山东省菏泽市巨野县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1. 下列古籍记载中所蕴含的变化，不属于化学变化的是
A. 《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”
B. 《天工开物》记载：“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”
C. 《淮南万毕术》记载：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”
D. 《周礼》记载：“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳，主要成分CaCO3)
【答案】B
【解析】
【详解】A、“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不合题意；
B、海水中含有盐类物质，海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、“曾青得铁则化为铜”的过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故C不合题意；
D、燃烧的过程中有新物质生成，发生化学变化，故D不合题意。
故选B。
2. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，体现物质物理性质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨烯的导电性，不需通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，符合题意；
B、可燃冰是天然气水合物，作为新能源使用，利用甲烷的可燃性，该性质需通过化学变化体现出来，属于化学性质，不符合题意；
C、甲醇（CH3OH）低温制得氢气，有新物质生成，属于化学变化，该性质需通过化学变化体现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、煤能制乙醇（C2H5OH），有新物质生成，属于化学变化，该性质需通过化学变化体现出来，属于化学性质，不符合题意；
故选A。
3. 下列事实的结论或解释中，正确的是
A. 真金不怕火炼——金的熔点高
B. 蜡烛燃烧后质量减小一一该反应不遵守质量守恒定律
C. 水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大
D. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子构成不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、真金不怕火炼，金的化学性质稳定，即使高温灼烧也不发生化学变化，选项错误；
B、蜡烛燃烧后质量减小 是因为生成二氧化碳和水逸散到空气中，该反应遵守质量守恒定律，选项错误；
C、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高分子间隔变大，选项错误；
D、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，它们的分子构成不同，选项正确。
故选D。
4. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A. CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D. 化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO和CO2的组成元素相同，但是由于其分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故A错误；
B、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，常见的物理现象中也伴随能量的变化，例如熔化、升华等，故B错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火时只要去除燃烧的三个条件中的任意一个条件就可以，故C错误；
D、纯净物包括化合物和单质，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D正确。
故选D。
5. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A. “碳纳米泡沫”是碳单质
B. “碳纳米泡沫”是混合物
C. “碳纳米泡沫”是一种新型碳化合物
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、其有碳元素组成的单质，故正确；
B、它是由碳元素组成的单质属于纯净物，故错误；
C、它是由碳元素组成的单质，故错误；
D、“碳纳米泡沫”和金刚石是两种不同的物质，碳原子排列方式不同，物理性质不同，故错误。
故选A．
6. 碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法不正确的是
A. 由碳、氢和氧三种元素组成
B. 其中碳元素的质量分数最大
C. 其中氢元素与氧元素的质量比为1:12
D. 每个碳酸乙烯酯分子中含有10个原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯由碳、氢和氧三种元素组成，故A正确，不符合题意；
B、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比=(12×3)：(1×4)：(16×3)=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，不是碳元素的质量分数最大，故B错误，符合题意；
C、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯中氢、氧元素的质量比= (1×4)：(16×3)= 1：12，，故C正确，不符合题意；
D、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，每个碳酸乙烯酯分子中含有原子数目＝3+4+3＝10，故D正确，不符合题意。故选B 。
【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。
7. 2019年是元素周期表诞生150周年。下图为铝元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是
A. 铝属于非金属元素
B. 铝的原子序数为13
C. 铝原子核外电子数是13
D. 铝的相对原子质量是26.98
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝元素的汉字名称中有“钅”旁，属于金属元素，故A错误，符合题意；
B、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；铝的原子序数为13，故B正确，不符合题意；
C、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子序数=核电荷数=核外电子数，铝原子核外电子数是13，故C正确，不符合题意；
D、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。铝的相对原子质量是26.98，故D正确，不符合题意。故选A。
【点睛】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
8. 我国科学家首次以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成技术。其中关键一步反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A. 该反应有利于减缓温室效应B. 反应前后各类原子的数目不变
