中考化学二轮复习讲练测重难点突破 金属与酸、盐溶液反应的分析（讲练）（2份，原卷版+解析版）

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TOC \ "1-3" \p " " \h \z \u \l "_Tc1141" 突破01 金属与酸的反应汇总 PAGEREF _Tc1141 \h 2
\l "_Tc26242" 突破02 金属与酸反应的图像 PAGEREF _Tc26242 \h 2
\l "_Tc30077" 突破03 金属与盐溶液的化学反应汇总 PAGEREF _Tc30077 \h 3
\l "_Tc31960" 突破04 金属与盐溶液—滤液、滤渣的判断 PAGEREF _Tc31960 \h 3
\l "_Tc3795" 突破05 用金属与酸、盐溶液反应探究金属活动性 PAGEREF _Tc3795 \h 4
\l "_Tc20978" 突破06 真题探究 PAGEREF _Tc20978 \h 4
\l "_Tc2514" 突破07 押题特训 PAGEREF _Tc2514 \h 6
突破01 金属与酸的反应汇总
反应的总表达式：金属 + 酸 → 盐 + H2↑
1、酸是指的稀酸，位于_______的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2、铁与盐酸反应化学方程式：_____________________；反应的现象：产生______________，金属_____________________，放热，溶液由无色变为浅绿色；
3、镁与盐酸反应化学方程式：_____________________；反应的现象：产生______________，金属_____________________，放热；
突破02 金属与酸反应的图像
1、分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量
金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越_______，曲线越_______，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量_______
2、将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
金属活动性越强，金属与酸反应的越_______，曲线越_______，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量_______
3、向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸
金属活动性越强，金属与酸反应的越_______，开始时曲线越_______，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量与金属的化合价之比越_______，最终产生的气体越_______，曲线位置越_______
4、分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量
开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量_______，曲线重合，相对原子质量与金属的化合价之比越_______越先反应完，最终产生的气体越_______，曲线位置越_______
突破03 金属与盐溶液的化学反应汇总
反应的总表达式：金属+盐 → 另一金属 + 另一盐
1、位于前面的金属能把位于后面的_______从它们的_______中置换出来。（除K、Ca、Na）
常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2、_____________________(“湿法冶金”原理)
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_____________________；反应的现象：铁的表面覆盖着______________，溶液由______________；
3、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：_____________________；反应的现象：铜的表面覆盖着_____________________，溶液由______________；
4、金属与盐发生置换反应的条件： ①_______三种金属除外；②盐必须为_______； ③在活动性中只能____________________________。
突破04 金属与盐溶液—滤液、滤渣的判断
金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法
例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与_______溶液反应；
（1）硝酸银反应一部分：滤渣（_______）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、_______、_______）
（2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（_______）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、_______）
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。
（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（_______）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、_______）
（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（_______）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）
（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（_______）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）
突破05 用金属与酸、盐溶液反应探究金属活动性
1、比较两种金属的活动性强弱：
方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀_______中，观察是否反应或反应的剧烈程度。
方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的_______中，观察是否反应。
2、比较三种金属的活动性强弱：
方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的_______中，观察现象。
方法二：两金夹一盐：将活动性最_______和最_______的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。
突破06 真题探究
1．（2023·广西）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是
A． B．
C． D．
2．（2023·湖南怀化）向Cu（NO3）2溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表面有红色物质板出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Cu>X>YB．X>Cu>YC．X>Y>CuD．Y>Cu>X
3．（2023·江苏镇江）金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是
A．R可能是铝
B．该反应为置换反应
C．R的金属活动性比Hg强
D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面
4．（2023·山东青岛）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是
A．滤液可能呈蓝色
B．滤渣中至少含有两种物质
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生D．向液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
5．（2023·山东聊城）为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
6．（2023·宁夏）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行图3所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
【解释与结论】
（1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 。
（2）实验Ⅱ中实验现象是 。
（3）上述实验涉及的基本反应类型是 。
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【反思与交流】
（4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 （写出所用试剂即可）。
（5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】
（6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验①②对比说明 ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。
7．（2023·陕西）如下图，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是 。
（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 (用化学方程式表示)。
（3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定 (填“存在”或“不存在”)。
突破07 押题特训
1．（2023·山东菏泽）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是
A．Zn>Cu>CdB．Zn>Cd>Cu
C．Cu>Zn>CdD．Cd>Zn>Cu
2．（2023·湖南湘潭）将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是
A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液C．硫酸铝溶液D．稀盐酸
3．（2023·江苏宿迁）将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．滤渣质量与加入的粉质量可能相等
B．滤液中一定有、，可能有
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有
4．（2023·黑龙江齐齐哈尔）将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是
A．若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
C．若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D．若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g
5．（2023·河北）向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点时，溶液中的溶质只有
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．过程中，溶液的逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为
6．（2023·湖南永州）三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：
①，Z和不反应
②
则X、Y、Z的金属活动性顺序为
A．X>Y>ZB．X>Z>Y
C．Y>X>ZD．Y>Z>X
7．（2024·河北邯郸·二模）分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中加入X、Y两种金属粉末，反应时的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入金属的质量：
B．金属的活动性：
C．参加反应的酸的质量：
D．最终所得溶液的质量：
8．（2024·甘肃武威·一模）把相同质量的甲、乙两种金属分别加入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．完全反应后甲生成的气体比乙多
B．乙的金属活动性比甲强
C．在盐酸盐中甲的化合价一定比乙高
D．甲的相对原子质量可能比乙小
9．（2024·湖北·一模）等质量的甲、乙、丙三种金属分别与三份等质量且足量的稀硫酸充分反应(反应后甲、乙、丙三种金属元素均显+2价)，生成氢气的质量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应消耗硫酸的质量相同
B．化学反应速率：甲＞乙＞丙
C．所得溶液的质量：甲＜乙＜丙
D．相对原子质量：甲＞乙＞丙
10．（2023·江苏南通）学习小组通过下列实验探究溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ：向溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变
B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化
D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
11．（2023·辽宁锦州）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是
A．若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3
B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2
12．（2023·山东滨州）向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定有铁、铜、银
B．滤液中一定含有，可能含有
C．滤液的质量一定比原溶液的质量大
D．滤液有可能呈蓝色
13．（2023·湖南衡阳）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
14．（2024·山东临沂·一模）现有X、Y、Z三种金属，如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 不反应，X 和Y 的金属活动性由小到大的顺序是 ；如果把X 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X 表面有银析出，而Z没有变化。X 和Z 的金属活动性由小到大的顺序是 。根据以上实验事实，判断：若Y 为铁，其与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，溶液会由蓝色变为 色。
15．（2024·北京·模拟预测）用如图所示实验研究金属的性质。
（1）①中反应的化学方程式为 。
（2）③中的实验现象为 。
（3）④的实验目的是 。
（4）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______(填序号)。
A．①④B．③④C．①②④
16．（2023·青海）基于实验事实进行证据推理及形成结论是科学探究的重要途径。化学兴趣小组为探究Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序，进行了下列探究活动。
【查阅教材】Fe的金属活动性比Cu强
【讨论】Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序存在以下三种可能：
①Fe>Cu>R
②Fe>R>Cu
③
【实验过程】
【拓展研究】若用实验证明锌的金属活动性比铜强，可用锌片和某种盐溶液反应的方法。写出反应的化学方程式 (只写一种)。
实验编号
硫酸的溶质质量分数
（均取20mL）
锌的形状
（均取1g）
氢气的体积（mL）
（均收集3分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
实验操作
实验现象
实验结论

a试管中
b试管中
②正确