用于减压条件下连续蒸馏易挥发性溶剂，可以组装成减压条件下连续蒸馏的仪器有：圆底烧瓶和蛇形冷凝管；
【小问3详解】
滤饼甲为HgI2，滤饼乙为奥铂，洗涤滤饼甲时，为防止产品冷却时析出，需再加热时洗涤；洗涤滤饼乙时，为防止产品加热时溶解，需要冷却洗涤，并用丙酮等洗去水；
【小问4详解】
0.50 ml K2C2O4·H2O与0.50 ml Hg(NO 3)2·H2O反应，理论上应该得到0.50ml HgC2O4，质量为0.5ml×288.6g/ml=144.3g，实际产量为140.0 g，产率为；
【小问5详解】
根据溶度积Ksp(AgI)=8.5×10-17 ，Ksp(HgI2)=2.9×10-39，由于HgI2比AgI在水中溶解度更小，更加有利于平衡正向移动；
【小问6详解】
由得失电子守恒可知，2KMnO4~5K2C2O4·H2O，n(K2C2O4·H2O)=n(KMnO4)=×cb×10-3ml×=25cb×10-3ml=25cbmml，答案是25cb。
18. 碳酸盐矿物高温炼制过程中的CO2排放占我国工业碳排的50%以上，目前与此有关“减碳及碳中和”途径主要有以下三种：
第一种：碳酸盐甲烷干重整(CaDRM)制合成气，即将碳酸盐热解与甲烷干重整反应耦合，获得高品质金属氧化物的同时，气相产物为CO和H2组成的合成气。
（1）甲烷干重整反应为CH4与CO2反应生成合成气，其反应的化学方程式为：_______。
（2）比较CaCO3分解和CaDRM的自发温度可知，CaDRM高于_______℃即可自发，比CaCO3直接分解的温度900℃要低，这可能是由于_______。
第二种：碳酸盐加氢制甲烷。涉及的主要反应如下：
Ⅰ． CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H1=+177.7kJ/ml
Ⅱ． CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g) △H2=-164.7kJ/ml
Ⅲ． CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H3=+41.2kJ/ml
甲烷的选择性=×100%
（3）由图知，温度高于500℃后，碳酸钙的转化率上升，而甲烷的选择性下降，原因是升温更有利于反应_______(填写反应的序号)。升温后，高压反而不利于碳酸钙的转化，原因是此时反应_______(填写反应的序号)占主导地位。600℃时，若起始时CaCO3和H2物质的量之比为1：4， CO2的转化率为0.80，则Kp(Ⅲ) =_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式，不要求化简)
第三种：水相碳酸盐加氢制甲酸(盐)

（4）有关说法不正确的是_______。
a．与前两种途径的固相反应相比，第三种途径能耗更低、副产物更少
b．TiO2作为催化剂的载体，可能参与到Ni0与Ni2+的比例调节过程中
c．H2在TiO2表面分解成H原子
d．在催化剂作用下，由于HCOOH常温常压下即可分解生成H2，因而可作储氢材料
e．在水溶液中，碳酸盐加氢制甲酸盐，水的电离程度增大
（5）氧化镍除作催化剂外，还可以作着色剂、磁性材料等，其晶胞为氯化钠型(如下图)，已知图中最近的两个钠离子的距离为a pm，设氧化镍与氯化钠的密度之比为3.2，则氧化镍晶胞中最近的两个氧离子的距离为_______pm。
【答案】（1）CH4+CO2 =2CO+2H2
（2） ①. 700 ②. 甲烷与碳酸盐分解产生的二氧化碳反应，促进了分解反应正向移动
（3） ①. Ⅲ、Ⅰ ②. Ⅰ ③.
