高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热背景图ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热背景图ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了反应热热化学方程式，学习目标，化学反应原理，方向和限度，物质变化，能量变化，反应热焓变，交流并设计实验，--仪器药品，保温隔热等内容，欢迎下载使用。
选择性必修1 化学反应原理 第一章 化学反应的热效应
1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学变化中能量变化 的本质。2.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。3.能运用反应焓变合理选择和利用化学反应，初步学会测定化学反 应反应热的实验方法。
与参加反应物质的种类和多少密切相关
第一章 化学反应的热效应
化学反应中的热量变化有哪些了解？
金属与酸、燃烧、中和反应、大部分化合反应…
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体、盐酸与碳酸氢钠、二氧化碳与灼热的炭、大部分分解反应…
盐酸与镁反应前后溶液的温度变化
化学反应吸热使烧杯与木片间的水凝结成冰
我们将试管中的盐酸、NaOH 溶液及发生的反应等看做一个反应体系。
与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量
反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
指化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等
【课本 P5 中和反应反应热的测定】
在测定中和反应的反应热时最关键的问题是什么？实验原理和数据处理原理是什么？应该测量哪些数据？
【P5 中和反应反应热的测定】
t1 为 NaOH 溶液和盐酸温度的平均值
t2 即反应完全后体系的最高温度
为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的 NaOH 溶液
取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据： t2 - t1
【P5 中和反应反应热的测定】-- 基本步骤
大量实验测得：25 ℃ 和 101 kPa 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和 反应生成 1 ml H2O 时，放出 57.3 kJ 的热量。
【P5 中和反应反应热的测定】-- 计算反应热
在本实验过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
1. 绝热装置的选择和正确使用。 2. 准确量取溶液的体积，准确读取温度计的读数，实验过程中密切关注温度变化，记录最高温度作为反应后体系的温度。 3. 为了保证酸完全中和，常采用碱稍过量的方法，混合酸、碱溶液时，动作迅速，液体不外溅。 4. 测量酸溶液温度后，温度计清洗干净再测碱溶液的温度 5. 定量实验要重复 2-3 次，取平均数值带入计算。
提示：放出的热量大于 57.3 kJ ， 因浓硫酸稀释过程中放热。
请预测：25 ℃ 和 101 kPa下，浓硫酸与强碱稀溶液发生中和反应生成 1 ml H2O时，放出的热量是多少？测量数值是否接近 57.3 kJ?为什么？
已知醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热的。请你预测：25 ℃ 和 101 kPa下，稀醋酸与强碱稀溶液发生中和反应生成 1 ml H2O时，放出的热量是多少？测量数值是否接近 57.3 kJ ?为什么？
提示:放出的热量小于 57.3 kJ， 因弱电解质的电离是吸热的。
化学反应为什么会产生反应热？
请预测：25 ℃ 和 101 kPa下，若改用 100 mL 0.50 ml/L的盐酸和 100 mL 0.55 ml/L 的 NaOH 溶液发生中和反应，放出的热量是 57.3 kJ 吗?
提示: 不是。 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 ml H2O 时，放出 57.3 kJ 的热量。
1. 内能（符号为U ）是体系内物质的各种能量的总和，受　　　　、　　　　和物质的　　　　　　等影响。 
阅读教材 P6 ，思考化学反应产生反应热的原因？
化学反应前后体系的内能发生了变化。
2. 焓（符号为H ）与内能有关的物理量，用于描述等压条件下的反应热。
通常是在等压条件下进行的
3. 　　　　条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。符号为　　　,单位是　　　　　 (或　　　　　　)。 
影响因素：反应物自身的性质 物质的状态：g > l > s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
放热反应，其焓　　　　,ΔH 为　　　　即 ΔH　　0。 
吸热反应，其焓　　　　,ΔH 为　　　　即 ΔH　　0。 
示例：25 ℃ 和 101 kPa下， 1 ml H2 与 1 ml Cl2 反应生成 2 ml HCl 时放出 184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为：　　
如何从微观角度讨论反应热的实质？
已知：物质发生化学变化时，反应物分子中的化学键断裂和生成物分子中的化学键形成，总是伴随着能量变化
ΔH= - 184.6 kJ/ml
ΔH= + 131.5 kJ/ml
25 ℃ 和 101 kPa下， 1 ml C 与 1 ml H2O(g) 反应，生成 1 ml CO 和 1 ml H2，需要吸收 131.5 kJ 的热量，则该反应的反应热为：
由图可知，1 ml H2分子中的化学键断裂吸收的能量是　　　　,1 ml Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是　　　　,2 ml HCl分子中的化学键形成时释放的能量是　 　　,则反应 H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) 放出的能量为　 　　　。  
2×431 kJ = 862 kJ
2×431 kJ - 436 kJ - 243 kJ = 183 kJ
如何表示化学反应的反应热？
可见: 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
课本 P7 图 1-5
对比实验测得数据：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= - 184.6 kJ/ml
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= - 184.6 kJ/ml
H2 + Cl2 = 2HCl
后者表明了 1 ml 气态 H2与 1 ml 气态 Cl2反应生成 2 ml 气态 HCl 时，放出 184.6 kJ 的热量。
前者只表明了化学反应中的物质变化，没有表明其中的能量变化。
定义:表明反应所　　　　　　　　　　　　　的化学方程式。 
0.5 ml 气态 O2　
1 ml 气态 H2O　
思考：如何正确书写热化学方程式？
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/ml
①需注明反应时的温度压强，温度压强不同，反应的 ΔH 不同。但中学所用ΔH 数据一般都是在 25 ℃和101 kPa 下，因此可不特别注明。
②需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ/ml
H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH= - 285.8 kJ/ml
③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。因此，书写热化学方程式时，ΔH必须与化学方程式一一对应。
H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) ΔH= - 92.3 kJ/ml
注：热化学方程式中ΔH 的单位“ml-1”是指 “每摩尔反应”。
ΔH = 生成物的总能量 - 反应物的总能量
ΔH= 反应物断键吸收的总能量 - 生成物成键释放的总能量
0.5 ml Cu(s) 与适量 O2(g) 反应, 生成 CuO(s), 放出 78.5 kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式。
【解析】先写出常规化学方程式，后加注状态及焓变，根据 0.5 ml Cu 反应的焓变信息计算出 2 ml Cu 对应焓变。
2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) ΔH = － 314 kJ/ml
已知断裂 1 ml H—H需吸收的能量为436 kJ,形成 1 ml N—H放出的能量为 391 kJ,根据化学方程式 N2+3H2 2NH3，
1 ml N2完全反应放出 92.4 kJ能量。则断裂 1 ml N≡N所需吸收的能量为(　　)A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 896 kJ
解析: 根据 ΔH = E总(断键)-E总(成键)，设断裂1 ml N≡N所需吸收的能量为E，则有E + 3×436 kJ - 6×391 kJ = - 92.4 kJ，E = 945.6 kJ 。
1. 整理笔记2. 完成书后习题 P12 第1、2题
阅读P10【科学 技术 社会】了解重要的体内能源—脂肪
思考交流书后习题 P12 第 4 题
正如学习了运用焓变来分析化学反应热效应，我们将在本书中学习和讨论更多的关于化学反应的普遍性问题，来帮助我们更有效的预测和控制化学反应，我们一起努力！