《第三章 水溶液中离子反应与平衡》单元测试题（湖北襄阳五中真题）

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第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题一、单选题1．下图所示的实验，可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D2．室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是A．酸性强弱：HX>HY>HZ B．滴定这三种酸时，均可选择酚酞做指示剂C．电离常数Ka(HY)=10-6 D．HZ的电离方程式为HZ⇌H++Z-3．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合：B．浓度为0.1的碳酸氢钠溶液：C．浓度为0.1的溶液：D．浓度均为0.1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：4．工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图，已知：的电离平衡常数分别为，的电离平衡常数分别为。下列说法不正确的是A．吸收后的溶液中：B．中和后溶液中主要溶质为和C．纯碱溶液中：D．气流干燥湿料时温度不宜过高5．硫元素的很多化合物用途广泛。可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列化学反应表示正确的是A．高温下木炭和反应的化学方程式：B．硫氢化钙水解的化学方程式：C．的水溶液与溶液反应的离子方程式：D．的水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：6．下列应用与盐类水解无关的是A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B．常用可溶性的铁盐做净水剂C．用制备的反应可表示为：TiCl4+x+2H2O=TiO2·xH2O+4HClD．漂白粉密封保存7．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-C．的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、ClO-8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列变化对应的离子方程式正确的是A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O9．T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的，则的值为A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶1010．常温下，现有100mL pH=2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大B．向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大11．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中将增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸12．大气中的氮是取之不尽的天然资源，它以分子形式稳定存在于自然界，只有少量的通过生物固氮和高能固氮的方式从游离态转变为化合态，进入土壤和海洋。通过化学方法也可将转变为人类需要的各种含氮化合物，但硝酸的生产、化石燃料的燃烧以及机动车辆尾气的排放，也带来一些不利的影响。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A．难溶于水，可用作粮食保护气B．具有还原性，液氨可作制冷剂C．具有挥发性，可用于制造化肥D．溶液呈酸性，可用于去除铁锈二、多选题13．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是A．0.1 溶液中水电离出的为B．根据实验2的现象与数据可以直接得出C．实验3静置后的上层清液中有：D．实验4中产生的气体是和混合气体14．25℃时，向10mL 0.01 NaCN溶液中逐滴滴加0.01的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)A．a点的溶液的pH＜12B．b点的溶液：C．c点的溶液：D．pH=7的溶液：三、填空题15．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积之比为_______。(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸与1体积pH2=b的某强碱混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_______。(4)明矾[化学式为KA1(SO4)2・12H2O］溶液呈性_______(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_______(用离子方程式表示)。在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因：_______。(用离子方程式表示)16．回答下列问题：(1)用物质的量浓度为0.02mol/L的氢氧化钠溶液中和H+浓度为1×10-4 mol/L某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液50 mL，则此一元弱酸的物质的量浓度为_______mol/L，Ka=_______。(2)一定温度下，有①盐酸  ②硫酸  ③醋酸 三种酸，当三种酸的物质的量浓度相同且体积也相同时，同时与形状、密度、质量完全相同的锌(足量)反应，则开始时反应速率的大小关系是_______(用序号填写，下同)，相同状况下生成H2的体积大小关系是_______。17．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。(1)下列溶液①0.10mol•L-1盐酸②0.10mol•L-1H2SO4溶液③0.10mol•L-1CH3COONa溶液④0.10mol•L-1NH4Cl溶液⑤0.10mol•L-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为____(填序号)。(2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是____；a、b、c三点溶液用1mol•L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系____。