苏教版 (2019)选择性必修2专题2 原子结构与元素性质第二单元 元素性质的递变规图片课件ppt

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分点突破（一）　元素电负性的周期性变化
1. 电负性的概念电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力。美国 化学家鲍林指定F的电负性为 4.0，并以此为标准确定其他元素 的电负性。
2. 电负性的变化规律（1）主族元素的电负性
（2）电负性变化规律随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。
3. 电负性的应用（1）电负性的三大应用
（2）电负性应用的局限性
4. “对角线”规则（1）含义“对角线”规则又称斜线关系，指元素周期表中某一元素及 其化合物的性质与它左上方或右下方的另一元素及其化合物 的性质相类似，这种现象称为“对角线”规则。
在第2、3周期中，具有典型“对角线”规则的元素有三对： 锂与镁，铍与铝，硼与硅。有人从元素的电负性值相近的角 度解释“对角线”规则：锂1.0、镁1.2；铍1.5、铝1.5；硼 2.0、硅1.8。
Be（OH）2和Al（OH）3均具有两性，LiOH和Mg（OH）2均 难溶于水、受热易分解。
1. 氮化镓（GaN）材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和 热点，是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，并与碳 化硅、金刚石等半导体材料一起，被誉为第三代半导体材料。部分 元素的电负性如图所示。
（1）根据氮化镓中元素的电负性判断，该物质中元素化合价的 正、负及化学键类型。
提示：氮化镓中氮元素的电负性大于镓元素，故氮元素显负 价，镓元素显正价，由于两元素的电负性差值小于1.7，所以 两元素形成的化学键为共价键。
（2）设硅的电负性为χ（Si），试分析电负性值变化规律，确定χ （Si）的取值范围。
提示：同周期自左向右，主族元素的电负性逐渐增大，同主 族自上而下，元素的电负性逐渐减小，故硅的电负性应小于 磷大于锗，即1.8＜χ（Si）＜2.1。
2. 若两种成键元素的电负性差值大于1.7，则形成的化学键一定是离 子键吗？
提示：不一定，如H与F形成的H—F键为共价键。
3. 已知CH4中C显－4价，而在SiH4中Si显＋4价，则H、C、Si元素的 电负性由大到小的顺序为 　　。
1. 下列有关电负性的说法不正确的是（　　）
解析： 　电负性越大，吸引键合电子的能力越强，A正确；N元素 的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子的2p轨道为半充满稳 定状态，第一电离能大于O元素的，B错误；同周期主族元素从左 到右电负性逐渐增大，C正确；电负性数值小的元素在化合物中吸 引电子的能力弱，元素显正价，电负性大的元素显负价，D正确。
2. 已知X、Y、Z、W四种元素原子的电负性如表所示：
上述四种元素中，最容易形成共价键的是（　　）
解析： 　电负性差值越小的两种元素越可能形成共价键。A项，X 与Y电负性之差为4.0－2.5＝1.5；B项，X与W电负性之差为2.5－ 2.4＝0.1；C项，Y与Z电负性之差为4.0－1.2＝2.8；D项，Y与W 电负性之差为4.0－2.4＝1.6。则X与W电负性之差最小，所以最 容易形成共价键。
3. （2024·徐州高二检测）下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素 的某些性质，下列判断正确的是（　　）
解析： 　元素最低化合价为得电子数，元素氧化性越强，电负性 越大，则A为C，B为S，C为Cl，D为O，E为F。元素A的原子最外 层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自 旋状态相同，A错误；Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2， F2能与H2O发生置换反应生成HF和O2，B正确；S的最外层有6个电 子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，C错 误；C、D、E的气态氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF＞ H2O＞HCl，D错误。
分点突破（二）　元素周期律及其应用
2. 应用对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻 找新材料提供了科学的途径。
1. （2024·镇江高二检测）H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说 法正确的是（　　）
解析：　H－和Li＋核外电子排布相同，但是H的原子序数小，半 径大，A项错误；非金属性越强，电负性越大，则χ（H）＞χ （K），B项正确；同一主族元素随原子序数变大，原子半径变 大，第一电离能变小，即第一电离能： I1（Li）＞ I1（Na），C项 错误；K的金属性比Na强，则碱性：NaOH＜KOH，D项错误。
2. （2024·南通高二检测）金云母的化学式为KMg3AlSi3O10F x （OH） （2－ x），下列说法正确的是（　　）
解析：　Mg2＋与F－具有相同的电子层结构，Mg2＋核电荷数大， 半径小，A正确；氧原子更容易得到电子，非金属性更强，B错 误；越容易失去电子，第一电离能越小，K的金属性更强，更容易 失去电子，则K的第一电离能更小，C错误；金属性越强，最高价 氧化物对应水化物的碱性越强，KOH碱性更强，D错误。
3. （2024·盐城高二检测）元素镓（31Ga）、锗（32Ge）、砷（33As） 位于周期表中第4周期。下列说法不正确的是（　　）
