天津市南开区2024-2025学年高一上1月期末考试化学试卷(解析版)

这是一份天津市南开区2024-2025学年高一上1月期末考试化学试卷(解析版)，共23页。试卷主要包含了本卷共3题，共40分等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，该书中“元素”实际上是（ ）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
2．（2分）2008年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父”的科学家是（ ）
A．侯德榜B．徐光宪C．宋应星D．张青莲
3．（2分）下列职业与利用14C测定文物年代相关的是（ ）
A．营养师B．环境保护工程师
C．电池研发人员D．科技考古研究人员
4．（2分）胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是（ ）
A．云B．淀粉溶液
C．有色玻璃D．Fe（OH）3胶体
5．（2分）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A．B．
C．D．
6．（2分）五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓（勺），投之于地（勺柄）指南”，司南的“杓”中主要含有的物质是（ ）
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
7．（2分）下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是（ ）
A．Cl2B．Na2OC．CO2D．C2H5OH
8．（2分）下列元素属于副族元素的是（ ）
A．KrB．CuC．BrD．Na
9．（2分）下列物质中，只含有极性共价键的是（ ）
A．CH4B．NaOHC．H2O2D．NaCl
10．（2分）1996年科学家在宇宙深处发现了离子和H3分子，1ml和1mlH3具有不同的（ ）
A．原子数B．质子数C．电子数D．中子数
11．（2分）已知在3.2g某气体中所含分子数目为 3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是（ ）
A．64gB．32g/mlC．32gD．64g/ml
12．（2分）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Mg2+、Cl﹣、
B．H+、Na+、Cl﹣、
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、
D．Fe2+、H+，OH﹣、
13．（2分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①+2H+═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl﹣═AgCl↓
④Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
A．①③B．②④C．②③④D．只有④
14．（2分）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．灼热的坩埚直接放在实验台上
C．戴护目镜观察活泼金属与水的反应
D．碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸
15．（2分）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
B．右上方区域的非金属元素
C．过渡元素
D．稀有气体元素
16．（2分）同温同压下，体积相同的16O2与18O2，下列说法正确的是（ ）
A．互为同位素B．互为同素异形体
C．物理性质不同D．化学性质不同
17．（2分）若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是（ ）
A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族
18．（2分）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．切开的苹果断面变黄
B．干燥的氯气使有色鲜花变色
C．新切开的钠，光亮的表面很快变暗
D．将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅
19．（2分）在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）
A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3
20．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+＝H2O+CO2↑
B．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+═Mn2++2H2O
C．FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+═Fe3++Mn2++4H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
21．（2分）配制100mL1.00ml/LNaCl溶液，必需用到的仪器是（ ）
A．B．C．D．
22．（2分）合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列所用材料不属于合金的是（ ）
A．生铁铸造的下水井盖
B．硬铝制造的飞机外壳
C．聚乙烯制成的食品包装袋
D．不锈钢制造的地铁列车的车体
23．（2分）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠可用于制玻璃
B．钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现
C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象
D．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多
24．（2分）配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．定容时仰视液面
B．移液时有少量溶液溅出
C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤
D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面
25．（2分）1ml Na2O2与2ml NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质（ ）
A．碳酸钠
B．过氧化钠、碳酸钠
C．氢氧化钠、碳酸钠
D．过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠
26．（2分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：3
27．（2分）把1.0ml/LCuCl2溶液和1.0ml/LFeCl3溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后2+的物质的量浓度是（ ）
A．1.25ml/LB．1.5ml/LC．2.5ml/LD．3ml/L
28．（2分）下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素叫做碱金属元素
B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li
D．随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱
29．（2分）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A．B．C．D．
30．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA
B．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA
C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA
D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA
二、（非选择题，共40分）本卷共3题，共40分。
31．（13分）如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。
（2）与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是 。
（3）④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
（4）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
（5）③的最高价氧化物的电子式是 。
（6）元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 .
