人教版 (新课标)高中化学 选修1《从实验学化学》复习课件

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第一章 从实验学化学一、化学实验基本方法 不溶性固体液体漏斗固体溶质蒸发皿沸点蒸馏烧瓶互不相溶分液漏斗二、以物质的量为中心的计算写出①、④、⑥、⑧的转化关系式：①_______； ④_______；⑥_______； ⑧________。 n＝n=n＝c·Vn=三、一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、①_______、②_______、③_________。(2)主要过程：④_____、称量或量取、溶解、⑤_____、转移、⑥_____、振荡、⑦_____、摇匀、装瓶。(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用公式⑧________，判断cB的误差。 容量瓶玻璃棒胶头滴管计算冷却洗涤定容cB＝四、有关物质的量浓度的计算(1)根据定义式:①_______(2)根据推导公式②___________其中ρ为溶液密度，单位g·cm-3，w为溶质质量分数。(3)稀释定律：③________。(4)溶液的混合：若混合后溶液体积不变：④___________________；若混合后溶液体积改变：c1V1+c2V2=c混V混，V混= 。 c1V1=c2V2c1V1+c2V2=c混(V1+V2)考点 一 混合物的分离和提纯【例1】下列物质分离方法错误的是( )A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用酒精萃取溴水中的溴C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.用分液的方法分离豆油和水【解析】选B。A项，泥沙难溶于水可过滤除去，正确；B项，酒精与水互溶，不能作萃取剂，错误；C项，是自来水的蒸馏，正确；D项，豆油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B。【例2】分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( )A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸【解析】选C。BaSO4难溶而另外两种物质易溶，因此先用水分离BaSO4。然后再利用FeCl3可与强碱反应生成Fe(OH)3,而Fe(OH)3可以与盐酸反应又生成FeCl3。考虑到不能引入新的杂质，故强碱应该用氢氧化钾而不用氢氧化钠。最后在滤液中加入盐酸中和过量的氢氧化钾即得氯化钾溶液。【知识扫描】化合物分离、提纯的有关注意事项1.混合物分离提纯的要求(1)除杂试剂必须过量。(2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。(3)除杂途径必须最简。2.混合物分离提纯的基本原则(1)不增加新的杂质。(2)不减少被提纯的物质。(3)被提纯的物质与杂质易分离。(4)被提纯的物质要容易复原。3.常见分离和提纯的注意事项(1)过滤:①要“一贴、二低、三靠”；②要洗涤沉淀。(2)蒸发：①溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化；②蒸发过程中应不断搅拌；③当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。(3)蒸馏：①温度计下端位于蒸馏烧瓶支管口处；②加沸石(碎瓷片)；③冷凝管水流方向应下口进上口出。(4)萃取、分液：①分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；②要将分液漏斗上口的玻璃塞打开；③等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。(5)结晶：①降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。②蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。考点 二 离子的检验【例题】下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有C.加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl－D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+【解析】选D。A项，能与稀盐酸反应产生气体的物质有很多，如NaHCO3、铝等，错误；B项，原溶液也可能含Ag＋，错误；C项，碳酸银也是白色沉淀，错误；D项，也可能是Ca2＋，正确。【知识扫描】离子的检验1. 的检验(1)检验试剂：BaCl2溶液、稀盐酸；(2)实验现象：产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；(3)化学方程式：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。2.Cl-的检验(1)检验试剂：AgNO3溶液、稀硝酸；(2)实验现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；(3)化学方程式：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3。3. 的检验(1)检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水；(2)实验现象：产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊；(3)化学方程式：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)====2CaCO3↓+H2O。考点 三 以物质的量为中心的计算【例题】(2013·绍兴高一检测)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 的物质的量浓度是( ) mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1【解析】选C。原溶液中 的物质的量浓度是 ，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，其物质的量浓度是 ，C正确。【知识扫描】以物质的量为中心的计算1.转化关系2.计算公式(1)四个基本公式：(2)关于物质的量浓度的计算： ①基本公式：cB＝nB/V；②与溶质质量的关系：m=M·c·V；③与溶质质量分数的关系：(密度的单位是g·cm-3)；④关于稀释的计算：c1·V1＝c2·V2；⑤关于混合的计算：c(总)·V(总)＝c1V1＋c2V2。【知识备选】等体积或等质量溶液混合后溶液质量分数的变化规律(1)等体积混合：①溶液的密度大于1 g·mL－1，混合溶液的质量分数大于它们的平均值。②溶液的密度小于1 g·mL－1 ，混合溶液的质量分数小于它们的平均值。(2)等质量混合：混合后溶液的质量分数等于它们的平均值，与溶液的密度无关。 考点 四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析【例题】用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液。(1)在下列实验仪器中，不必使用的是__________(填代号)。A.托盘天平 B.500 mL试剂瓶C.500 mL容量瓶 D.250 mL烧杯E.胶头滴管(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是____________________________________。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是__________。A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______________。a.没有进行上述操作步骤Db.加蒸馏水不慎超过刻度线c.砝码上有杂质【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实验步骤选择，因为NaOH固体是经过准确称量的，故不再需要用托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用250 mL烧杯。因是配制250 mL的溶液，故不需要500 mL容量瓶，而应使用250 mL容量瓶。因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需500 mL试剂瓶来盛装溶液。(2)除了上述仪器中可使用的以外，还需玻璃棒和250 mL容量瓶。(3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(5)误差分析：根据c＝ 中m、n、V的变化分析。答案：(1)A、C (2)玻璃棒、250 mL容量瓶(3)检查容量瓶是否漏水 (4)ABDCE (5)c【知识扫描】一定物质的量浓度溶液配制时的误差分析及容量瓶的选用1.误差分析几个问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液时若有液体遗失，要重新配制；定容时加蒸馏水若超过刻度线，也要重新配制。(2)配制时需要用蒸馏水溶解和定容，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响配制。(3)定容后必须反复颠倒摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上，不需要再加蒸馏水，否则浓度偏低。2.容量瓶的选用容量瓶常有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等规格，瓶身上只有一个刻度，因此只能配制与其体积相等的溶液。如果所需用量与容量瓶容量不等，应选容量稍大于所需用量的容量瓶。如需要80 mL某浓度的溶液可选用规格为100 mL的容量瓶进行配制，然后取用80 mL。