解析：　同周期主族元素，核电荷数越大原子半径越小，原子半 径： r （Ga）＞ r （Ge）＞ r （As），A正确；同周期元素，核电荷 数越大电负性越大，电负性：χ（Ga）＜χ（Ge）＜χ（As），B正 确；Ge、Ga、As都在金属与非金属分界线附近，具有半导体性 能，C正确；同周期元素，随核电荷数增大，第一电离能呈增大趋 势， I1（Ga）＜ I1（Ge）＜ I1（As），D错误。
元素电负性的应用与判断（归纳与论证）【典例】　一般认为：如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7， 原子之间通常形成离子键；如果两种成键元素间的电负性差值小于 1.7，原子之间通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的范 围： 　　。
提示：因为Mg吸引电子的能力强于Na，而弱于Be和Al，可知 Mg的电负性值的范围是0.9～1.5。
（2）某有机化合物结构中含S—N键，其共用电子对偏向 　　（写原 子名称）。
提示：从上表数据可知，N的电负性值的范围是2.5～3.5，而硫 的电负性是2.5，所以N的电负性大于S，即意味着N吸引电子的 能力强于S，那么共用电子对就偏向氮原子。
（3）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物的方法是 （写出判断的方法和结论）；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论： 　　　　　　　　。⁠
提示：根据题给信息，如果两种成键元素间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键；如果两种成键元素间的电负性 差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。Al的电负性是1.5， Cl是3.0，二者差值是1.5，所以形成共价键。判断一种化合物 是否是离子化合物，可以看其在熔融状态下是否具有导电性。 故实验方案：将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果 不导电，说明氯化铝是共价化合物。
【规律方法】电负性大小的判断方法（1）利用同周期、同主族元素电负性变化规律判断。（2）利用元素的金属性强弱判断，一般来说，元素的金属性越强， 电负性越小。（3）利用元素的非金属性强弱判断，一般来说，元素的非金属性越 强，电负性越大。（4）利用化合物中所呈现的化合价判断，显负价的元素电负性大。（5）利用非金属元素电负性＞金属元素电负性判断。
1. 已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是 （　　）
解析：　X、Y元素同周期，电负性：X＞Y，则非金属性：X＞ Y，X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；非金属 性：X＞Y，则X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸 性，B正确；非金属性：X＞Y，则气态氢化物的稳定性：H m Y小 于H n X，C正确；一般非金属性强的第一电离能大，但O的非金属 性比N强，第一电离能却是N＞O，D错误。
2. 已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电 负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的 电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简 式为 ，下列有关说法正确的是（　　）
解析：　由于O元素的电负性大于S元素，因此S和O的共用电子 对偏向O，A项错误；由表格数据可知，S元素的电负性小于N元素 的电负性，因此S和N的共用电子对偏向N，B项正确；AlCl3中Al和 Cl的电负性差值为1.5，小于1.7，因此Al和Cl之间的化学键是共价 键，AlCl3是共价化合物，同理可知AlN和Al2S3都是共价化合物，C 项错误；Si元素的电负性小于H元素的电负性，因此在SiH4中Si的 化合价是＋4价，H的化合价为－1价，D项错误。
3. 不同元素的原子在化合物内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来 表示。 x 越大，其原子吸引电子的能力越强； x 越小，其原子吸引 电子的能力越弱或失去电子的能力越强。在所形成的分子中 x 大的 成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
（1）通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围： ＜ x （N）＜ ， ＜ x （Mg）＜ ⁠。
解析： 根据题中所给数据分析可知，同一周期，从左到右， x 值逐渐增大；同一主族，从上到下， x 值逐渐减小。由此可见，N元素的 x 值应较C、P大，较O小；同理，可推知，Mg元素的 x 值应较Na大，较Be、Al小。
（2）推测 x 值与原子半径的关系是 ⁠ ⁠；短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的 ⁠变化 规律。
解析：从表中数值可看出，同周期中元素的 x 值随原子半径的减小而增大， x 值的变化体现了元素性质的周期性变化。
同周期（同主族）中， x 值越
（3）某有机化合物的结构简式为 ，在P—N键中， 共用电子对偏向 （写原子名称）。
解析：用 x 值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一 方。对于P—N键，由于N的 x 值大于P的 x 值，所以其共用电 子对偏向氮原子。
（4）预测元素周期表中， x 值最小的元素位置为 ⁠ （放射性元素除外）。
