山西省晋中市太谷区2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试卷（解析版）

这是一份山西省晋中市太谷区2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，工程，科普阅读题，物质性质及应用题，定量分析题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
1. 乘坐高铁时，禁止携带酒精、鞭炮等物品上车。鞭炮上应贴的标志是（ ）
A. 爆炸品B. 助燃品
C. 有毒品D. 腐蚀品
【答案】A
【解析】
【分析】鞭炮属于易爆物品，故应贴爆炸品标志。
【详解】A、图中所示标志是爆炸品标志，故选项正确；
B、图中所示标志是助燃品标志，故选项错误；
C、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。
故选A。
2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是（ ）
A. 点火起航B. 箭器分离
C. 月背着陆D. 采集月壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：A。
3. 蒸馒头常用到苏打（碳酸钠），化学式为，苏打中碳元素的化合价正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故选C。
4. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是（ ）
A. 给试管里的液体加热
B. 向试管中加入块状固体
C. 给试管里的固体加热
D. 向试管中滴加液体药品
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意；
B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意；
C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意；
D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。
故选C。
5. 干冰可用于人工降雨。这是因为干冰升华吸热降温，使空气中的水蒸气凝结成小水滴从而形成降水。这一过程发生变化的是（ ）
A. 分子的种类变多B. 每个水分子的体积变小
C. 分子的间隔变小D. 每个水分子的质量变大
【答案】C
【解析】
【详解】A、水蒸气凝结的过程中只是水的状态由气态变成液态，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故分子种类没有发生改变，故A选项说法不正确；
B、水蒸气凝结的过程中水分子的体积没有改变，故B选项说法不正确；
C、水蒸气凝结的过程中水分子之间的间隔变小，故C选项说法正确；
D、水蒸气凝结的过程中水分子的质量没有改变，故D选项说法不正确，故选C。
6. 质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。如图实验（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、质量守恒定律适用于化学变化，酒精和水混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，该选项不符合题意；
B、镁条燃烧消耗氧气，但该实验不能称量氧气的质量，则不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应没有气体参与或生成，可用于验证质量守恒定律，该选项符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意。
故选C。
7. 雌黄（主要成分为As2S3）与古代纸张颜色相近，常用来修改错字，是古代的“涂改液”。根据下图砷元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A. 砷的元素名称为AsB. 砷属于非金属元素
C. 砷的相对原子质量为74D. 砷原子核内中子数为33
【答案】B
【解析】
【详解】A、由砷在元素周期表中的信息可知：汉字表示该元素的元素名称，砷的元素名称为砷，说法错误；
B、砷含有“石”字旁，属于非金属元素，说法正确；
C、由砷在元素周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示该元素相对原子质量，砷的相对原子质量为74.92，说法错误；
D、由砷在元素周期表中的信息可知：元素名称左上角的数字表示该原子的质子数，砷原子核内质子数为33，说法错误；
故选：B。
8. （碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是（ ）
A. B. HClC. （氨气）D.
【答案】B
【解析】
【详解】NH4HCO3是由碳、氢、氧三种元素组成的，不含氯元素，根据反应前后元素种类不变，可知其分解的产物中不含氯元素，故分解过程中不能生成的物质是HCl。
故选B。
9. 某实验小组欲利用如图所示装置制取并收集氧气，下列相关操作正确的是（ ）
A. 先检查装置气密性，再装药品
B. 先固定试管，再放置酒精灯
C. 导管口有气泡冒出立即开始收集
D. 收集满氧气的集气瓶倒放在桌面上
【答案】A
【解析】
【详解】A、制取气体的装置气密性必须良好，则应先检查装置气密性，再装药品，以免气密性不好而浪费药品，该选项操作正确；
B、组装仪器时，先下后上，则应先放置酒精灯，后固定试管，该选项操作不正确；
C、由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时再开始收集，该选项操作不正确；
D、氧气密度比空气大，则收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，该选项操作不正确。
故选A。
10. 通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是（ ）
A. 数字化能为探究提供更为直观的证据
B. 用红磷能准确测定空气中氧气的含量
C. 瓶内压强先升高是因为温度升高
D. 实验后压强恢复是因为打开了止水夹
【答案】B
【解析】
【详解】A、由数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，可以清晰的看到氧气含量的变化，数字化能为探究提供更为直观的证据，说法正确，不符合题意；
B、由数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，最终装置内氧气的含量为10%，用红磷不能准确测定空气中氧气的含量，说法错误，符合题意；
C、红磷燃烧放出大量的热，气体膨胀，瓶内压强先升高是因为反应放热导致，说法正确，不符合题意；
D、实验后压强恢复是因为打开了止水夹，内外压强相同，说法正确，不符合题意。
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题，文字表达式每空2分，其余每空1分，共16分。）
【化学与工程】
科技创新，引领未来。我国科技在许多领域取得许多令人瞩目的成就。请分析图文信息，解答相关问题。
11. 图1：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种新的磷酸盐矿物——“嫦娥石”，此矿物属于____________（填“纯净物”或“混合物”），矿物中所合的名称是____________。
12. 图2：国内首条磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质____________。铝不易生锈的原因是常温下铝能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的文字表达式是____________。
13. 图3：“极目一号”Ⅲ型浮空艇首次在珠峰地区从海拔9000米以上高空进行了气象观测。浮空艇外形呈流线型，这样做的目的是____________。浮空艇内部由两个气囊组成，氦气气囊负责提供升力，这是利用了氦气具有____________的性质；空气气囊则使浮空艇在升降过程中保持外形与压力平衡，空气中氮气的体积分数为____________。
14. 图4：中国空间站太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图依次为：其中X的值是____________，二者相比，易失去电子的是____________。
【答案】11. ①. 混合物 ②. 亚铁离子
12. ①. 稳定 ②.
