2025年广东省广州市天河区广州中学九年级下学期2月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年广东省广州市天河区广州中学九年级下学期2月月考化学试题（原卷版+解析版），共31页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡第1面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
5.全卷共二大题20小题，请考生检查题数。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
第一部分 选择题
一、选择题(本大题包括14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分。)
1. 漆器是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明。下列制作过程属于化学变化的是
A. 刀割漆树B. 盛装漆汁
C 漆汁氧化D. 雕刻花纹
2. 在进行如图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是
A. 排风B. 用电
C. 护目镜D. 热烫
3. 化学实验操作考查中，发现如图操作，其中正确的是
A. 加热液体B. 过滤
C. 引燃酒精灯D. 加粉末状试剂
4. 某小组用自制净水器对珠江河水进行净化，如图所示。下列分析正确的是
A. 选用块状活性炭净水效果更好B. 活性炭和小卵石可交换位置
C. 自制净水器能降低水的浑浊度D. 净化后的珠江河水可直接饮用
5. 锌元素在元素周期表中的信息及锌原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 锌元素位于第四周期B. 锌原子核内中子数为30
C. 锌的相对原子质量为65.38gD. 锌原子容易得到电子形成阳离子
6. 下列劳动与化学知识不正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)，下列关于水杨酸说法不正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 所含氢元素质量分数最小
C. 由碳、氢、氧原子构成D. .氢、氧原子的个数比是2：1
8. 溶液在生活到处可见，下列说法正确的是
A. 只有固体和液体物质可以作为溶质
B. 溶液中的溶质可以是一种或多种
C. 所有溶液均是无色、澄清的液体
D. 如图实验中，若右边支管的红墨水液面上升，则加入试管中的物质一定是NaOH
9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A. 化学观念：原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子
B. 科学思维：红磷能燃烧，水不能燃烧，说明燃烧需要可燃物
C. 科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度
D. 科学态度与责任：实验后废液不能直接倒入水池，防止污染水源
10. 因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是
A. 反应①可用于工业制备二氧化碳
B. 反应②属于放热反应
C. 反应③说明氢氧化钙应密封保存
D. 三种化合物中钙元素的质量分数最高的是CaCO3
11. 为解决能源危机与环境难题，科学家探寻新能源。肼(N2H4)燃烧产物环境友好，能量可观，其反应微观示意图如图所示，下列说法正确是
A. 该反应中元素种类发生变化B. 反应前后原子的数目发生变化
C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2D. 生成的丙和丁的质量比为7：9
12. 下列设计实验方案不能达到实验目的
A. 除去CO2与CO混合气体中的CO
B. 证明蜡烛燃烧产生二氧化碳
C. 证明CO2与水的反应
D. 探究同一物质在不同溶剂中溶解性不同
13. 镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，成分为碱式碳酸镁[Mgx(OH)2CO3]，为了探究其生成条件，进行了如图实验，发现只有试管③中的镁条表面出现灰黑色“外衣”。下列说法中不正确的是
A. 依据化合物中正、负化合价代数和为0，可求得x=3
B. ①③对比可知，生成灰黑色固体需要与氧气接触
C. ②③对比可知，生成灰黑色固体需要与二氧化碳接触
D. ③④对比可知，生成灰黑色固体需要与水接触
14. 兴趣小组探究二氧化锰和绿豆面对H2O2分解的催化效果。实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，记录瓶内气压的变化，如图所示。下列说法错误的是
A. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变
B. 该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好
C. ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小
D. 反应结束后二氧化锰催化产生的氧气质量比绿豆面多
第二部分 非选择题(共48分)
15. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程图1所示。
（1）礁砂主要含硫化银，属于______(填“混合”或“纯净”)物；硫化银中硫元素的化合价为______。
（2）“士炉”中反应之一：Ag2S+C+2O22Ag+SO2+CO2，该反应涉及______种氧化物。
（3）“分金妒”(图2)中“交箑(扇)”意为交互用扇子煽风补充O2，使铅与氧气高温生成氧化铅(PbO)的化学方程式______；“氧化铅”密度比“生银”______(填“大”或“小”)而沉下，达到分金目的。
