河北省石家庄市第四十中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份河北省石家庄市第四十中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分。)
1. 某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬汁2.0﹣2.4B. 番茄汁4.0﹣4.4
C. 牛奶6.3﹣6.6D. 鸡蛋清7.6﹣8.0
2. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 干冰用作人工降雨B. 稀有气体用于霓虹灯
C. 金刚石可用于裁玻璃D. 氮气可用于焊接金属保护气
3. 下列实验操作不正确的是
A. 加热液体B. 取用粉末状固体
C. 稀释浓硫酸D. 点燃酒精灯
4. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是
A. 它们的化学性质相似B. 碳在地壳中含量最高
C. 铝的原子序数为13D. 铝的相对原子质量为
5. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是
A. x>y>zB. x>z>yC. z>y>xD. z>x>y
6. 右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C. 该实验可说明N2难溶于水
D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
7. 人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是
A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B. 保特氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C. 氧气有助燃性，可用于航空航天D. 分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同
8. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水B. 活性炭可以除去水中的异味
C. 大量施用农药、化肥不会造成水体污染D. 我市水资源丰富，不需要节约用水
9. 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
10. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是
A. 碳、都可以将氧化铜中的铜还原出来
B. 在一定条件下二氧化碳能够转变为一氧化碳
C. 无毒，但空气中其含量过高也会影响人体健康
D. 金刚石、石墨和都是碳元素的单质
11. 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随
A. 压强增大而减小B. 压强减小而减小
C. 温度升高而增大D. 温度降低而减小
12. 湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是
A. 属于金属材料B. 熔点高于纯铜
C. 硬度低于纯锡D. 铜、锡均能与稀硫酸反应
13. 下列能由金属和酸直接反应得到的物质是
A. 氯化银B. 硫酸锌C. 氯化铁D. 硫酸铜
14. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是
A 过程①可通过蒸馏实现
B. 水溶液都是无色透明的
C. 反应④⑤都放出热量
D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
15. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 高锰酸钾能溶于水，所以碘也能溶于水
B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红溶液一定显碱性
C. 酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
16. 图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是
A. 图中能表示氢分子的是
B. 该反应中共涉及两种单质和三种化合物
C. 反应前后，原子的种类、数目不变
D. 该反应中参加反应两种分子的个数比为1 :1
17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B. 乙溶液中混有少量甲时可采用降温结晶的方法提纯乙
C. t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成75g溶液
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃后，所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是乙＞甲=丙
18. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色变成浅绿色 ③铁钉质量减轻 ④液体质量减轻
A. ②③B. ①②③C. ①②④D. ①②③④
19. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
A. 该变化基本反应类型是分解反应B. 反应后物质M的质量为l3g
C. 反应中N、P的质量比为5：4D. 物质Q可能是该反应的催化剂
20. 下列除杂质的方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(21-25题每空1分，共25分；26题5分)
21. 用化学用语表示：
（1）2个氮原子___________。
（2）4个氢分子___________。
（3）氦气___________。
（4）酒精燃烧的化学方程式___________。
（5）工业制钛过程中的一个反应：，X的化学式为___________。
22. 小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取和，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。
（1）小明同学用固体制取，应选用上图中的___________装置(填编号)，该反应的化学方程式为___________；当收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是___________。
（2）小华同学用浓与大理石在C装置中反应，制取并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是___________(填序号)。
A. 产生的直接使石蕊变红
B. 产生的与反应生成，使石蕊试液变红
C. 挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
23. 下图是配制质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是___________g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是___________。
（2）D操作应选用___________量筒(从中选择)；量水时，读数时仰视了，最终配制的溶液质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
（3）E操作中玻璃棒的作用是___________。
24. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。
（2）“溶铜”中，存在与生成的反应，该反应属于___________(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。
（3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于13.5%的铜箔，据图可知，温度应控制在___________内(填字母)。