(3)已知25℃时，CO水解反应的一级平衡常数Kh=2×10-4mol•L-1，写出此Kh的表达式____；当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___。(4)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：____。(5)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c盐酸(H+)____c氨水(H+)(填“>”“＜”或“=”)。在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为____，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=____。18．已知25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________（填标号）。a、HCO3-        b、HClO        c、CH3COOH        d、H2CO3(2)下列反应不能发生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。A． B． C． D．19．回答下列问题：(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。a.通入少量HCl气体     b.加入少量冰醋酸     c.加入少量醋酸钠固体     d.加入少量水②常温下，0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是____。a.c(OH-) b. c.c(H+)•c(OH-) d.(2)常温下，有pH相同、体积相同的a.CH3COOH溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)____。②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液____(填“>”“=”或“”“”、“③     ②>①=③【详解】（1）50mL0.02mol/L的NaOH溶液与H+浓度为10﹣4mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL恰好中和，由c酸V酸=c碱V碱可知，50×10﹣3L×0.02mol/L=c酸×20×10﹣3L，解得：c酸=0.05mol/L；H+浓度为10﹣4mol/L的某一元弱酸中c(H+)=c(A﹣)=c(HA)电离=10﹣4mol/L，一元弱酸的。（2）生成氢气的速率和起始c(H+)有关，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，起始c(H+) ②硫酸＞①盐酸＞③醋酸，所以开始时反应速率的大小关系是②＞①＞③，相同状况下生成H2的体积由酸中能电离出的氢离子总量决定，等物质的量浓度等体积的三种酸，溶质的物质的量相等，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以能电离出的氢离子总量、生成氢气的体积大小关系是②＞①=③。17．(1)②①④③⑤(2)     c     a=b=c(3)          10(4)(5)     b>a(2)CD(3)B【解析】（1）电离平衡常数越大，酸电离出的氢离子越多，即酸电离出质子能力越强，酸性也越强，据图表可知，电离平衡常数大小：Ka（CH3COOH）>Ka（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka（），所以四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是c>d>b>a；（2）A．据图表可知，电离平衡常数：Ka（CH3COOH）>Ka（H2CO3），所以醋酸能够制备碳酸，所以能够发生；B．据图表可知，电离平衡常数：Ka（CH3COOH）>Ka（HClO），根据强酸制备弱酸规律，醋酸能够制备次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反应能够发生；C．据图表可知，电离平衡常数：Ka（H2CO3）>Ka（HClO）；根据强酸制备弱酸规律，次氯酸不能制备碳酸，故反应不能发生；D．据图表可知，电离平衡常数：Ka（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka（）；根据强酸制备弱酸规律，碳酸与次氯酸的盐反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故反应不能发生；故选CD；（3）醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-），n（H+）增加，由于溶液的体积增加的较大，所以c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）均减小，根据Kw=c（H+）c（OH-）分析可知，溶液中c（OH-）增大；由于温度不变，Ka=保持不变；A．=，由于c（CH3COO-）减小，所以减小，故A错误；B．=，由于c（H+）减小，所以增大，故B正确；C．Kw=c（H+）c（OH-），由于稀释过程温度不变，Kw不变，=，稀释过程中c（OH-）增大，所以减小，故C错误；D．稀释过程中，c（H+）减小，c（OH-）增大，所以减小，故D错误；故选B。19．(1)     d     a(2)     减小     减小     >     >     c(3)AB【解析】（1）①a.加入少量HCl气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a不选；b.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故b不选；c.加入少量醋酸钠固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向进行，CH3COOH电离程度降低，故c不选；d.加入少量水促进CH3COOH电离，其电离程度增大，故d选；故选：d；②a.NH3•H2O溶液加水稀释过程，促进电离，但c（OH-）减小，故a选；b.NH3•H2O溶液加水稀释过程，促进电离，=，溶液中n（OH-）增大，n（NH3•H2O）减小，所以增大，故b不选；c.Kw=c（H+）•c（OH-），只随温度改变而改变，故c不选；d.NH3•H2O溶液加水稀释过程，促进电离，c（OH-）减小，c（H+）增大，所以增大，故d不选，故选：a。