江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷(二)化学试卷

这是一份江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷(二)化学试卷，共11页。试卷主要包含了下列有关反应原理表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：O 8 Na 23 S 32 Cu 64
选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．我国力争在2060年实现“碳中和”。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A．进行生活垃圾分类B．增加绿色植被
C．采取低碳生活方式D．创新合成含碳能源的技术
2．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素[]。下列有关说法不正确的是
A．为极性分子
B．中子数为20的钙原子的质量数为40
C．分子中含4ml共价键
D．分子中不含非极性共价键
3．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯
C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃
4．下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是
A．属于碱性氧化物，可用于制备少量氧气
B．NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒
C．溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污
D．具有还原性，可用于吸收含的尾气
5．GaAs和GaN、Ge均可作半导体材料。下列说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．键的极性：D．三者的晶体类型相同
阅读下列材料，完成6~8题：
的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、、尿素等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品CO、、、HCOOH等。如用镍基催化剂催化电解可得到，和反应生成1 ml 和3 ml 可放出221.6 kJ的热量。
6．下列有关反应原理表述正确的是（ ）
A．侯氏制碱法中制备：
B．碱性条件下催化电解制的阴极反应：
C．使用催化剂可降低与合成的活化能，从而增大反应的
D．载人飞船中常用LiOH固体吸收而不用KOH固体是由于LiOH碱性更强
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．受热易分解，可用作化肥
B．性质稳定，可作为燃料电池的燃料
C．与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性
D．CO可与血红蛋白中的以配位键结合，CO会引起人体中毒
8．固载Ru基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是（ ）
A．HCOOH既有酸性，又有还原性
B．该反应的平衡常数
C．该反应中每消耗1 ml ，转移电子的数目约为
D．该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应②
9．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为，下列说法正确的是
A．放电时，电能转化为化学能
B．放电时，Y极发生还原反应
C．充电时，X极电极反应式为
D．充电时，每转移1ml ，Y极质量减少23g
10．格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下：
下列说法不正确的是
A．中碳负离子的杂化轨道类型为
B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子
C．Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键
D．以、和水为原料也可制得Z
11．下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是
12．甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知：


常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．X点溶液中：
B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在
C．Z点溶液中：
D．滴定过程中存在：
13．由CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下。
反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ•ml-1。
反应II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ•ml-1。
在其他条件相同的情况下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：]随温度的变化趋势如图所示。

下列说法不正确的是
A．若反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ•ml-1，则由H2和CO制备二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ•ml-1
B．根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高
C．随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度
D．473～513K范围内，温度升高，平衡时的逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含及少量、、等]为原料制备CuS的实验流程如下：
已知：常温下，，。
（1）“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为_________________________________________。
（2）为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液（），用0.02000 标准溶液滴定至终点（），平行滴定3次，平均消耗标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数（写出计算过程）___________。
（3）“沉淀”时溶液的用量不宜过多，其原因是________________________________。
（4）循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有_________________。
（5）将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得固体质量和流出气体中含量随温度的变化如图1所示。
①CuS的晶胞如图2所示。1个CuS晶胞含有___________个。
②在200～300℃范围内，CuS经历如下转化：，固体质量减少的主要原因是__________________________。

图1 图2
15．（15分）化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图：
（1）分子中σ键和π键数目之比为 。
（2）C→D发生的反应类型为加成反应，写出D的结构简式： 。
（3）F→G的反应类型为 。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）已知①苯酚和α，β不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：① + ；② 。写出以 、CH2(COOH)2和CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。
16.（16分）无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：
①I2＋2NaHCO3=NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑∆H1＜0
3I2＋6NaHCO3=5NaI＋NaIO3＋3H2O＋6CO2↑∆H2＜0
②I2(s)＋I-(aq)⇌(aq)ΔH3
③水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将IO-、IO和I2，还原为I-，自身被氧化为无污染的气体；
（1）①写出I与NaHCO3反应生成IO的离子方程式 。
②加入稍过量水合肼与IO-反应的离子方程式为 。
③常温常压时，下列措施一定能提高NaI的生成效率的是 (填字母)。
a．将碘块研成粉末 b．起始时加少量NaI
c．将溶液加热 d．加大高纯水的用量
（2）I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为50～60℃，原因是 ，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。
（3）所得溶液(含SO)进行提纯，可制得较纯的NaI晶体。实验方案为： ，得到NaI晶体。[实验中须使用的试剂：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水：除常用仪器外须使用的仪器：pH计]
17.（15分）研究烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
（1）一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图1所示。
①阴极区的电极反应式为 。
②若电路中转移了1ml电子，则理论上吸收池中可处理NO L（标准状况）。
（2）一定温度下，利用NH3催化还原NOx是目前应用广泛的烟气脱硝技术，一种以MnO2CeO2为催化剂处理NO的原理如图2所示。
①该脱硝机理过程中的步骤I可描述为 。
②写出该脱硝的化学反应方程式： 。
③为探究烟气中SO2的存在对脱硝性能的影响，在40min时向烟气中加入SO2，NO的去除率随时间变化如图3所示。试解释烟气中含有SO2导致NO去除率降低的原因： 。
④实验小组对MnO2CeO2催化剂在空气环境中进行热性能分析，得到固体质量保留百分比随温度变化曲线如图4所示。查阅资料后，得到以下信息：i)MnO2、CeO2催化剂容易吸附水和CO2。ii)MnO2分解为Mn2O3的最低理论温度是463℃。结合催化剂脱硝机理，解释520～900℃范围内，催化剂重量开始增加的原因：
。
化学参考答案
一、选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.A 2.C 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.D 9.C 10.D
11.D 12.C 13.D
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）
（1）（3分）
（2），25.00mL稀释后的溶液中：，
石膏渣中铜元素的质量，
石膏渣中Cu元素质量分数 （3分）
（3）生成的CuS沉淀中会混有ZnS沉淀（2分）
（4）和（2分）
（5）①6（2分）
②CuS生成时失重的质量大于部分生成时增重的质量（3分）
15.（15分）
（1）14∶3 （2分） （2）（3分）
（3）取代反应（2分）（4） 或 （3分）
（5）（5分）
16.（16分）
（1） ① （3分）
② （3分）
③ab（2分，漏选得1分，选错不得分）
（2） ①温度过低，反应速率过慢；温度过高，I2易升华（2分）
②使物质混合均匀，散热、让气体逸出（2分）
（3）向所得液中依次加入过量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液，过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为7，滤液经蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用高纯水洗涤2～3次，干燥（4分）
17.（15分）
（1）① 2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O（2分） ② 11.2（2分）
（2）①NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成－NH2和H2O，同时MnO2被还原为Mn2O3；烟气中的NO和－NH2反应生成N2和H2O （3分）
②4NH3+4NO+O24N2+6H2O （3分）
③SO2会消耗MnO2，使过程中－NH2减少，NO去除率降低（或SO2吸附在催化剂表面的活性位点上，与NH3发生竞争吸附，使部分NH3不能参与反应） （2分）
④温度超过520℃后，CeO2氧化Mn2O3后的生成Ce2O3，Ce2O3被氧气氧化的速率大于CeO2氧化Mn2O3速率和MnO2分解的速率，催化剂开始增重 （3分）
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题
卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
选项
探究方案
探究目的
A
室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱
判断是否为弱电解质
B
向1.00 ml·L 溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀（CuS）生成
比较与的酸性强弱
C
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象
判断氯气与水的反应是否存在限度
D
向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化
比较在浓KI溶液与中的溶解能力