16. 空气是宝贵的自然资源。
（1）空气中的氮气是合成化肥的原料，以下是合成尿素的转化关系图。
①工业上根据氮气的______(物理性质)不同于空气中的其它气体，操作1将其从液态空气中分离出来。
②合成塔中合成氨气NH3的微观示意图如图，请填涂完整并能符合质量守恒定律______。
③液态氨NH3和CO2获得尿素CO(NH2)2和水的化学反应方程式______。
（2）空气中的氧气是支持燃烧的重要条件，如图是探究燃烧条件的装置。已知实验开始前，K1和K2关闭，回答以下问题。
①推动注射器，同时打开K2，锥形瓶中发生的化学反应方程式______，可观察到热水中的白磷燃烧，说明可燃物与氧气接触是燃烧的条件之一。
②推动注射器，同时______K1，______K2(填写“打开”“关闭”)，观察到两个烧杯中的现象不同，说明温度达到可燃物着火点是燃烧条件之一。
17. 如图是实验室制取气体的常用装置：
（1）实验室用高锰酸钾制取O2应选择图中的______(填字母)装置，该反应还需要对该发生装置作出的改进是______。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为______，若用D作为发生装置，其优点是______，若用E装置收集CO2应从______(填“①”或“②”)通入。
（3）SO2是空气污染物之一，因此火力发电厂常使用石灰石(如图1)进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。
①“吸收塔”(图1)内采用气液逆流接触吸收的方式，含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。
②“吸收塔”反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，部分物质质量变化如图2。
i.代表CaSO4的质量变化曲线是______(填“a”或“b”)。
ii.t1时，硫酸钙的质量m为______g。
18. 中国研发出了一种令世界瞩目的材料——3200兆帕超级钢。钢铁厂采用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼钢铁的主要工艺流程如图，请完成下列问题。
（1）请写出步骤②中赤铁矿冶炼得到铁的化学方程式：______。
（2）高炉气体中除SO2、CO、CO2外，主要成分还有______。
（3）步骤③中氧气的作用是______。
（4）除了赤铁矿(主要成分是Fe2O3)外，铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将mgFexOy和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应生成Fe。反应开始至结束，测得溶器中部分物质的质量变化关系如图所示。
①请计算FexOy中x：y=______(填最简整数比)。
②Fe3O4、Fe2O3、FeO三种物质中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是：______。
19. 兴趣小组用炭和氧化铜进行如题图实验。
（1）实验现象：甲中固体由黑色变成红色，乙中澄清石灰水变浑浊。甲试管中的化学方程式是______。
（2）实验结束：待甲试管冷却后再把粉末倒在纸上的原因是______。
实验分别对两支试管中物质进行称量，甲试管中物质减轻m1，乙试管中物质增重m2，结果发现m1＞m2。
兴趣小组讨论得出可能原因：一是CO2没有被完全吸收：二是气体可能还含CO。
为了弄清气体的成分，小组继续设计如下探究实验。
【提出问题】炭与氧化铜反应生成气体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：CO2；猜想二：CO2和CO；猜测三：CO
（3）经分析肯定错误的是猜想______，原因是______。
【查阅资料】氢氧化钠浓溶液能充分吸收CO2。
【进行实验】
【实验报告】
（4）填表：
【交流反思】
（5）①CO的可能来源是______。
②从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是______。
20. 兴趣小组对“暖宝宝”展开项目式探究。
【查阅资料】I.“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂等；
II.蛭石是一种不溶于水的保温材料；
III.吸水树脂是一种不溶于水的吸水材料；
IV.硝酸银溶液与氯化钠反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）“暖宝宝”发热原理是：铁粉与空气中的氧气、______接触发生缓慢氧化放出热量。
（2）验证“暖宝宝”主要成分：取少量固体，分别进行以下实验
【反思与评价】
（3）①实验1中发生反应后溶液中的溶质是：______。
②有同学认为实验2不够严谨，理由是______。
（4）探究“暖宝宝”如何调控温度
【提出问题】使“暖宝宝”打开后迅速升温的物质是什么？
【设计实验】
实验3中氯化钠的质量为______g。
【解释与结论】
（5）对比分析数据，获得的结论是______。
【拓展】
（6）研究小组用铁粉、食盐、碳粉、无纺布自制了暖宝宝，在相同条件下，用温度传感器分别测定了自制暖宝宝和市售暖宝宝的温度随时间变化如图所示，自制暖宝宝的缺点是______，而市售暖宝宝中蛭石等可解决此问题。
广州中学2024学年第二学期2月阶段性练习
九年级化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡第1面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
5.全卷共二大题20小题，请考生检查题数。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
