中考化学二轮复习讲练测题型五 化学计算题（讲练）（2份，原卷版+解析版）

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TOC \ "1-3" \p " " \h \z \u \l "_Tc1964" PAGEREF _Tc1964 \h 2
\l "_Tc24594" PAGEREF _Tc24594 \h 2
\l "_Tc20259" 类型一 有关化学式的计算 PAGEREF _Tc20259 \h 3
\l "_Tc27923" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc27923 \h 3
\l "_Tc5640" 考法01 选择题 PAGEREF _Tc5640 \h 3
\l "_Tc1607" 考法02 填空与简答 PAGEREF _Tc1607 \h 3
\l "_Tc23010" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc23010 \h 4
\l "_Tc253" 【题型归纳·命题预测】 PAGEREF _Tc253 \h 4
\l "_Tc14618" 类型二 有关化学方程式的计算 PAGEREF _Tc14618 \h 7
\l "_Tc3816" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc3816 \h 7
\l "_Tc16323" 考法01 选择题型计算 PAGEREF _Tc16323 \h 7
\l "_Tc20559" 考法02 文字叙述型计算题 PAGEREF _Tc20559 \h 7
\l "_Tc18304" 考法03 坐标曲线型计算题 PAGEREF _Tc18304 \h 8
\l "_Tc28898" 考法04 表格数据型计算题 PAGEREF _Tc28898 \h 9
\l "_Tc27532" 考法05 综合型计算题 PAGEREF _Tc27532 \h 10
\l "_Tc27660" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc27660 \h 11
\l "_Tc23104" 【题型归纳·命题预测】 PAGEREF _Tc23104 \h 13
1、有关化学式的计算常以选择题和非选择题的形式进行考查，考查的命题点有：该化学式的元素组成、原子构成、物质的分类、相对分子质量、原子个数比、元素质量比、某元素质量分数。通常在物质类别上借助有机物的化学式来考查意义及相关计算。
2、有关化学方程式的计算题是中考的必考知识点，在选择题和非选择题中均能出现，在非选择题中多作为化学试卷的最后一题，分值不低。它考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。

类型一 有关化学式的计算
考法01选择题
1.（2023·辽宁阜新）2022年北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷（C3H8）。下列关于丙烷的说法正确的是（ ）
A．丙烷中碳、氢元素的质量比为3:8
B．丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成
C．丙烷的相对分子质量为44 g
D．丙烷中碳元素的质量分数为81.8%
2.（2023·四川乐山）氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）

A．甲的化学式为B．乙的相对分子质量为36.5 g
C．丙中氢元素的质量分数最高D．丙由三种元素组成
3．（2023·黑龙江哈尔滨）下图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是（ ）
①的相对分子质量为80
②中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1
③等质量的和所含氮元素的质量比为80∶107
④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的
A．①④B．③④C．①③D．②④
考法02填空与简答
4.（2023·甘肃金昌）2023年3月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4·H3PO4）。请计算：
（1）磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P= （填最简整数比）。
（2）氮元素的质量分数是 （计算结果保留至0.01%）。
5.（2023·四川内江）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为 。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
6.（2023·湖南郴州）某氨基酸的化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算：
（1）x= 。
（2）该氨基酸中C、O元素质量之比为 。
1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的_____________的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的_____________乘以_____________的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的_____________除以_____________。
4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的_____________乘以_____________。
1．（2024·广东省广州市第十六中学一模）大黄素的化学式为C15H12O5，下列关于大黄素的说法正确的是
A．大黄素的碳元素和氧元素的质量比是3：1
B．相对分子质量为272g
C．氢元素的质量分数最小
D．含有32个原子
2．（2023·黑龙江大庆）中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A．l个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
B．青蒿素的相对分子质量为282
C．青蒿素不属于有机高分子化合物
D．青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45：11：40
3．（2024·北京师范大学附属中学一模）BTTAA（C19H30N10O2）是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是
A．由4种元素组成
B．由61个原子构成
C．氢、氧元素质量比为15：16
D．氮元素的质量分数计算式为
4.（2024湖北荆州·模拟）含有杂质的NH4NO3化肥样品，经测定其含氮量为38%，则其中含有的杂质可能为（ ）
NH4HCO3B. (NH4)2SO4
C. NH4ClD. CO(NH2)2
5．（2023·江苏宿迁）金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B．绿原酸中碳元素的质量分数最大
C．绿原酸的相对分子质量是
D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为
6．（2023·湖北荆州）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B．碳酸钙的相对分子质量为100g
C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素
7．（2024·湖南省长沙市师大附中博才实验中学·一模）紫苏醇可抑制肿瘤发生。下列有关说法正确的是
A．紫苏醇属于氧化物B．紫苏醇中共有27个原子
C．紫苏醇中碳与氢元素质量比为5∶8D．紫苏醇属于有机物
8．（2023·北京）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成B．相对分子质量为
C．碳元素的质量分数最大D．氢、氧元素的质量比为
9．（2024·海南三沙·模拟）有一种气体，它是由CO、CO2、C2O3中的至少两种组成的混合气体。现测定其中含碳元素30%，则该气体不可能是下列哪种情况（ ）
A．CO和CO2的混合气体B．CO和C2O3的混合气体
C．CO2和C2O3的混合气体D．CO、CO2和C2O3的混合气体
10．（2023·山东临沂）食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸。请计算：
（1）醋酸的相对分子质量为 。
（2）醋酸中碳元素的质量分数为 。
11．（2023·辽宁）“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。
（1）香茅醇的相对分子质量是 。
（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
12．（2024·天津滨海新·一模）香烟的烟气中含有许多强致癌物和有害物，其中对人体毒害作用最大的有尼古丁，化学式为，请计算：
（1）尼古丁的相对分子质量是 ；
（2）尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比是 （填最简比）；
（3）尼古丁中碳元素的质量分数是 （精确到）。
13．（2023·黑龙江）中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。
（1）紫花前胡醇的相对分子质量为 。
（2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为 g。
14.（2024·湖南湘潭·模拟）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。
（1）柠檬酸属于________（填“无机”或“有机”）化合物。
（2）柠檬酸由_______种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是_______（填最简整数比）。
（3）9.6g柠檬酸中含有________克氧元素。
15．（2023·湖南株洲）偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。
（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为 。
（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为 。
16．（2023·天津）食醋中含有醋酸()。计算：
（1）一个醋酸分子中含有 个原子；
（2）醋酸的相对分子质量为 ；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简比)；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为 。
类型二 有关化学方程式的计算
考法01选择题型计算
1．（2023·四川绵阳）工业上用1200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是
A．700tB．778tC．672tD．645t
2．（2023·湖南益阳）小敏向100 g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110 g CaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．5.85%B．4.76%
C．5.54%D．11.7%
3．（2023·四川达州）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为
A．3.0gB．3.2gC．3.4gD．3.6g
4．（2023·黑龙江绥化）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是

