广西贵港市港南区2024-2025学年九年级(上)期中教学质量检测化学试卷（解析版）

这是一份广西贵港市港南区2024-2025学年九年级(上)期中教学质量检测化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了 空气是一种宝贵的自然资源，94%、二氧化碳， 科学无止境，精神永流传等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或者未选均不得分。)
1. 贵港市正在创建全国文明城市，下列做法不利于生态文明建设的是（ ）
A. 公共场所，不大声喧哗 B. 垃圾分类不乱扔
C. 不闯红灯，车辆行人不乱串 D. 为方便出行，鼓励使用燃油私家车
【答案】D
【解析】
【详解】A、公共场所，不大声喧哗是文明行为，有利于生态文明建设，故A不符合题意；
B、为了保护环境、节约资源，宣传分类回收垃圾，有利于生态文明建设，故B不符合题意；
C、不闯红灯，车辆行人不乱串是文明行驶，有利于生态文明建设，故C不符合题意；
D、为了方便出行，鼓励使用燃油私家车，会增加污染性气体，不利于生态文明建设，故D符合题意。
故选D。
2. 生活中的下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 铁锅生锈B. 玻璃破碎
C. 水结成冰D. 酒精挥发
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，正确；
B、玻璃破碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、水成冰过程中没有新物质生成，只是状态发生了变化，属于物理变化，错误；
D、酒精挥发没有新物质生成，只是状态发生了变化，属于物理变化，错误。
故选A。
3. 元素组成了绚烂多彩的物质世界，地壳中含量最多的元素是（ ）
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多元素是氧，故填：A。
4. 空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，体积分数约为78%的气体是（ ）
A. 氮气B. 稀有气体
C. 氧气D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。所以在空气的成分中，体积分数约为78%的气体是氮气，故选A。
5. 安全重于泰山，运输危险化学品的车辆上必须张贴警示标志。装运汽油或乙醇的运输车上所张贴贴的警示标志是（ ）
A. 腐蚀性物质B. 毒性物质
C. 易于自燃的物质D. 爆炸性物质
【答案】C
【解析】
【分析】汽油或乙醇都属于可燃性的液体，属于易燃品，应该贴的标志是易燃液体。
【详解】A、该图是腐蚀品标志，错误；
B、该图是有毒品标志，错误；
C、该图易燃液体标志，汽油或乙醇为易燃液体，正确；
D、该图是爆炸品标志，错误。
故选A。
6. 日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是（ ）
A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】从宏观角度讲，物质一般由元素组成，所以日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是元素。
故选A。
7. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列图示操作规范的是（ ）
A. 读取液体体积B. 点燃酒精灯
C. 滴加液体D. 倾倒液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意。
故选D。
8. 科学无止境，精神永流传。我国为相对原子质量做出贡献的科学家是（ ）
A. 侯德榜B. 张青莲C. 袁隆平D. 徐光宪
【答案】B
【解析】
【详解】A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，不符合题意；
B、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，符合题意；
C、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，不符合题意；
D、徐光宪在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面具有重大贡献，不符合题意。
故选：B。
9. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是（ ）
A. 分子之间有间隔B. 分子的质量很小
C. 分子在不断运动D. 分子的体积很小
【答案】C
【解析】
【详解】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子之间存在间隔，分子的质量和体积很小无关。
故选C。
10. 敦煌壁画色彩鲜艳且常年不褪色，绘画层使用五颜六色的矿物颜料，赤铁矿(Fe2O3)是红色颜料的主要成分，在Fe2O3中铁元素的化合价是（ ）
A. +2B. +3C. +5D. +6
【答案】B
【解析】
【详解】中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铁元素的化合价为+3价，故选：B。
11. 蔗糖(化学式为C12H22O11)是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。下列关于蔗糖的说法不正确的是（ ）
A. 蔗糖的相对分子质量是342
B. 蔗糖中氢元素和氧元素质量比是1：8
C. 蔗糖中氢元素的质量分数为4.6%
D. 1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+16×11＝342，故选项说法正确；
B、蔗糖中氢、氧三种元素的质量比为（1×22）：（16×11）＝1：8，故选项说法正确；
C、蔗糖中氢元素的质量分数为，故选项说法错误；
D、1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，故选项说法正确；
故选C。
12. 下列行为中，不符合化学实验室安全规则要求的是（ ）
A. 把鼻子凑到试剂瓶口闻气味
B. 加热后的试管不能立即用冷水冲洗
C. 酒精灯被碰翻着火，立刻用湿布盖灭
D. 实验后将废液放入指定的容器内
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻药品的气味时，不要把鼻孔凑到容器口，要用手煽动气体闻气味，故A符合题意；
B、加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止试管炸裂，故B不符合题意；
C、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，不能用水去浇灭，故C不符合题意；
D、实验结束后，剩余药品不能放回原瓶，要放入指定的容器，故D不符合题意。
故选A。
13. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A. 泥土B. 蜡烛C. 白酒D. 汽油
【答案】C
【解析】