第一部分 选择题
一、选择题(本大题包括14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分。)
1. 漆器是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明。下列制作过程属于化学变化的是
A. 刀割漆树B. 盛装漆汁
C. 漆汁氧化D. 雕刻花纹
【答案】C
【解析】
【详解】A、刀割漆树只是使漆树的树皮被割开，漆汁流出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、盛装漆汁仅仅是将漆汁转移到其他容器中，漆汁本身的性质没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、漆汁氧化过程中，生成了新的物质，属于化学变化，符合题意；
D、雕刻花纹只是改变了漆器的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 在进行如图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是
A. 排风B. 用电
C. 护目镜D. 热烫
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，需要通风，不符合题意；
B、该实验无需通电，不需要用到用电图标，符合题意；
C、实验过程中，需要观察到物质的燃烧，因此需要佩戴护目镜，不符合题意；
D、该实验中，白磷燃烧放出热量，需要有“热烫”标志，不符合题意。
故选B。
3. 化学实验操作考查中，发现如图操作，其中正确的是
A. 加热液体B. 过滤
C. 引燃酒精灯D. 加粉末状试剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、如图操作中，试管里的液体超过试管容积的三分之一，试管夹夹持试管时拇指压在试管夹的短柄上，选项A不正确；
B、该操作符合过滤操作“一贴、两低、三靠”的要求，选项B正确；
C、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易失火，选项C不正确；
D、直接将粉末状试剂在空中往试管里加，易使试剂洒落在试管外，应该采用“一斜、二送、三直立”的方法，选项D不正确。
故选B。
4. 某小组用自制净水器对珠江河水进行净化，如图所示。下列分析正确的是
A. 选用块状活性炭的净水效果更好B. 活性炭和小卵石可交换位置
C. 自制净水器能降低水的浑浊度D. 净化后的珠江河水可直接饮用
【答案】C
【解析】
【详解】A、颗粒状活性炭比块状活性炭表面积更大，吸附效果更好，能更充分地吸附水中的色素和异味等杂质， 错误；
B、小卵石的作用主要是过滤较大颗粒的不溶性杂质，活性炭主要用于吸附色素、异味及部分小分子杂质等。如果活性炭和小卵石交换位置，先经过活性炭，大颗粒杂质可能会堵塞活性炭的孔隙，降低活性炭的吸附效果，且不能有效对大颗粒进行初步过滤，所以不能交换位置，错误；
C、小卵石、石英砂可以过滤除去水中的不溶性固体杂质，能降低水的浑浊度，正确；
D、自制净水器只能除去水中的不溶性杂质、部分色素和异味等，水中还可能含有细菌、病毒以及可溶性的有害物质等，净化后的珠江河水不能直接饮用，需要经过杀菌消毒等处理后才可以饮用，错误。
故选C。
5. 锌元素在元素周期表中的信息及锌原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 锌元素位于第四周期B. 锌原子核内中子数为30
C. 锌的相对原子质量为65.38gD. 锌原子容易得到电子形成阳离子
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素的周期数=原子的核外电子层数，由锌原子的结构示意图可知，锌原子有四个电子层，因此锌元素位于第四周期，选项A正确；
B、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示原子序数，根据题中图示，锌的原子序数为30。因为原子序数=原子的核内质子数，所以锌原子核内质子数为30，锌原子核内中子数不是30。另外也可以根据锌原子的结构示意图判断得出锌原子核内质子数为30，选项B不正确；
C、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，根据题中图示，锌的相对原子质量为65.38。相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，而是“1”，一般不写，选项C不正确；
D、根据锌原子的结构示意图，锌原子最外层有2个电子，容易失去电子形成阳离子，选项D不正确。
故选A。
6. 下列劳动与化学知识不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃气灶火焰呈黄色说明燃烧不充分，调大进风口能增加氧气量，使燃料充分燃烧，选项正确；
B、用微波炉加热食物，在微波的作用下，分子产生振动摩擦，使温度升高，选项正确；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，自行车的车铁链涂油，能隔绝氧气和水，防止生锈，选项正确；
D、可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气，选项错误；
故选D。
7. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)，下列关于水杨酸说法不正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 所含氢元素质量分数最小
