高一上学期期末联考化学试题6 （原卷版人教版必修 第一册 ）

这是一份高一上学期期末联考化学试题6 （原卷版人教版必修 第一册 ），共8页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写不正确是， 下列说法正确的是， 下列性质的比较不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。
2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：Mg—24
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18氯原子：Cl
B. N2分子的电子式：N⋮⋮N
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D. Cl-的结构示意图：
2. 下列关于物质分类的说法正确的是
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 稀豆浆、蛋白质溶液、氯化铁溶液均为胶体
D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mlNa2O2固体中含离子总数为4NA
B. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA
C. 1ml重水中，中子数为8NA
D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
4. 1mlCO和1mlCO2具有相同的
①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数
A. ①③B. ②④C. ①④D. ①②③
5. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是
A. Na+、K+、ClO–、Cl–B. K+、MnO、NO、Fe2+
C. Mg2+、NH、Cl–、SOD. Na+、SO、HCO、Cl–
6. 下列离子方程式书写不正确是
A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
D. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH-=HCO
7. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. CuO→CuB. C→CO2C. Cl2→HClOD. (NH4)2SO4→NH3
8. 下列说法正确的是
A. H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
B. 金属钠着火时，可用水来灭火
C Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
D. 观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃
9. 下列关于化学键的叙述，不正确的一项是
A. 两个非金属原子间不可能形成离子键
B. 单质分子中可能不存在化学键
C. 离子键和极性键只存在于化合物中
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
10. 下列性质的比较不正确的是
A 原子半径：C>N
B. 酸性：H2CO3>H2SiO3
C. 热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
D. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
二、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
11. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为
A. FeCl2B. Na2O2C. CuCl2D. HCl
12. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. (b-a)/V ml·L-1B. (2b-a)/V ml·L-1
C. 2(2b-a)/V ml·L-1D. 2(b-a)/V ml·L-1
13. 下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
15. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
16. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. Y的单质的氧化性比Z的强
C. X、Y、Z三种元素可以组成酸、碱和盐
D. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
17. 科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜(As2O3)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是
A. 维生素C具有还原性B. 上述过程中砷元素发生氧化反应
C. 上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D. +5价砷转化为+3价砷时，得到电子
18. 下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是
A. Na2O2B. 氯水C. Na2CO3D. Fe(OH)2
19. 根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是
A. Fe2+、I-、Cl-、SO2B. Cl-、Fe2+、SO2、I-
C. SO2、I-、Fe2+、Cl-D. I-、Fe2+、Cl-、SO2
20. 在一定条件下，R与 R-可发生反应：RO+5R-+6H+ =3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A. 元素 R位于周期表中第 VA族
B. 若 1ml RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5ml
C. R 元素单质在常温常压下一定是气体单质
D. RO中的R只能被还原
第II卷 (非选择题共50分)
三、填空题(本小题共4小题，共50分)
21. 几种主族元素在周期表中的位置如下：
（1）⑤元素的最简单氢化物是________(填化学式)，①和⑦形成的化合物中存在的化学键类型为_______，④和⑧形成的化合物中存在的化学键类型为________。
（2）①③⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是________。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的电子式是________，③的单质与其反应的离子方程式为________。
（5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑧的气态氢化物溶于水形成的酸酸性比⑦的气态氢化物溶于水形成的酸酸性强
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
（6）用电子式表示①的单质与⑨的单质形成化合物的过程：_______。
22. 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL1.5 ml·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器是_______(填写名称)。
（2）经计算，98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为_______，配制100mL1.5ml·L-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______(从下列中选用)。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（3）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整：
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（4）实验中上述步骤的正确顺序为________(填序号)。
（5）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_______。
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_______。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：_______。
D．定容时仰视液面读数：_______。
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水：_______。
（6）取用稀释后任意体积的硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A. 溶液中SO的数目B. 溶液中H2SO4的物质的量
C. 溶液的浓度D. 溶液的密度
23. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：
（1）实验前必须进行的操作是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置B中的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
（3）装置C中的现象是_______。
（4）装置D中所装试剂是_______，作用是_______。
（5）装置F的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。
24. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似，有咸味，容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O
（1）请完成该化学方程式并配平_______。
（2）从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填字母代号)。
a.酸 b.碱 c.酸式盐 d.正盐 e.电解质 f.非电解质
（3）上述反应的还原剂为_______，还原产物与氧化产物的个数比为_______。
（4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。
A. 分别溶于水，测溶液的pH
B. 分别加强热并收集气体检验
C. 用筷子分别蘸取固体品尝味道
D. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A. 2H2O22H2O+O2
B. H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
C. H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
D. 5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
饱和食盐水
D
Na2CO3溶液(NaHCO3)
NaOH溶液
族
周期
IA
0
1
④
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑨
⑦
4
②
⑧
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%