A．m的值为19.6
B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D．铁的氧化物中x:y=2:3
考法02文字叙述型计算题
5．（2023·山东淄博）我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。
兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。
（1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为 。
（2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
6.（2023·四川雅安）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中的质量分数，取锌样品逐滴加入稀，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀的质量为。反应后测得混合物的总质量为。请计算：
（1）硫酸中硫、氧的元素质量比为 。
（2）生成氢气的质量为 。
（3）样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到）
7．（2023·湖北十堰）为测定某钢铁样品的成分，向盛有样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸。当加入稀硫酸时，恰好完全反应，烧杯中混合物的总质量为。（样品中的其它成分不参加反应，且不溶于水。有关反应的化学方程式是）
（1）生成的质量是 g。
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
考法03坐标曲线型计算题
8．（2023·内蒙古兴安盟）某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示：
（1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是 g。
（2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
9．（2023·四川巴中）某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示．

（1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为 g。
（2）该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
10．（2023·山东烟台）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。
同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请完成下列问题：
（1）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 。
（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
考法04 表格数据型计算题
11．（2023·湖北鄂州）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
12．（2023·黑龙江绥化）某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
请分析计算。
（1）表中m的值是 。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
13．（2024·山西·二模）小静同学用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，并用如图装置收集。
（1）收集氧气时应从 (填“a”或“b”)端通入氧气。
（2）加热过程中固体质量的变化如表：
求参加反应的氯酸钾的质量(请写出计算过程)。
考法05 综合型计算题
14．（2023·内蒙古呼和浩特）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如下：

请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是 ；
（2）理论上生产2t，所消耗水的质量是多少t？
15.（2023·黑龙江哈尔滨）课外活动小组同学取某印染厂废水进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：

Ⅰ．若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应：
（1）配制的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为 g。
（2）发生反应的化学方程式为 。
（3）此废水中的质量分数为 。
（4）若印染厂处理此废水，需9.8%的稀硫酸质量为 。
Ⅱ．若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：
（5）处理含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为 t。
16．（2023·辽宁营口）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：