C. 由碳、氢、氧原子构成D. .氢、氧原子的个数比是2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、由水杨酸的化学式(C7H6O3)可知，它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×7):(1×6):(16×3)=84:6:48，可见氢元素的质量占比最小，所以所含氢元素质量分数最小，说法正确，不符合题意；
C、水杨酸是由水杨酸分子构成的，而水杨酸分子是由碳、氢、氧原子构成的，不能直接说水杨酸由碳、氢、氧原子构成，说法不正确，符合题意；
D、从水杨酸的化学式(C7H6O3)可知，氢、氧原子的个数比为6:3=2:1，说法正确，不符合题意。
故选C。
8. 溶液在生活到处可见，下列说法正确的是
A. 只有固体和液体物质可以作为溶质
B. 溶液中的溶质可以是一种或多种
C. 所有溶液均是无色、澄清的液体
D. 如图实验中，若右边支管的红墨水液面上升，则加入试管中的物质一定是NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A、固体、液体、气体都可以作溶质，如盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，酒精溶液中溶质是液体酒精，氯化钠溶液中溶质是氯化钠固体，故A错误；
B、溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，故B正确；
C、并不能所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液显蓝色，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，集气瓶内温度升高，压强增大，可观察到右边支管的红墨水液面上升；若右边支管的红墨水液面上升，则加入试管中的物质不一定是氢氧化钠，也可以是氧化钙等，氧化钙和水反应放热，集气瓶内温度升高，压强增大，也会观察到右边支管的红墨水液面上升，故D错误；
故选B。
9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A. 化学观念：原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子
B. 科学思维：红磷能燃烧，水不能燃烧，说明燃烧需要可燃物
C. 科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度
D. 科学态度与责任：实验后的废液不能直接倒入水池，防止污染水源
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性，说法错误，符合题意；
B、红磷能燃烧，水不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，说法正确，不符合题意；
C、用小刀切下一块石蜡放入水中，石蜡浮在水面，说明石蜡硬度较小、不溶于水且密度比水小，可初步判断石蜡的硬度和密度，说法正确，不符合题意；
D、实验后的废液不能直接倒入水池，防止污染水源，应倒入指定容器中，说法正确，不符合题意。
故选：A。
10. 因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是
A. 反应①可用于工业制备二氧化碳
B. 反应②属于放热反应
C. 反应③说明氢氧化钙应密封保存
D. 三种化合物中钙元素的质量分数最高的是CaCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，可用于工业制备二氧化碳，故正确；
B、②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，属于放热反应，故正确；
C、③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，说明氢氧化钙应密封保存，防止与空气中的二氧化碳发生反应，故正确；
D、氧化钙CaO中钙元素的质量分数为，氢氧化钙Ca（OH）2中钙元素的质量分数为，碳酸钙CaCO3中钙元素的质量分数为，分子相同，分母越小值越大，分母越大值越小，故这三种物质中钙元素质量分数最大的是CaO，故错误；
故选D。
11. 为解决能源危机与环境难题，科学家探寻新能源。肼(N2H4)燃烧产物环境友好，能量可观，其反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应中元素种类发生变化B. 反应前后原子的数目发生变化
C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2D. 生成的丙和丁的质量比为7：9
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应是肼与氧气在一定条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O。
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，在该反应中，反应前有氮（N）、氢（H）、氧（O）三种元素，反应后依然这三种元素，错误；
B、质量守恒定律表明化学反应前后原子的种类和数目都不发生变化，反应前后各原子的数目是相等的，错误；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：1，错误；
D、根据上述化学方程式，生成的丙（N2）和丁 (H2O)）的质量比=(14×2):(2×18)=28:36 = 7:9，正确。
故选D。
12. 下列设计的实验方案不能达到实验目的
A. 除去CO2与CO混合气体中的CO
B. 证明蜡烛燃烧产生二氧化碳
C. 证明CO2与水的反应
D. 探究同一物质在不同溶剂中溶解性不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、将混合气体通过氧化铜，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A能达到目的；