（2）①CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加适量 CH3COONa晶体，平衡向左移动，c（ H+）减小；HCl溶液中加适量 CH3COONa晶体，发生反应：CH3COO-+H+⇌CH3COOH，c（H+）减小，故答案为：减小；减小；②由于CH3COOH部分电离，故pH相同时，c（CH3COOH）＞c（ HCl），pH、体积相同的盐酸和醋酸中n（CH3COOH）＞n（ HCl），则加等浓度的NaOH溶液至恰好反应时，消耗碱的体积与酸的物质的量成正比，所以CH3COOH溶液所需NaOH溶液的体积大，故答案为：＞；③升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c（ H+）增大，HCl已全部电离，则CH3COOH溶液>HCl溶液。故答案为：＞；④因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的pH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多。反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等，后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面，故选：c。（3）A．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸电离程度增大，故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离导致溶液中离子总数增多，故B正确；C．加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离程度程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H+）减小，则溶液导电性减弱，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则溶液中醋酸分子减少，故D错误；故选：AB。20．(1)     碱式滴定管##移液管     酚酞（或甲基橙等合理指示剂）     溶液颜色由红色（粉红色）恰好变为无色（甲基橙则为溶液颜色由黄色恰好变为橙色），且半分钟不变化(2)0.08000(3)AC(4)ABD【分析】酸碱中和滴定的步骤是：1实验器材准备，滴定管查漏、清洗，锥形瓶清洗，2用标准液润洗滴定管，然后润洗2-3次，最后调“0"记录初始刻度，3量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀，4进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度，5重复滴定2-3次，记录数据，求算待测液浓度，在分析误差的时候，根据公式来分析，以此解题。【详解】（1）上述操作②中量取碱溶液，需要碱式滴定管（或移液管）。本实验可用酚酞作指示剂（或甲基橙等合理指示剂），氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液显红色，滴定至终点时，氢氧化钠消耗完毕，则此时溶液红色褪去，故滴定终点的标志是：滴加最后半滴标准液，溶液由浅红色变为无色，（甲基橙则为溶液颜色由黄色恰好变为橙色），且30s内不恢复原来的的颜色。（2）根据表中数据可知，第3次滴定时消耗盐酸溶液的体积明显偏大，该值应舍去；标准溶液的体积平均值为：mL=20.00mL，该NaOH溶液的物质的量浓度为。（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸，标准液被稀释，记录的标准液体积偏大，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏大，故A选；B．滴定后俯视读数，记录的标准液体积偏小，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏小，故B不选；C．锥形瓶用待装液润洗，锥形瓶内残留待测溶液,待测液的体积偏大，记录的标准液体积偏大，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏大，故C选；D．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥对待测液中溶质的物质的量没有影响，所以对测定结果无影响，故D不选；故选AC。（4）A． 酸碱能发生中和反应，则酸碱中和滴定是用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法，A正确；B． 中和滴定需要准确量取液体的体积，则滴定管使用前需检查是否漏水，B正确；C． 滴定时应左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C不正确；D． 等物质的量的盐酸和氢氧化钠能恰好完全反应，则本题实验时也可将盐酸标准液放于锥形瓶中，用待测氢氧化钠溶液进行滴定，D正确；选ABD。21．(1)     ①④     BCD(2)     0     7.5     5     S2O          t5=2t4=t3【分析】中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；【详解】（1）①：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，然后使用标准液洗涤滴定管，不能直接加入标准液，错误；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，防止产生误差，正确；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数，正确；④氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，应该使用酚酞指示剂，错误；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，正确；⑥重复以上滴定操作2～3次，减少实验误差，正确；故以上步骤有错误的是①④；②A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响标准液使用量，A错误；B．滴定结束时，俯视计数，导致读数偏大，B正确；C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，使得标准液使用量偏大，C正确；D．锥形瓶用待测液润洗，待测液溶质偏大，标准液用量增加，D正确；E．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，根据钠元素守恒，消耗标准液用量相同，E错误；故选BCD；（2）①定量探究2I-+S2O=I2+2SO的反应速率与反应物浓度的关系，反应中需保证其它条件完全一样，仅改变加入I-或S2O浓度，且溶液总体积要相同，故KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1=0，V4=7.5，V5=5。