高中人教版 (2019)第二节 电解池课前预习课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第二节 电解池课前预习课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了黄铜矿，紫铜胎体，景泰蓝工艺品，符号表征，Cu2+＞H+，Cl-＞OH-，总反应，电解池工作原理示意图，还原反应，Cl-OH-等内容，欢迎下载使用。
从铜矿石到景泰蓝工艺品
CuCl2 NaCl
掐丝、点蓝、烧蓝、磨光
任务1 实验室探究电解得粗铜的原理
1.1 用石墨电极电解CuCl2溶液
思考：电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2的原理是什么？
电解池：把电能直接转化为化学能的装置。
电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而 在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。
分析电解池工作原理的基本步骤
1.2 用石墨电极电解NaCl溶液
思考：请依据电解的基本原理，预测电解 饱和食盐水的产物，并设计实验检验。
H2O H+ + OH-
点燃法检验H2酚酞溶液检验碱性
思 考能否用该电解池制备Cl2、H2 和NaOH？若不能，该怎样改进装置？
1．Cl2 与 NaOH 反应 Cl2 + 2OH- ClO- + Cl- + H2O
2．H2 与 Cl2 混合易爆炸
H2O(含少量NaOH)
1.3 用石墨电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液
惰性电极：在实验条件下，放电顺序为： 阴极：Cu2+ ＞ H+ ＞ Na+ 阳极：Cl- ＞ OH-
电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而 在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。
借助电解可以使非自发的氧化还原反应进行。在生活、生产和科学研究中具有重要意义。