化学必修 第一册第二节 金属材料复习ppt课件

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考点强化：铝的重要化合物
(1)物理性质：___色固体，___溶于水，有很高的____。(2)化学性质
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(1)物理性质___色胶状不溶于水的固体，有较强的_____性
(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为 酸式电离 碱式电离①
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
②受热分解：__________________________。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为_________________ ____________________ 。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为__________ _______________________________ 。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为： ______ __________________________ 。
Al3＋＋3NH3·H2O
＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为_________________，它是__色晶体，__溶于水，水溶液pH___7(填“”或“＝”)。明矾可以净水。其净水的原理是_____________________________________ _______________________________________。
KAl(SO4)2·12H2O
Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水
【典例】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式___________________________ ________________________________。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_________，写出由D制备冰晶石的化学方程式_________________________________________________。(4)电解制铝的化学方程式是_______________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是___________。
2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O
2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O
12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O
　O2、CO2(CO)
1．常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。特别提醒　两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。
2．氢氧化铝两性的重要应用(1)用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在。(2)用过量NaOH溶液鉴别Al3＋和Mg2＋ 。 (3)用互滴法鉴别Al3＋与OH－、AlO2－与H＋。(4)用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3＋与Mg2＋、Fe3＋等离子或分离MgO、Al2O3。 3．Al(OH)3的三种制备方法
【变式1】化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(　　)。A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
解析　由于H＋的放电能力大于Al3＋，故电解饱和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，无法得到金属铝。
【变式2】向30 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 ml·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)。 A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL
【真题2】(2011·广东，32节选)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①______________________________和②___________________________________。
(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4－和Al2Cl7－形式存在，铝电极的主要电极反应式为 ______________________________________________。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是__________________________________。
氧化膜能隔绝空气，阻碍铜铁被腐蚀