13. ①. 减小空气阻力 ②. 密度比空气小 ③. 78%
14. ①. 3 ②. 镓##Ga
【解析】
【11题详解】矿物中含有多种物质，属于混合物；Fe2+的名称为亚铁离子。
【12题详解】氩气属于稀有气体，化学性质稳定，可作保护气；铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，反应的文字表达式为：。
【13题详解】浮空艇外形呈流线型，可以有效降低空气阻力，提高飞行速率；
氦气密度小于空气，可用作飞艇的填充气；空气中氮气约占空气体积的78%。
【14题详解】原子的质子数=核外电子数，则X=31-2-8-18=3；砷最外层电子数为5，大于4，在化学变化中易得到电子，镓最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子，则易失去电子的为镓。
【化学与技术】
15. 海水淡化是向海水要淡水的一种方法，是解决水资源短缺的一个重要途径。海水淡化技术现有20余种，下图是一种利用反渗透膜进行海水淡化的工艺流程。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）常见的絮凝剂是明矾，其作用是____________。
（2）加氯处理的目的是杀菌，常用到的是二氧化氯，由氯元素和氧元素组成，这两种元素的本质区别是____________。
（3）海水中含有较多钙离子、镁离子，硫酸根离子等离子在反渗透的过程中形成水垢，会引起反渗透膜的污染，请你写出海水中含有的一种离子：____________（填离子符号）。
（4）淡化过程中溶解的氧气会使淡化装置中的铁腐蚀。铁在氧气中也能燃烧，该反应的文字表达式为____________。
（5）经过反渗透膜得到的淡水有多种用途，其中之一是____________。
【答案】（1）吸附沉降 （2）它们的质子数不同
（3）Ca2+（合理即可） （4） （5）可用于冲厕所（合理即可）
【解析】（1）明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降。
（2）决定元素种类的为质子数，则氯元素和氧元素的本质区别为质子数不同。
（3）元素符号的右上角的数字表示离子所带电荷数，则钙离子符号为Ca2+、镁离子符号为Mg2+、硫酸根离子的符号为。
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：。
（5）经过反渗透膜得到的淡水有多种用途，可用于冲厕所等。
三、科普阅读题（本大题共1个小题，文字表达式每空2分，其余每空1分，共7分。）
16. 阅读分析，解决问题
航天飞船中是怎样净化空气的？
航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶（由固体或液体小质点形成）和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。
①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。
②催化；二氧化碳是飞船舱内含量较多的气体。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氢化碳反应除去二氧化碳。氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中催化燃烧的方式除去。
③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。
（1）高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的_______性。
（2）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料结构可除去的有害微粒包含_______。
（3）二氧化碳在飞船舱内含量多的原因是_______。除去船舱内空气中水蒸气的原理是_______。
（4）船舱内利用燃烧的方式除去气体的文字表达式为_______（写一个）。
（5）已知：氢氧化钠也能吸收。相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用氢氧化锂作为吸收剂的原因是_______。
【答案】（1）吸附
（2）微尘、气溶胶等
（3）①. 人体呼吸作用产生二氧化碳 ②. 无水氢氧化锂能吸收水汽
（4）（合理即可）
（5）等质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收二氧化碳更多
【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
（2）根据短文可知，由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料结构可除去微尘、气溶胶等有害微粒。
（3）呼吸作用会产生二氧化碳，则二氧化碳在飞船舱内含量多；
由短文可知，飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，所以除去船舱内空气中水蒸气的原理是无水氢氧化锂能吸收水汽。
（4）氢气燃烧生成水，文字表达式为：；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式为：；
乙炔燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式为：。
（5）由图可知，等质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收二氧化碳更多。
四、物质性质及应用题（本大题共1个小题，文字表达式每空2分，其余每空1分，共6分。）
17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小红同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：
（1）氧气的密度比空气_______。
（2）氧气在生活中可以用来_______。
（3）工业制氧气是利用氮气和氧气的_______不同。
（4）写出其中一个反应的文字表达式为_______，该反应所属的化学基本反应类型是_______。