解析：x 值越小，元素的金属性越强， x 值最小的元素应位于第6周期ⅠA族。
1. 下列选项不能利用元素的电负性判断的是（　　）
解析：　元素的电负性是不同元素的原子在化合物中吸引电子能 力的大小，所以利用元素电负性的大小能判断元素原子的得电子能 力、化学键的类别、元素的活泼性、元素在化合物中化合价的正 负，但不能判断元素稳定化合价的数值。
2. （2024·扬州高二检测）P、Cl为第3周期元素，化合物PCl3与水反 应生成H3PO3和HCl。下列说法正确的是（　　）
解析：　根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，则热稳定性： PH3＜HCl，A错误；同周期主族元素从左向右原子半径依次减小， 则 r （P）＞ r （Cl），B正确；第3周期从左向右第一电离能呈增大 趋势，则 I1（P）＜ I1（Cl），C错误；第3周期主族元素从左向右 电负性逐渐增大，则χ（P）＜χ（Cl），D错误。
3. 下列有关元素性质的说法不正确的是（　　）
解析：　A项中各原子依次是Si、N、C、S，同周期原子半径：Si ＞S，C＞N，同主族原子半径：Si＞C，A项正确；3s23p3中3p轨道 处于半充满状态，较稳定，所以其第一电离能最大，B项正确；一 般来说，同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素 的电负性从上到下逐渐减小，①中电负性：Rb＜K＜Na，②中电负 性：Si＜P＜N，③中电负性：Na＜P＜Cl，C项正确；该元素的第 三电离能发生突变，即表示其不容易失去第三个电子，当它与氯气 反应时生成的阳离子应是X2＋，D项错误。
4. （2024·南京高二检测）某绿色农药的结构简式如图所示，下列说 法正确的是（　　）
A. 电负性大小：χ（O）＞χ（　F　）
B. 半径大小： r （N）＞ r （　C　）
C. 第一电离能： I1（N）＞ I1（O）
D. 共价键的极性：C—H＞N—H
解析：　O、F同周期，电负性：χ（O）＜χ（F），A错误；C、 N同周期，原子半径： r （N）＜ r （C），B错误；N原子2p轨道为 半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，C正确；电负 性：N＞C＞H，则共价键的极性：C—H＜N—H，D错误。
5. （2024·盐城模拟）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的 半导体化合物，下列说法错误的是（　　）
解析：　基态铬原子的外围电子排布式为3d54s1，A正确；C、Si 同主族，非金属性：C＞Si，则碳酸的酸性比硅酸的强，B正确； Zn、Ge、As同为第4周期元素，同周期元素从左到右电负性增大， Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As＞Ge＞Zn，C正确；同 周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，但ⅡA族、ⅤA 族元素反常，故元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为 As＞Ge ＞Ga，D错误。
题组一　元素电负性的周期性变化1. 下列说法不正确的是（　　）
解析：　ⅦA族元素从上到下电负性逐渐减小，A错误；电负性 的大小可以作为衡量元素金属性和非金属性强弱的尺度，元素电负 性越大的原子，吸引电子的能力越强，则非金属性越强，金属性越 弱，B、C正确；NaH中的H元素为－1价，则H可以放在ⅦA族 中，D正确。
2. 下列说法正确的是（　　）①元素电负性越大表示该元素的金属性越强②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到 电子
解析： 　元素电负性越大，原子吸引电子的能力越强，则元素非 金属性越强，金属性越弱，①错误，②正确；元素电负性很小表示 该元素的单质易发生氧化反应，③错误；元素电负性很大表示该元 素的原子吸引电子的能力强，其单质在发生化学反应时一般易得到 电子，④正确。
3. 下列是几种基态原子的电子排布式，电负性最大的是（　　）
解析： 　A项，为O元素；B项，为P元素；C项，为Si元素；D 项，为Ca元素。据同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族自 上而下电负性逐渐减小可知，电负性：O＞S＞P＞Si＞Mg＞Ca， 故氧元素电负性最大。
4. 不能说明X的电负性比Y的大的是（　　）
解析： 　A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性 强于Y，说明X的电负性比Y的大；B项，X的最高价氧化物对应水 化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则X的非金 属性强于Y，说明X的电负性比Y的大；C项，X原子的最外层电子 数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y的大，如Si的 电负性比H的小；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则 X的非金属性强于Y，说明X的电负性比Y的大。
题组二　元素周期律的应用
5. 下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
解析： 　同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，则电负 性：N＜O＜F，A不符合题意；非金属性越强，对应最高价含 氧酸的酸性越强，亚硫酸不是最高价含氧酸，则酸性：H2SiO3 ＜H2SO3＜HClO4，不能用元素周期律解释，B符合题意；非金 属性：I＜Br＜Cl，则稳定性：HI＜HBr＜HCl，C不符合题意； 金属性：Al＜Mg＜Na，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜ NaOH，D不符合题意。