②实验过程中发生如下反应：2I-+S2O=I2+2SO(慢)、I2+2S2O=2I-+S4O(快)，碘单质能使淀粉变蓝色，S2O能快速消耗碘单质，故当溶液中S2O耗尽后溶液出现蓝色。根据2I-+S2O=I2+2SO(慢)、I2+2S2O=2I-+S4O(快)，则S2O~I2+~2S2O，则据实验A的数据，反应速率v(S2O)= v(S2O)=mol•L-1•s-1；③该反应速率与c(S2O)和c(I-)的关系为v=kcm(S2O)cn(I-)，k为常数。n=1则说明反应速率与碘离子浓度成正比，实验CDE碘离子浓度比为10:5:2.5，则t3: t4: t5=4:2:1，则t5=2t4=t3，故依据为t5=2t4=t3。22．(1)>(2)B>C>A=D=E(3)c(4)10:1(5)a+b=10(6)用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上，再将变色后的pH与标准比色卡对比，读出pH值【详解】（1）因为水的电离是吸热的，故温度越高，Kw越大，即T1>T2。（2）Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。五点的温度大小关系为B>C>A=D=E，故五点的Kw的关系是B>C>A=D=E。（3）从A点到E点，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故可以是加入少量的氢氧化钠溶液，选c。a项，升温，氢氧根离子和氢离子浓度成相同倍数增大；b项，加放少量盐酸，使氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，都不符合题意。（4）点E对应的温度下，Kw=1×10-14，故将pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为1×10-5mol/L ，pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度为1×10-4mol/L，混合后溶液的pH=7，即呈中性，两种溶液当中氢氧根离子和氢离子的物质的量相等，即nOH-=nH+。设NaOH溶液与H2SO4溶液的体积分别为V1和V2，则V1•1×10-5mol/L=V2•1×10-4mol/L，则V1：V2=10：1。（5）点E对应的温度下，Kw=1×10-12，故pH1=a的某强酸溶液中氢离子的浓度为1×10-amol/L，pH2=b的某强碱溶液中氢氧根离子的浓度为1×10b-12mol/L，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即100•1×10-amol/L=1•1×10b-12mol/L，即该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系为a+b=10。（6）用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上，再将变色后的pH与标准比色卡对比，读出pH值。23．(1)(2)          99%     向逆反应方向移动     abc(3)     102     【详解】（1）以为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生，该反应的化学方程式为：，将记为反应III，目标反应=4（反应III-反应I），，故热化学方程式为：；（2）①根据a和b的坐标，，，，；设CO的起始浓度为xmol/L，平衡时转化的浓度为ymol/L，可列出三段式：，，平衡时，转化率为；若平衡体系中再充入一定量和，使、，此时，平衡向逆反应方向移动；②从图中可以看出，升高温度，lgK(I)减小，故反应I为放热反应，lgK(II)增大，反应II为吸热反应。a.温度不变，减小真空恒容密闭容器的体积，相当于加压，反应II正向为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，二氧化硫的物质的量减少，a正确；b.在合适的温度区间内控制较低的反应温度，反应II逆向移动，二氧化硫的物质的量减少，b正确；c.温度不变，提高的初始加入量，二氧化碳浓度增大，反应II逆向移动，二氧化硫的物质的量减少，c正确；d.分离出气体，反应II平衡正向移动，二氧化硫的物质的量增大，d错误；故选abc；（3）由图可知，c点碳酸根浓度与碳酸氢根浓度相等，故，溶液的，则该溶液中；，，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根电离程度很小，，，故阴离子浓度由大到小的顺序为：。24．(1)增加固体接触面积，增大反应速率(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)     Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+因为生成含铁的沉淀，导致c(OH-)下降，从而需要额外加的H+比理论值少     不含有Fe2+，Fe2+已全部转化为沉淀(4)c(OH-)==6.5×10-12，Qc＜Ksp无沉淀(5)     取最后一次洗涤液，加入足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明没有洗净；若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗净     Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O【分析】二氧化锰浊液与亚铁离子发生氧化还原反应生成含有锰离子的母液：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O，再对母液进行纯化后锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，据此回答。【详解】（1）研磨，变为粉末状，可以增大固体与反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大固体与反应物的接触面积，加快反应速率；（2）加入铁粉除去FeSO4溶液中的Fe3+，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）依据反应流程可知，与溶液反应生成，在该条件下转化为，反应为：，产生了，所以还原所需的与的物质的量值比小于2；滴加溶液未产生蓝色沉淀，说明还原过程中的已全部转化为，母液中不含；（4）已知 ，故无沉淀生成；（5）硫酸根离子检验的操作是取最后一次洗涤液，加入足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明没有洗净；若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗净；Mn2+纯化液与稍过量的NH4HCO3溶液混合可得到含MnCO3，离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O。