高中化学人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学综合与测试导学案

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学综合与测试导学案，共3页。学案主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
2．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )
A．CH4 B．CO2
C．H2S D．N2
3.相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数前者与后者的关系为（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
4．下列叙述中，错误的是( )
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 ml－1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 ml Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
5．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．20 NA B．NA/360
C．9 NA/10 D．360/NA
6.下列说法正确的是( )
A．1 ml O的质量是16 g/ml
B．氢的摩尔质量是2 g/ml
C．CO2的摩尔质量是44 g
D．Na的摩尔质量是23 g/ml
7.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（ ）
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 kg 12C中约含6.02×1023个C原子
C．1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
D．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
8.下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于eq \f(16,6.02×1023)g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
9．1 g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）
A． B．a C．28a D．
10.20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为（ ）
A．2 B．4 C．40 D．20
11.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ）
A． 2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3
12.下列叙述中，正确的是（ ）
A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
B．SO42－的摩尔质量是96 g·ml－1
C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 ml－1
D．1ml CO2的质量为44 g／ml
13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．64 g氧气中含氧分子数为2NA
B．1.7 g OH－中所含的电子数为NA
C．49 g硫酸中所含氧原子数为2NA
D．58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA
二、填空题：
1．(1)0.3 ml NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4 ml Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SOeq \\al(2－,4)的物质的量是________。
2．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 ml D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
【答案与解析】
一．选择题
1.【答案】B
【解析】阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023 ml－1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。
2．【答案】B
【解析】质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。
3.【答案】C
4．【答案】B
【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3.
5.【答案】B
【解析】在4℃时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为eq \f(1,18) ml，含水分子数eq \f(NA,18)个．故1滴水中含水分子数为eq \f(NA,360).
6.【答案】D
7.【答案】B
8．【答案】B
【解析】1 ml氧原子的质量是16 g,1 ml氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为eq \f(16,6.02×1023) g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的eq \f(1,12)相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/ml。
9．【答案】C
【解析】 由，则NA=28a。
10.【答案】C
【解析】相对原子质量和NA个该原子的质量（摩尔质量）在数值上相等。
11.【答案】C
【解析】质量比除以摩尔质量比等于物质的量比。
12.【答案】B
【解析】 A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023 ml―1为一近似值；D中质量的单位应为g。
13.【答案】D
【解析】58.5 g NaCl的物质的量为1 ml，其中含离子总数为2 ml即2 NA。
二、填空题：
1．【答案】(1)2.408×1023 (2)0.6 ml
【解析】(1)设0.3 ml NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 ml×4＝eq \f(x,6.02×1023)×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SOeq \\al(2－,4)物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4 ml，则SOeq \\al(2－,4)为0.4 ml×eq \f(3,2)＝0.6 ml。
2. 【答案】18 g/ml
【解析】化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，则eq \f(mD,mA)＝eq \f(18 g,8 g)＝eq \f(9,4)；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×eq \f(9,4)＝36 g，则M(D)＝eq \f(36 g,2 ml)＝18 g/ml。