（7）②的单质在空气中燃烧生成的产物是 （填化学式），检验某种盐中是否含有元素②的方法是 。
32．（15分）含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）Fe可与稀HNO3发生反应，生成Fe（NO3）3、NO气体和水。写出该反应的化学方程式： 。
（2）利用废铁屑（杂质不溶于酸）制备X
ⅰ、取ag废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤
ⅱ、向滤液中加入足量氯水
ⅲ、再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀Y生成
ⅳ、过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到bg固体X
①步骤ⅱ中氯水的作用是 。
②沉淀Y的颜色为 。
③该废铁屑中铁元素的质量分数为 。
（3）写出图中Z转化为Y的化学方程式： 。
（4）制作广告牌时，用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，该反应的离子方程式为 。可与FeCl3溶液发生反应，使溶液变红的试剂是 （填名称）。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的原理为3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。
①每生成1ml Na2FeO4时转移电子的数目为 。
②高铁酸钠可用作净水剂的原因是 。
33．（12分）元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题：
Ⅰ.验证同周期元素性质的递变规律。
（1）用离子方程式解释现象1： 。
（2）对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 （填“酸”“碱”或“两氧化物”）。
（3）现象4为 。
（4）该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg Al（填“＜”或“＞”）。
Ⅱ.探究同主族元素性质的递变规律。
（5）实验ⅰ溶液颜色变深，反应的离子方程式是 。
（6）实验ⅱ观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：Br2＞I2，乙同学认为实验ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是 。
（7）从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因： 。
【参考答案】
一、选择题，本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．（2分）1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，该书中“元素”实际上是（ ）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
【解析】A．同种元素组成的纯净物为单质；
B．不同元素组成的纯净物为化合物；
C．一种物质组成的为纯净物；
D．不同物质组成的为混合物。
元素是具有确定的、实在的，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物，
故选：A。
2．（2分）2008年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父”的科学家是（ ）
A．侯德榜B．徐光宪C．宋应星D．张青莲
【解析】徐光宪被誉为“中国稀土之父”。B正确；
故选：B。
3．（2分）下列职业与利用14C测定文物年代相关的是（ ）
A．营养师B．环境保护工程师
C．电池研发人员D．科技考古研究人员
【解析】测定文物年代属于科研工作，则科技考古研究人员利用14C测定文物年代，
故选：D。
4．（2分）胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是（ ）
A．云B．淀粉溶液
C．有色玻璃D．Fe（OH）3胶体
【解析】胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂分别为液体、气体、固体，据此分析判断。
A．云属于气溶胶；
B．淀粉溶液属于液溶胶；
C．有色玻璃为固溶胶；
D．Fe（OH）3胶体属于液溶胶，故D错误；
故选：C。
5．（2分）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A．B．
C．D．
【解析】氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，结合题中的标志进行分析。
A．氢氧化钠是具有腐蚀性的碱，符合要求，
B．该标志表示的是药品是爆炸品，故B错误，
C．该标志表示的是药品能够自燃，故C错误，
D．该标志表示的是具有氧化性的药品，故D错误，
故选：A。
6．（2分）五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓（勺），投之于地（勺柄）指南”，司南的“杓”中主要含有的物质是（ ）
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
【解析】“司南之杓（勺），投之于地，司南的“杓”具有磁性3O4，
故选：D。
7．（2分）下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是（ ）
A．Cl2B．Na2OC．CO2D．C2H5OH
【解析】电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。A．Cl2是单质，既不是电解质，故A错误；
B．Na2O熔融状态导电，是电解质，氧化钠和水反应生成电解质氢氧化钠，故B正确；
C．CO5是非电解质，故C错误；
D．C2H5OH不能电离，不能导电，故D错误；
故选：B。
8．（2分）下列元素属于副族元素的是（ ）
A．KrB．CuC．BrD．Na
【解析】Kr是稀有气体，位于第四周期0族，Cu位于第四周期ⅠB族，Br位于第四周期ⅦA族，Na位于第三周期ⅠA族。Kr是稀有气体，位于第四周期0族，Br位于第四周期ⅦA族，故B正确；
故选：B。
9．（2分）下列物质中，只含有极性共价键的是（ ）
A．CH4B．NaOHC．H2O2D．NaCl
【解析】同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，以此分析解答。A．CH4分子中只存在C—H极性键，故A正确；
B．NaOH中含离子键和极性键；
C．H2O8分子中存在H—O极性键和O—O非极性键，故C错误；
D．NaCl中只含离子键；
故选：A。
10．（2分）1996年科学家在宇宙深处发现了离子和H3分子，1ml和1mlH3具有不同的（ ）
A．原子数B．质子数C．电子数D．中子数
