广西贵港市2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份广西贵港市2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了 《汉书》记载， 氧气的化学性质比较活泼等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A. 生活垃圾分类处理B. 工业废气直接排放
C. 污水处理达标排放D. 推广使用清洁能源
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类处理，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于环境保护，故选项做法与主题相符；
B、工业废气直接排放，会污染大气，不利于环境保护，故选项做法与主题不相符；
C、污水处理达标排放，有利于环境保护，故选项做法与主题相符；
D、推广使用清洁能源，可以减少因使用化石能源而产生的污染物，有利于环境保护，故选项做法与主题相符；
故选：B。
2. 中华传统文化博大精深，成语中既蕴含丰富的人文思想，又涉及物质变化相关的知识。下列成语的本义涉及化学变化的是（ ）
A. 冰雪消融B. 聚沙成塔
C. 死灰复燃D. 木已成舟
【答案】C
【解析】
【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、冰雪消融只是水由固态变为液态，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误；
B、聚沙成塔是将沙子聚集起来形成塔状，只是沙子的聚集方式改变，没有新物质生成，属于物理变化，B选项错误；
C、死灰复燃是指已经熄灭的灰烬重新燃烧起来，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，C选项正确；
D、木已成舟是把木材加工成船，只是木材的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，D选项错误。
故选：C。
3. 浓硫酸用途广泛，具有腐蚀性。贮存和运输浓硫酸时应张贴的标志是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该图示表示腐蚀性物质，选项符合题意；
B、该图示表示可燃物，故选项不符合题意；
C、该图示表示有毒物质，故选项不符合题意；
D、该图示表示爆炸物，故选项不符合题意；
故选：A。
4. 下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能得到溶液的是（ ）
A. 蔗糖B. 面粉C. 泥沙D. 花生油
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖能溶于水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，面粉放入适量水中充分搅拌后，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成悬浊液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，泥沙放入适量水中充分搅拌后，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成悬浊液，故C错误；
D、花生油不溶于水，花生油放入适量水中充分搅拌后，会以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液，故D错误；
故选：A。
5. 空气的成分中，体积分数约为21%，且能支持燃烧的是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 氩气D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气在空气中体积分数约为 78%，且不支持燃烧，A选项错误；
B、氧气在空气中体积分数约为 21% ，具有助燃性，能支持燃烧，B选项正确；
C、氩气稀有气体，在空气中体积分数较小，约为 0.934%，不支持燃烧，C选项错误；
D、二氧化碳在空气中体积分数约为 0.03%，一般情况下不支持燃烧，D选项错误。
故选：B。
6. 在“粗盐提纯”实验中涉及以下操作，其中错误的是（ ）
A. 取用粗盐B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用固体药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，故选项符合题意；
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，故选项不符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项不符合题意；
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项不符合题意；
故选：A。
7. 《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，从物质分类角度看，石油属于（ ）
A. 单质B. 化合物C. 纯净物D. 混合物
【答案】D
【解析】
【详解】石油是由多种物质组成的，属于混合物；故选：D。
8. 在生活中要牢固树立安全和规范意识，下列做法正确的是（ ）
A. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭
B. 楼房起火，乘坐电梯逃生
C. 家用电器在使用时着火，立即用水浇灭
D. 厨房天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
【答案】A
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，A选项正确；
B、楼房起火时，电梯可能会因为断电等原因停止运行，且电梯井容易形成烟囱效应，使烟雾进入，所以不能乘坐电梯逃生，B选项错误；
C、家用电器着火时，立即用水浇灭可能会导致触电事故，应先切断电源，再用合适的灭火器灭火，C选项错误；
D、厨房天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气，可能会产生电火花，引发爆炸，应先关闭阀门，再开窗通风，D选项错误。
故选：A。
9. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（ ）
A. 铁丝B. 硫粉C. 红磷D. 木炭
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，没有蓝紫色火焰，A选项错误；
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，B选项正确；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，没有蓝紫色火焰，C选项错误；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，没有蓝紫色火焰，D选项错误。
故选：B。
10. 劳动最光荣。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、用燃气灶炒菜，是利用燃气燃烧放出热量来加热食物，A选项正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，稀盐酸能与氧化铁反应，所以能用稀盐酸除铁锈，体现了酸能与某些金属氧化物反应，B选项正确；
C、碳酸钠溶液呈碱性，能使油脂发生水解反应，从而去除油污，所以可以用含有碳酸钠的清洁剂擦拭灶具，C选项正确；
D、硝酸铵溶于水的过程中吸收热量，使溶液温度降低，可用于自制冷敷袋，而不是放出热量，D选项错误。
故选：D。
11. 白藜芦醇是中药材虎杖的主要成分，具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。下列关于白藜芦醇的说法错误的是（ ）