6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正 确的是（　　）
解析： 　由四种元素基态原子的电子排布式可知，①为 Si；②为 P；③为N；④为O。同周期主族元素电负性：Si＜P，N＜O，同主 族元素电负性：N＞P，元素的电负性：Si＜P＜N＜O，即④＞③＞ ②＞①，A正确；同周期原子半径：Si＞P，N＞O，B错误；同周 期主族元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但N、P基态原 子 n p轨道为半充满状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻 元素，所以第一电离能：Si＜P，N＞O，C错误；O元素没有最高 正化合价，D错误。
7. （2024·苏州高二检测）Na、Mg、Al均为第3周期元素。下列说法 正确的是（　　）
解析： 　三种离子核外电子排布相同，半径随核电荷数增大而减 小，A错误；第一电离能： I1（Mg）＞ I1（Al）＞ I1（Na），B错 误；同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越 弱，C正确；金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞ Al（OH）3，D错误。
8. （2024·苏州高二检测）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数 依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周 期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX－含有相同的电 子数，W元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法不 正确的是（　　）
解析： 　X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为O元素；Z元素在元素 周期表中的周期数等于族序数，结合原子序数关系，则Z为Al元 素；Z的简单阳离子是Al3＋，含有10个电子，Z的简单阳离子与YX －含有相同的电子数，YX－含有10个电子，Y为O元素，含有8个电 子，则X为H元素；W元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍， 且W原子序数大于Al，则W为Si元素；综上所述，X为H元素，Y为 O元素，Z为Al元素，W为Si元素。X和Y可以组成X2Y型化合物即 为H2O，A正确；
第一电离能：O＞Al，则第一电离能大小：Y＞Z，B错误；O2－、Al3＋均有2个电子层，O的核电荷数小于Al，则离子半径：O2－＞Al3＋，C正确；Z、W的最高价氧化物分别为Al2O3、SiO2，均具有很高的熔点，D正确。
9. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周 期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期中 第一电离能最小的元素，C的原子最外层有三个未成对电子，E的 原子外围电子排布式为3d64s2。
（1）写出下列元素的符号：A ，B ，C ，D ⁠。
解析：根据A的原子结构示意图可知， x ＝2，A核电荷数为 14，为Si元素；A、B、C同周期，即在第3周期，由于B是同 周期中第一电离能最小的元素，所以B为Na元素；C的原子最 外层有三个未成对电子，则C为P元素；D为短周期元素，且 与C同主族，所以D为N元素；E的原子外围电子排布式为 3d64s2，所以E的原子序数为26，为Fe元素。（1）A、B、 C、D的元素符号分别为Si、Na、P、N。
（2）用化学式表示，上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸 性最强的是 ，碱性最强的是 ⁠。
解析：五种元素中N元素的非金属性最强，所以HNO3的酸性最强；Na元素的金属性最强，所以NaOH的碱性最强。
（3）用元素符号表示，D所在周期第一电离能最大的元素是 ⁠， 电负性最大的元素是 ⁠。
解析：D为N元素，位于第2周期，在第2周期中第一电离能最大的元素是Ne，电负性最大的元素是F。
（4）E元素原子的核电荷数是 ，E元素在周期表的第 ⁠周 期 族，已知元素周期表可按外围电子排布分为s区、p区 等，则E元素在 区。
解析：E为Fe元素，位于元素周期表第4周期Ⅷ族，属于d区。
10. （2024·扬州高二检测）2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三 位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅 （Si）、磷（P）、硫（S）、硒（Se）等元素组成。下列说法正 确的是（　　）
解析：　Si、P、S位于同一周期，原子半径：Si＞P＞S，Se、S 同主族，Se有4个电子层，原子半径由大到小的顺序为 r （Se）＞ r （Si）＞ r （S），A错误；电负性：S＞Se，B错误；第一电离 能： I1（P）＞ I1（S）＞ I1（Si），C正确；H2S的稳定性强于 H2Se，D错误。
11. X和Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电 子层结构，由此可知下列叙述正确的是（　　）