B、将内壁附有澄清石灰水的烧杯内=，罩在燃烧的蜡烛火焰上方，石灰水变浑浊，可证明蜡烛燃烧产生二氧化碳，故B能达到目的；
C、将水倒入盛有二氧化碳的软塑料瓶中，软塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳与水反应，因为二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶变瘪，故C不能达到目的；
D、图示中溶剂不同，溶质相同，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，可探究同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故D能达到目的；
故选C。
13. 镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，成分为碱式碳酸镁[Mgx(OH)2CO3]，为了探究其生成条件，进行了如图实验，发现只有试管③中的镁条表面出现灰黑色“外衣”。下列说法中不正确的是
A. 依据化合物中正、负化合价代数和为0，可求得x=3
B. ①③对比可知，生成灰黑色固体需要与氧气接触
C. ②③对比可知，生成灰黑色固体需要与二氧化碳接触
D. ③④对比可知，生成灰黑色固体需要与水接触
【答案】A
【解析】
【详解】A、在碱式碳酸镁[Mgx(OH)2CO3]中，氢氧根(OH-)显−1价，碳酸根()显−2价，镁元素(Mg)显+2价。根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+2)×x+(−1)×2+(−2)×1=0，解得x=2，说法错误，符合题意；
B、①中镁条只与水和二氧化碳接触，③中镁条与氧气、水和二氧化碳接触，只有③中的镁条表面出现灰黑色 “外衣”，①③对比可知，生成灰黑色固体需要与氧气接触，说法正确，不符合题意；
C、②中镁条只与氧气和水接触，③中镁条与氧气、水和二氧化碳接触，只有③中的镁条表面出现灰黑色 “外衣”，②③对比可知，生成灰黑色固体需要与二氧化碳接触，说法正确，不符合题意；
D、③中镁条与氧气、水和二氧化碳接触，④中镁条只与氧气和二氧化碳接触，只有③中的镁条表面出现灰黑色 “外衣”，③④对比可知，生成灰黑色固体需要与水接触，说法正确，不符合题意。
故选A。
14. 兴趣小组探究二氧化锰和绿豆面对H2O2分解的催化效果。实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，记录瓶内气压的变化，如图所示。下列说法错误的是
A. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变
B. 该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好
C. ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小
D. 反应结束后二氧化锰催化产生的氧气质量比绿豆面多
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，相同时间时，加入二氧化锰的实验压强更大，则收集的气体较多，反应较快，故该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好，说法正确，不符合题意；
C、ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小，说法正确，不符合题意；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于过氧化氢溶液的浓度、体积是相同的，所以最终生成氧气的质量相同，说法错误，符合题意。
故选：D。
第二部分 非选择题(共48分)
15. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程图1所示。
（1）礁砂主要含硫化银，属于______(填“混合”或“纯净”)物；硫化银中硫元素的化合价为______。
（2）“士炉”中反应之一：Ag2S+C+2O22Ag+SO2+CO2，该反应涉及______种氧化物。
（3）“分金妒”(图2)中“交箑(扇)”意为交互用扇子煽风补充O2，使铅与氧气高温生成氧化铅(PbO)的化学方程式______；“氧化铅”密度比“生银”______(填“大”或“小”)而沉下，达到分金目的。
【答案】（1） ①. 混合 ②. -2 （2）两
（3） ①. ②. 大
【解析】
【小问1详解】
礁砂主要含硫化银，属于混合物；
硫化银中银元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫化银中硫元素的化合价为-2；
【小问2详解】
氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应涉及、两种氧化物；
【小问3详解】
铅与氧气在高温条件下反应生成氧化铅，化学方程式为；
“氧化铅”密度比“生银”大而沉下，达到分金目的。
16. 空气是宝贵自然资源。
（1）空气中的氮气是合成化肥的原料，以下是合成尿素的转化关系图。
①工业上根据氮气的______(物理性质)不同于空气中的其它气体，操作1将其从液态空气中分离出来。
②合成塔中合成氨气NH3的微观示意图如图，请填涂完整并能符合质量守恒定律______。
③液态氨NH3和CO2获得尿素CO(NH2)2和水的化学反应方程式______。
（2）空气中的氧气是支持燃烧的重要条件，如图是探究燃烧条件的装置。已知实验开始前，K1和K2关闭，回答以下问题。
①推动注射器，同时打开K2，锥形瓶中发生的化学反应方程式______，可观察到热水中的白磷燃烧，说明可燃物与氧气接触是燃烧的条件之一。
②推动注射器，同时______K1，______K2(填写“打开”“关闭”)，观察到两个烧杯中的现象不同，说明温度达到可燃物着火点是燃烧条件之一。
【答案】（1） ①. 沸点 ②. ③.