【解析】离子和H3分子中，原子数相同，质子数相同，核外电子数不同质量数相同，质量数＝质子数+中子数。
A．离子和H3分子中都含3个氢原子，原子数相同；
B．离子和H3分子中的质子数都为4，质子数相同；
C．离子和H3分子中的电子数分别为2、3，具有不同的电子数；
D．离子和H4分子中的中子数＝质量数﹣质子数，含中子数相同；
故选：C。
11．（2分）已知在3.2g某气体中所含分子数目为 3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是（ ）
A．64gB．32g/mlC．32gD．64g/ml
【解析】先根据气体分子数求出气体的物质的量，然后根据m＝n×M求出摩尔质量。由气体分子数求气体的物质的量N＝n×NA，n＝＝＝0.05ml，
由m＝n×M得M＝＝＝64g/ml，
所以该分子的摩尔质量是64g/ml，
故选：D。
12．（2分）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Mg2+、Cl﹣、
B．H+、Na+、Cl﹣、
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、
D．Fe2+、H+，OH﹣、
【解析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应或双水解反应的能大量共存。A．这几种离子之间不反应，故A正确；
B．H+、反应生成CO2、H3O而不能大量共存，故B错误；
C．Ca2+、反应生成CaCO3而不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+、H+与OH﹣反应而不能大量共存，且酸性条件下，故D错误；
故选：A。
13．（2分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①+2H+═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl﹣═AgCl↓
④Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
A．①③B．②④C．②③④D．只有④
【解析】①该反应表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应；
②该反应表示氢氧化钡与硫酸或过量硫酸氢盐反应生成硫酸钡和水的一类反应；
③该反应表示可溶性银盐与含氯离子的酸或盐反应生成可溶性盐和水的一类反应；
④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。
①+7H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，故①错误；
②Ba8++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+6H2O氢氧化钡与硫酸或过量硫酸氢盐反应生成硫酸钡和水的一类反应，不只表示一个化学反应；
③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示可溶性含银的盐溶液与可溶性盐酸盐反应生成氯化银的一类反应，不只表示一个化学反应；
④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式Cl2+H8O═H++Cl﹣+HClO，只能表示一个化学反应；
故选：D。
14．（2分）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．灼热的坩埚直接放在实验台上
C．戴护目镜观察活泼金属与水的反应
D．碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸
【解析】A．为防止中毒，故A正确；
B．灼热的坩埚直接放在实验台上会损坏实验台，故B错误；
C．钠与水反应剧烈，所以观察钠与水反应的现象时要佩戴护目镜；
D．碱具有腐蚀性，应立即用大量的水冲洗，故D正确；
故选：B。
15．（2分）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
B．右上方区域的非金属元素
C．过渡元素
D．稀有气体元素
【解析】用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．
A、金属元素和非金属分界线附近的元素，则可用于制造半导体材料；
B、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，故B错误；
C、过渡元素中均为金属元素，故C错误；
D、稀有气体元素的单质为气体，不能用于制造半导体材料；
故选：A。
16．（2分）同温同压下，体积相同的16O2与18O2，下列说法正确的是（ ）
A．互为同位素B．互为同素异形体
C．物理性质不同D．化学性质不同
【解析】
A．同位素指质子数相同，二者不互为同位素；
B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，16O2与18O2为同种物质，故B错误；
C．16O2与18O2的摩尔质量不同，物理性质不同；
D．16O2与18O7为同种物质，化学性质相同；
故选：C。
17．（2分）若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是（ ）
A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族
【解析】按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第IA族。
故选：C。
18．（2分）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．切开的苹果断面变黄
B．干燥的氯气使有色鲜花变色
C．新切开的钠，光亮的表面很快变暗
D．将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅
【解析】氧化还原反应指反应前后有元素化合价改变的反应。
A．切开的苹果断面变黄，与氧化还原反应有关；
B．干燥的氯气使有色鲜花变色，使鲜花漂白，故B错误；
C．新切开的钠，是因为钠被氧气氧化导致，故C错误；
D．将CO2通入到滴有酚酞的烧碱溶液中，红色褪去，与氧化还原反应无关；
故选：D。
19．（2分）在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）
A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3
【解析】该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，根据还原剂和氧化剂的物质的量之比确定氧化产物和还原产物物质的量之比。该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为6价、硫化氢是还原剂、氧化剂对应的产物是氧化产物，根据原子守恒知，