A. B. C. D.
25. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
Ⅰ、探究碱式碳酸铜受热的变化
【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
注：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验过程】①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到___________，说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】（1）装置乙中的现象是___________。
（2）装置丙中发生反应的化学方程式为___________。
（3）根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、___________。
（4）装置乙、丙位置不能互换的理由是___________。
Ⅱ、探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取少量样品于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为___________。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2（OH）Cl5]是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂，则此反应的化学方程式为：___________。
26. “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向160硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。请回答：
（1）b点固体的成分是___________(用化学式表示)。
（2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。
初三化学作业检查
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分。)
1. 某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬汁2.0﹣2.4B. 番茄汁4.0﹣4.4
C. 牛奶6.3﹣6.6D. 鸡蛋清7.6﹣8.0
【答案】A
【解析】
【详解】pH越小，酸性越强，比较四个选项，柠檬汁2.0﹣2.4pH最小，酸性最强。
故选：A。
2. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 干冰用作人工降雨B. 稀有气体用于霓虹灯
C 金刚石可用于裁玻璃D. 氮气可用于焊接金属保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰用作人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、金刚石可用于裁玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、氮气可用于焊接金属保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，符合题意。
故选D。
3. 下列实验操作不正确的是
A. 加热液体B. 取用粉末状固体
C. 稀释浓硫酸D. 点燃酒精灯
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故A正确；
B、固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒状药品：一斜、二送、三直立；取用块状或大颗粒药品：一横、二放、三慢竖，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，图中操作正确，故C正确；
D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故D错误；
故选D。
4. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是
A. 它们的化学性质相似B. 碳在地壳中含量最高
C. 铝的原子序数为13D. 铝的相对原子质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故碳的原子序数为6，铝的原子序数为13，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故碳原子核外电子排布为2、4，铝原子核外电子排布为2、8、3，碳原子和铝原子最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；
B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铝的原子序数为13，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，不符合题意。
故选C。
5. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是
A. x>y>zB. x>z>yC. z>y>xD. z>x>y
【答案】A
【解析】
【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y 不反应，说明x的金属活动性比氢强，y的金属活动性比氢弱，即x＞H＞y。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化，说明y的金属活动性比银强，z的金属活动性比银弱，即y＞Ag＞z。则x、y和z的金属活动顺序是x＞y＞z。
故选A。
6. 右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C. 该实验可说明N2难溶于水
D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
【答案】C
【解析】
【详解】A红磷燃烧时发出黄光，产生大量的白烟。因为生成的五氧化二磷状态是固态。所以描述是用烟。此项错误。
B测定空气中的氧气含量，不能用铁，因为铁在空气中不能燃烧，铁只有在氧气浓度较大时才能燃烧。此项错误。
C该实验能够说明氮气不溶于水，不燃烧也不支持燃烧。此项正确。
D如红磷不足，瓶内的氧气无法完全反应。会导致打开止水夹后，进入水的体积小于正常值。此项错误。
考点：空气中氧气含量的测定
点评：本题主要考查用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项等，解答本题应分析每一选项导致的后果，从而得出正确答案．
7. 人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是
A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B. 保特氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C. 氧气有助燃性，可用于航空航天D. 分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧沸点不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
B、氧气由氧分子构成，故氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，可用于航空航天，不符合题意；
D、分离液态空气制取氧气是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，液氮的沸点低，蒸发过程中先分离出来，不符合题意。
故选A。
8. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水B. 活性炭可以除去水中的异味
C. 大量施用农药、化肥不会造成水体污染D. 我市水资源丰富，不需要节约用水
【答案】B
【解析】
【详解】A.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后可以去除水中的悬浮物和部分杂质，无法去除所有溶解性物质，得不到纯水，故选项说法错误，不符合题意；
B.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以去除水中的异味，故选项说法正确，符合题意；
C.大量施用农药、化肥，会导致残留物进入水体，造成水体污染，故选项说法错误，不符合题意；
D.即使水资源丰富，也需要节约用水，以确保水资源的可持续利用和保护环境，故选项说法错误，不符合题意；
故选：B。
9. 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
【答案】D
【解析】
【分析】物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。
【详解】A、石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故A不正确；
B、炒菜时油锅着火时,不能用水浇灭,因为油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用，故B不正确；
C、钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物的着火点从而实现了燃烧，故C不正确；
D、锅底出现黑色,那是碳C,说明没有完全燃烧,所以应该调大进风口,是参与燃烧的氧气更多,使得燃烧更充分，故D正确。故选D。
10. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是
A. 碳、都可以将氧化铜中的铜还原出来
B. 在一定条件下二氧化碳能够转变为一氧化碳
C. 无毒，但空气中其含量过高也会影响人体健康
D. 金刚石、石墨和都是碳元素的单质
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，二氧化碳不能将氧化铜中的铜还原出来，符合题意；
B、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
C、二氧化碳无毒，但是二氧化碳不能供给呼吸，空气中其含量过高也会影响人体健康，不符合题意；