A. 由碳、氢、氧三种元素组成
B. 其中氢元素的质量分数最小
C. 碳元素和氢元素的质量比为
D. 1个白藜芦醇分子由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、从白藜芦醇的化学式可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，A选项正确；
B、白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小 ，B选项正确；
C、白藜芦醇中碳元素和氢元素的质量比为，不是7∶6，C选项错误；
D、根据化学式，1 个白藜芦醇分子由 14 个碳原子、12 个氢原子和 3 个氧原子构成，D选项正确。
故选：C。
12. 几种农作物生长最适宜的土壤范围如下表所示。某地土壤为5.6，该地最适宜种植的农作物是（ ）
A. 柑橘B. 水稻C. 大豆D. 甘蔗
【答案】A
【解析】
【详解】A、某地土壤为5.6，柑橘的最适宜范围为5.0～7.0，适宜种植，符合题意；
B、某地土壤为5.6，水稻的最适宜范围为6.0～7.0，不适宜种植，不符合题意；
C、某地土壤为5.6，大豆的最适宜范围为6.5～7.5，不适宜种植，不符合题意；
D、某地土壤为5.6，蔗的最适宜范围为6.0～8.0，不适宜种植，不符合题意；
故选A。
13. 配制溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培的营养液。下列说法正确的是（ ）
A. 所需固体硝酸钾的质量是
B. 固体硝酸钾可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C. 将固体硝酸钾放入装有适量水的量筒中溶解
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，所需固体硝酸钾的质量是，说法错误，不符合题意；
B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，固体硝酸钾不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应放在纸片上称量，说法错误，不符合题意；
C、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，说法错误，不符合题意；
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变，说法正确，符合题意。
故选：D。
14. 下列化学方程式书写错误的是（ ）
A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧：
B. 加热碳酸氢钠固体：
C. 将打磨过的镁条放入稀硫酸中：
D. 向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，A选项错误；
B、加热碳酸氢钠固体分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为，B选项正确；
C、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，C选项正确；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为，D选项正确。
故选：A。
15. 侯德榜是我国化学工业的重要开拓者，其发明的“侯氏制碱法”的反应原理之一：，该反应属于（ ）
A. 分解反应B. 复分解反应
C. 化合反应D. 中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】该反应是由两种物质反应互相交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，故选：B。
16. 我国科学家张青莲教授主持测定了铟等多种元素的相对原子质量，已成为国际标准。铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 铟的元素符号为In
B. 铟元素属于金属元素
C. 铟原子核内有49个中子
D. 铟元素的相对原子质量为114.82
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示元素符号，则铟的元素符号为In，故选项说法正确；
B、铟元素汉字名称中含有“钅”字旁，铟元素属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为49，表示原子序数为49；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数约为115-49=66，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.82，故选项说法正确；
故选：C。
17. 下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ）
A. 过氧化氢与水化学性质不同——构成二者的分子不同
B. 6000L氧气能充入40L钢瓶——分子之间有间隔
C. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
D. 水银温度计中的水银热胀冷缩——分子的大小随温度的升高和降低而改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢与水化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；
B、6000L氧气能充入40L钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，故选项解释正确；
C、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为阳光下温度高，温度升高，分子运动加快，故选项解释正确；
D、水银温度计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，故选项解释错误；
故选：D。
18. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 物质乙是生成物
B. 物质丙可能为单质
C. 该化学反应中甲、乙质量比为
D. 物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应后乙物质的质量分数为 1−10 %−40 %−42 %=8 % ，反应后乙的质量分数减小，乙是反应物，故选项说法错误；
B、反应后甲、乙的质量分数减小，丁的质量分数不变，丙质量分数增大，因此甲和乙反应生成了丙，因此丙是化合物，故选项说法错误；
C、该化学反应中甲、乙质量比为，故选项说法正确；
D、丁在反应前后质量分数不变，可能是催化剂，也可能是与反应无关的其他物质，故选项说法错误；
故选：C。
19. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项不符合题意；
B、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，NaNO3溶液与氯化钡溶液不反应，可以检验NaNO3溶液中含有Na2CO3，故选项符合题意；
C、CO2和HCl气体均能与 NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不符合题意；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项不符合题意；
故选：B。
20. 下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是（ ）
① ② ③
A. ①②B. ①③
C. ②③D. 只有③
【答案】B
【解析】
【详解】①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，均能通过一步反应实现；