故选：A。
20．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+＝H2O+CO2↑
B．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+═Mn2++2H2O
C．FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+═Fe3++Mn2++4H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
【解析】A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应，离子方程式为：+＝H4O+CO2↑，故A错误；
B．MnO2与浓盐酸反应，离子方程式为：MnO4+2Cl﹣+4H+═Mn8++2H2O+Cl6↑，故B错误；
C．FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为：5Fe3+++8H+＝3Fe3++Mn2++5H2O，故C错误；
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应3COOH+OH﹣═CH5COO﹣+H2O，故D正确；
故选：D。
21．（2分）配制100mL1.00ml/LNaCl溶液，必需用到的仪器是（ ）
A．B．C．D．
【解析】配制一定物质的量浓度溶液所需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒，
A.图中是圆底烧瓶，主要用于加热液体等反应，故A错误；
B.图中是洗气瓶，洗气瓶用于气体除杂等操作，故B错误；
C.图中是分液漏斗，主要用于分液操作或反应容器中滴加液体，故C错误；
D.图中是100mL容量瓶，配制100mL溶液时必须用到100mL容量瓶；
故选：D。
22．（2分）合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列所用材料不属于合金的是（ ）
A．生铁铸造的下水井盖
B．硬铝制造的飞机外壳
C．聚乙烯制成的食品包装袋
D．不锈钢制造的地铁列车的车体
【解析】解：A．生铁是铁与碳的合金；
B．硬铝是铝、铜、镁，故B错误；
C．聚乙烯是有机高分子材料，不属于合金；
D．不锈钢是铁，故D错误；
故选：C。
23．（2分）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠可用于制玻璃
B．钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现
C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象
D．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多
【解析】A．制造玻璃的原料为：纯碱、石灰石，用于制玻璃；
B．钠与水反应放热，故B正确；
C．碳酸氢钠能溶于水，则向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象；
D．等质量的Na5CO3与NaHCO3，NaHCO2的物质的量大，则等质量的Na2CO3与NaHCO5分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，故D正确；
故选：C。
24．（2分）配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．定容时仰视液面
B．移液时有少量溶液溅出
C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤
D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面
【解析】A.定容时仰视液面，仰视会引起加入溶液的体积高于刻度线，故A错误；
B.移液时有少量液体溅出，会损失部分溶质，故B错误；
C.移液后烧杯未用蒸馏水洗涤，烧杯中会残留部分溶质，导致所配溶液浓度偏低；
D.用量筒量取浓硫酸时仰视液面，仰视液面，量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高；
故选：D。
25．（2分）1ml Na2O2与2ml NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质（ ）
A．碳酸钠
B．过氧化钠、碳酸钠
C．氢氧化钠、碳酸钠
D．过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【解析】根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+2H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2优先和 CO2反应，Na2O2和NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反应，进行分析。
根据题意可列化学方程式：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+5H2O
2ml 2ml 1ml
2Na3O2+2CO7＝2Na2CO6+O2
1ml 3ml
由化学方程式可知，2 ml 3分解成4 ml 2和1 ml H5O，固体混合物种有1 2O2，Na2O2优先和 CO3反应，Na2O2和NaHCO6分解生成的CO2恰好完全反应，排出气体后冷却 ml 2CO4，故A正确，
故选：A。
26．（2分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：3
【解析】各物质在溶液中完全电离，由化学式可知，NaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl），MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2），AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）。
NaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl），MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl4），AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝3c（AlCl4），而c（NaCl）＝c（MgCl2）＝c（AlCl3），则NaCl3、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：8：3，
故选：B。
27．（2分）把1.0ml/LCuCl2溶液和1.0ml/LFeCl3溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后2+的物质的量浓度是（ ）