D、金刚石、石墨、C60均是由碳元素组成的纯净物，均属于单质，不符合题意。
故选A。
11. 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随
A. 压强增大而减小B. 压强减小而减小
C. 温度升高而增大D. 温度降低而减小
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大。故选B。
12. 湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是
A. 属于金属材料B. 熔点高于纯铜
C. 硬度低于纯锡D. 铜、锡均能与稀硫酸反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属材料包含合金和纯金属，即铜锡合金属于金属材料，故A正确；
B、合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，即铜锡合金的熔点低于纯铜，故B错误；
C、合金的硬度高于组成其纯金属的硬度，即铜锡合金的硬度高于纯锡，故C错误；
D、铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，无法与稀硫酸反应，故D错误。
故选A。
13. 下列能由金属和酸直接反应得到的物质是
A. 氯化银B. 硫酸锌C. 氯化铁D. 硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、银在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与酸发生置换反应生成氯化银（AgCl），不符合题意；
B、锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸发生置换反应，硫酸锌可以由金属锌和酸（稀硫酸）直接反应得到，符合题意；
C、铁与稀盐酸发生置换反应时，生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，不符合题意；
D、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铜，不符合题意。
故选B。
14. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是
A. 过程①可通过蒸馏实现
B. 水溶液都是无色透明的
C. 反应④⑤都放出热量
D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】B
【解析】
【详解】A 、天然水要得到水，实验室里可以通过蒸馏，家里可以通过煮沸，描述正确，不符合题意；
B、水溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，描述不正确，符合题意；
C、反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，描述正确，不符合题意；
D、氢气和氧气点燃生成水，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，描述正确，不符合题意；
故选B。
15. 推理是化学学习中常用思维方法，下列推理正确的是
A. 高锰酸钾能溶于水，所以碘也能溶于水
B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C. 酸中一定含有氢元素，则含氢元素物质一定是酸
D. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾能溶于水，但是碘难溶于水，不符合题意；
B、碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，符合题意；
C、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸中一定含有氢元素，但是含氢元素的物质不一定是酸，如水中含氢元素，但是水不属于酸，不符合题意；
D、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子，不符合题意。
故选B。
16. 图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是
A. 图中能表示氢分子的是
B. 该反应中共涉及两种单质和三种化合物
C. 反应前后，原子的种类、数目不变
D. 该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氢气为单质，氢气分子由同种原子构成，在生成物的分子中，只有分子为同种原子构成的分子，因此，该分子即为氢气的分子，说法正确；
B、根据题目所给示意图可知：参加反应的是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，说法正确；
D、根据题目所给示意图可知：反应中反应物的两种分子个数分别为1个和1个，因此反应物的两种分子的个数比为1：1，说法正确；
故选：B。
17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B. 乙溶液中混有少量甲时可采用降温结晶的方法提纯乙
C. t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成75g溶液
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃后，所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是乙＞甲=丙
【答案】C
【解析】
【详解】A、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，则等质量的甲和丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等，选项没有指明饱和溶液的质量，无法比较溶质的大小，故A说法不正确；
B、乙、甲的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，乙溶液中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B说法不正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，将25g甲物质加入到50g水中充分溶解，可以形成50g+25g=75g溶液，故C说法正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲和乙的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数大小取决于降温后溶解度的大小，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，所以降温后丙的溶质质量分数最小，降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，故D说法不正确；
故选：C。
18. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色变成浅绿色 ③铁钉质量减轻 ④液体质量减轻
A. ②③B. ①②③C. ①②④D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【详解】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应消耗了铁钉，所以铁钉质量会减轻。根据化学方程式，每消耗98份质量的H2SO4，就会生成152份质量的FeSO4，因此溶质的质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，因此正确的是①②③。
故选：B。
19. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
A. 该变化的基本反应类型是分解反应B. 反应后物质M的质量为l3g
C. 反应中N、P的质量比为5：4D. 物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则18g+1g+2g+32g=Xg+26g+2g+12g，X=13，反应后，M的质量减小，M是反应物，N的质量增加，N是生成物，Q的质量不变，Q可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，P的质量减小，P是反应物。
【详解】A、M、P是反应物，N是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、由分析可知，反应后，物质M的质量为13g，不符合题意；
C、反应中N、P的质量比为：（26g-1g）：（32g-12g）=5:4，不符合题意；
D、化学反应前后，Q的质量不变，Q可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选A。
20. 下列除杂质的方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将混合气体通入灼热的铜网，氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，符合除杂原则，故B不符合题意；
C、铜与稀盐酸不反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，故D不符合题意。
故选C。
二、非选择题(21-25题每空1分，共25分；26题5分)
21. 用化学用语表示：
（1）2个氮原子___________。
（2）4个氢分子___________。
（3）氦气___________。
（4）酒精燃烧的化学方程式___________。
（5）工业制钛过程中的一个反应：，X的化学式为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为2N；
【小问2详解】
分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。氢分子由2个氢原子构成，化学式为H2，那么4个氢分子表示为 4H2；
【小问3详解】
氦气是由氦原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，表示为He；
【小问4详解】