②氢氧化钠能与硝酸中和生成硝酸钠和水，硝酸钠若要生成氯化钠，需发生复分解反应，反应的另一个生成物中一定含有硝酸根，氯化钠可溶，含有硝酸根的盐也可溶，故不符合题复分解反应条件，反应不能发生，即硝酸钠不能一步转化成氯化钠；
③硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水，均能通过一步反应实现；
故选B。
二、填空与简答题（本大题共6小题。23（3）及化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21. 用化学用语填空。
（1）氦元素_____；
（2）二氧化氮分子_____；
（3）5个氯原子_____；
（4）镁离子_____；
（5）硝酸_____。
【答案】（1）He （2） （3）5Cl （4） （5）
【解析】（1）氦元素的元素符号为He；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故二氧化氮分子表示为；
（3）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氯原子表示为5Cl；
（4）镁离子的离子符号为；
（5）硝酸的化学式为。
22. 化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。
①稀有气体 ②金刚石 ③澄清石灰水 ④浓硫酸 ⑤甲烷
（1）可用于检验二氧化碳气体的是_____；
（2）可用作干燥剂是_____；
（3）可用于切割玻璃的是_____；
（4）可用作清洁燃料的是_____；
（5）可用作多种用途的电光源的是_____。
【答案】（1）③ （2）④ （3）② （4）⑤ （5）①
【解析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，故填：③；
（2）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：④；
（3）金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填：②；
（4）甲烷具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，且甲烷是气体，所以能与氧气接触更充分，产生的一氧化碳和碳粒较少，可用作清洁燃料，故填：⑤；
（5）稀有气体通电会发出不同颜色的光，所以可作多种用途的电光源，故填：①。
23. 电解水的微观变化示意图如下，结合图示回答下列问题：
（1）从宏观看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观看，水是由_____构成的。
（2）该变化中，发生改变的微粒是_____（填序号）。
A. 水分子B. 氢分子
C. 氧分子D. 氢原子和氧原子
（3）请在方框丙中画出相应的微粒图示_____，以使该反应图示完整准确。
（4）该反应的化学方程式为_____，反应前后化合价升高的元素为_____。
【答案】（1）水分子
（2）A
（3）
（4）①. ②. 氧
【解析】（1）由甲图可知，水是由水分子构成的；
（2）水通电分解过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故发生改变的微粒为水分子。故选A；
（3）反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后乙中含有2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，故丙中含有4个氢原子，1个氢分子中含有2个氢原子，个丙中为2个氢分子，故补充为：；
（4）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，反应后氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故化合价升高的元素为：氧。
24. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展息息相关，请回答下列问题。
（1）化学与生产——《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为_____能。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_____。
（2）化学与生活
①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是_____（填序号）。
A.氢氧化铝 B.氢氧化镁 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠
②为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是_____（填“单质”、“元素”或“原子”）。
（3）化学与科技——2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，
神舟十八号载人飞行任务取得圆满成功。
①航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。
②航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：_____（填“>”、“
【解析】（1）①煤饼烧石成灰”的过程中，能量由热能转化为化学能；
②“灰”遇水成浆，即生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
（2）①A、①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁能与胃液中的盐酸反应且无腐蚀性。
故选C；
②这里的“铁”指的是组成物质的元素，而不是具有的单质或原子，故填：元素；
（3）①活性炭疏松多孔，具有吸附性，能净化能使呼吸产生的废气；
②利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，由此可知两种分子的大小：>。
25. 溶液与人类的生产、生活密切相关。下面是、在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线，请根据相关数据回答下列问题。
（1）图中甲表示_____（填化学式）的溶解度曲线。
（2）M点表示含义为_____。
（3）时，将氯化铵加入到水中，充分搅拌后所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）时，将硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。
（5）将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量：氯化铵_____硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（6）中含有少量时，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。
【答案】（1）KNO3 （2）在t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等
（3）不饱和 （4）105 （5）小于 （6）降温结晶
【解析】（1）图中甲的溶解随温度变化较大，结合表中数据可知，甲表示KNO3的溶解度曲线。
（2）M点是甲、乙两条曲线的交点，其含义为t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等。
（3）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度为37.2g，即在20℃时，100g水中最多溶解NH4Cl37.2g，故20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液。