A．1.25ml/LB．1.5ml/LC．2.5ml/LD．3ml/L
【解析】向混合溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，说明溶液中溶质为FeCl2，则溶液中2c（Fe2+）＝c（Cl﹣），据此进行解答。
把1.0ml/LCuCl2溶液和1.0ml/LFeCl2溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变﹣）＝ml/L＝2.5ml/L2+）＝c（Cl﹣），则c（Fe2+）＝1.25ml/L，故A正确，
故选：A。
28．（2分）下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素叫做碱金属元素
B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li
D．随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱
【解析】A．H元素位于ⅠA主族，应该是除去氢元素外的ⅠA主族元素；
B．同周期从上到下原子半径依次增大，熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；
C．随着原子序数递增，但Na的密度大于K；
D．同周期从上到下原子半径依次增大，随核电荷数的增加，故D错误；
故选：B。
29．（2分）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A．B．C．D．
【解析】白球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气，根据n＝＝可知，其物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，据此分析。
根据分析可知，氢气与氦气的物质的量之比为2：1。
A．白球代表氢原子，符合物质的量之比为7：1，故A正确；
B．白球代表氢原子，物质的量之比＝8：2＝4：1，不满足条件；
C．白球代表氢原子，物质的量之比2：1，故C错误；
D．白球代表氢原子，物质的量之比为1：4，故D错误；
故选：A。
30．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA
B．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA
C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA
D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA
【解析】A．溶液体积未知，故A错误；
B．在标准状况下2物质的量为1ml，所含原子的数目为：5NA，故B错误；
C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为：×NAml﹣2＝2NA，故C正确；
D．5.5gFe物质的量为：，与足量的氯气完全反应A，故D错误；
故选：C。
二、（非选择题，共40分）本卷共3题，共40分。
31．（13分）如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是 Ar （填元素符号）。
（2）与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是 。
（3）④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 Cl﹣＞Na+＞O2﹣ （填离子符号）。
（4）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HClO4＞H3PO4 （填化学式）。
（5）③的最高价氧化物的电子式是 。
（6）元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑ .
（7）②的单质在空气中燃烧生成的产物是 Li2O （填化学式），检验某种盐中是否含有元素②的方法是 焰色试验 。
【解析】周期表结构分析可知，①为H元素，②为Li元素，③为C元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为P元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，
（1）稀有气体元素性质最不活泼；①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是：Ar，
故答案为：Ar；
（2）与⑧同族的下一周期元素为Br元素，核电荷数35，原子核外四个电子层，最长电子数7个，
故答案为：；
（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小；④、⑤、⑧的简单离子分别为：O2﹣、Na+、Cl﹣，半径由大到小的顺序为：Cl﹣＞Na+＞O3﹣，
故答案为：Cl﹣＞Na+＞O2﹣；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；⑦、⑧的非金属性：P＜Cl4＞H7PO4，
故答案为：HClO4＞H8PO4；
（5）③的最高价氧化物为二氧化碳，为共价化合物；③的最高价氧化物为二氧化碳，为共价化合物，
故答案为：；
（6）元素⑥的单质Al与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；元素⑥的单质Al与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+5OH﹣+2H2O＝8+3H7↑，
故答案为：2Al+2OH﹣+4H2O＝2+3H2↑；
（7）②的单质Li在空气中燃烧生成的产物为氧化锂，检验某种盐中是否含有元素②的方法是焰色试验，
故答案为：Li2O；焰色试验
32．（15分）含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）Fe可与稀HNO3发生反应，生成Fe（NO3）3、NO气体和水。写出该反应的化学方程式： Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 。
（2）利用废铁屑（杂质不溶于酸）制备X
ⅰ、取ag废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤
ⅱ、向滤液中加入足量氯水
ⅲ、再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀Y生成
ⅳ、过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到bg固体X
①步骤ⅱ中氯水的作用是 氧化亚铁离子生成铁离子 。
②沉淀Y的颜色为 红褐色 。
③该废铁屑中铁元素的质量分数为 ×100% 。
（3）写出图中Z转化为Y的化学方程式： 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 。