（2） ①. ②. 打开 ③. 打开
【解析】
【小问1详解】
①工业上制取氮气主要采用分离液态空气法，其原理基于空气中各气体成分沸点的不同 ，通过控制温度和压强，使空气逐步分离；工业上根据氮气的沸点不同于空气中的其它气体，操作Ⅰ将其从液态空气中分离出来；
②合成塔氮气和氢气反应生成NH3，反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，根据化学方程式可知，每1个氮分子与3个氢分子能生成2个氨分子，微观示意图为：；
③根据流程图可知，氨气和二氧化碳反应生成尿素和水的反应条件是在高温高压，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①推动注射器，同时打开K2，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；可观察到热水中的白磷燃烧，通入氧气前，白磷燃烧，说明可燃物与氧气（O2）接触是燃烧的条件之一；
②推动注射器，同时打开K1，打开K2，观察到两个烧杯中的现象不同，冷水中白磷不燃烧，80℃水中白磷燃烧，都与氧气接触，说明温度达到可燃物着火点是燃烧条件之一。
17. 如图是实验室制取气体的常用装置：
（1）实验室用高锰酸钾制取O2应选择图中的______(填字母)装置，该反应还需要对该发生装置作出的改进是______。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为______，若用D作为发生装置，其优点是______，若用E装置收集CO2应从______(填“①”或“②”)通入。
（3）SO2是空气污染物之一，因此火力发电厂常使用石灰石(如图1)进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。
①“吸收塔”(图1)内采用气液逆流接触吸收的方式，含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。
②“吸收塔”反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，部分物质质量变化如图2。
i.代表CaSO4的质量变化曲线是______(填“a”或“b”)。
ii.t1时，硫酸钙的质量m为______g。
【答案】（1） ①. A ②. 在试管口放一团棉花
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的进行与停止 ③. ①
（3） ①. 增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 ②. b ③. 136
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，实验室用高锰酸钾制取O2应选择图中的A)装置，该反应还需要对该发生装置作出的改进是在试管口放一团棉花，以防止试管内固体粉末进入导管；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置D中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。若用D作为发生装置优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳密度大于空气，若用E装置收集CO2应从①通入；
【小问3详解】
①浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：气液接触更加充分，吸收效果更好；
②i. 根据反应2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2可知，随着反应的进行，CaSO4的质量是从0开始逐渐增加的；在图2中，曲线a的质量从250开始逐渐降低，而曲线b的质量从0开始逐渐上升，所以代表CaSO4的质量变化曲线是b；
ii. 根据图示可知，t1时，消耗碳酸钙的质量=250g-150g=100g；
设：生成硫酸钙的质量为m。
m=136g
t1时，硫酸钙的质量m为136g。
18. 中国研发出了一种令世界瞩目的材料——3200兆帕超级钢。钢铁厂采用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼钢铁的主要工艺流程如图，请完成下列问题。
（1）请写出步骤②中赤铁矿冶炼得到铁的化学方程式：______。
（2）高炉气体中除SO2、CO、CO2外，主要成分还有______。
（3）步骤③中氧气的作用是______。
（4）除了赤铁矿(主要成分是Fe2O3)外，铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将mgFexOy和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应生成Fe。反应开始至结束，测得溶器中部分物质的质量变化关系如图所示。
①请计算FexOy中x：y=______(填最简整数比)。
②Fe3O4、Fe2O3、FeO三种物质中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是：______。
