高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 金属的腐蚀与防护示范课ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 金属的腐蚀与防护示范课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了金属腐蚀的分类，无电流产生，有微弱电流产生，金属被氧化，较活泼的金属被氧化，析氢腐蚀，吸氧腐蚀，导管中液面上升，牺牲阳极的阴极保护法，原电池等内容，欢迎下载使用。
一、金属的腐蚀1．概念 金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。2．实质 金属失电子变成阳离子，被氧化，其反应为：M - ne- === Mn+
如：Fe - 2e- === Fe2+
金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2等）直接反应
不纯的金属或合金与电解质溶液接触，形成原电池
化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，速率更快
二、钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀
水膜呈较强酸性（pH≤4.3）
Fe - 2e- === Fe2+
2H+ + 2e- === H2↑
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
水膜呈弱酸性、中性或碱性
O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2
Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4Fe(OH)32Fe(OH)3 === Fe2O3·xH2O + (3﹣x)H2O
通常两种腐蚀同时存在，但吸氧腐蚀更普遍
装置中铁、碳、饱和食盐水构成原电池，铁钉发生吸氧腐蚀，导致压强变小
两只试管均冒出气泡，且①试管中产生气泡的速率更快
Zn置换出Cu，Zn、Cu、稀盐酸构成原电池，形成电化学腐蚀，能加快反应速率
三、金属的防护1．电化学防护法
锅炉内壁、船舶外壳安装镁合金或锌块
钢铁闸门，地下管道连接电源负极
三、金属的防护2．其他保护方法（1）改变金属组成和结构把金属制成防腐的合金，如含铬、镍、硅等合金元素的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能。（2）金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，如喷油漆、涂油脂、镀抗腐蚀金属等。
四、金属腐蚀快慢规律同一金属在相同电解质溶液中，腐蚀快慢如下：
【例1】（2021·四川郫都·高二期中）下列有关金属腐蚀的说法，正确的是A．化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多B．化学腐蚀和电化学腐蚀不可能同时发生C．化学腐蚀比电化学腐蚀的腐蚀速度要快得多D．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，而化学腐蚀过程没有
题型一：金属的化学腐蚀与电化学腐蚀
【变2-1】（2021·福建·泉州现代中学高二阶段练习）利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a、b处溶液的pH增大D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+
题型二：析氢腐蚀与吸氧腐蚀
【例3】（2021·云南省玉溪第一中学高二期中）2017年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的析氢腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用