高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 燃烧热 能源评课课件ppt

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实验测得在25℃、101kPa时，1mlCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/ml
写出上面的热化学方程式
25℃、101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.31kJ/ml890.31kJ/ml就是甲烷的燃烧热
【练习1】 H2的燃烧热为285.8 kJ / ml所表示的含义是？
【练习2】 分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（ ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/ml B.C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/ml C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/ml D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/ml
E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/ml
【练习3】 已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/ml C8H18的燃烧热是多少?
△H＝－5518kJ/ml
注意：①研究条件： 25℃ ,101 kPa 。在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa。②燃烧物的物质的量：1ml热化学方程式的化学计 量系数常出现分数。 ③研究内容：放出的热量。（ΔH