辽宁省点石联考2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷【含答案】

这是一份辽宁省点石联考2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷【含答案】，共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共15小题）
1．我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是（ ）
A．浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重
B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力
C．在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀
D．将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀
2．下列化学用语或表述错误的是（ ）
A．电子云：
B．基态硫原子价电子轨道表示式：
C．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
D．氨分子的空间结构模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（ ）
A．分子中键和键数目之比为B．中含有键数目为
C．中含有键D．与中所含键数目相等
4．常温下，下列离子组在限定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．与生成反应的能量变化如图所示(所有微粒均为气态)。下列说法或表述错误的是（ ）
A．与生成的反应经两步完成
B．
C．的活化能为
D．决速步骤是吸热反应
6．下列示意图与表述内容不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是（ ）
A．硫酸铁作絮凝剂B．草木灰不能与铵态氮肥混施
C．焊接金属用氯化铵溶液除锈D．“84”消毒液露置在空气中失效
8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．图甲用于滴定法测定醋酸溶液的浓度
B．图乙用于比较和的水解程度大小
C．图丙用于验证铁钉发生吸氧腐蚀
D．图丁用于铁制镀件镀铜
9．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用溶液除去合成氨原料气中的， 。下列说法正确的是（ ）
A．是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响
B．溶液与反应的适宜条件为高温高压
C．溶液再生的适宜条件为低温高压
D．寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向
10．化合物为白色或者浅黄色结晶盐，适用于各种硼酸盐材料生产过程中的处理。该化合物由五种短周期主族非金属元素组成且、、处于同周期相邻族。基态原子无能级电子，基态原子最高能级有3个自旋平行的单电子，是周期表中电负性最强的元素。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：B．最高价含氧酸酸性：
C．的第一电离能大于同周期相邻元素D．、、、、均位于区
11．已知：反应Ⅰ． △H1＞0
反应Ⅱ． △H2＜0
反应压强为P时，H2的平衡产率随温度和起始变化的曲线如图所示(每条曲线上H2的平衡产率相同)。下列说法错误的是（ ）
A．反应速率：d＞c＞b
B．反应Ⅱ的平衡常数：d＞b
C．C2H5OH转化率：a＜b
D．若其他条件不变，增大压强，d点C2H5OH转化率减小
12．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B．
C．为的物质的量分数D．点：
14．一种以金属钒离子为活性物质的全钒液流电池工作原理如图所示。全钒液流电池是以、价态的钒离子溶液和、价态的钒离子溶液分别作为电极的活性物质，储存在各自的电解液储罐中。充、放电时，正、负极电解液在隔膜两侧进行氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）
A．极是负极，极是正极
B．放电时，应通过泵向极室送入
C．放电时，负极反应为
D．充电时，阳极反应为
15．常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知：，，或。下列说法正确的是（ ）
A．B．向点溶液中通入过量，沉淀消失
C．点到点的转化可通过降温实现D．点到点的转化可通过加入纯碱实现
二、非选择题（本大题共4小题）
16．是一种织物媒染剂。某铬矿石的化学成分主要为，还含有氧化铝、氧化镁，以铬矿石为原料制备的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子轨道表示式为 。
(2)列举一项可提高“浸出”速率的措施： 。
(3)“滤液1”的阴离子除和外还有 ，已知“浸出”后元素以形式存在，则“浸出”时发生反应的离子方程式为 。
(4)“电解”产物在本流程中的应用为 。
(5)检验化合物中阳离子的操作和现象为 。
(6)已知：常温下， ； 。“滤液2”中的浓度为，此时溶液的为 ， 。
(7)以铬矿石为原料最终得到，核算的原料利用率为，则该铬矿石中铬含量[以计]为 (保留小数点后一位)。
17．、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。相关信息如表所示：
用化学用语回答下列问题：
(1)基态原子的简化电子排布式为 ，位于元素周期表中 族，属于 区元素；用惰性电极电解溶液时阳极的电极反应式为 。
(2)、、的电负性由大到小的顺序为 。
(3)的氧化物具有两性，其水化物可表示为，的氧化物溶于溶液的离子方程式为 。
(4)、、形成的一种化合物的结构简式为，其中键、键数目之比为 ，的化合价为 。
(5)与形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的电子式为 。
18．电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。
如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题：
(1)上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有 种。
(2)图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的回收再利用。电极的电极反应式为 ；该装置工作过程中，消耗的和的体积比为 。
(3)图乙为氯碱工业示意图， (填“”或“”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(4)图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会 (填“增大”或“减小”)。
(5)图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因： 。
(6)图戊装置可将硝酸工业尾气中的转化为，阳极反应式为 ；欲制备，应通入和 。
19．氨是最基本的化工原料之一、回答下列问题：
Ⅰ．已知：反应1：
反应2：
(1)则表示燃烧热的热化学方程式为 。
(2)保持压强不变，以投料，反应1在恒定温度和总压强下进行，的平衡产率是，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应1的平衡常数 (用含、的代数式表示)。
Ⅱ．氨与钴可以组成很多颜色不同的离子，例如显粉红色，显橙黄色。酸性条件下，和可与反应，离子方程式如下：
反应3：
反应4：。
(3)保持其他条件不变，和分别与反应得图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ；与反应得图中曲线Ⅲ。
①一定条件下，说明反应3达到平衡状态的标志为 (填标号)。
A．体系颜色不再变化
B．不再变化
C．的反应速率和的生成速率相等
D．与的离子浓度相等
②曲线Ⅰ和曲线Ⅱ不同的原因是 ；曲线Ⅱ对应反应在内，的平均生成速率为 。
③平衡常数：曲线Ⅱ (填“>”“
【详解】（1）根据盖斯定律可知，表示燃烧热的反应反应反应2，，
则燃烧热的热化学方程式为 ；
（2）设起始，，列三段式： ，则；
（3）①A．体系颜色不再变化，说明反应已达到化学平衡状态，A符合题意；
B．pH不再变化，说明的浓度不再发生变化，反应已达到化学平衡状态，B符合题意；
C．的反应速率和的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡标志，C不符合题意；
D．与的离子浓度始终相等，不能作为平衡标志，D不符合题意；
答案选AB；
②曲线I和曲线II曲线不同的原因是相同条件下，不同化学反应会有不同的反应速率和平衡转化率，曲线II对应反应在内，的平均生成速率为；
③曲线II和曲线II对应的反应物浓度不同，但反应温度相同，因此平衡常数相同；
④曲线III相当于在曲线II的平衡体系中充入，平衡正向移动，再次达到平衡时浓度比原平衡大。
选项
限定条件
离子组
A
试纸检测显红色的溶液中
、、、
B
浓氨水中
、、、
C
水电离出的为的溶液中
、、、
D
澄清透明的溶液中
、、、
A．时，向的盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．醋酸溶于水
点：
C．向溶液中滴加溶液
D．用石墨电极电解溶液
选项
实例
解释
A
萘()易溶于四氯化碳
萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B
氟乙酸的酸性大于氯乙酸
比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸
C
单质碘的沸点大于单质溴
分子极性越大，范德华力越大
D
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛中共价键更稳定
元素
相关信息
一种核素中没有中子
基态原子电子排布式为
一种单质可用于杀菌消毒
地壳中含量最多的金属元素
同周期原子半径最小
第四周期第11列