（4）由表中数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即在60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，则60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g，故60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为55g+50=105g。
（5）由表中数据可知，KNO3的溶解度随温度升高而显著增大，而NH4Cl的溶解度受温度影响不大，故将80℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。
（6）由表中数据可知，KNO3的溶解度随温度升高而显著增大，而NH4Cl的溶解度受温度影响不大，故KNO3中含有少量NH4Cl时，最好采用降温结晶的方法提纯KNO3。
26. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰（主要含、和等）为原料提铝的工艺流程如下：
已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应；
②“焙烧”时，反应1：
反应2：
（1）“浸出”时适当升温的主要目的是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（2）“浸渣”的主要成分除残余、外，还有_____（填化学式）。
（3）滤液1中含有的阴离子主要是_____。
（4）“焙烧”时，反应2中X的化学式为_____。
（5）“水浸”分离出进行的操作是_____。
（6）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_____工序（填序号）循环使用。
a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水
【答案】（1）①. 提高浸出速率 ②.
（2） （3） （4） （5）过滤 （6）b
【解析】（1）“浸出”时适当升温的主要目的是提高浸出速率；与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为；
（2）不溶于水，也不与稀硫酸反应，则“浸渣”的主要成分除残余、外，还有；
（3）“浸出”时氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化钙与水反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，“沉铝”过程中得到十二水合硫酸铝钾，则滤液1中含有的阴离子主要是；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、4个铝原子、8个硫原子和32个氧原子，反应后有4个钾原子、2个硫原子、20个氧原子、4个铝原子和6个X分子，则6个X分子中含有6个硫原子和12个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为；
（5）“水浸”分离出进行的操作是过滤；
（6）由“焙烧”时的反应和可知，焙烧得到的固体水浸后得到的滤液2中含有硫酸钾，“沉铝”工序中需要用到硫酸钾，则“水浸”后得到的“滤液2”可返回沉铝工序循环使用，故填：b。
三、实验探究题（本大题共2小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27. 实验是进行科学探究的重要方式。结合以下常用实验装置回答相关问题。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室常用装置A加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_____。可以选择装置F收集氧气的原因是_____；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是_____。
（3）实验室制取气体可选用或作为气体发生装置，与装置相比，装置的优点是_____。
（4）实验室用生石灰固体和浓氨水混合来制取氨气，选用的发生装置是_____（填序号）。实验室用装置G收集氨气（NH₃）时，气体应从_____（填“m”或“n”）端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 ③. 将导管移出水面
（3）可以随时控制反应的发生和停止
（4）①. B ②. n
【解析】（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。
（2）实验室常用装置A加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
装置 F 是排水集气法，可用于收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
停止加热时，为防止水倒吸进入试管使试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（3）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相比装置B，装置C制CO2的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与有孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于有孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置B没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止。
（4）实验室用生石灰固体和浓氨水混合来制取氨气，该反应是固体和液体不加热的反应，所以选用的发生装置是 B；
氨气的密度比空气小，用装置 G 收集氨气时，应采用向下排空气法，气体应从 n 端通入，将空气从 m 端排出。
28. 某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，设计了以下任务。
任务一认识中和反应
小光同学通过阅读教材知道中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，小明通过查阅资料还认识到中和反应都放出热量。
任务二探究中和反应
[探究1]探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。
[交流讨论]
（1）图1中a点对应的溶液中溶质成分为_____（填化学式）。
（2）现象②为_____，结合现象①，证明有新物质生成。
（3）小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是：_____。
[探究2]验证酸与碱反应有水生成。
[查阅资料]
a.无水醋酸（）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠（）和水；
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。
（4）小组同学在老师的指导下，进行如图3所示的四个实验。试管C中应装入的物质是_____。能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。无水醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_____。
任务三应用中和反应
（5）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。请你举出一个应用中和反应原理解决实际问题的例子_____。
【答案】（1）NaOH、NaCl
（2）溶液不变色
（3）稀盐酸滴入烧瓶中，即使不与氢氧化钠反应，稀盐酸中的水稀释氢氧化钠固体也可能放热，使瓶内压强增大，导致红色墨水向右移动
（4）①. 无水醋酸、变色硅胶 ②. A、B 试管中变色硅胶不变色，C 试管中变色硅胶由蓝变红 ③.