解析： 　X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y 位于X的下一周期，Y比X多一个电子层，故原子半径：Y＞X，电 负性：X＞Y，A项错误，B项正确；电子层结构相同的离子，核 电荷数越大，半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径， C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故 第一电离能：X＞Y，D项错误。
12. 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”规则， 如Li—Mg、Be—Al、B—Si性质相似。下列说法不正确的是 （　　）
解析： 　Be、Al的性质相似，Al（OH）3是两性氢氧化物，则 Be（OH）2是两性氢氧化物，A项正确；B、Si的性质相似，则二 者的电负性数值相近，B项正确；Li、Mg的性质相似，Mg在N2中 燃烧生成Mg3N2，据此推测Li在N2中燃烧生成Li3N，C项正确； Li、Mg的性质相似，原子半径相近，但Li、Mg的核外电子排布式 分别为1s22s1、1s22s22p63s2，其核外电子排布不相似，D项错误。
13. （2024·镇江高二检测）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图（Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出）。W、X、Z分别位于不同周期，Y核外s轨道和p轨道的电子数相等，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（　　）
解析： 　W、X、Z分别位于不同短周期，分别为第1周期、第2 周期、第3周期，W为H，Z为第3周期金属性最强的元素，Z为 Na，Y核外s轨道和p轨道的电子数相等，电子排布式为1s22s22p4， Y为O元素，X能形成4个化学键，为C元素。X为C，Y为O，电负 性：O＞C，所以简单气态氢化物的热稳定性：O＞C，A错误；X 为C，Y为O，Z为Na，第一电离能： I1（O）＞ I1（C）＞ I1 （Na），B错误；X为C，Y为O，W为H，电负性：χ（O）＞χ （C）＞χ（H），C错误；H、O、Na能形成NaOH，NaOH中含有 离子键和共价键，D正确。
14. A～G是元素周期表中1～36号的元素，它们的原子序数依次增大 且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述 如下：
A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基 态原子有3种不同类型的原子轨道，各类型原子轨道中电子数相 等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元 素；D的基态原子2p轨道上的未成对电子数与B原子相同；C3－与 E2＋具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于C元素 的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子 在前四周期中未成对电子数最多。
（1）A的元素符号为 ，基态G原子的电子排布式 为 ，与G同周期的所有元素的基态原 子中最外层电子数与G原子相同的元素有 （填元素 符号）。
解析：由题干信息分析知，A为H元素，B为C元素，C为N 元素，D为O元素，E为Mg元素，F为Cl元素，G为Cr元素。 （1）基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其 最外层只有1个电子，同周期中原子最外层只有一个电子的 元素还有K、Cu。
1s22s22p63s23p63d54s1　
（2）B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序是 ⁠ （填元素符号，下同），三种元素的电负性大小顺序为 ⁠ ⁠。
解析：同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但N 原子2p轨道处于半充满状态，其第一电离能比O大，而同周 期从左到右元素的电负性依次增大。
（3）E与C元素形成的化合物的化学式为 ，B和C形成的化 合物B3C4中B显 价。
解析：Mg元素与N元素形成的化合物中，Mg显正价，N显负 价，化学式为Mg3N2。C的电负性小于N的电负性，C与N形 成的化合物C3N4中，C显＋4价。
15. 已知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中，原子序数依次增大，其结 构或性质信息如表。
请根据信息回答有关问题：
（1）元素X原子核外共有 种不同运动状态的电子。
解析：由表格的信息可知，满足基态原子最外层电子排布式 为 n s nn p n＋1的只有N元素，所以X为N元素；满足基态原子L 层有2个未成对p电子的可能为C或O，其中O的原子序数比N 大，所以Y为O元素；满足基态原子的M层上s与p电子个数 相等的，只有Si元素，所以Z为Si；由周期表中的位置可 知，W元素为Cr元素；满足元素的正三价离子的3d轨道半充 满的只有Fe，所以Q为Fe元素；满足基态原子M层全充满， N层只有一个电子的只能是Cu，所以R为Cu元素。（1）X为 N元素，核外电子数为7，即原子核外有7种不同运动状态的 电子。
（2）元素X、Y的第一电离能较大的是 （填元素符号）。
解析：N位于ⅤA族，核外电子排布为半充满的较稳定结构；O位于ⅥA族，则第一电离能比较大的是N元素。
（3）元素X、Y、Z的电负性最小的是 （填元素符号）。
解析：元素周期表中，同一周期从左到右电负性依次增大，同一主族从上到下依次减小，则N、O、Si中电负性最小的为硅元素。
（4）元素Q在周期表中的位置为 ，元素R基态原 子的外围电子排布式为 ⁠。
解析：Q为Fe元素，Fe元素在第4周期Ⅷ族；R为Cu元素，原子序数为29，基态原子的外围电子排布式为3d104s1。