【答案】（1）
（2）氮气##N2 （3）与生铁中的碳反应生成二氧化碳，降低含碳量
（4） ①. 2：3 ②. FeO＞Fe3O4＞Fe2O3
【解析】
【小问1详解】
CO高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
在炼铁高炉进风口通入空气，空气的主要成分是氮气和氧气，氧气与高炉内物质反应，生成SO2、CO、CO2等，氮气不参与反应，所以高炉气体中除SO2、CO、CO2外，主要成分还有氮气（N2）；
【小问3详解】
生铁含碳量较高，此时通入氧气就是与生铁中的碳反应生成二氧化碳，降低含碳量；
【小问4详解】
①某同学将mgFexOy和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应，一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，由图可知，生成铁的质量为11.2g，生成二氧化碳的质量为13.2g，二氧化碳中碳元素的质量=，二氧化碳中碳元素质量等于一氧化碳中碳元素质量相等，则参加反应的一氧化碳质量=，一氧化碳夺取氧元素的质量=13.2g-8.4g=4.8g，则参加反应的铁的氧化物中铁原子和氧原子的个数比为，所以FexOy中x：y= 2：3；
②Fe3O4中铁元素的质量分数=，Fe2O3中铁元素的质量分数=，FeO中铁元素的质量分数=，则Fe3O4、Fe2O3、FeO三种物质中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3。
19. 兴趣小组用炭和氧化铜进行如题图实验。
（1）实验现象：甲中固体由黑色变成红色，乙中澄清石灰水变浑浊。甲试管中的化学方程式是______。
（2）实验结束：待甲试管冷却后再把粉末倒在纸上的原因是______。
实验分别对两支试管中物质进行称量，甲试管中物质减轻m1，乙试管中物质增重m2，结果发现m1＞m2。
兴趣小组讨论得出可能原因：一是CO2没有被完全吸收：二是气体可能还含CO。
为了弄清气体的成分，小组继续设计如下探究实验。
【提出问题】炭与氧化铜反应生成气体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：CO2；猜想二：CO2和CO；猜测三：CO
（3）经分析肯定错误的是猜想______，原因是______。
【查阅资料】氢氧化钠浓溶液能充分吸收CO2。
【进行实验】
实验报告】
（4）填表：
【交流反思】
（5）①CO的可能来源是______。
②从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是______。
【答案】（1）
（2）防止生成的铜再次被氧化
（3） ①. 三 ②. 乙试管中澄清石灰水变浑浊，说明一定有二氧化碳
（4）D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊
（5） ①. 碳与生成的二氧化碳反应生成 ②. 缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
甲试管中发生的反应是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则实验结束后，待甲试管冷却后再把粉末倒在纸上的原因是防止生成的铜再次被氧化；
【小问3详解】
乙试管中物质增重，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即观察到澄清石灰水变浑浊，说明一定有二氧化碳，所以肯定错误的是猜想三，原因是乙试管中澄清石灰水变浑浊，说明一定有二氧化碳；
【小问4详解】
根据实验结论，猜想二成立，说明气体中含有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳能使B中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，则观察到D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊；
【小问5详解】
①碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则CO的可能来源是碳与生成的二氧化碳反应生成；
②一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染空气，因此从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是缺少尾气处理装置。
20. 兴趣小组对“暖宝宝”展开项目式探究。
【查阅资料】I.“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂等；
II.蛭石是一种不溶于水的保温材料；
III.吸水树脂是一种不溶于水的吸水材料；
IV.硝酸银溶液与氯化钠反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）“暖宝宝”发热原理是：铁粉与空气中的氧气、______接触发生缓慢氧化放出热量。
（2）验证“暖宝宝”主要成分：取少量固体，分别进行以下实验
【反思与评价】