（4）制作广告牌时，用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，该反应的离子方程式为 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 。可与FeCl3溶液发生反应，使溶液变红的试剂是 硫氰酸钾溶液 （填名称）。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的原理为3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。
①每生成1ml Na2FeO4时转移电子的数目为 3NA 。
②高铁酸钠可用作净水剂的原因是 铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性 。
【解析】价类图中分析可知，X为Fe2O3，Y为Fe（OH）3，Z为Fe（OH）2，
（1）Fe可与稀HNO3发生反应，生成Fe（NO3）3、NO气体和水；反应的化学方程式为：Fe+4HNO3＝Fe（NO8）3+NO↑+2H8O，
故答案为：Fe+4HNO3＝Fe（NO5）3+NO↑+2H7O；
（2）ⅰ．取ag废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤得到滤液为硫酸亚铁溶液，ⅱ．向滤液中加入足量氯水，氧化亚铁离子生成铁离子，ⅲ．再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀Y生成为红褐色沉淀Fe（OH）3，ⅳ．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到bg固体X为Fe2O3；①步骤ⅱ中氯水的作用是氧化亚铁离子生成铁离子，
故答案为：氧化亚铁离子生成铁离子；
②分析可知沉淀Y的颜色是红褐色沉淀，
故答案为：红褐色；
③得到bg固体X为Fe2O3，铁元素守恒计算得到，该废铁屑中铁元素的质量分数＝×100%，
故答案为：×100%；
（3）图中Z转化为Y是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；图中Z转化为Y的化学方程式为：2Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）5，
故答案为：4Fe（OH）2+O5+2H2O＝8Fe（OH）3；
（4）用FeCl3溶液刻蚀不锈钢反应是铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，该反应的离子方程式为：6Fe3++Fe＝3Fe4+，可与FeCl3溶液发生反应，使溶液变红的试剂是硫氰酸钾溶液，
故答案为：2Fe8++Fe＝3Fe2+；硫氰酸钾溶液；
（5）①根据反应6NaClO+2Fe（OH）3+3NaOH＝2Na2FeO5+3NaCl+5H4O可知，生成2ml Na2FeO3，转移电子为6ml，每生成1ml Na5FeO4时转移电子的数目3NA，
故答案为：4NA；
②高铁酸钠可用作净水剂的原因是：铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，
故答案为：铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性。
33．（12分）元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题：
Ⅰ.验证同周期元素性质的递变规律。
（1）用离子方程式解释现象1： Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O 。
（2）对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 碱 （填“酸”“碱”或“两氧化物”）。
（3）现象4为 沉淀逐渐溶解 。
（4）该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg ＞ Al（填“＜”或“＞”）。
Ⅱ.探究同主族元素性质的递变规律。
（5）实验ⅰ溶液颜色变深，反应的离子方程式是 Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣ 。
（6）实验ⅱ观察到的现象是 溶液变为蓝色 ，甲同学根据此现象得出结论：Br2＞I2，乙同学认为实验ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是 实验ⅰ反应后的溶液可能Cl2还有剩余 。
（7）从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因： 元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 。
【解析】（1）白色沉淀X为Mg（OH）2，与盐酸反应生成MgCl2和H7O，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+＝Mg6++2H2O，
故答案为：Mg（OH）4+2H+＝Mg2++5H2O；
（2）现象1：Mg（OH）7能溶于盐酸，现象2：Mg（OH）2不能溶于NaOH溶液，说明Mg（OH）2不是两性氢氧化物，应该为碱，
故答案为：碱；
（3）Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于盐酸和NaOH溶液，则现象4为：白色沉淀逐渐溶解，
故答案为：沉淀逐渐溶解；
（4）Mg（OH）7能溶于盐酸、不溶于NaOH溶液3能溶于盐酸和NaOH溶液，说明Mg（OH）2属于碱、Al（OH）4是两性氢氧化物，则金属性强弱：Mg＞Al，
故答案为：＞；
（5）实验ⅰ溶液颜色变深，说明氯水与KBr溶液反应生成了Br2单质，反应的离子方程式为Cl2+7Br﹣＝Br2+2Cl﹣，
故答案为：Cl5+2Br﹣＝Br2+6Cl﹣；
（6）甲同学得出氧化性：Br2＞I2的结论，说明KBr溶液中滴加氯水时生成了I8单质，I2能使淀粉溶液变蓝色，则实验ⅱ观察到的现象是：溶液变为蓝色，氯水中氯气也能氧化KI生成I2，造成实验干扰，所以乙同学认为实验ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，
故答案为：溶液变为蓝色；实验ⅰ反应后的溶液可能Cl2还有剩余；
（7）因同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，
故答案为：元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
D
C
A
D
B
B
A
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
D
B
A
C
C
D
A
D
D
C
题号
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
D
A
B
A
B
A
C