C. 反应前后的元素没有变化D. 反应前后各元素的化合价不变
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
【详解】A、二氧化碳是该反应的反应物，该反应消耗二氧化碳，可减少二氧化碳的含量，因此该反应有利于减缓温室效应，故A说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后各类原子的数目不变，故B说法正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后的元素没有变化，故C说法正确；
D、在反应物中，氢气是一种单质，氢元素的化合价为零，在生成物中，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，反应前后一定有元素的化合价发生改变，故D说法错误；
故选：D。
9. 下列有关化学学科观念的说法中不正确的是
A. 分类观：和都属于单质
B. 守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同，原因是原子排列方式不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、Fe是由铁元素组成的纯净物，属于单质，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，A说法正确；
B、镁条在空气中燃烧，是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成氧化镁的质量，所以反应后固体的质量比反应前镁条的质量增加了，B说法错误；
C、氧气和碳在点燃条件下反应可生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用可转化为氧气，所以氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化，C说法正确；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但它们的原子排列方式不同，从而导致物理性质不同，D说法正确；
故选：B。
10. 下列实验能达到目的的是
A. 测定空气中氧气的含量B. 探究甲烷中是否含碳元素
C. 验证质量守恒定律D. 比较铁、铝金属活动性
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭燃烧后生成二氧化碳，不能使装置内气压减小，水不能到吸入装置则无法测定空气中氧气含量，故A错误；
B、如图所示，反应后可观察到烧杯内壁出现小水滴，证明甲烷燃烧后生成水，说明甲烷含氢元素，但无法证明甲烷是否含碳元素，故B错误；
C、如图在密闭容器内，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质的总质量不变，从而验证质量守恒定律，故C正确；
D、铁片和铝粉与盐酸的接触面积不同，无法比较金属活动性，故D错误。
故选C。
二、非选择题（本题包括7小题，共30分）
11. 多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题。
（1）认识物质的组成和结构
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都含有______元素。
②从微观上看，氧气和二氧化碳都是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）认识物质的性质
将高低两个燃着的蜡烛放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有______。
（3）辩证地认识物质
功过相对论。以二氧化碳的“功”、“过”事实分析。“功”：为工业生产和植物的光合作用提供丰富的原料；“过”：使全球气候变暖，导致海平面上升等。植物光合作用的化学方程式为：，则的化学式是______；为了减少大气中二氧化碳含量过多所导致的危害，需要将二氧化碳吸收并加以利用，利用二氧化碳的成功范例是：在高温、高压下，以二氧化碳和氨气为原料合成尿素，同时有水生成，用于农业生产。
【答案】（1） ①. 氧##O ②. 分子
（2）密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧
（3）C6H12O6
【解析】
【小问1详解】
①从宏观上看，物质是由元素组成的，氧气是由氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，则氧气和二氧化碳都含有氧元素；
②从微观上看，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则氧气和二氧化碳都是由分子构成。
【小问2详解】
烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质和既不燃烧也不支持燃烧的化学性质。
【小问3详解】
根据化学方程式可知，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、0、12，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，物质X的化学式为C6H12O6。
12. 人类的生产、生活离不开金属。请回答下列有关问题。
（1）家庭常备水银温度计测量体温。测量体温时，水银柱会上升，从微观角度解释产生该现象的原因______。
（2）新能源汽车常用锂电池提供动力，在化学反应中，锂原子容易______（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子。
（3）航天材料使用了大量的铝合金。铝具有优良的抗腐蚀性能，原因是______。
（4）为验证、、三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中不合理的是______（填序号）；
①、溶液、
②溶液、、溶液
③溶液、、
【答案】（1）温度升高，汞原子之间的间隔增大
（2）失去 （3）常温下铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化
（4）③
【解析】
【小问1详解】
水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子直接构成的，测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高时，汞原子之间的间隔变大。
【小问2详解】
锂锂是3号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子的质子数=核外电子数=3，核外电子排布依次为2、1，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子形成锂离子；。
小问3详解】
常温下铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化，所以铝具有优良的抗腐蚀性能。
【小问4详解】
①锌能与硫酸亚铁反应置换出铜，说明锌比铁活泼；铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，可以证明Zn、Fe、Cu三种金属的活动性为Zn＞Fe＞Cu，故合理；
②铁不能与硫酸锌反应，说明锌比铁活泼，铁能与硝酸铜反应置换出铜，说明铁比铜活泼，可以证明Zn、Fe、Cu三种金属的活动性为Zn＞Fe＞Cu，故合理；
③铁、铜均不能与硝酸锌反应，没有明显现象，只能证明铁、铜的活泼性小于锌，不能比较铁、铜的活泼性顺序大小，故不合理；
故选：③。
13. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）该过程实现了将太阳能转化为热能、化学能，最终转化为______。
（2）反应I属于基本反应类型中的____________。
（3）反应II中化合价发生变化的元素是________。