【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
C、白酒能溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意；
故选：C。
14. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是一种常用的溶剂，能溶解许多物质，但不是溶解所有物质，故A不符合题意；
B、饱和溶液升高温度不一定能变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而变小，其饱和溶液升高温度后，溶解度变小，溶液仍为饱和溶液，故B不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故C符合题意；
D、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断运动的，故D不符合题意。
故选C。
15. 物质分类是化学学习的一种重要方法。下列物质属于氧化物的是（ ）
A. NH3B. NaOHC. NH4ClD. SiO2
【答案】D
【解析】
【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、NH3由氮、氢两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、NaOH由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、NH4Cl由氮、氢、氯三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、SiO2是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物，故D符合题意。
故选D。
16. 下列有关物质燃烧实验现象描述不正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光
B. 硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A不符合题意；
B、硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，故B符合题意；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故C不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，故D不符合题意。
故选B。
17. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ）
A. H2OB. CuC. NaClD. CH4
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，选项错误；
B、铜属于金属单质，是由铜原子构成的，选项错误；
C、氯化钠是由钠离子好氯离子构成的，选项正确；
D、CH4是由两者非金属元素组成的化合物，是由分子构成的，选项错误；
故选C。
18. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A. 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度B. 水转化为水蒸气后水分子变大
C. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子D. 水通过三态变化，实现了自身的天然循环
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故正确；
B、水转化为水蒸气后，水分子大小不变，水分子之间的间隔变大，故错误；
C、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故正确；
D、水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的，是通过三态变化实现的，故正确；
故选B。
19. 开采出的天然气中含有硫化氢气体，在燃烧过程中容易产生二氧化硫而产生污染，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B. 参加反应的反应物分子个数比为3：1
C. 该反应中有两种元素化合价发生了改变
D. 该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】由微观示意图可知，硫化氢与氧气在一定条件下反应生成硫单质和水，化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，故正确；
B、由化学方程式可知，反应物分子个数比为2:1，故错误；
C、参加反应的硫化氢中氢元素化合价为+1价，根据化合物正负化合价代数和为0可知，硫元素化合价为-2价，反应后硫单质中硫元素化合价为0；参加反应的氧气中氧元素化合价为0，反应后水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，故硫元素和氧元素化合价发生了改变，故正确；
D、由分析可知，D正确；
故选B。
20. 10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为（ ）
A. 1∶1B. 2∶1C. 4∶1D. 5∶1
【答案】D
【解析】
【详解】由质量守恒定律可知，参加反应的B物质的质量=5g+4g-10g=2g，则参加反应的A和B的质量比是10g:2g=5:1，故选D。
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21. 用化学用语填空。
（1）钙元素_________；
（2）甲烷分子_________；
（3）5个氮原子_________；
（4）硫酸根离子_________；
（5）氯酸钾_________。
【答案】（1）Ca （2）CH4 （3）5N （4） （5）KClO3
【解析】（1）元素用元素符号表示，Ca表示钙元素，故填：Ca。
（2）1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，甲烷分子表示为CH4，故填：CH4。
（3）元素符号表示一个该原子，表示多个原子则在元素符号前加上相应的数字，5个氮原子表示为5N，故填：5N。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根可表示为，故填：。
（5）氯酸钾中钾元素的化合价为+1，氯酸根的化合价为-1，则氯酸钾的化学式为KClO3，故填：KClO3。
22. 请用下列物质对应的序号填空。
①金刚石 ②氮气 ③氖气 ④酒精 ⑤氧气
（1）能供给呼吸，支持燃烧的是_________；
（2）可用于霓虹灯的是_________；
（3）可用作燃料的是_________；
（4）可用来裁玻璃、切割大理石的是_________；
（5）可用于生产氮肥的是_________。
【答案】（1）⑤ （2）③ （3）④ （4）① （5）②
【解析】（1）氧气能供给呼吸，支持燃烧。故填：⑤。
（2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，氖气属于稀有气体。故填：③。
