苏教版高中化学选择性必修3《专题2 原子结构与元素性质》复习检测

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《专题2 原子结构与元素性质》检测检测一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是（ ）A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞Al D．基态原子未成对电子数：Na＞Al2．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素位于第ⅢB族C．该元素属于非金属元素 D．该元素是ds区元素3．下列表示式中错误的是（ ）①Na+的电子式： ②Na+的结构示意图：③Na的电子排布式：1s22s22p63s1 ④Na的简化电子排布式：[Na]3s1A．①② B．②③ C．③④ D．①④4．原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中合理的是（ ）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述C．量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低D．玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实5．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（ ）A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C．同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6．下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）A．第n周期第n主族的元素均为金属B．所含元素种数最多的族是第VIII族C．除s区的氢外非金属元素都集中在p区D．同主族的两种元素的原子序数之差不可能是267．下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B的电子排布图8．下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是（ ）A．各能层含有的能级数等于能层序数减1B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层所含有的电子数一定是偶数D．各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依次为2、6、10、149．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关此三种元素的比较中正确的是（ ）A．最高正化合价：③>②>① B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>① D．第一电离能：③>②>①10．已知X、Y两种元素位于同一周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（ ）A．第一电离能Y可能大于XB．气态氢化物的稳定性：HnY大于HmXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价11．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1)，则下列说法不正确的是（ ）A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p312．下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：下列说法正确的是（ ）A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为非金属元素13．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同14．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是（ ）A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦15．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）A．X元素的氢化物的水溶液一定显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点二、非选择题（本题包括4小题）16．元素的原子结构与元素在周期表中的位置和元素的性质关系密切。回答下列问题：（1）某元素原子的价电子排布式为4s24p4，则该元素位于 区，为第 周期第 族的 元素（填名称）。（2）在第四周期中，未成对电子数最多的元素是 （填名称），它位于第 族，其核外电子排布式是 ；它有 个能层， 个能级；它的价电子排布式为 ，价电子排布图为 ；该元素位于 区。（3）铁是典型的过渡元素。铁原子的核外电子排布式是 ，原子结构示意图是 ；铁元素在周期表中所处的位置是 ，其常见化合价是 ，其中较稳定的价态是 ，原因是 。17．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填元素符号）。（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 。（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素单质的结构式为 。（4）元素④的第一电离能 元素⑤（选填“>”、“＝”或“”、“＝”或“①>③，B错误；同周期自左向右元素的电负性逐渐增大，同主族自上而下元素的电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②，C错误；同周期主族元素自左向右第一电离能呈增大趋势，但P的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：③>②>①，D正确。10．B 【解析】由于X、Y为同周期元素，据电负性X>Y可推知，原子序数X>Y，故第一电离能Y一般小于X，非金属性X>Y；但由于p轨道半满和全空的稳定性，使ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有反常现象，故第一电离能Y有可能大于X，A正确；氢化物的稳定性HnY小于HmX，B错误；X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性，C正确；电负性数值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性数值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D正确。11．A 【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，A错误，B正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确。12．D 【解析】甲的第一电离能小于乙，说明甲比乙易失去一个电子，甲的金属性比乙强，A错误；乙的第二电离能也较小，说明乙原子最外层有2个电子，其可能化合价为+2价，B错误；丙的第一电离能相对较大，失去电子较难，所以丙可能是非金属元素，C错误；丁比丙更难失去电子，第三周期也只有3种金属元素，可知丁一定是非金属元素，D正确。13．C 【解析】虽然氩原子与硫离子的核外电子排布相同，但二者的核电荷数不同，两粒子的电子发生跃迁时，吸收的能量不同，产生的光谱自然不同。14．B 【解析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期。①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期元素原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A＞B；②错误，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；⑤错误，如Ca元素的+2价与Cl元素的负价（-1）绝对值不相等；⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。15．C 【解析】根据题意，Z为Mg元素，Y原子最外层电子排布为ns2np2，是C或Si元素，X为N或O元素，W为Al或Cl元素。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物显中性或弱酸性，A错误；Al3+的半径比Mg2+小，Cl-的半径比Mg2+大，B错误；N2、O2均能与Mg反应，C正确；CO2形成的晶体易升华，D错误。16．（1）p；四；ⅥA；硒（2）铬；ⅥB；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；4；7；3d54s1；；d（3）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；；第四周期、Ⅷ族；+2和+3；+3；铁显+3价时，其3d轨道处于半满状态【解析】（1）该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，该元素是34号硒元素；电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，由此可知该元素位于第四周期第ⅥA族，是p区元素。（2）在第四周期元素中，当3d轨道和4s轨道都是半满状态时，原子的未成对电子数最多，即该元素的价电子排布式为3d54s1，其核外电子排布式为[Ar]3d54s1，是24号铬元素。第四周期元素有4个能层，共有1+2+3+1=7个能级。（3）铁是26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其常见价态是+2和+3价。铁显+3价时，其3d轨道处于半满状态，较为稳定。17．（1）Ti （2）苯；CCl4 （3）N≡N（4）>；< （5）（6）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （7）Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O 【解析】根据元素周期表的结构和位置关系，可知①～⑩号元素分别对应元素为：H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。（3）由外围电子排布式为nsnnpn+1可知n为2，即2s22p3，该元素为N元素。（7）Be、Al两元素及其化合物具有相似性，即Be(OH)2类似Al(OH)3可与NaOH溶液反应，生成对应盐和水。18．（1）二周期第ⅤA族；弱 （2）1s22s22p63s23p4；大（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 氧化性和酸性 【解析】首先注意题目信息中的“前36号”、“常见元素”和“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1，该元素应为Al。Z能形成红色（或砖红色）Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。（1）W（N）位于元素周期表第二周期第VA族。W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱，故NH3稳定性比H2O弱。（2）Y的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；Y（S）的原子半径小于X（Al），所以Y（S）的原子核对外层电子的吸引力强于X（Al）的原子核，故Y的第一电离能比X的大。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，加热时浓硫酸能将铜氧化。19．（1）、1s22s22p63s23p1、.（2）Cl>Mg>Al>Na Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解析】A是碱金属元素，B是二价金属，其氧化物为BO。n(BO)=n(H2SO4)=0.05mol，M(BO)= 2.0g÷0.05mol=40g/mol，所以B是Mg。由此可知，A是Na、C是Al，D是Cl。XYZ元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0[丁15.727.640.7