（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
（1）捣碎鸡蛋壳的目的是 。
（2）根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为 （结果保留到0.1%）；
（3）对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 。
1．选择型计算题常用到的计算技巧
（1）差量法
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
（2）关系法
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
（3）守恒法
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
（4）平均值法
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
（5）规律法
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。
（6）极植法
极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓"极值法"就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。
（7）十字交叉法
常说十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上十字交叉法是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2-2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。例如，溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。
（8）估算法
有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。
2．化学方程式的计算步骤
（1）设：设_____________（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带_____________）；
（2）方：写出_____________并配平（一定配平）；
（3）标：标出有关物质的量：上标_____________，下标_____________；
（4）比：列_____________，求解；
（5）答：简明地写出答案。
注意：①设未知量x时，x的后面不要带单位；②书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；③找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。④列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。⑤求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。⑥在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。
3．化学方程式的综合计算
（1）计算中可能用到的公式有：
质量＝_____________×_____________
分解率＝_____________／_____________×100％
某物质的质量分数＝某物质的_____________／_____________×100％
纯净物的质量＝混合物的质量×_____________
（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
1．（2024广西贺州·一模）将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A．96gB．128g
C．136gD．224g
2．（2024·河南郑州·模拟）由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应后得到0.23g氢气，则金属混合物的组成可能是（ ）
铁和铜B．铝和镁
C．铁和铝D．铁和锌
3．（2023·黑龙江龙东）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为（ ）
A．12gB．18gC．24gD．36g
4．（2024·四川省达州·模拟）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验
小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（ ）
A．20%B．16%
C．10%D．8%
5．（2023·吉林）向装有100g过氧化氢溶液的烧杯中加入5g二氧化锰，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为101.8g。求：
（1）产生的氧气的质量为 。
（2）原过氧化氢溶液溶质的质量分数。
6．（2024·新疆乌鲁木齐·一模）“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。(反应方程式为：)
（1）40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 kg。
（2）理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？(写出完整步骤)
7．（2024·湖北十堰·一模）双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，向烧杯中加入过氧化氢溶液，再向其中加入二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为。
（1）生成氧气的质量是 (不考虑氧气在水中的溶解)。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
8．（2024·天津红桥·一模）实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气。取7.4g该粗锌于烧杯中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），向其中加入128.4g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为135.6g，计算（计算结果精确至0.1%）；
（1）该粗锌中锌的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
9．（2023·湖北恩施）化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（1）图中a点时所得溶液中溶质为 （填化学式）。
（2）请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。
10．（2024·山东日照·一模）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为40%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
（1）Cu和CuO的混合物中，CuO的质量为 。
（2）实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
11．（2023·黑龙江牡丹江）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀为 g。
（2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。
（3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
12．（2023·湖北咸宁）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：

请计算：
（1）生成氧气 g。
（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
13．（2024·湖北武汉·二模）某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。回答下列问题：
（1）该实验是将 （选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
（2）废水中氢氧化钠的溶质质量分数（写出计算过程）。
14．（2023·陕西）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。

（1）反应生成氢气的质量是 g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
（3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
15．（2023·江西）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。

（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和 （填一种仪器）。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。
A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好
B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
16．（2024·广西钦州·一模）铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
（1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的 而生锈。
（2）学习小组称取13.6g已经结块的铁锈样品(铁锈计算时以Fe2O3为准)于烧杯中，不断滴加稀硫酸，关系如图所示，请计算该铁锈样品中的Fe2O3质量分数(结果保留一位小数)。
17．（2023·湖南怀化）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。

根据图示数据进行如下计算：
（1）生成氢气的质量为 。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
18．（2024·广东阳江·一模）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。
（1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为
（2）加热至 ℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。
（3）利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为 g。
19．（2024·广东东莞·一模）某化工厂生产的产品中因含有杂质过多而不及格。化学兴趣小组取100g该样品溶于水配成溶液，向该溶液中滴加一定量的溶液充分反应。测得实验数据如下表所示，回答下列问题：
（1）第 次恰好完全反应，表中X的值为 。
（2）计算样品中的质量分数（写出计算过程）
（3）请画出加入溶液过程中，生成沉淀的质量变化曲线，并标注必要的数值。
20．（2024·山东东营·一模）科学兴趣小组的同学们对鸡蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：①将一定量的鸡蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐（如：碳酸钙）。
（1）请补全第③步的实验内容与现象 。
【实验步骤】小朋称取鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下：
【数据分析】
（2）产生二氧化碳的质量是 。
【实验结论】
（3）该鸡蛋壳中样品中含有碳酸钙，求样品中含有碳酸钙质量分数是多少？
【实验反思】
（4）经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是 。
A．有水蒸气逸出B．盐酸浓度太大C．锥形瓶内残留二氧化碳
21．（2024·山东济宁·一模）现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）写出相关反应的化学方程式 。
（2）表中数据M的值为 。
（3）第 次恰好完全反应。
（4）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。硝酸铵
化学式：
净重：
含氮量：
……
氯化铵
化学式：
净重：
含氮量：
……
XX钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
适应症：骨质疏松症的治疗
用法：口服
规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
剩余固体的质量/g
3.0
2.0
1.0
0.6
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
KOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
产生沉淀的质量/g
1.45
m
4.35
5.8
5.8
加热时间
0
t1
t2
t3
t4
固体质量/g
26
22.8
19.6
16.4
16.4
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入溶液的质量/g
50
50
50
50
50
累计生产沉淀的质量
23.3
46.6
X
93.2
93.2
时间（min）
0
2
4
6
8
10
12
装置和药品总质量（g）
261.0
260.0
259.3
259.0
258.8
258.8
258.8
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
M
172.0
192.0