（3）酒精具有可燃性，可用做燃料。故填：④。
（4）金刚石是天然物质中硬度最大的物质，可用来裁玻璃、切割大理石。故填：①。
（5）氮气由氮元素组成，可用于生产氮肥。故填：②。
23. 中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。
（1）毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为，纤维素由_________种元素组成。
（2）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是，则X为_________。
（3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。
（4）“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。电池充电时，电能主要转化为____能。
（5）空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，写出该反应的化学方程式_________。
【答案】（1）三##3 （2）
（3）混合物 （4）化学 （5）
【解析】（1）由纤维素的化学式可知，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（2）由可知，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、2、6、3、1，反应后钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、2、0、0、1，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，所以3X中含有3个碳原子和6个氧原子，所以X的化学式为。
（3）煤油中含有等分子，所以煤油属于混合物。
（4）电池充电时，电能主要转化为化学能。
（5）铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下反应生成氧化铝和钛，反应的化学方程式为。
24. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。
（1）如图A是周期表中锡元素的信息，B．C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。
①锡元素的相对原子质量是_________。
②B表示的原子，其核外电子数是_________。若C表示氯离子，则X=_________。
（2）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。
①物质丁的化学式为_________。
②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等社会热点问题的意义是_________。
【答案】（1）①. 118.7 ②. 6 ③. 8
（2）①. H2O ②. 缓解温室效应，缓解粮食危机
【解析】（1）由元素周期表中单元格知，最下方的数字为相对原子质量，则锡元素的相对原子质量为118.7，故①填：118.7。
由图知，B表示的原子，其核外电子数是，故②填：6。
若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，则X=8，故③填：8。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，则生成物丁中还应含2个H、1个O，丁的化学式为：H2O，故填：H2O。
②人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，缓解粮食危机，故填：缓解温室效应，缓解粮食危机。
25. 某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
（1）以上实验的正确操作顺序为_________(用字母代号表示)；C操作中出现的错误是________；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为_______g。
（2）B中玻璃棒搅拌的目的是_________。
（3）用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_________不变。
【答案】（1）①. ECADB ②. 物体与砝码放反了 ③. 11.5
（2）搅拌加速溶解
（3）溶质质量
【解析】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，所以该实验的正确顺序为取药品、称量、将药品倒入烧杯中、倒入水、溶解，即ECADB。
托盘天平称量固体时应“左物右码”即左边托盘放物体，右边托盘放砝码，所以C操作中出现的错误是物体与砝码放反了；
当物体与砝码放反，物体的质量＝砝码的质量-游码的示数，所以氢氧化钠和烧杯的实际总质量＝15g-3.5g＝11.5g。
（2）B中玻璃棒搅拌的目的是搅拌加速溶解。
（3）稀释溶液的计算依据是：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
（1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是____(填“H2”或“O2”)。
（2）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
①步骤Ⅱ的反应属于________(填基本反应类型)。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的________性。
（4）储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠(NaH)。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）H2
（2）①. 分解反应 ②. 物理 （3）吸附
（4）
【解析】（1）电解水时，正极上产生氧气，负极上产生氢气，故填：H2。
（2）步骤Ⅱ是氨气在铁基催化剂和温度为410℃的条件下反应生成氮气和氢气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故①填：分解反应。
步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，是分离物质的过程，没有生成新物质，该过程属于物理变化，故②填：物理。
（3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性，故填：吸附。
（4）氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，故填：。
27. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。
（1）加入明矾的作用是________。
（2）操作①的名称是_________，该操作需要的玻璃仪器有________、烧杯和玻璃棒。若经过操作①后，所得液体B中仍有浑浊，其原因可能是________(填写序号)。