（5）用熟石灰改良酸性土壤（或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，合理即可）
【解析】（1）图 1 中pH变化曲线可知，a点溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中溶质成分为未反应完的NaOH和反应生成的NaCl。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，蒸发后得到的晶体是氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，所以现象②为溶液不变色，结合现象①有白色晶体析出，可证明有新物质生成。
（3） 方案三中，烧瓶内是氢氧化钠固体，稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，也会使瓶内压强增大，从而导致红色墨水向右移动，所以仅根据红色墨水向右移动这一现象，不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
（4）①为了对比证明酸和碱反应有水生成，需要排除无水醋酸和氢氧化钠固体单独存在时使变色硅胶变色的可能，所以 C 试管中应装入无水醋酸、变色硅胶 。
②A 中只有无水醋酸和变色硅胶，B 中只有氢氧化钠固体和变色硅胶，若 A、B 试管中变色硅胶不变色，说明无水醋酸和氢氧化钠固体不会使变色硅胶变色；而 C 中是无水醋酸和氢氧化钠固体混合，若 C 试管中变色硅胶由蓝变红，就可以证明酸和碱反应有水生成。
③根据查阅资料，无水醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠（CH3COONa）和水，化学方程式为：。
（5）中和反应原理解决实际问题的例子有：用熟石灰改良酸性土壤；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等。
四、计算题（6分）
29. 化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验过程中电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
（1）根据图示判断：反应生成二氧化碳的质量是_____。
（2）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4
（2）解：设该样品中碳酸钠的质量分数为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差就是生成二氧化碳的质量。反应前总质量为153.40g，反应后总质量为149.00g，所以生成二氧化碳的质量为。
（2）碳酸钠完全反应后生成的二氧化碳为4.4g，据此可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。
选项
劳动项目
化学知识
A
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
B
用稀盐酸除铁锈
酸能与某些金属氧化物反应
C
用含有碳酸钠的清洁剂擦拭灶具
碳酸钠能去除油污
D
用硝酸铵和水自制冷敷袋
硝酸铵在溶于水的过程中放出热量
作物
柑橘
水稻
大豆
甘蔗
pH
5.0～7.0
6.0～7.0
6.5～7.5
6.0～8.0
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化
B
检验溶液中含有
取样，滴入溶液，观察是否有沉淀
C
除去中的气体
将气体通过盛有溶液的洗气瓶
D
分离和固体混合物
加入足量水溶解固体
温度/℃
10
20
30
40
60
80
溶解度1g
33.3
37.2
41.4
45.8
55.2
65.6
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
方案
操作
现象
方案一：证明一种反应物消失了
通过传感器完成以下实验：向溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的
溶液的随滴入稀盐酸的体积变化情况如图3所示
方案二：证明有新物质生成
①取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡。将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
②将步骤①所得的晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液
①析出白色晶体
②_____
方案三：利用中和反应能放出热量
通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内
观察到红色墨水向右移动