2025届四川省达州市渠县中学高三下学期二模考试化学试题（含答案）

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本卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:
1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Au-197
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是
A．木材与煤均含有碳元素B．石油裂化可生产汽油
C．燃料电池将热能转化为电能D．太阳能光解水可制氢
2．是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是
A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细
B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定
C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
3．下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH
D．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大
4．下列化学用语或表述错误的是
A．的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
5．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是
A．含有1个手性碳原子
B．酚酞最多可与反应
C．酚酞可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
D．分子中的碳原子的杂化轨道类型是和
6．下列方程式书写错误的是
A．泳池消毒：
B．纯碱溶液浸泡水垢：
C．汽车尾气处理：
D．氯化铁溶液腐蚀铜板：
7．粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换
C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D．固体a中至少含有三种物质
8．下列关于化学品的工业生产和使用的说法，不正确的是
A．将热空气通入晒盐后的苦卤中，可将吹出
B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素
C．可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为芳香烃
D．氯碱工业中，在阴极通入能起到降低能耗的作用
9．科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A．充电时，向阳极方向迁移
B．充电时，会发生反应
C．放电时，正极反应有
D．放电时，电极质量减少，电极生成了
10．氮氧化物()为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO的反应为 。该反应相对能量变化如图所示(结构式为)：
下列叙述正确的是
A．三个基元反应的都小于0B．处理NO反应
C．反应3控制总反应的速率D．选择催化剂主要降低反应2的能垒
11．某合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．基态铜原子的价层电子排布式为
B．晶胞中的配位数为8
C．该合金中Au的质量分数约为75%
D．晶胞中最小核间距
12．下图示中，图1是8­羟基喹啉，图2用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8­羟基喹啉图像，图3聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的是
A．图1中，每个8­羟基喹啉分子中含有5个π键
B．对比图2可验证8­羟基喹啉分子间存在氢键
C．C、N、O的第一电离能依次增大
D．原子力显微镜可直接观测到氢键的本质
13．高分子广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法正确的是
A．化合物B所有原子可能共平面
B．化合物分子中核磁共振氢谱有一组峰
C．合成的聚合反应是缩聚反应
D．除醇类物质以外，的同分异构体还有2种
14．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。利用海水提取溴和镁的过程如下：
下列说法正确的是
A．通入热空气可提高吹出塔的效率
B．可用的水溶液代替的水溶液
C．电解溶液也可制备
D．可以与溶液反应生成沉淀
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（本题12分）铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如上图(所加试剂均过量)：
已知：①溶液2中的主要存在形式为
②
请回答：
(1)沉淀B的主要成分为 (填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中体现的性质是 。
(2)步骤2中单质金发生反应的离子方程式为 。
(3)下列说法正确的是_______。
A．步骤1中加入的主要作用是使溶解出的转化为沉淀
B．步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率
C．溶液1可经浓缩后蒸发结晶，趁热过滤取滤渣，得到胆矾粗产品
D．溶液4若返回步骤3中循环使用，需补加以保证银的浸出率
(4)溶液中含硫微粒物质的量分数与的关系如图所示。
步骤4中加入稀硫酸调节溶液可析出，请用离子方程式表示析出的原因： 。
(5)工业上变废为宝获得的另一途径是：在铅酸蓄电池废料中加入作为催化剂，将废料转化为，涉及的反应如下：
①
②
已知和难溶于，通过对比有无催化剂的实验组，观察不到明显差异。请设计实验，证明的催化作用，写出操作和现象。 。
16．（本题14分）废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有及等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图：
已知：①25℃时，的溶度积常数为。
②氧化焙烧步骤中分别转化为。
③酸性溶液中，的氧化性强于。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 ，其涉及的化学方程式为 。
(2)加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是 。
(3)水浸产生的滤渣1的成分是 (用化学式表示)。
(4)“除杂”后，Cr元素主要以存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因： 。
(5)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式： 。
(6)在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是 。
17．（本题16分）甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
(1)已知如下热化学方程式：


计算反应的 。
(2)与反应生成，部分会进一步溴化。将和。通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有、和)。
(i)图中的曲线是 (填“a”或“b”)。
(ii)时，的转化率 ， 。
(iii)时，反应的平衡常数 。
(3)少量可提高生成的选择性。时，分别在有和无的条件下，将和，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。
(i)在之间，有和无时的生成速率之比 。
(ii)从图中找出提高了选择性的证据： 。
(ⅲ)研究表明，参与反应的可能机理如下：
①
②
③
④
⑤
⑥
根据上述机理，分析提高选择性的原因： 。
18．（本题16分）-受体阻滞剂F是一种治疗心血管疾病的药物，该化合物的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式是 。
(2)B含有的官能团名称是 、 。
(3)E→F的反应类型是 。
(4)C→D的化学反应方程式是 。
(5)X是比B少两个碳原子的同系物，X的同分异构体能同时满足以下条件的有 种(不考虑立体异构体)。
i.遇溶液显紫色；ii.能发生水解反应；iii.苯环上仅有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为 。
(6)参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线 (无机试剂任选)。
参考答案
15．(1) AgCl、PbSO4 还原性
(2)
(3)AD
(4)
(5)向H2SO4酸化的FeSO4中加KSCN，无明显现象，加少量PbO2溶液变红；取少量溶液加过量Pb，红色褪去，可证明Fe2+为催化剂
16．(1) 因为陶瓷中含有二氧化硅，高温时与碳酸钠反应导致陶瓷容器损坏
(2)将钒铬渣粉碎
(3)
(4)因为存在的平衡，加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，所以Cr元素主要以存在
(5)
(6)会将盐酸氧化为氯气
17．(1)-67
(2) a 80% 7.8 10.92
(3) (或3：2) 5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐渐降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升 I2的投入消耗了部分CH2Br2，使得消耗的CH2Br2发生反应生成了CH3Br
18．(1)
(2) 羟基(或酚羟基) 酰胺基(或酰胺键)
(3)取代反应
(4)
(5) 15
(6)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
C
A
C
D
A
C
B
题号
11
12
13
14






答案
D
B
B
A