酒精（乙醇，化学式C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问5详解】
在反应，反应前有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后已知有4个氢原子、4个氟原子、1个钛原子、2个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，2X中含有2个S原子和6个O原子，则X的化学式为 SO3。
22. 小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取和，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。
（1）小明同学用固体制取，应选用上图中的___________装置(填编号)，该反应的化学方程式为___________；当收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是___________。
（2）小华同学用浓与大理石在C装置中反应，制取并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是___________(填序号)。
A. 产生的直接使石蕊变红
B. 产生的与反应生成，使石蕊试液变红
C. 挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
【答案】（1） ①. B ②. ③. 先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 （2）A
【解析】
【小问1详解】
用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故应选用B装置；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
当氧气收集满并取出集气瓶后，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
【小问2详解】
A、二氧化碳不能使石蕊变色，符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意。
故选A。
23. 下图是配制质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是___________g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是___________。
（2）D操作应选用___________的量筒(从中选择)；量水时，读数时仰视了，最终配制的溶液质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
（3）E操作中玻璃棒的作用是___________。
【答案】（1） ①. 2.5 ②. 减少氯化钠至天平平衡
（2） ①. 100 ②. 偏小 （3）搅拌，加速溶解
【解析】
【小问1详解】
B操作中应称量氯化钠的质量是：；
用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，说明氯化钠的质量偏大，应进行的操作是：减少氯化钠至天平平衡；
【小问2详解】
所需水的质量为：50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故D操作应选用100mL的量筒；
量水时，读数时仰视了，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，最终配制的溶液质量分数偏小；
【小问3详解】
E操作为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。
24. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。
（2）“溶铜”中，存在与生成的反应，该反应属于___________(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。
（3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于13.5%的铜箔，据图可知，温度应控制在___________内(填字母)。
A. B. C. D.
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2） ①. 化合反应 ②. 过滤 （3）C
【解析】
【小问1详解】
粉碎处理铜原料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
【小问2详解】
Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合 “多变一” 的特点，属于化合反应；过滤是一种将不溶性固体与液体分离的操作方法，“操作 1” 的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤；
【小问3详解】
从图中可以看出，要生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，温度应控制在53~55℃内，故选C。
25. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
Ⅰ、探究碱式碳酸铜受热的变化
【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
注：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验过程】①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到___________，说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】（1）装置乙中的现象是___________。
（2）装置丙中发生反应的化学方程式为___________。
（3）根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、___________。
（4）装置乙、丙位置不能互换的理由是___________。
Ⅱ、探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取少量样品于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为___________。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2（OH）Cl5]是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂，则此反应的化学方程式为：___________。
【答案】 ①. 导管口有气泡产生，撤去酒精灯后，导管中形成一段稳定的水柱 ②. 固体由白色变为蓝色 ③. ④. H2O ⑤. 若乙、丙位置互换，则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是生成的水还是澄清石灰水中的水 ⑥. 硫酸铜（或CuSO4） ⑦.
【解析】
【详解】Ⅰ：
实验过程：①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到导管口有气泡产生，撤去酒精灯后，导管中形成一段稳定的水柱，说明整套装置的气密性良好。
实验分析：（1）已知，无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝；反应前后元素种类不变，装置乙中的现象是固体由白色变为蓝色，说明加热碱式碳酸铜生成水。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；装置丙中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
（3）根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、H2O
（4）装置乙、丙位置不能互换的理由是气体若先通过澄清石灰水，出来的气体会携带水蒸气，无法判断使无水硫酸铜变蓝的是反应生成的水还是携带出来的。
Ⅱ：
实验结论：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫作盐，所以碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为硫酸铜。
拓展延伸：已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂水，根据质量守恒定律断，可知碱式氯化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，。
26. “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向160硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。请回答：
（1）b点固体的成分是___________(用化学式表示)。
（2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。
【答案】（1）##Cu、Fe
（2）设：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。
x=10%
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由图像可知，a点时铁与硫酸铜恰好完全反应。b点时加入的铁已经过量，所以b点固体的成分是反应生成的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu；
【小问2详解】
根据图示可知，160g硫酸铜溶液与5.6g铁恰好完全反应，见答案。
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
通过灼热的铜网
B
高温煅烧
C
加入过量的稀盐酸
D
(水蒸气)
通过浓硫酸
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
通过灼热的铜网
B
高温煅烧
C
加入过量的稀盐酸
D
(水蒸气)
通过浓硫酸