广东省深圳市红山中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题（博雅班）（含解析）

这是一份广东省深圳市红山中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题（博雅班）（含解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64
一、选择题:本题共16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ）
2．化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是（ ）
A．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解
C．反应能自发进行，说明该反应
D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
3．下列说法错误的是（ ）
A . σ 键是原子的轨道“头碰头 ”式重叠， π 键是原子轨道“肩并肩 ”式重叠
B ．基态Cl原子核外共有17个运动状态不同的电子
C ．键角大小关系：CH4＞NH3
D．氮氮双键、氮氮三键的键能分别是氮氮单键键能的两倍和三倍
4．《天工开物》记载火药涉及的主要反应为：．下列相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子：
B．基态原子能级电子轨道表示式：
C．的结构示意图：
D．钾原子价层电子排布式：
5．在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：、、、
B．使淀粉碘化钾变蓝：、、、
C．常温下，的溶液中：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
6．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A ．标准状况下，11.2 LH2O 含 O—H 键的数目为 1 NA
B ．1 L 0.2 ml·L−1 的 NaHCO3 溶液中HCO32- 和 H2CO3的数目之和等于0. 2 NA
C ．25℃，1 L pH= 13 的 NaOH 溶液含 OH- 的数目为 0. 1 NA
D ．电解精炼铜时转移了 2 NA 个电子，阳极溶解了64 g 铜
7．下列说法中正确的是（ ）
A．已知 ，则金刚石比石墨稳定
B．稀醋酸与稀溶液反应：
C． ； ，则
D．已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 k·ml-1 ，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·ml-1
8．硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是（ ）
A．为一元酸
B．常温下，溶液的
C．常温下，和溶液均为的：前者>后者
D．的溶液中加水稀释，溶液中变小
9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
10．下列实验不能达到目的的是（ ）
11．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．基态a原子的轨道表示式：
B．c、e对应原子的半径：c>e
C．简单气态氢化物的稳定性：a”“ >
(2)
(3) C3。
③由图可知，升温会使平衡转化率减小，即平衡逆向移动，则反应③是一个放热反应，降温会使平衡正向移动，使平衡转化率增大，平衡常数增大，而点的温度高于点，所以>。
Ⅱ.【分析】W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等，则W的基态原子核外电子排布为1s22s22p2，则W为C，Y原子核外电子有8种不同的运动状态，说明Y核外有8个电子，则Y为O，W、X、Y原子序数依次增大，则X为N，R+的核外电子充满三个电子层，则R+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，R为Cu，Q2+的价电子数是R+的二分之一，即Q2+的价电子数为5，Q为Fe。
【详解】（2）X为N，原子序数为7，核外电子排布为1s22s22p3，轨道表示式为；
（3）W、X、Y分别为C、N、O，同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级电子半满，较稳定， 第一电离能大于相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序是N>O>C；
（4）元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，X、Y分别为N、O，非金属性O>N，故气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>NH3；
（5）Q为Fe，原子序数为26，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，共占据7个能级，故原子核外有7种能量不同的电子，R为Cu，位于元素周期表第四周期第IB族，属于ds区；
（6）(WX)2分子结构式为N≡C-C≡N，单键一定为σ键，三键中1个为σ键，另外2个为π键，故(WX)2分子中σ键与π键的个数比为3:4。
18．(1) 负
(2) （或）
(3) 浓度 5.0
(4) 92.9% 偏高
Ⅰ. 【分析】电镀废水中含有、、等离子，加H2C2O4将还原为，调节pH，将全部转化为过滤除去，因此滤渣I为；滤液I中加H2SO4、Na2S，调节pH至4.0沉铜，将转化为CuS；调节pH至7.0加Na2S沉镍，将转化为NiS；最后回用废水。
【详解】（1）“还原”时，、和H+反应生成Cr3+、CO2和H2O，反应的离子方程式为；硫酸铬可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时，溶液中Cr3+得电子生成单质Cr，则“钢圈”作电镀池的阴极，与外接电源的负极相连；惰性电极作阳极，电极反应式为。
（2）“还原”后，第一次“调节pH”需将反应生成的沉淀完全，而和不能沉淀，则pH的范围为或；调节pH将全部转化为沉淀除去，则滤渣1的主要成分是。
Ⅱ.（3）为保持表中实验①和②只有浓度不同，可探究浓度对对化学反应速率的影响；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响，为保持表中实验①和③的溶液总体积相同，则V1=5.0mL。
（4）根据、，得关系式~~3I2~~~6，则n()=()=，
所得产品中重铬酸钾的纯度为。
若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，说明气泡的体积计入读数中，导致消耗标准溶液体积偏大，则测定出的重铬酸钾纯度偏高。
A． 木材燃烧
B． 谷物酿酒
C． 干冰升华
D． 鞭炮燃放
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工业用电解熔融NaCl制备金属钠
金属钠的还原性很强
B
装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
NO2转化为N2O4的反应吸热
C
高温，高压下，H2和N2在催化剂作用下合成氨
升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
D
1 ml/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强
NaCl溶液的pH比醋酸的高
A．进行酸碱反应中和热测定
B．往铜牌表面镀银
C．用滴定法测量溶液的物质的量浓度
D．蒸干溶液得固体
选项
操作
现象
结论
A
常温下，取2mL 0.1ml/L NaOH溶液于试管中，先加入1mL 0.01ml/LMgSO4溶液，再加入1mL 0.01ml/LCuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
证明：常温下， Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]
B
在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-[CuCl4]2-（黄色）+4H2O ΔH＞0，加热该溶液
溶液由蓝色转变为黄绿色
对于该反应，升高温度，平衡正向移动
C
常温下，用 pH 计测定 1 ml·L−1 CH3COONH4溶液的 pH
pH 为 7
CH3COONH4 溶液对 水的电离程度无影响
D
用pH计分别测定0.1ml·L-1的H2SO4溶液和0.1 ml·L-1的HNO3溶液的pH
pH分别为0.7和1.0
硫元素的非金属性强于氮元素的
图甲
图乙
图丙
图丁
开始沉淀
6.18
8.15
4.73
完全沉淀
7.13
9.67
5.95
实验序号
反应温度
溶液
乙醇
稀硫酸
①
298
5.0
0.2
5.0
2.0
0
②
298
3.0
0.2
5.0
2.0
2.0
③
313
0.2
5.0
2.0
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
B
C
C
C
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16




答案
B
B
C
D
C
C