（4）反应Ⅲ是在点燃条件完成的，化学方程式为:______________。
【答案】 ①. 电能 ②. 分解反应 ③. S ④. S+O2SO2
【解析】
【详解】（1）由流程图可知太阳能最后转化成了电能。
（2）反应1由硫酸反应后生成三个物质氧气、二氧化硫和水，属于四大基本反应中的分解反应。
（3）反应Ⅱ中根据流程图箭头，生成了硫单质，单质在化学反应前后化合价改变，氢元素和氧元素反应前后化合价没有改变，所以化合价发生变化的元素是S元素。
（4）反应Ⅲ根据流程图可知化学方程式为：S+O2SO2。
【点睛】由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。
14. A~G是初中化学常见的物质。已知A、B均为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红棕色粉末，它们的转化关系如图所示，回答问题。
（1）写出化学式：B______；E______。
（2）反应Ⅲ的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. CuO ②. CO
（2）
【解析】
【分析】A、B均为黑色固体，D为紫红色固体单质，则D为铜，反应Ⅰ为碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应Ⅱ为二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，E是一氧化碳；F为红棕色粉末，反应Ⅳ为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应Ⅲ为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则F是氧化铁，G是铁，代入验证，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，B是氧化铜，化学式为CuO；E是一氧化碳，化学式为CO；
【小问2详解】
反应Ⅲ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
15. 根据下图所示的实验回答问题。
（1）甲中棉花的作用是______。
（2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与______的关系。
（3）丙是电解水实验，反应的化学方程式为______；与电源正极相连的试管中产生的气体是______。
（4）丁是验证质量守恒定律。充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观角度解释其原因：______。
【答案】（1）防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
（2）温度 （3） ①. ②. 氧气##O2
（4）化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
【解析】
【小问1详解】
甲中高锰酸钾制取氧气的实验中，棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
【小问2详解】
乙除了温度不同外，其他条件均相同，目的是研究品红分子在水中的运动速率与温度的关系。
【小问3详解】
丙水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；根据“正氧负氢”，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气；
【小问4详解】
丁中装置密闭，磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应前后天平保持平衡，可验证质量守恒定律，从微观角度解释质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，因此总质量保持不变。
16. 随着我国资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们对垃圾的处理展开了项目化学习。
任务一：垃圾处理的方法：
同学们参观了一个垃圾分类处理厂，了解到垃圾回收处理的过程如下：
（1）城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列物质属于可回收垃圾是______（填字母）。
a．过期药品 b．果皮 c．废弃易拉罐
（2）垃圾筛分时，可利用______的方法快简便地区分铜和铝。
任务二：探究垃圾焚化产生的气体成分
同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚化的方法进行处理。某垃圾焚化产生的气体可能是、、中的一种或几种。
【查阅资料】①能使红色的品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；
③CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。
【进行实验】
（3）将该垃圾焚化产生的气体除尘后收集于集气瓶中待测。
【实验反思】
（4）图甲中，气体应从______（填“a”或“b”）端通入甲图装置。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。
（5）小组同学利用数字传感器测得焚化垃圾产生的气体中体积分数变化如题图乙所示，时间段内体积分数先升高的原因可能是______。
【答案】（1）c （2）观察颜色
（3）二氧化硫##SO2
（4） ①. b ②.
（5）氧气不足（或燃烧不充分，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
a、过期药品属于有害垃圾，故不符合题意；
b、果皮属于厨余垃圾，故不符合题意；
c、废弃易拉罐可以回收再利用，属于可回收垃圾，故符合题意；
故选c；
【小问2详解】
铜为紫红色固体，铝为银白色固体，可以采用观察颜色的方法快速、简便地区分铜和铝；
【小问3详解】
由资料可知，SO2能使品红溶液褪色，因此，当观察到红色褪去，气体中含有二氧化硫；
【小问4详解】
步骤③中，将待测气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液的目的是除去气体中二氧化硫，在万能瓶除杂时，为了使杂质与试剂充分接触，导管应该长进短出，故气体应从b端通入甲图装置；
澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成沉淀碳酸钙和水，化学方程式为；
【小问5详解】
含有碳元素的可燃物，在氧气不充足时，燃烧会产生一氧化碳，CO体积分数出现异常的原因是氧气不足或燃烧不充分。
17. 铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。
根据图示数据进行如下计算：
（1）生成氢气的质量为______。
（2）求铜锌合金中锌的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2g
（2）解：设铜锌合金中锌的质量为x。
x=6.5g
答：铜锌合金中锌的质量为6.5g。
【解析】
【小问1详解】
铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g。
【小问2详解】
见答案。A．利用石墨烯优异的导电性，制成新型电阻触摸屏的电极
B．可燃冰是天然气水合物，作为新能源使用
C．甲醇()低温制得氢气，用于新能源汽车
D．优化煤的综合利用，发展煤制乙醇()技术
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
将待测气体通入品红溶液中
红色褪去
气体中含有______
2
将待测气体通入放有湿润的黄色氯化钯试纸的集气瓶中
试纸变蓝色
气体中含有
3
将待测气体先通过下列图甲装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中、
石灰水变浑浊
气体中含有