《第三章 水溶液中的离子反应平衡》测试题（湖北襄阳五中真题）

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第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共13题）1．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍2．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是A． B． C． D．3．下列说法不正确的是A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去4．下列有关说法正确的是A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5．天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表B．时，C．随pH升高而增大D．的一级电离常数为6．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．将7.1g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6 L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023C．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数大于NAD．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA7．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A．0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3 的电离方程式： NaN3= Na++3ND．0.01 mol·L-1 NaN3溶液中： c(H+)+ c(Na+ )= c( N)+ c(HN3)8．下列事实与盐类水解无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉C．明矾可以作为净水剂D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅9．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A．盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出10．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B．可用广泛试纸测定新制氯水的值C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的D．使用消毒时，可用盐酸酸化11．下列措施抑制水的电离的是A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体12．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾13．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A．乙酸钠溶液显碱性B．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C．常温下，测得的乙酸溶液的D．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液二、非选择题（共10题）14．Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中锅的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=___________。(2)一定温度下，的，的，那么它们在水中的溶解量___________较大。(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________mol/L[已知：，]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？___________(填“是”或“否”)。Ⅱ．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(4)已知25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：25℃时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为___________。(5)25℃向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中=___________，②完全沉淀后，溶液的pH=___________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。15．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37 ℃时，Ka=4.0×10-6)②NaUr(s) ⇌Ur-(aq)+Na+(aq)(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_______。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol·L-1，该病人尿液的c(H+)为_______，pH_______7(填“>”、“