专题03 质量守恒定律 化学方程式（课件）-2025中考化学一轮复习讲义+课件

这是一份专题03 质量守恒定律 化学方程式（课件）-2025中考化学一轮复习讲义+课件，共60页。PPT课件主要包含了考情透视·目标导航，知识导图·思维引航，考点突破·考法探究，题型精研·考向洞悉，质量守恒定律，适用范围，概念解读，各物质质量总和，一切化学变化，质量守恒等内容，欢迎下载使用。
考点一 质量守恒定律考点二 化学方程式考点三 根据化学方程式进行简单计算
考向01 质量守恒定律的内容和适用范围考向02 质量守恒定律的微观解释考向03 质量守恒定律的实验验证考向04 用质量守恒定律解释现象考向05 用质量守恒定律确定物质的组成考向06 密闭容器中相关图表信息的计算考向07 巧用元素守恒进行计算
考向01 化学方程式的含义考向02 化学方程式的书写考向03 根据化学方程式推测化学式
考向01 不含杂质的计算考向02 含杂质的计算
质量守恒定律的实验验证
根据化学方程式进行简单计算
参加化学反应的 ，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）
①是 ，不是体积、分子个数等守恒。
②质量范围： 的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和 的质量。尤其注意 等不要忽略。
能用质量守恒定律解释 不能用质量守恒定律解释
2.微观解释质量守恒定律的原因
（2）以电解水反应为例分析
__________________________成新的分子
分子分成原子，原子重新组合
水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是：_________________________________；变化的是：____________________________。
氢原子和氧原子的种类、数目、质量
水分子变成了氢分子和氧分子
(3)从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，____________________、____________________、_______________________。(即原子的“三不变”)。
原子的数目没有增减
原子的质量也没有改变
反应前后原子的种类不变，则元素的______也不变；原子的数目和质量不变，则元素的______也不变，元素的______和______不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。
(4)化学反应前后的几个“变与不变”：
红色粉末逐渐变黑，气球变瘪
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
实验 质量守恒定律的实验验证（1）质量“守恒”的实验验证
（2）质量“不守恒”的实验情况分析
大量气泡迅速产生
实验 质量守恒定律的实验验证（2）质量“不守恒”的实验情况分析
必须是发生__________的实验，质量守恒定律不适用于物理变化。
验证质量守恒定律时，选取的实验要求：
有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在_____________里进行。弹性密闭容器可能会影响实验结果，比如气球被吹大后会受到浮力作用而影响实验的准确性。
在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是( )
A.反应后小苏打的质量增加 B.反应过程中各物质的质量都不变C.反应前后各物质的质量总和相等 D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
一切化学反应都遵守质量守恒定律
反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量
1.化学方程式用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义和读法
质量比
微粒个数比
3.根据化学方程式获得的信息
4:32:36
56:160:152:64
(1)化学方程式的书写原则
①必须以__________为基础，化学式不能写错。
②必须遵守______________，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
(2)化学方程式的书写步骤
①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。
根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是
C.拉瓦锡研究空气成分：
D.碳在氧气中完全燃烧：
(1)理论依据：质量守恒定律
(2)基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质______________(或相对原子质量)与其____________的乘积之比。
已知量与未知量
不纯物质的质量×物质的纯度
3.不纯物质与纯物质的换算关系：
1.解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；相对分子质量的计算要准确；
2.代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。
3.所设未知数后面不能带单位。
4.关系式中的数据与化学方程式中的化学式要上下对齐。
5.化学方程式体现的是物质之间的质量关系，若涉及体积，则需要通过密度进行换算。
H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充
甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1
甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水
等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等
2024年4月17日，全球首颗用牡丹制成的钻石亮相洛阳中国国花园。这颗“牡丹钻石”是通过把牡丹花中的碳元素提取出来制作而成。下列说法错误的是( )
▶ 考向 01 质量守恒定律的内容和适用范围
A.提取过程中碳元素的质量不变B.制成的钻石中碳原子之间有间隔C.制成的钻石中碳原子不运动 D.常温下钻石的化学性质很稳定
▶ 考向 01 生活生产中物质的变化
某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是( )
A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量D．固态物质的质量
铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变
固态物质的质量先增加后不变
▶ 考向 02 质量守恒定律的微观解释
2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子
反应前分子的数目为5个分子，反应后为​ 3个分子
44∶（4×2）=11∶2
氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是( )
A．该反应的基本反应类型为化合反应B．该反应的化学方程式为
C．该反应前后分子种类、数目均改变D．该反应前后，原子种类和数目不变
化学反应前后分子种类一定改变
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变
根据下图所示实验，回答下列问题：
(1)实验A的锥形瓶中可观察到的现象是________________________________________________，反应发生方程式为_________________________。
铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银
银是银白色固体，硝酸铜溶液是蓝色溶液
铜片的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色
(2)实验B______(选填“能”或“不能”)验证实验遵守质量守恒定律，原因是_________________________。
实验设计是通过反应前后重量有无变化来验证
锌片与稀硫酸反应有氢气生成，气体会逸出到空气中
反应生成的氢气逸出装置
有气体生成或有气体参与的反应验证质量守恒定律必须在密闭的装置内进行
还需验证金属活动性：锌＞铜
某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验(实验4中装置气密性良好)。
(1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验 ___ (填数字)。
(2)实验2中反应的化学反应方程式为 ____________________ 。
(3)实验4反应过程中气球的变化是 ______________ ；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是 ___ (填字母)。
气体受热膨胀，压强增大
由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小
(4)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在 ______ 装置中进行。
(5)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ________ (填序号)。
① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类
根据质量守恒定律 ，化学反应前后，物质的质量总和一定不变
从微观角度分析，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变
根据元素的概念可知，化学反应前后，元素的种类和质量一定不变
化学反应前后，分子种类一定改变， 分子数目可能改变，物质种类一定改变
关于质量守恒定律，下列说法正确的是( )
一切化学变化均遵循质量守恒定律
氧化汞分解的过程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子构成氧分子，氧分子聚集成氧气，汞原子直接构成金属汞
密闭装置，遵循质量守恒定律
2Cu+O2=2CuO装置内物质的总质量不变
铜表面变黑的现象证据(定性)和氧气含量变化的数据证据(定量)
在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是( )
A.燃烧时火焰呈(淡)蓝色 B.左侧烧杯内壁有小液滴产生C.右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D.可得出甲烷含有氧元素
考向05 用质量守恒定律确定物质的组成
由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中含钾元素、锰元素、氢元素、氧元素和氮元素
密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应基本反应类型为化合反应B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17C．物质丙可能为单质D．物质丁可能是该反应的催化剂
乙：丙=6%:34%=3：17
丁可能是催化剂，也可能没有参加反应
▶考向06 密闭容器中图表信息的相关计算
铁元素的质量为8.4g，氧元素的质量为(8.8g+8.4g-5.6g=11.6g )-8.4g=3.2g
铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g
乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为( )
混合气体的质量为2.4g÷30%=8g
参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g
▶考向07 巧用元素守恒进行计算
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大
剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53
均能与盐酸反应生成氯化钠
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变
Na元素在反应前后质量不变
CO2+3H2=CH3OH+H2O
有机高分子化合物 相对分子质量可达几万，甚至达到几百万或更大
(3)合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是______。
乙烷和二氧化碳反应制乙烯(C2H4)有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是( )
▶考向01 化学方程式的含义
参加反应的甲乙质量比为：30:44=15:22
下列指定反应的化学方程式正确的是( )
▶考向02 化学方程式的书写
▶考向03 根据化学方程式推测化学式
反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X
A. NH3B. (NH4)2SC. NH4Cl D.(NH4)2SO4
反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子
2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S
反应前出现了2个铁原子、3个碳原子和6个氧原子
A.H2O B.CO C.Fe3O4 D. CO2
反应后出现了2个铁原子
3X 中含有 3个碳原子与6个氧原子，即 X 为CO2
根据化学方程式的简单计算
▶考向01 不含杂质的计算
(1)m的值为____。
解：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
▶考向02 含杂质的计算
(1)a的数值为______；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为______________(用化学式表示)。
m(金粉)=25g， 100g稀硫酸分5次加入
若不反应锥形瓶内物质总质量=m(金粉)+ m(稀硫酸)
一次加入m(稀硫酸)=20g，其中锌与稀硫酸反应生成氢气
说明前三次20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g
生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g第1次：m少=20g+25g-44.94g=0.06g第2次：m少=20g+44.94g-64.88g=0.06g第3次：m少=64.88g+20g-84.82g=0.06g
第4次产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，稀硫酸过量，Zn无剩余
20g+84.82g-0.02g=104.8g
(2)计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。
利用H2计算出锌的质量
(3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，气体的质量偏大
利用气体计算出锌的质量
导致铜的质量分数计算结果偏小
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为____g。