（3）①实验1中发生反应后溶液中的溶质是：______。
②有同学认为实验2不够严谨，理由是______。
（4）探究“暖宝宝”如何调控温度
【提出问题】使“暖宝宝”打开后迅速升温物质是什么？
【设计实验】
实验3中氯化钠的质量为______g。
【解释与结论】
（5）对比分析数据，获得的结论是______。
【拓展】
（6）研究小组用铁粉、食盐、碳粉、无纺布自制了暖宝宝，在相同条件下，用温度传感器分别测定了自制暖宝宝和市售暖宝宝的温度随时间变化如图所示，自制暖宝宝的缺点是______，而市售暖宝宝中蛭石等可解决此问题。
【答案】（1）水##H2O
（2） ①. 有气泡产生 ②. 变浑浊##产生白色沉淀 ③. 氯化钠##NaCl
（3） ①. 硫酸亚铁、硫酸##FeSO4、H2SO4 ②. 酒精灯中酒精燃烧也能燃烧产生二氧化碳，干扰实验
（4）1 （5）活性炭和氯化钠都能加快铁粉氧化的速率，使 “暖宝宝” 升温，且二者共同作用效果更明显
（6）温度上升过快且最高温度过高
【解析】
【小问1详解】
“暖宝宝” 发热原理是：铁粉与空气中的氧气、水（H2O）接触发生缓慢氧化放出热量；
【小问2详解】
实验 1：该实验的结论是固体中含有铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入过量稀硫酸，固体部分溶解，溶液变浅绿色，有气泡产生；
实验 2：该实验结论是固体中含有活性炭，活性炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；
实验 3：硝酸银与氯化钠反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀和氯化钠，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，固体中含氯化钠（NaCl）；
【小问3详解】
①实验 1 中发生反应铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于加入的稀硫酸过量，所以反应后溶液中的溶质是：硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸（H2SO4）；
②有同学认为实验 2 不够严谨，理由是酒精灯中酒精燃烧燃烧也能产生二氧化碳，干扰实验；
【小问4详解】
实验 3 中为了保证实验的单一变量原则，探究各成分对升温的影响，实验 3 探究氯化钠对升温的影响，对比其他实验，所以实验 3 中氯化钠的质量为1 g，实验1、3对比可得到结论；
【小问5详解】
对比分析数据，实验 1 无活性炭和氯化钠，温度不变；实验 2 有活性炭、无氯化钠，温度升高较少；实验 3 有氯化钠、无活性炭，温度升高比实验 2 少；实验 4 活性炭和氯化钠都有，温度升高最多。获得的结论是活性炭和氯化钠都能加快铁粉氧化的速率，使 “暖宝宝” 升温，且二者共同作用效果更明显；
【小问6详解】
根据图示可知，自制暖宝宝的缺点是温度上升过快且最高温度过高，而市售暖宝宝中蛭石等可解决此问题，蛭石起到保温作用，使温度变化更平缓。
选项
劳动实践
化学知识
A
燃气灶火焰呈黄色时调大进风口
增加氧气量，使燃料充分燃烧
B
用微波炉加热食物
分子产生振动，温度升高
C
自行车的车铁链涂油
隔绝水和氧气，防止铁生锈
D
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
隔离可燃物
实验现象
实验结论
B中澄清石灰水变浑浊
猜想二成立
观察到______
实验
操作
实验现象
实验结论
1
加入过量稀硫酸
固体部分溶解，溶液变浅绿色，______
固体中含铁
2
澄清石灰水______
固体中含活性炭
将固体放于燃烧匙中，用酒精灯加热(如图所示)
3
加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
固体中含______
实验
铁粉质量/g
水的体积/mL
活性炭质量/g
氯化钠质量/g
3分钟内温度变化
1
5
2
0
0
20℃→20℃
2
5
2
2
0
20℃→27.6℃
3
5
2
0
——
20℃→23.1℃
4
5
2
2
1
20℃→39.8℃
选项
劳动实践
化学知识
A
燃气灶火焰呈黄色时调大进风口
增加氧气量，使燃料充分燃烧
B
用微波炉加热食物
分子产生振动，温度升高
C
自行车的车铁链涂油
隔绝水和氧气，防止铁生锈
D
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
隔离可燃物
实验现象
实验结论
B中澄清石灰水变浑浊
猜想二成立
观察到______
实验
操作
实验现象
实验结论
1
加入过量稀硫酸
固体部分溶解，溶液变浅绿色，______
固体中含铁
2
澄清石灰水______
固体中含活性炭
将固体放于燃烧匙中，用酒精灯加热(如图所示)
3
加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
固体中含______
实验
铁粉质量/g
水的体积/mL
活性炭质量/g
氯化钠质量/g
3分钟内温度变化
1
5
2
0
0
20℃→20℃
2
5
2
2
0
20℃→27.6℃
3
5
2
0
——
20℃→23.1℃
4
5
2
2
1
20℃→39.8℃