【答案】（1）略大
（2）医疗急救（合理即可）
（3）沸点
（4）①. （合理即可） ②. 化合反应
【解析】（1）氧气密度比空气略大。
（2）氧气具有助燃性，可用于化工生产，炼钢等，且氧气能供给呼吸，可用于医疗急救等。
（3）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，进而得到氧气。
（4）碳燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：，铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为；
三个反应均为多种物质生成一种物质的反应，均属于化合反应。
五、定量分析题（本大题共1个小题。每问2分，共6分。）
18. 缺铁性贫血可口服乳酸亚铁片治疗，乳酸亚铁的化学式为是，计算：
（1）乳酸亚铁的相对分子质量是_______。
（2）乳酸亚铁中碳、氢元素的质量比是_______。
（3）23.4g乳酸亚铁中含铁元素的质量是_______。
【答案】（1）234 （2）36：5 （3）5.6g
【解析】（1）乳酸亚铁的相对分子质量是12×6+1×10+56+16×6=234。
（2）乳酸亚铁中碳、氢元素的质量比为（12×6）：10=36：5。
（3）23.4g乳酸亚铁中含铁元素的质量是。
六、科学探究题（本大题共2个小题。文字表达式每空2分，其余每空1分，共15分。）
19. 水是生命资源。为了探究水的组成，化学兴趣小组的同学进行电解水验证实验。
设计实验：如图进行电解水的实验。
（1）实验原理：电解水的文字表达式为_______。
实验现象：
（2）①同学们观察到电极附近有气泡产生，若一段时间后A中收集到10mL气体，则此时B中应该大约收集到了_______mL气体。
②将试管A中的气体移近火焰时，_______（填现象），说明是氢气。
（3）实验结论：水是由_______组成的。
【问题与思考】
（4）通过本实验再次说明了由分子构成的物质发生化学反应的微观实质是_______。
【答案】（1）
（2）①. 5 ②. 气体燃烧，发出淡蓝色火焰
（3）氢元素和氧元素
（4）在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子
【解析】（1）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：；
（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，A管与负极相连，产生的是氢气，B管与正极相连，产生的是氧气，故若一段时间后A中收集到10mL气体，则此时B中应该大约收集到了5mL气体；
②A管产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，故将试管A中的气体移近火焰时，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明是氢气；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）该实验中电解水生成氢气和氧气，说明了由分子构成的物质发生化学反应的微观实质是：在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子。
20. 关于催化剂研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。
任务一：认识催化剂
【交流研讨】
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，它可以改变其它物质的化学反应_______，而本身的_______在化学反应前后没有变化（写一点）。
任务二：探究催化剂
查阅资料】
氧化铜也可以作为过氧化氢分解催化剂。
【进行实验】
称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
（2）
【反思评价】
（3）步骤③中反应的文字表达式为_______。
（4）步骤⑦的目的是_______。
任务三：探究催化剂的催化效果
【实验探究】
分别取20mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g氧化铜，按图1所示的装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图2所示。
【对比分析】
（5）图2中的_______（填字母）点比较，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（6）最终两个装置内压强相同说明反应生成氧气的量与催化剂种类_______（填“有关”或“无关”）。
【成果分享】
通过项目学习，同学们对催化剂有了较全面的认识，这种方法也可用于更多化学反应中的探究。
【答案】（1）①. 速率 ②. 质量##化学性质
（2）①. 带火星的木条复燃 ②. 0.2g
（3）
（4）证明反应前后氧化铜的化学性质不变
（5）ac##bd
（6）无关
【解析】（1）催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变。
（2）过氧化氢在常温下反应速率较慢，产生很少的氧气，但加入氧化铜后，反应速率加快，且氧气能使带火星的木条复燃，则可观察到有较多气泡产生，且带火星的木条复燃；
结论为氧化铜为过氧化氢分解的催化剂，则反应前后氧化铜的质量不变，即反应后氧化铜仍为0.2g。
（3）过氧化氢在氧化铜催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：。
（4）将使用过的二氧化锰加入过氧化氢溶液中，仍能加快过氧化氢的分解，则说明反应前后催化剂的化学性质不变。
（5）对比ac（收集相同气体时所需的时间长短）或bd（相同时间收集气体的多少），可说明化学反应速率与催化剂的种类有关。
（6）最终装置内压强相同，说明最终收集的气体相同，则说明反应生成氧气的量与催化剂种类无关。
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
实验结论
无明显现象
试管中有气泡产生_______
称得氧化铜的质量为_______
氧化铜是过氧化氢分解的催化剂