a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）操作②是去除异味和一些可溶性杂质，应选用的装置是______(选填下面三幅图序号)。
（4）操作③的名称是________。
【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质
（2）①. 过滤 ②. 漏斗 ③. ａｃ
（3）II、I
（4）蒸馏
【解析】（1）明矾溶于水形成胶状物，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降，所以加入明矾的作用是吸附水中悬浮的杂质。
（2）经过操作①分成固体和液体，所以操作①的名称是过滤；
过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
若经过操作①后，所得液体B中仍有浑浊，其原因可能是：a．漏斗内的滤纸有破损，滤液没有经过过滤直接进入烧杯中；b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会使液体飞溅，不会造成液体仍浑浊；c．漏斗内液面高于滤纸的边缘，有部分液体没有经过过滤从滤纸与漏斗的缝隙进入烧杯；故选ａｃ。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的异味和色素，而蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，所以操作②去除异味和一些可溶性杂质，应选用的装置是II、I。
（4）操作③的名称是蒸馏。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28. 下图是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）检查B装置的气密性时，应夹紧右侧的导管，向长颈漏斗内注水，若出现________现象，则气密性良好。
（3）用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是__________。能用装置E收集氧气的原因是_______。若用装置C来收集氧气，验满的方法是________。
（4）甲烷(CH4)是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生装置是_______，收集装置是_______(从装置中选择)。
【答案】（1）锥形瓶
（2）一段时间后，长颈漏斗内液面不下降
（3）①. ②. 氧气不易溶于水，且与水不反应 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
（4）①. A ②. E
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）检查B装置的气密性时，应夹紧右侧的导管，向长颈漏斗内注水，若出现一段时间后，长颈漏斗内液面不下降的现象，则气密性良好；
（3）加热高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
能用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
若用装置C来收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（4）实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A；
甲烷难溶于水，可用排水法收集，收集装置可选E。
29. 催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
[任务一]认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中具有重要作用。在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和_______在反应前后都没有发生变化。
[任务二]探究催化剂
（2）小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写表格：
（3）步骤_______(填序号)对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
（4）步骤②中反应的化学方程式为____________。
[任务三]探究不同催化剂的催化效果
（5）兴趣小组查阅资料得知：铁锈、硫酸铜、土豆、猪肝等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
于是他们用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s(填“30”“65”或“120”)。
【答案】（1）化学性质
（2）0.2
（3）①③
（4）
（5）①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 30
【解析】（1）在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化；
（2）根据实验结论氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后均不改变，则步骤⑥结果是氧化铜的质量为0.2g；
（3）步骤①无明显现象，步骤③试管中有气泡产生且带有火星的木条复燃，则对比步骤①③可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率；
（4）步骤②中发生的反应是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（5）①由图乙曲线a、b可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②从曲线a、b的变化可以看出，气体压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图乙可知，30s时加猪肝块的过氧化氢分解使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s。
五、计算题(6分)
30. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。
回答下列问题：
（1）参加反应的氧气的质量为______g。
（2）计算参加反应红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01g)。
【答案】（1）0.05
（2）设：参加反应红磷的质量的质量为x。
答：参加反应红磷的质量约为0.04g。
【解析】（1）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，则增加的质量即参加反应氧气的质量为，故：0.05。
（2）见答案。
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
实验结论
无明显现象
试管中有气泡产生，带有火星的木条复燃
氧化铜的质量为_______g
氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