（4）ce （5）a
【解析】
【小问1详解】
甲烷干重整反应为CH4与CO2反应生成合成气，合成气成分为一氧化碳和氢气，反应为：CH4+CO2 =2CO+2H2；
【小问2详解】
的反应能自发进行，由图，CaDRM高于700℃即可自发，比CaCO3直接分解的温度900℃要低，这可能是由于甲烷与碳酸盐分解产生的二氧化碳反应，降低了二氧化碳浓度，促进了碳酸盐分解反应正向移动；
【小问3详解】
由题干可知，碳酸盐加氢制甲烷的副反应均为吸热反应，升高温度，利于副反应进行，温度高于500℃后，碳酸钙的转化率上升，而甲烷的选择性下降，则Ⅲ、Ⅰ逐渐占据主导地位；升温后，碳酸钙的转化率反而上升，且压强越低，转化率越高，因为反应Ⅰ是气体体积变大的反应，因此升温，反应Ⅰ占主导地位。
600℃时，若起始时CaCO3和H2物质的量之比为1：4，假设CaCO3和H2投料分别为1ml、4ml，由图，碳酸钙转化率为0.38，则生成二氧化碳0.38ml，CO2的转化率为0.80，反应二氧化碳0.38ml×0.8、剩余二氧化碳0.38ml×0.2，甲烷选择性为0.78，结合Ⅱ、Ⅲ反应方程式，生成甲烷0.38ml×0.8×0.78、生成CO0.38ml×0.8×0.22，生成水共0.38ml×0.8×0.78×2+0.38ml×0.8×0.22，反应后氢气为4ml-0.38ml×0.8×0.78×4-0.38ml×0.8×0.22，由于Ⅲ反应前后气体体积不变，所以可用Kc(Ⅲ)代替Kp(Ⅲ)，则Kp(Ⅲ)= ；
【小问4详解】
a．与前两种途径的固相反应相比，第三种途径使用水相催化反应进行，需要温度较低，能耗更低、且副产物更少，正确；
b．由图，TiO2作为催化剂载体，催化过程中Ni2+与催化剂载体贴合而Ni0没有，故TiO2可能参与到Ni0与Ni2+的比例调节过程中，正确；
c．H2在Ni0表面分解成H原子，错误；
d．在催化剂作用下，由于HCOOH常温常压下即可分解生成H2，因而可作储氢材料，甲酸是重要的储氢材料，注意不是在反应中生成氢气，就可以作储氢材料，正确；
e．在水溶液中，碳酸盐因为水解的缘故，对水的电离起促进作用，产物氢氧化钠为强碱则起抑制作用，甲酸钠对水的电离的促进作用也弱于同浓度的碳酸盐，故水的电离程度会减小，错误；
故选ce；
【小问5详解】
图中最近的两个钠离子的距离为a pm，为面对角线的二分之一，则氯化钠晶胞参数为，根据“均摊法”，晶胞中含个Cl，结合化学式则有4个Na，则氯化钠晶体密度为；氧化镍晶胞为氯化钠型，设氧化镍晶胞参数为bpm，则氧化镍晶体密度为；氧化镍与氯化钠的密度之比为3.2，则，，则氧化镍晶胞中最近的两个氧离子的距离为a。
19. G为一种治疗皮肤病的药物，某同学在文献中查得G的一种合成路线如下：
(r.t.：室温；reflux：回流；Ph：苯基)
（1）G中含氧官能团的名称为_______。
（2）A→B的反应类型为_______，B→C的主要无机产物是_______。
（3）是一种无机酸酯，其名称为_______。
（4）写出F的结构简式：_______。
（5）的同分异构体中，能发生银镜反应的有_______种。
（6）合成中用到了既能溶于水，又是优良有机溶剂的试剂，如DMSO、THF等，它们的结构分别为：、，其中DMSO被称为“偶极溶剂”，其结构特征是极性的负端露于分子外部，极性的正端藏于分子内部，整个分子电荷分布比较对称。下列属于偶极溶剂的有：_______。
a．丙酮 b．苯 c．甲醇 d．环己烷
THF可用1，4-二氯-2-丁烯依次通过水解、加成、脱水反应制得，其中水解在氢氧化钠溶液中进行，其化学方程式为_______。
【答案】（1）羟基、醚键、羧基
（2） ①. 取代反应 ②. NaBr
（3）硼酸三异丙酯或硼酸三-2-丙酯
（4） （5）27
（6） ①. a ②. ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH2NaCl+ HOCH2CH=CHCH2OH
【解析】
【分析】对比E和G结构简式可知，E→F是E中的酚羟基上的氢和发生的取代反应，故F的结构简式为：，以此解题。
【小问1详解】
结合G的结构简式可知，G中含氧官能团的名称为：羟基、醚键、羧基；
【小问2详解】
对比A和B的结构简式可知，A→B的反应为A中苯环上的一个氢原子被溴取代，反应类型为取代反应；B→C的反应为氨基上的氢与发生的取代反应，生成C和HBr，随后HBr和NaH反应生成NaBr，故答案为：取代反应；NaBr；
【小问3详解】
可以看做是硼酸和异丙醇生成的酯，故其名称是：硼酸三异丙酯或硼酸三-2-丙酯；
【小问4详解】
由分析可知，F的结构简式为：；
【小问5详解】
能发生银镜反应说明含有醛基，则其可能为甲酸酯，其碳架可表示为：或者，共有5种，也可能含有醛基、羟基，其碳架可表示为：或者或者或者或者一共13种，也可能为溴代醛醚，其碳架可表示为：或者或者一共9种(数字标注位置为溴原子的位置)，则一共有27种；
【小问6详解】
a．丙酮结构类似于，氧为极性的负端露于分子外部，极性的正端藏于分子内部，属于偶极溶剂，a正确
b．苯不能溶于水，不属于偶极溶剂，b错误；
c．甲醇中氧为极性的负端露于分子内部，不属于偶极溶剂，c错误；
d．环己烷苯不能溶于水，不属于偶极溶剂，d错误；
故选a；
1，4-二氯-2-丁烯属于卤代烃，在氢氧化钠、水加热的条件下可以水解，方程式为：ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH2NaCl+ HOCH2CH=CHCH2OH。
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.3
6.8
6.1
8.1
完全沉淀
3.2
8.3
8.1
10.1
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.3
6.8
6.1
8.1
完全沉淀
3.2
8.3
8.1
10.1